专题3 从海水中获得的化学物质 测试-高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页专题3从海水中获得的化学物质测试上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题1．在指定溶液中，下列离子能大量共存的是A．透明的溶液中：B．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：C．含有大量的溶液中：D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：2．下列离子方程式书写不正确的是A．Cu(OH)2与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OB．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．BaCl2溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓D．钠与MgCl2水溶液反应：2Na+Mg2+=2Na++Mg3．下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是A．硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂B．小苏打能与碱反应，可用作膨松剂C．氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂D．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂4．与离子方程式H++OH-=H2O相对应的化学方程式正确的是A．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O B．NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2OC．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O5．下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是A． B．C． D．6．下列有关氯气的性质，说法正确的是A．氯气有毒B．纯净的H2不能在Cl2中燃烧C．将Cl2通入NaOH溶液中可制得漂白粉D．Cl2能使湿润的有色纸条褪色，说明Cl2具有漂白性7．除去溶液中混有的少量，下列方法最合理的是（

）A．加入稀盐酸 B．通入过量的C．加入适量的NaOH溶液 D．加入适量的澄清石灰水8．某校4位化学社成员对四组透明溶液进行离子成分检验，4位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是A．Fe3+、K＋、Na＋、I－ B．Na＋、OH－、Cl－、SOC．Al3+、NO、OH－、Cl－ D．K＋、OH－、Cl－、HCO9．下列有关物质的用途不正确的是A．用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸B．高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池C．碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉，也可用作治疗胃酸过多的药剂D．金属镁常用来制造信号弹和焰火，氧化镁是优质的耐高温材料10．下列反应的离子方程式书写正确的是A．锌粒与稀盐酸反应：B．溴化钠溶液与氯气反应：C．氢氧化铜与稀硫酸反应：D．铝和NaOH溶液反应：11．下列离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合后产生白色沉淀：++H2O=Al(OH)3↓+CO2B．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag+2H++=Ag++NO2↑+H2OC．用NaOH溶液除去镁粉中含有的杂质铝：2Al+2Na++2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使完全沉淀：+Al3++2+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓12．海水中质量分数约为％。工业上利用为原料可制取钠的单质和化合物，转化关系如下图所示。下列说法错误的是A．反应①可以用物理方法实现B．反应②是向饱和食盐水中依次通入过量的和(侯式制碱法原理)C．反应③的转化条件可以是加热D．反应④若用电解饱和食盐水实现，生成物中有、和，可能是二、填空题13．现有①Na2CO3溶液②NaOH固体③CO2④石墨⑤熔融BaCl2五种物质，按要求回答下列问题：(1)属于电解质的是__(填序号，下同)；能导电的是___。(2)上述物质中有些物质在一定条件下可以反应，请按要求写出相应的化学方程式：①是化合反应，也是氧化还原反应___。②是复分解反应，且有沉淀生成___。14．按要求回答下列问题(1)侯氏制碱法制得的“碱”的化学式：____，磁性氧化铁的化学式：____。(2)漂白粉的有效成分化学式是____；胶体的本质特征：____。(3)用化学方程式表示炽热的铁水不能注入潮湿的模具中的原因：____。(4)用离子方程式表示打磨过的铝片遇NaOH溶液产生气泡的原因：____。15．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的以上。(1)下列物质不属于硅酸盐产品的是_______。A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰(2)埋在地下的光导纤维如果裸露在碱性土壤中，会导致断路，用离子方程式说明原因_______；工艺师常用_______填物质名称来雕刻玻璃。(3)工业上常利用反应制备硅单质，该反应能否说明C的氧化性强于Si？_______说明理由。(4)有一Si、Al的混合固体，欲从中分离出Si，应如何操作？_______。16．(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是_______；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是_______。(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_______。反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_______。17．按要求完成下列问题。(1)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2三种物质依次是(填化学式)：①___________；②___________；③___________。(2)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________②常用澄清石灰水检验CO2气体，反应的离子方程式是___________。18．(1)区别溶液和胶体的最简单方法是___________。(2)用一种试剂除去下列各物质的杂质(括号内为杂质)：CO2(HCl)，试剂：___________；，试剂：___________。(3)已知：，则中R的化合价为___________。19．已知是一种酸式盐，试回答下列问题。(1)溶于水时的电离方程式为_________。(2)的溶液中为_________。(3)溶液与溶液反应的离子方程式为___________。(4)溶液与溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为___________；若在混合溶液中继续滴加溶液，发生反应的离子方程式为__________。20．按要求回答下列问题。(1)写出漂白粉中有效成分的化学式_______。(2)考古学上常用中子数为8的碳原子来测定文物的年代，写出该碳原子符号_______。(3)写出氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式_______。(4)写出白色氢氧化亚铁被氧气氧化成红褐色氢氧化铁的化学方程式_______。21．将氧化钠和过氧化钠组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体3.36L，同时得到0.8mol氢氧化钠。请计算：(1)原固体混合物中过氧化钠的物质的量_______。(2)恰好中和所得溶液，需加入溶液的体积_______mL。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A【详解】A．各离子之间互不反应，能大量共存，故A正确；B．使无色酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中、生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．含有大量的溶液中，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误；故选：A。2．D【详解】A．Cu(OH)2与稀盐酸反应生成氯化铜和水：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O反应符合事实，遵循物质的拆分原则，A正确；B．铁与稀盐酸反应产生FeCl2和H2，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B正确；C．BaCl2溶液和稀硫酸反应生成盐酸和BaSO4沉淀：Ba2++SO=BaSO4↓反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与MgCl2水溶液反应生成氢氧化镁沉淀、氯化钠和氢气：2H2O+2Na+Mg2+=2Na++Mg(OH)2↓+H2↑，D错误；答案选D。3．D【详解】A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，可以用于制备防火木材，A错误；B．小苏打用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠不稳定性，受热分解生成二氧化碳且能与酸反应生成二氧化碳，B错误；C．氯气没有漂白性，是氯气和水发生反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以漂白、杀菌、消毒，C错误；D．液氨气化时需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，D正确；故答案为：D。4．D【详解】A.氢氧化镁难溶于水，不能拆分，离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，A错误；B.醋酸微弱酸，不能拆分为离子，应写为分子式，因此离子方程式不能表示为H++OH-=H2O，B错误；C.该反应中有难溶性硫酸钡沉淀生成，所以离子方程式不能表示为H++OH-=H2O，C错误；D.氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，该项表示强酸与强碱的中和反应，只有氢离子与氢氧根离子参与反应，离子方程式书写符合题意，D正确；答案选D。5．D【详解】A．，为“多变一”是化合反应，但是没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意；B．不是“多变一”不是化合反应，但是Si与H的化合价改变，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．，为“多变一”是化合反应，但是没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．，为“多变一”是化合反应，Fe与Cl的化合价改变，属于氧化还原反应，D符合题意；答案选D。6．A【详解】A．氯气是黄绿色气体，会刺激人的呼吸系统，氯气有毒，A正确；B．在点燃或光照条件下，纯净的H2能在Cl2中燃烧，并发出苍白色火焰，B不正确；C．将Cl2通入NaOH溶液中制得漂白液，将Cl2通入消石灰中制得漂白粉，C不正确；D．Cl2能使湿润的有色纸条褪色，不是Cl2起漂白作用，而是HClO起漂白作用，D不正确；故选A。7．B【详解】A．加入稀盐酸,两种盐均能反应，被消耗且引入了，达不到除杂目的，A项不合理；B．通入过量的，能与和反应生成，把除去的同时又不引入新的杂质，B项合理；C．加入适量的NaOH溶液，NaOH与反应生成，被消耗且达不到除杂目的，C项不合理；D．加入适量的澄清石灰水，能与反应，被消耗且会引入新的杂质，D项不合理；答案选B。8．B【详解】A．Fe3+和I－发生氧化还原反应，不可能在一组，故A错误；B．Na＋、OH－、Cl－、SO相互之间不反应，可能在一组，故B正确；C．Al3+与OH－反应生成沉淀，不可能在一组，故C错误；D．OH－与HCO反应生成水和碳酸根，不可能在一组，故D错误。综上所述，答案为B。9．A【详解】A．常温下，浓硫酸和浓硝酸会使铁发生钝化现象，可铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸，但浓盐酸不能使铁钝化，二者发生反应，不能用铁罐车贮存浓盐酸，故A错误；B．高纯度的硅为半导体材料，可用于制作计算机的芯片和太阳能电池，故B正确；C．碳酸氢钠受热易分解释放出二氧化碳，可使糕点膨松，可用作焙制糕点的发酵粉，碳酸氢钠的水溶液显弱碱性，也可用作治疗胃酸过多的药剂，故C正确；D．金属镁燃烧时发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，氧化镁熔点高，是优质的耐高温材料，故D正确；答案选A。10．A【详解】A．锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气：，A正确；B．溴化钠溶液与氯气反应：，B错误；C．氢氧化铜与稀硫酸反应，氢氧化铜是沉淀，不拆：，故C错误；D．铝和NaOH溶液反应产生氢气：，D错误；答案选A。11．D【详解】A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，反应的离子方程式为：++H2O=Al(OH)3↓+，A错误；B．稀硝酸发生反应生成NO，离子方程式为3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O，B错误；C．偏铝酸钠是可溶性盐，应拆成离子，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，C错误；D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使完全沉淀，硫酸根离子恰好反应，硫酸铝铵与氢氧化钡按照物质的量1:2反应，铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨，同时还生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：+Al3++2+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓，D正确；故选D。12．A【详解】A．反应①属于氧化还原反应，有新物质生成，不可能用物理方法实现，故A错误；B．反应②可以通过侯式制碱法原理实现，可以向饱和食盐水中依次通入过量的和，故B正确；C．碳酸氢钠不稳定，受热易分解，反应③的转化条件可以是加热，故C正确；D．反应④若用电解饱和食盐水实现，涉及的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，生成物中有、和，故D正确；故选A。13．

②⑤

①④⑤

C＋CO22CO

BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓【分析】电解质：在水溶液中或融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；物质导电的条件：含有自由移动的电子或者自由移动的离子。化合反应特点多变一，氧化还原反应同种元素化合价发生变化的反应，复分解反应指两种化合物相互反应生成另外两种化合物的反应(产物中有沉淀、气体或水)。根据相关概念分析判断；【详解】(1)①Na2CO3溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动离子，能够导电；②NaOH固体在水溶液中或融状态下能导电的化合物，属于电解质，不含自由移动的电子或者自由移动的离子，不导电；③CO2本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，不含自由移动的电子或者自由移动的离子，不导电；④石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动电子，能够导电；⑤熔融BaCl2在融状态下能导电的化合物，属于电解质，含自由移动的离子，能导电；故答案为：②⑤；①④⑤；(2)①化合反应多变一，氧化还原反应同种元素化合价发生变化的反应，符合条件的反应方程式为C＋CO22CO，故答案为：C＋CO22CO；②是复分解反应，且有沉淀生成，符合条件的反应方程式为BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓，故答案为：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓。14．(1)

Na2CO3

Fe3O4(2)

Ca(ClO)2

分散质的粒子直径介于1nm与100nm之间(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2【解析】(1)侯氏制碱法就是在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3晶体，再加热碳酸氢钠使其分解得到纯碱、二氧化碳和水，故侯氏制碱法制得的“碱”的化学式为:Na2CO3；铁常见的氧化物为氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁，磁性氧化铁为:Fe3O4。(2)氯气通入石灰乳可制得漂白粉，漂白粉的成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙化学式是：Ca(ClO)2；分散系根据分散质粒子直径的大小分为溶液、浊液和胶体，故胶体的本质特征是分散质粒子直径的大小，胶体的本质特征分散质的粒子直径介于1nm与100nm之间。(3)炽热的铁水注入模具前，模具必须进行干燥处理，否则铁和水在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。(4)铝片与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，气泡是氢气，反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2。15．(1)D(2)

氢氟酸(3)不能，该反应中C是还原剂，不体现氧化性(4)将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体【解析】(1)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分均是硅酸盐，而生石灰是CaO，不属于硅酸盐，故选D；(2)光导纤维的成分二氧化硅能与碱反应，故离子方程式为；HF能与氧化硅反应，故用氢氟酸雕刻玻璃；(3)不能说明氧化性的强弱，因为该反应中C作还原剂，不体现氧化性；(4)分离Si.Al的混合固体中的Si，先将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体，故答案为：将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体。16．

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe+2H+=Fe2++H2↑【分析】碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；用澄清石灰水检验CO2气体，澄清石灰水变浑浊，生成碳酸钙；表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始时氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，片刻后，可观察到有气体产生，是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，据此书写反应的离子方程式。【详解】(1)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

用澄清石灰水检验CO2气体，澄清石灰水变浑浊，生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始时氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

，反应片刻后，可观察到有气体产生，是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2H+=Fe2++H2↑。17．

CO2

H2O(或HCl)

Na2CO3

HCO+H+=CO2↑+H2O

Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O【详解】(1)①MgO、Na2O、CO2、CuO，CO2是酸性氧化物，其余三个是碱性氧化物；②HCl、H2O、H2SO4、HNO3，H2O中性溶液，其余三个是是酸或则HCl不含氧，其余三个物质是含氧化合物；③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2，Na2CO3是盐，其余三个是碱；因有一种物质的类别与其他三种不同的物质依次是：①CO2；②H2O或HCl；③Na2CO3；故答案为：CO2；H2O或HCl；Na2CO3。(2)①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O；故答案为：HCO+H+=CO2↑+H2O。②常用澄清石灰水检验CO2气体，二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，其反应的离子方程式是Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O；故答案为：Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O。18．

丁达尔效应

饱和NaHCO3溶液

适量稀硫酸

+6【详解】(1)溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮通路，即丁达尔效应，故可用此方法区别溶液和胶体。(2)要除去CO2中的HCl，可以通入饱和NaHCO3溶液，HCl可与NaHCO3反应生成CO2，而CO2几乎不溶于饱和NaHCO3溶液，可以达到除杂的目的；要除去中的，一般将转化为气体，故可以加入适量稀硫酸，发生反应：，即可达到除杂的目的。(3)根据化学方程式左右两边电荷守恒可知，n=