专题3 从海水中获得的化学物质 测试-高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册_第1页
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文档简介

试卷第=page11页,共=sectionpages33页试卷第=page11页,共=sectionpages33页专题3从海水中获得的化学物质测试上学期高一化学苏教版(2019)必修第一册一、单选题1.在指定溶液中,下列离子能大量共存的是A.透明的溶液中:B.使无色酚酞试液呈红色的溶液中:C.含有大量的溶液中:D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:2.下列离子方程式书写不正确的是A.Cu(OH)2与稀盐酸反应:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OB.铁与稀盐酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑C.BaCl2溶液和稀硫酸反应:Ba2++SO=BaSO4↓D.钠与MgCl2水溶液反应:2Na+Mg2+=2Na++Mg3.下列有关物质的性质与用途均正确,且具有对应关系的是A.硅酸钠易溶于水,可用作木材防火剂B.小苏打能与碱反应,可用作膨松剂C.氯气具有漂白性,可用作自来水消毒剂D.液氨气化时要吸收大量的热,可用作制冷剂4.与离子方程式H++OH-=H2O相对应的化学方程式正确的是A.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O B.NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2OC.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O5.下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是A. B.C. D.6.下列有关氯气的性质,说法正确的是A.氯气有毒B.纯净的H2不能在Cl2中燃烧C.将Cl2通入NaOH溶液中可制得漂白粉D.Cl2能使湿润的有色纸条褪色,说明Cl2具有漂白性7.除去溶液中混有的少量,下列方法最合理的是(

)A.加入稀盐酸 B.通入过量的C.加入适量的NaOH溶液 D.加入适量的澄清石灰水8.某校4位化学社成员对四组透明溶液进行离子成分检验,4位同学各鉴定一组,他们的实验报告的结论如下,其中可能正确的是A.Fe3+、K+、Na+、I- B.Na+、OH-、Cl-、SOC.Al3+、NO、OH-、Cl- D.K+、OH-、Cl-、HCO9.下列有关物质的用途不正确的是A.用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸B.高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池C.碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉,也可用作治疗胃酸过多的药剂D.金属镁常用来制造信号弹和焰火,氧化镁是优质的耐高温材料10.下列反应的离子方程式书写正确的是A.锌粒与稀盐酸反应:B.溴化钠溶液与氯气反应:C.氢氧化铜与稀硫酸反应:D.铝和NaOH溶液反应:11.下列离子方程式正确的是A.NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合后产生白色沉淀:++H2O=Al(OH)3↓+CO2B.用稀硝酸清洗试管内壁的银镜:Ag+2H++=Ag++NO2↑+H2OC.用NaOH溶液除去镁粉中含有的杂质铝:2Al+2Na++2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液,恰好使完全沉淀:+Al3++2+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓12.海水中质量分数约为%。工业上利用为原料可制取钠的单质和化合物,转化关系如下图所示。下列说法错误的是A.反应①可以用物理方法实现B.反应②是向饱和食盐水中依次通入过量的和(侯式制碱法原理)C.反应③的转化条件可以是加热D.反应④若用电解饱和食盐水实现,生成物中有、和,可能是二、填空题13.现有①Na2CO3溶液②NaOH固体③CO2④石墨⑤熔融BaCl2五种物质,按要求回答下列问题:(1)属于电解质的是__(填序号,下同);能导电的是___。(2)上述物质中有些物质在一定条件下可以反应,请按要求写出相应的化学方程式:①是化合反应,也是氧化还原反应___。②是复分解反应,且有沉淀生成___。14.按要求回答下列问题(1)侯氏制碱法制得的“碱”的化学式:____,磁性氧化铁的化学式:____。(2)漂白粉的有效成分化学式是____;胶体的本质特征:____。(3)用化学方程式表示炽热的铁水不能注入潮湿的模具中的原因:____。(4)用离子方程式表示打磨过的铝片遇NaOH溶液产生气泡的原因:____。15.硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的以上。(1)下列物质不属于硅酸盐产品的是_______。A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰(2)埋在地下的光导纤维如果裸露在碱性土壤中,会导致断路,用离子方程式说明原因_______;工艺师常用_______填物质名称来雕刻玻璃。(3)工业上常利用反应制备硅单质,该反应能否说明C的氧化性强于Si?_______说明理由。(4)有一Si、Al的混合固体,欲从中分离出Si,应如何操作?_______。16.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方程式是_______;常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是_______。(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是_______。反应片刻后,可观察到有气体产生,其离子方程式是_______。17.按要求完成下列问题。(1)下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2三种物质依次是(填化学式):①___________;②___________;③___________。(2)人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________②常用澄清石灰水检验CO2气体,反应的离子方程式是___________。18.(1)区别溶液和胶体的最简单方法是___________。(2)用一种试剂除去下列各物质的杂质(括号内为杂质):CO2(HCl),试剂:___________;,试剂:___________。(3)已知:,则中R的化合价为___________。19.已知是一种酸式盐,试回答下列问题。(1)溶于水时的电离方程式为_________。(2)的溶液中为_________。(3)溶液与溶液反应的离子方程式为___________。(4)溶液与溶液等体积混合,发生反应的离子方程式为___________;若在混合溶液中继续滴加溶液,发生反应的离子方程式为__________。20.按要求回答下列问题。(1)写出漂白粉中有效成分的化学式_______。(2)考古学上常用中子数为8的碳原子来测定文物的年代,写出该碳原子符号_______。(3)写出氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式_______。(4)写出白色氢氧化亚铁被氧气氧化成红褐色氢氧化铁的化学方程式_______。21.将氧化钠和过氧化钠组成的固体混合物溶于一定量的水中,充分反应后,收集到标准状况下的气体3.36L,同时得到0.8mol氢氧化钠。请计算:(1)原固体混合物中过氧化钠的物质的量_______。(2)恰好中和所得溶液,需加入溶液的体积_______mL。答案第=page11页,共=sectionpages22页答案第=page11页,共=sectionpages22页参考答案:1.A【详解】A.各离子之间互不反应,能大量共存,故A正确;B.使无色酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液,碱性溶液中、生成沉淀,不能大量共存,故B错误;C.含有大量的溶液中,钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,故C错误;D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液,酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水,不能大量共存,故D错误;故选:A。2.D【详解】A.Cu(OH)2与稀盐酸反应生成氯化铜和水:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O反应符合事实,遵循物质的拆分原则,A正确;B.铁与稀盐酸反应产生FeCl2和H2,反应的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑,B正确;C.BaCl2溶液和稀硫酸反应生成盐酸和BaSO4沉淀:Ba2++SO=BaSO4↓反应符合事实,遵循物质的拆分原则,C正确;D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,钠与MgCl2水溶液反应生成氢氧化镁沉淀、氯化钠和氢气:2H2O+2Na+Mg2+=2Na++Mg(OH)2↓+H2↑,D错误;答案选D。3.D【详解】A.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,不易燃烧,可以用于制备防火木材,A错误;B.小苏打用作糕点的膨松剂,是利用碳酸氢钠不稳定性,受热分解生成二氧化碳且能与酸反应生成二氧化碳,B错误;C.氯气没有漂白性,是氯气和水发生反应生成的次氯酸具有强氧化性,可以漂白、杀菌、消毒,C错误;D.液氨气化时需要吸收大量的热,具有制冷作用,常用作制冷剂,D正确;故答案为:D。4.D【详解】A.氢氧化镁难溶于水,不能拆分,离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,A错误;B.醋酸微弱酸,不能拆分为离子,应写为分子式,因此离子方程式不能表示为H++OH-=H2O,B错误;C.该反应中有难溶性硫酸钡沉淀生成,所以离子方程式不能表示为H++OH-=H2O,C错误;D.氢氧化钠是强碱,硫酸是强酸,该项表示强酸与强碱的中和反应,只有氢离子与氢氧根离子参与反应,离子方程式书写符合题意,D正确;答案选D。5.D【详解】A.,为“多变一”是化合反应,但是没有化合价的变化,不属于氧化还原反应,A不符合题意;B.不是“多变一”不是化合反应,但是Si与H的化合价改变,属于氧化还原反应,B不符合题意;C.,为“多变一”是化合反应,但是没有化合价的变化,不属于氧化还原反应,C不符合题意;D.,为“多变一”是化合反应,Fe与Cl的化合价改变,属于氧化还原反应,D符合题意;答案选D。6.A【详解】A.氯气是黄绿色气体,会刺激人的呼吸系统,氯气有毒,A正确;B.在点燃或光照条件下,纯净的H2能在Cl2中燃烧,并发出苍白色火焰,B不正确;C.将Cl2通入NaOH溶液中制得漂白液,将Cl2通入消石灰中制得漂白粉,C不正确;D.Cl2能使湿润的有色纸条褪色,不是Cl2起漂白作用,而是HClO起漂白作用,D不正确;故选A。7.B【详解】A.加入稀盐酸,两种盐均能反应,被消耗且引入了,达不到除杂目的,A项不合理;B.通入过量的,能与和反应生成,把除去的同时又不引入新的杂质,B项合理;C.加入适量的NaOH溶液,NaOH与反应生成,被消耗且达不到除杂目的,C项不合理;D.加入适量的澄清石灰水,能与反应,被消耗且会引入新的杂质,D项不合理;答案选B。8.B【详解】A.Fe3+和I-发生氧化还原反应,不可能在一组,故A错误;B.Na+、OH-、Cl-、SO相互之间不反应,可能在一组,故B正确;C.Al3+与OH-反应生成沉淀,不可能在一组,故C错误;D.OH-与HCO反应生成水和碳酸根,不可能在一组,故D错误。综上所述,答案为B。9.A【详解】A.常温下,浓硫酸和浓硝酸会使铁发生钝化现象,可铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸,但浓盐酸不能使铁钝化,二者发生反应,不能用铁罐车贮存浓盐酸,故A错误;B.高纯度的硅为半导体材料,可用于制作计算机的芯片和太阳能电池,故B正确;C.碳酸氢钠受热易分解释放出二氧化碳,可使糕点膨松,可用作焙制糕点的发酵粉,碳酸氢钠的水溶液显弱碱性,也可用作治疗胃酸过多的药剂,故C正确;D.金属镁燃烧时发出耀眼的白光,常用来制造信号弹和焰火,氧化镁熔点高,是优质的耐高温材料,故D正确;答案选A。10.A【详解】A.锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气:,A正确;B.溴化钠溶液与氯气反应:,B错误;C.氢氧化铜与稀硫酸反应,氢氧化铜是沉淀,不拆:,故C错误;D.铝和NaOH溶液反应产生氢气:,D错误;答案选A。11.D【详解】A.NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合,生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3,反应的离子方程式为:++H2O=Al(OH)3↓+,A错误;B.稀硝酸发生反应生成NO,离子方程式为3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O,B错误;C.偏铝酸钠是可溶性盐,应拆成离子,离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑,C错误;D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液,恰好使完全沉淀,硫酸根离子恰好反应,硫酸铝铵与氢氧化钡按照物质的量1:2反应,铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝,反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨,同时还生成硫酸钡沉淀,反应的离子方程式为:+Al3++2+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓,D正确;故选D。12.A【详解】A.反应①属于氧化还原反应,有新物质生成,不可能用物理方法实现,故A错误;B.反应②可以通过侯式制碱法原理实现,可以向饱和食盐水中依次通入过量的和,故B正确;C.碳酸氢钠不稳定,受热易分解,反应③的转化条件可以是加热,故C正确;D.反应④若用电解饱和食盐水实现,涉及的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,生成物中有、和,故D正确;故选A。13.

②⑤

①④⑤

C+CO22CO

BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓【分析】电解质:在水溶液中或融状态下能导电的化合物;例:酸、碱、盐,金属氧化物等;非电解质:在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物;例:有机物,非金属氧化物等;物质导电的条件:含有自由移动的电子或者自由移动的离子。化合反应特点多变一,氧化还原反应同种元素化合价发生变化的反应,复分解反应指两种化合物相互反应生成另外两种化合物的反应(产物中有沉淀、气体或水)。根据相关概念分析判断;【详解】(1)①Na2CO3溶液为混合物,既不是电解质也不是非电解质,含有自由移动离子,能够导电;②NaOH固体在水溶液中或融状态下能导电的化合物,属于电解质,不含自由移动的电子或者自由移动的离子,不导电;③CO2本身不能电离产生自由移动的离子,是非电解质,不含自由移动的电子或者自由移动的离子,不导电;④石墨为单质,既不是电解质也不是非电解质,含有自由移动电子,能够导电;⑤熔融BaCl2在融状态下能导电的化合物,属于电解质,含自由移动的离子,能导电;故答案为:②⑤;①④⑤;(2)①化合反应多变一,氧化还原反应同种元素化合价发生变化的反应,符合条件的反应方程式为C+CO22CO,故答案为:C+CO22CO;②是复分解反应,且有沉淀生成,符合条件的反应方程式为BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓,故答案为:BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓。14.(1)

Na2CO3

Fe3O4(2)

Ca(ClO)2

分散质的粒子直径介于1nm与100nm之间(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2【解析】(1)侯氏制碱法就是在饱和食盐水中通入氨气,形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子,这其中NaHCO3溶解度最小,所以析出NaHCO3晶体,再加热碳酸氢钠使其分解得到纯碱、二氧化碳和水,故侯氏制碱法制得的“碱”的化学式为:Na2CO3;铁常见的氧化物为氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁,磁性氧化铁为:Fe3O4。(2)氯气通入石灰乳可制得漂白粉,漂白粉的成分为氯化钙和次氯酸钙,有效成分是次氯酸钙化学式是:Ca(ClO)2;分散系根据分散质粒子直径的大小分为溶液、浊液和胶体,故胶体的本质特征是分散质粒子直径的大小,胶体的本质特征分散质的粒子直径介于1nm与100nm之间。(3)炽热的铁水注入模具前,模具必须进行干燥处理,否则铁和水在高温下反应生成四氧化三铁和氢气,反应的方程式:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。(4)铝片与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气,气泡是氢气,反应的离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2。15.(1)D(2)

氢氟酸(3)不能,该反应中C是还原剂,不体现氧化性(4)将混合物溶于足量的稀盐酸,待固体不再溶解时,过滤,洗涤并干燥所得固体【解析】(1)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分均是硅酸盐,而生石灰是CaO,不属于硅酸盐,故选D;(2)光导纤维的成分二氧化硅能与碱反应,故离子方程式为;HF能与氧化硅反应,故用氢氟酸雕刻玻璃;(3)不能说明氧化性的强弱,因为该反应中C作还原剂,不体现氧化性;(4)分离Si.Al的混合固体中的Si,先将混合物溶于足量的稀盐酸,待固体不再溶解时,过滤,洗涤并干燥所得固体,故答案为:将混合物溶于足量的稀盐酸,待固体不再溶解时,过滤,洗涤并干燥所得固体。16.

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe+2H+=Fe2++H2↑【分析】碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水;用澄清石灰水检验CO2气体,澄清石灰水变浑浊,生成碳酸钙;表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中,开始时氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,片刻后,可观察到有气体产生,是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,据此书写反应的离子方程式。【详解】(1)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;

用澄清石灰水检验CO2气体,澄清石灰水变浑浊,生成碳酸钙和水,反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O,故答案为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中,开始时氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

,反应片刻后,可观察到有气体产生,是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故答案为:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;Fe+2H+=Fe2++H2↑。17.

CO2

H2O(或HCl)

Na2CO3

HCO+H+=CO2↑+H2O

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O【详解】(1)①MgO、Na2O、CO2、CuO,CO2是酸性氧化物,其余三个是碱性氧化物;②HCl、H2O、H2SO4、HNO3,H2O中性溶液,其余三个是是酸或则HCl不含氧,其余三个物质是含氧化合物;③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2,Na2CO3是盐,其余三个是碱;因有一种物质的类别与其他三种不同的物质依次是:①CO2;②H2O或HCl;③Na2CO3;故答案为:CO2;H2O或HCl;Na2CO3。(2)①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多,碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,其离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O;故答案为:HCO+H+=CO2↑+H2O。②常用澄清石灰水检验CO2气体,二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水,其反应的离子方程式是Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;故答案为:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O。18.

丁达尔效应

饱和NaHCO3溶液

适量稀硫酸

+6【详解】(1)溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现光亮通路,即丁达尔效应,故可用此方法区别溶液和胶体。(2)要除去CO2中的HCl,可以通入饱和NaHCO3溶液,HCl可与NaHCO3反应生成CO2,而CO2几乎不溶于饱和NaHCO3溶液,可以达到除杂的目的;要除去中的,一般将转化为气体,故可以加入适量稀硫酸,发生反应:,即可达到除杂的目的。(3)根据化学方程式左右两边电荷守恒可知,n=

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