2021-2022学年全国人教高二化学上学期期中达标测试题（闯关b卷）（解析版）

2021-2022学年人教版高二化学上学期期中达标测试卷（闯关B卷）考试时间：90分钟一、单项选择题：本大题共16小题，每小题2分，共32分。1.下列选项中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是()A.与反应，氢氧化钠溶于水B.镁条在二氧化碳中燃烧，碳酸氢钠受热分解C.灼热的炭与二氧化碳反应，氢气在氯气中燃烧D.酸碱中和反应，在高温下焦炭与水蒸气反应2.常温下，若溶液中由水电离产生的，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、3.下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是()A.稀硫酸与NaOH溶液反应：B.在101kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为C.已知的燃烧热，则有D.已知96g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFeS时放出19.12kJ热量，则4.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加5.2008年北京奥运会“祥云奥运火炬”所用环保型燃料为丙烷()，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷()和35%丙烷，已知：①：②丙烷：③正丁烷：④异丁烷：下列说法正确的是()A.常温常压下，正丁烷的燃烧热B.相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多C.常温下，CO的燃烧热D.人类利用的能源都是通过化学反应获得的6.反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是()A.该反应、B.该反应的平衡常数C.高温下反应每生成1molSi需消耗D.用表示键能该反应7.我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该反应历程示意图如图：下列说法不正确的是()A.该反应遵循质量守恒定律B.过程中，有C一H键发生断裂C.①→②吸收能量并形成了C一C键D.生成的总反应的原子利用率为100%8.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A.新制氯水中加入固体NaOH：B.pH=8.3的溶液：C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：D.溶液与溶液等体积混合：9.在一定条件下，和CO燃烧的热化学方程式分别为：，。若某和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9kJ，生成的用过量的饱和石灰水完全吸收，得到50g白色沉淀。则混合气体中和CO的体积比为()A.1:2 B.1:3 C.2:3 D.3:210.下列选项正确的是()A.图①可表示的能量变化B.图②中表示碳的燃烧热C.实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，测得混合液最高温度如图③所示（已知）D.已知稳定性：B<A<C，某反应由两步构成A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示11.已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。将的KI溶液和的溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，其中能说明溶液中存在化学平衡“”的是()实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入溶液有黄色沉淀生成③滴入溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A.①B.②和④C.③和④D.①和②12.两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的和，都为红棕色，两容器中颜色深浅程度相同，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是(

)A.过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的深

B.的颜色一样深

C.的压强分别为a、b的压强的2倍

D.中的一定比中的小13.以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列叙述不正确的是()A.过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能B.的燃烧热C.过程Ⅱ中3mol的总能量高于1molD.铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点14.可溶性钡盐有毒，医院中常用无毒硫酸钡作为内服“钡餐”造影剂。医院抢救钡离子中毒者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，；。下列推断正确的是()A.不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶B.可以用的溶液给钡离子中毒者洗胃C.抢救钡离子中毒者时，若没有硫酸钠也可以用碳酸钠溶液代替D.误饮的溶液时，会引起钡离子中毒15.MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为：为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法错误的是()A.两点的MTP的物质的量浓度相等B.两点的瞬时速率大小为C.若点处于化学平衡，则210℃时反应的平衡常数D.190℃时，0~150min之间的MTP的平均反应速率为16.下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是()A.碳酸的酸性强于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.常温下，加水稀释醋酸，增大D.常温下，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变二、不定项选择题：本大题共4小题，每小题3分，共12分。17.25℃时，将1.0L的溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应后向混合溶液中通（加）入HCl气体或NaOH固体。溶液pH随通（加）入HCl或NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>b>aB.c点溶液中，C.加入NaOH过程中，减小D.若忽略体积变化，则25℃时，的电离平衡常数18.下列滴定实验中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()提示：、。选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液溶液酚酞无色→浅红色B盐酸氨水甲基橙黄色→橙色C酸性溶液溶液无无色→浅紫色D碘水溶液淀粉蓝色→无色19.科学家研究发现与CO合成的反应机理如下：①快②快③慢其中反应②存在、下列说法正确的是()A.反应①的活化能大于反应③的活化能B.反应②的平衡常数C.要提高合成的速率，关键是提高反应②的速率D.选择合适的催化剂能加快该反应的反应速率，并提高的平衡产率20.下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是()A.加热蒸干溶液，最后可以得到NaOH和的混合固体B.除去溶液中的，可以加入NaOH固体C.明矾净水的原理：D.加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体（不考虑与的反应）三、填空题：本大题共6小题，共56分。21.（4分）用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，请回答下列问题：（1）取30mL溶液与50mLNaOH溶液在量热计内筒中进行中和反应，三次实验温度平均升高4.1℃，已知反应后生成的溶液的比热容为，溶液的密度均为，通过计算可得生成时放出的热量为_________kJ（保留小数点后一位）。（2）上述实验测定结果与573kJ有偏差，产生此偏差的原因可能是_______（填序号）。a.实验装置保温、隔热效果差b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的内筒中（3）实验中若改用溶液与50mLNaoH（）溶液进行反应，与上述实验相比，通过计算可得生成时所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”）。若用30mL醋酸代替溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会____________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。22.（4分）回答下列问题。（1）随着化石能源的减少，新能源的开发利用需求日益迫切。Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：则=________________。（2）据粗略统计，我国没有经过处理便排放的焦炉煤气已超过250亿立方米，这不仅是能源的浪费，也对环境造成极大污染。为解决这一问题，我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。已知CO中的C与O之间以三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为。下表所列为常见化学键的键能数据：化学键C—CC—HH—HC—OCOH—O键能/（）348414436326.81032464（键能指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量）则该反应的=____________。（3）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。已知：①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：___________________。②=__________。23.（12分）Ⅰ.化学反应速率和化学平衡影响因素较多，经常采用变量控制思想分析问题。某小组利用溶液和酸性溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，进行如表中的实验：实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min溶液溶液稀硫酸13.04.01.02.06.423.03.02.02.05.233.02.03.02.04.0请回答：（1）已知酸性溶液与溶液反应有生成，用化学方程式表示该实验的实验原理：_______________________________。（2）根据表中的实验数据，可以得到的结论是________________________。（3）利用实验3中数据计算，用溶液的浓度变化表示的反应速率为__________。Ⅱ.研究的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。工业上以、，为原料生产尿素，，时，在1L的密闭容器中充入和模拟工业生产，，图中是平衡转化率与的关系。（4）一定能判断该反应达到化学平衡状态的是__________________（填序号）。A.B.氨气的体积分数不再变化C.气体的密度不再变化D.气体的平均摩尔质量不再变化E.氨气的物质的量浓度不再变化（5）图中点的平衡转化率___________%（结果保留3位有效数字）。（6）当时，若起始的压强为，水为液态平衡时压强变为起始的，则该反应的平衡常数=___________（为以分压表示的平衡常数，分压=总压体积分数）。24.（12分）回答下列问题：（1）时，水的，则该温度______（填“>”“<”或“=”）25℃，其理由是______。（2）在（1）中所述温度下，的溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由水电离出的=______。（3）实验室用Zn和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡______（填“向左”“向右”或“不”，下同）移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡______移动。（4）25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度_______（填“大于”“小于”或“等于”）pH=10的溶液中水的电离程度。（5）室温下，在乙酸（甲，）和氯乙酸（乙，）的水溶液中，下列可以表示两溶液中由水电离出的与加入水的体积之间关系的是_______（填序号）。25.（12分）Ⅰ.图甲是用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图，图乙是某次滴定前后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。实验编号待测NaOH溶液的体积/mL滴定前盐酸的读数∕mL滴定后盐酸的读数/mL120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48请回答下列问题：（1）仪器A的名称是__________。（2）图乙中盐酸的体积读数：滴定前读数为___________，滴定后读数为__________。（3）某实验小组同学三次实验的实验数据如上表所示。根据表中数据计算出待测NaOH溶液的浓度是__________（保留四位有效数字)。（4）对下列几种假定情况进行讨论：①取待测溶液的滴定管，放液前滴定管尖端有气泡，放液后气泡消失，对测定结果的影响是_______(填“无影响”“偏高”或“偏低”，下同)。②滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是_______。Ⅱ.氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，原理是用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。现用0.00l酸性溶液滴定未知浓度的溶液，反应的离子方程式是。请回答下列问题：（1）该滴定实验所需仪器有_________________(填序号)。A.酸式滴定管(50mL)B.碱式滴定管(50mL)C.量筒(10mL)D.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯H.胶头滴管I.漏斗（2）实验时，应用_______(填“酸式”或“碱式”，下同)滴定管量取酸性高锰酸钾溶液，应用____________滴定管量取亚硫酸钠溶液。（3）该实验___________(填“需要”或“不需要”)加入指示剂，原因是______________。滴定达到终点的标志是_______________。26.（12分）、在医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）常温时，溶液的pH=3。①该溶液中_________，由水电离出的____________。②该溶液中，________（填“>”“=”或“<”）；_______。（2）80℃时，溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是_________________。（3）常温时，向100mL溶液中滴加NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。①向溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为______________。②图中a、b、c、d点中水的电离程度最小的是_____________。③溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________。答案以及解析1.答案：C解析：与反应属于吸热反应，氢氧化钠溶于水为放热过程，但不是放热反应，A项不符合题意。镁条在二氧化碳中燃烧属于放热反应，碳酸氢钠受热分解属于吸热反应，B项不符合题意。灼热的炭与二氧化碳反应属于吸热反应，氢气在氯气中燃烧属于放热反应，C项符合题意。酸碱中和反应属于放热反应，在高温下焦炭与水蒸气反应属于吸热反应，D项不符合题意。2.答案：D解析：常温下，若溶液中由水电离产生的，溶液可能为酸性，也可能为碱性，在酸性条件下不能大量存在；在酸性条件下，和会发生氧化还原反应，所以不能大量共存；既能与酸反应，又能与碱反应，所以在酸性和碱性条件下，都不能大量存在；在酸性和碱性条件下，、、、互不反应，所以D项符合题意。3.答案：D解析：稀和NaOH发生中和反应，放出热量，则，A错误；燃烧热指101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量，所以，水的分解是氢气燃烧的逆过程，所以水分解的热化学方程式为，B错误；燃烧热强调1mol可燃物完全燃烧生成指定产物，如C→、H→，而中不是，C错误；根据生成硫化亚铁176g（即0.2mol）时，放出19.12k热量，可知生成1mol时放出95.6kJ的热量，所以硫粉与铁粉反应的热化学方程式为，D正确。4.答案：D解析：浓硫酸具有强氧化性，常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，不生成氢气，故A错误；盐酸跟锌片反应的实质为氢离子与锌的反应，加入氯化钠溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故B错误；升高温度，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故C错误；催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加，反应速率加快，故D正确。5.答案：B解析：常温常压下，正丁烷为气体，它的燃烧热应小于，故A错误；1g丙烷完全燃烧需要氧气的物质的量为，放出的热量为，1g正丁烷完全燃烧需要氧气的物质的量为，放出的热量为，则相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多，故B正确；由热化学方程式①可知，CO的燃烧热，故C错误；人类利用的能源可以不通过化学反应获得，如水力发电、风力发电、太阳能等，故D错误。6.答案：B解析：该反应为熵增的化学反应，，A错误；为固体，其浓度视为定值，不写入化学平衡常数表达式，平衡常数表达式正确，B正确；高温下每生成1molSi消耗2mol，但高温下1mol的体积不一定是2.4L，C错误；1mol硅晶体中存在2molSi—Si键，故该反应的，D错误。7.答案：C解析：该反应总反应为，反应遵循质量守恒定律，故A正确；图中变化可知，甲烷在催化剂作用下经过选择性活化，其中甲烷分子中碳原子会与催化剂形成新的共价键，必有C一H键发生断裂，故B正确；①→②的焓值降低，过程为放热过程，有C—C键形成，故C错误；由图可知，1mol甲烷和1mol二氧化碳反应生成1mol乙酸，生成的总反应的原子利用率为100%，故D正确。8.答案：D解析：A项，溶液中存在电荷守恒，则，错误；B项，溶液的pH=8.3，说明其水解程度大于电离程度，则错误；C项，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合时，氨水是过量的，溶液不显中性，错误；D项，溶液与NaOH溶液反应得到等浓度的和的混合溶液，由电荷守恒得，由元素质量守恒得，则，移项得，正确。9.答案：C解析：设混合气体中和CO的物质的量分别为，，根据C元素守恒可知：；根据能量守恒可得，两式联立，解得，，根据，可知，一定条件下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，则混合气体中和CO的体积比为0.2mol：0.3mol=2：3，故合理选项是C。10.答案：D解析：图①中反应物的总能量比生成物的总能量高，为放热反应，A项中的反应为吸热反应，A项错误；C的燃烧热是指1molC完全燃烧生成时的反应热，且反应物的总能量高于生成物的总能量，B项错误；、NaOH溶液的物质的量浓度相等，当二者体积比为1︰2时，二者恰好完全反应，放出的热量最多，混合液温度最高，此时溶液为20mL、NaOH溶液为40mL，C项错误；稳定性：B<A<C，根据物质的能量越低越稳定知，物质的能量：B>A>C，故A→B为吸热反应，B→C为放热反应，A→C为放热反应，D项正确。11.答案：A解析：将的KI溶液和的溶液等体积混合后，过量，若不是可逆反应，全部转化为，则溶液中无，故只需证明溶液中含，即可证明此反应为可逆反应。向混合溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明含有，故①正确；向溶液中滴入溶液，有黄色沉淀生成，说明溶液中有，因过量，无论是否存在化学平衡，都会有黄色沉淀生成，故②错误；无论是否存在化学平衡，溶液中均存在，滴入溶液均有蓝色沉淀生成，故③错误；无论是否存在化学平衡，溶液中均有，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，故④错误。12.答案：A解析：过程中，容积缩小为原来的一半，各物质物质的量浓度迅速增大为原来的两倍，颜色突然加深，后平衡正向移动，增大压强，不论平衡怎样移动，新平衡时各物质（气体）的浓度均比旧平衡的大，最终颜色比原来深，A正确；a在压缩中有一定量的转化成，颜色应比中的浅，B错误；中气体的物质的量比a中要少，的压强比a的压强2倍要小，b和中物质的量相等，的压强为b的压强的2倍，C错误；二者颜色一样深，并不意味着和相等，中的不一定比中的小，D错误。13.答案：C解析：过程Ⅰ利用太阳能将转化为和FeO，实现的能量转化形式是太阳能→化学能，A正确；根据图示，过程Ⅰ的热反应方程式为，过程Ⅱ的热反应方程式为，根据盖斯定律：-（过程Ⅰ+过程Ⅱ）可得，，的燃烧热为1mol完全燃烧生成液态水时放出的热量，由气态水变为液态水放热，放出的热量越多，焓变越小，则，即，B正确；根据图示，由过程Ⅱ中无法比较3mol的总能量与1mol的高低，实际上1mol总能量更高，C错误；根据流程信息可知，铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点，D正确。14.答案：B解析：碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性钡盐，钡离子有毒，所以不能用碳酸钡作为内服造影剂，A错误；用的溶液给钡离子中毒者洗胃，反应后，B正确；碳酸钡与胃酸反应转化为可溶性钡盐，起不到解毒的作用，C错误；饱和溶液中，所以误饮的溶液时，不会引起钡离子中毒，D错误。15.答案：C解析：图可知两点反应物的转化率相等，则MTP的物质的量浓度相等，A正确；由图可知，点曲线斜率大于点，则两点的瞬时速率大小为，B正确；由题可知，反应过程中甲醇不断从体系中移走，若点处于化学平衡，则210℃时甲醇的浓度不等于，C错误；则反应的平衡常数不等于，C错误；190℃时，0~150min之间的MTP的浓度减少了，则其平均反应速率为，D正确。16.答案：C解析：由表格数据可知，，则碳酸的酸性强于氢硫酸，A正确；多元弱酸分步电离，以第一步电离为卡，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；将溶液无限稀释，不变，减小，则的值会减小，C错误；电离平衡常数是温度的函数，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变，D正确。17.答案：AD解析：1.0L溶液与0.1molNaOH固体混合，混合后溶液的pH<5，显酸性，说明过量，溶液中的溶质为和。混合溶液中通入HCl气体，增大，抑制水的电离，水的电离程度减小，加入NaOH固体，被中和，对水电离的抑制作用减弱，水的电离程度增大，故水的电离程度由大到小的顺序是c>b>a，A项正确；c点溶液的pH=7，根据电荷守恒可得，B项错误；b点溶液中，，c点溶液中，，则加入NaOH过程中，与的比值不断增大，并且酸性减弱，增大，故增大，C项错误；c点溶液中，，，，所以的电离平衡常数，D项正确。18.答案：D解析：氢氧化钠溶液滴定醋酸时，恰好中和时生成醋酸钠，此时溶液显碱性，所以选择碱性条件下变色的指示剂——酚酞。终点颜色变化为无色→浅红色，A正确。盐酸滴定氨水时，恰好中和时生成氯化铵，此时溶液显酸性，所以选择酸性条件下变色的指示剂——甲基橙，终点颜色变化为黄色→橙色，B正确。根据提示反应，可以用酸性高锰酸钾溶液氧化亚硫酸钾的原理进行滴定，亚硫酸钾被完全氧化后，过量的高锰酸钾使溶液显浅紫红色，C正确。用碘水滴定硫化钠溶液，淀粉作指示剂，开始时溶液无色，硫化钠被完全消耗后，过量的碘水使淀粉显蓝色，所以滴定终点的颜色变化为无色→蓝色，D错误。19.答案：B解析：反应①的活化能小于反应③的活化能，A错误；反应②存在、，平衡时正、逆反应速率相等，则，B正确；慢反应决定整个反应速率，要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率，C错误；催化剂不影响平衡移动，则选择合适的催化剂能加快该反应的反应速率，而的平衡产率不变，D错误。20.答案：C解析：加热蒸干溶液，最后得到固体，A错误；镁离子、铁离子均能与反应生成沉淀，所以不能用NaOH除去溶液中的，B错误；明矾在水中电离出铝离子，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，即，C正确；加热蒸干KCl溶液，最后得到KCl固体，D错误。21.答案：（1）54.8（2）ab（3）相等；偏小解析：（1）取30mL溶液与50mLNaOH溶液在量热计内筒中进行中和反应，根据数据可知，硫酸过量氢氧化钠完全反应，根据反应，生成的水的物质的量，三次实验温度平均升高4.1℃，已知反应后生成的溶液的比热容为，该反应放出的热量，则生成1mol时放出的热量约为。（2）该实验测得结果偏小。装置保温、隔热效果差，导致部分热量散失，测得的热量偏小，故a符合题意；测量氢氧化钠溶液的温度后，温度计没有用水冲洗干净擦干，直接测定溶液的温度，会发生酸碱中和反应，温度偏高，则温度差减小，实验测得的数值偏小，故b符合题意；尽量快速、一次性将NaOH溶液倒入盛有硫酸的内筒中，避免分次倒入引起热量散失，故c不符合题意。（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量有关，但强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量不变。醋酸是弱酸，在水中不能完全电离，随着中和反应的进行，醋酸继续电离，由于弱酸电离是吸热过程，所以反应前后温度的变化值偏小。22.答案：（1）（2）-128.8（3）①②-78.64解析：（1）将题给热化学方程式依次编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，根据盖斯定律，由得。（2）该合成甲醇反应的。（3）①由图可知1mol完全燃烧生成时放出的热量为297kJ故能表示硫的燃烧热的热化学方程式为。②由图可知，参加反应的，根据，。23.答案：Ⅰ.（1）（2）其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大（3）Ⅱ.（4）CE（5）33.3（6）解析：Ⅰ.（1）高锰酸钾溶液与草酸反应，反应中C元素的化合价由+3价升高到-4价，中Mn元素化合价由+7价降到+2价，由得失电子守恒及原子守恒配平化学方程式为。（2）由表中数据可知，不断增大酸性高锰酸钾溶液的浓度，室温下溶液褪色时间变短，即反应速率增大，则得出的实验结论为其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。（3）实验3中，酸性溶液与3.0mL，溶液反应，草酸过量，用溶液表示的平均反应速率为。Ⅱ.（4）反应为，同一反应用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，相当于，说明正、逆反应速率不相等，即反应未达到平衡状态，故A错误；该反应是气体反应生成固体和液体的过程，随着反应的进行，氨气与二氧化碳成比例减小，若，则氨气的体积分数属于恒量，则它不再变化不能说明反应达到平衡状态，故B错误；气体的密度为气体的总质量与容器容积的比值，随着反应的进行，气体的总质量为变量，则气体的密度也随着反应的时间在变化，气体的密度不变，能说明反应达到平衡状态，故C正确；生成物不是气体，反应物只有氨气和二氧化碳，随着反应的进行氨气与二氧化碳成比例减小，若，则气体的平均摩尔质量为定值即气体的平均摩尔质量不变不能说明反应达到平衡状态，故D错误；随着反应的进行，氨气的物质的量浓度属于变量，则它不再变化能说明反应达到平衡状态，故E正确。（5）点时，，设，平衡转化率为0.50，则转化的的量为，根据可知转化的的量为，的平衡转化率。（6）当时，设，根据三段式可知：若起始的压强为，水为液态，平衡时压强变为起始的，同温同容，气体的物质的量之比等于压强之比，可得，解得，则，，分压=总压体积分数，，，因此。24.答案：（1）>；升温促进水的电离，增大（2）碱性；（3）向右；向右（4）等于（5）C解析：（1）升高温度，增大，由于，因此该温度大于25℃。（2）该温度下，溶液中，因为，所以溶液呈碱性；NaOH溶液中由水电离出的等于溶液中的，即为。（3）Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中减小，水的电离平衡向右移动。新制氯