化学计量在实验中的应用

化学计量在实验中的应用第1页/共50页填空（1）2molH2SO4含有______________个硫酸分子，____molH，____molS，_____molO。（2）1.2041024

个水分子物质的量为_____mol，质量是

g，含

mol氧原子，1.20410242224836第2页/共50页Nmn÷NA×M×NA÷M

在实际生产中，涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。那么气体体积（V）与物质的量（n）、物质的质量（m）之间有什么关系呢？V第3页/共50页科学探究1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积名称状态密度(g/L)质量(g)体积(L)H2气体0.08932O2气体1.42932CO2气体1.96544N2气体1.252822.422.422.422.4第4页/共50页1mol 固体和液体物质在200C、1.01×105Pa下的体积物质状态密度(g·cm-3)体积(cm3)Fe固体7.867.12Al固体2.710H2O液体0.99818.04H2SO4液体1.8353.55由体积数据结合物质状态你得出什么结论?第5页/共50页

在相同条件下，1mol气体的体积几乎完全相同，但固体或液体的体积各不相同。结论：第6页/共50页思考：不同状态的物质的体积大小跟哪些因素有关？粒子数目粒子的大小粒子之间的距离第7页/共50页影响物质体积的因素固体气体液体粒子数目粒子数目粒子间距离---物质的量（n）---物质的量（n）粒子的大小外界条件与气体种类无关第8页/共50页

在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。

也可以说，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。可是单一气体，也可是混合气体第9页/共50页三、气体摩尔体积（Vm）1.定义：单位物质的量的气体所占的体积单位：L/mol（或L·mol-1）和m3/mol（或m3·mol-1）3.公式：Vm=Vn2.标准状况下，1mol任何气体所占体积约为22.4L即：标准状况下，气体摩尔体积Vm是22.4L/mol。n=VVm

（L/mol）第10页/共50页注意：M：适用于气、液、固体，且不需说明压强、温度

Vm：仅适用于气体，且一定要讲明压强、温度2.标况（0℃、101kPa）下，Vm=22.4L/mol（因为t℃↑V↑,P↑V↓

）3.1molH21molCO2标况下都为22.4L0.2molO20.5molN20.3molH2共1mol，标况下共为22.4L第11页/共50页练习：1.判断正误：（1）1molH2的体积为22.4L（2）标况下，1molH2O的体积为22.4L（3）标况下，气体摩尔体积为22.4L（4）同温同压下，0.6molH2和0.4molO2混合气，其体积为22.4L××××第12页/共50页2.下列说法正确的是（）A.在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4LB.2gH2和44gCO2的体积相等C.1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况D.在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等D第13页/共50页3.标准状况下，1.12LH2的物质的量是多少？VmV(H2)n(H2)==22.4L/mol1.12L=0.05mol4.标准状况下，0.5molHCl占有的体积是多少？V(HCl)=n(HCl)×Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L解：答：……解：答：……第14页/共50页5.填空：（1）1gH2的物质的量是

，标况下体积是

。（2）标况下2.24LO2与

gCO2含相同分子数。（3）标况下，11.2LNH3的质量是

，含

molN，

molH。0.5mol11.2L4.48.5g0.51.5第15页/共50页2.在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？3.在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量。1.标准状况下，6.02×1022个O2的体积是多少？作业：第16页/共50页3H2+N22NH3

物质的量n粒子个数N气体体积V（标况下）3mol1mol2mol3×6.02×10231×6.02×10232×6.02×1023

3×22.4L22.4L2×22.4L3：1：2质量m6g28g34g化学计量数3：1：2扩大6.02×1023倍第17页/共50页n1n2

=N1N2

V1V2

=4.阿伏加德罗定律（同温同压）（≠）m1m2

即：物质的量比=粒子个数比=气体体积比或物质的量相同粒子个数相同气体体积相同（同温同压）第18页/共50页练习：2.0.3mol氧气和0.2mol臭氧(O3)()A.分子数相等B.原子数相等C.标准状况下的体积比是3:2D.标准状况下的体积比是2:31.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比()；原子个数比()；物质的量之比()；质量之比()A.1:1B.2:5C.1:8D.1:5AABCBC第19页/共50页3、2molSO2和2molCO2比较，下列叙述正确的是（）A.分子数相同B.原子数相同C.气体体积相同D.质量相同4、在标准状况时，20mLNH3与60mLN2所含的分子数之比（），原子数之比（），物质的量之比（）第20页/共50页3.在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是_____________________。①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2③>②>⑤>④>①第21页/共50页四、物质的量浓度（cB）1.P15cB=nBV（mol/L或mol·L-1）例如：1L溶液中含有1mol溶质就表示这种溶液中该溶质的物质的量浓度是1mol/L.第22页/共50页58.5g/mol例：P15例1：将11.7gNaCl溶于水配成400mL溶液，求NaCl溶液的物质的量浓度？c(NaCl)=解：n(NaCl)V(NaCl)=0.2mol0.4L=0.5mol/Ln(NaCl)=m(NaCl)M(NaCl)11.7g==0.2mol答：……第23页/共50页1、用2.12gNa2CO3溶于水配成200mL溶液2、用5.72gNa2CO3·10H2O配成200mL溶液

用5gCuSO4·5H2O配成1000mL溶液练习第24页/共50页1.下列说法正确的是（）A.将1gNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB.将3molCuSO4溶于1000g水中，所得溶液的物质的量浓度为3mol/LC.将2molKCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol/LD.在500mL5mol/LNa2CO3溶液中取出100mL,则取出溶液的浓度为1mol/L第25页/共50页2.配制一定物质的量浓度的溶液，需要使用专用仪器——容量瓶规格：容量瓶100mL、250mL、500mL和1000mL第26页/共50页(1)容量瓶上标志的作用

刻度线是配制溶液定容完毕的标志。

显示的温度说明配制溶液时装入的液体温度应该与标示温度一致。第27页/共50页第28页/共50页(2)容量瓶使用注意事项：1.容量瓶上有三个标志：刻度、容积、温度2.使用前检漏：装水→塞→倒置→查漏→正立→旋塞180°→倒立→查漏3.不能加热，不能做反应容器，不能稀释或溶解第29页/共50页(3)实验1-5配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1.计算：

NaCl质量=5.85g2.称量：3.溶解：在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解并冷却4.冷却转移：将烧杯中液体沿玻璃棒注入

容量瓶中5.洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2~3次6.定容：加水到接近刻度1~2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度7.摇匀8.装瓶贴签：标明溶液浓度和配制的日期用托盘天平称量5.9gNaCl固体（注意：……）100mL第30页/共50页实验所需仪器

烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）

第31页/共50页1.配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体

克。②将称好的氢氧化钠固体放入

中，加

蒸馏水将其溶解，待

后将溶液沿

移入

mL的容量瓶中。③用少量蒸馏水洗涤

次，将洗涤液移入

中。④向容量瓶内加水至离刻度线

时，改用

小心地加水至视线与凹液面最低处相切。⑤最后盖好瓶盖，

，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。10.0烧杯少量冷却玻璃棒250练习：2~3容量瓶1~2厘米胶头滴管摇匀第32页/共50页2.思考：若用浓硫酸配制稀硫酸，在操作上与配制NaCl溶液有什么不同？第33页/共50页误差分析：步骤错误操作nVc①计算计算结果m=5.85g，称5.9g②称量砝码生锈（没有脱落）NaOH放在滤纸上称量量浓硫酸时仰视 ③溶解玻棒在搅拌时不慎有液体溅出减小—增大—增大增大增大减小—减小增大—增大—减小cB=nBV＝m/MV第34页/共50页步骤错误操作nVc

④转移溶液未冷引流时有少许液体溅出容量瓶外⑤洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶⑥定容仰视超过刻度线，吸出一部分水⑦摇匀摇匀后液面下降，补充水⑧装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过—减小增大减小—减小减小—减小—增大减小减小—减小—增大减小—增大减小cB=nBV＝m/MV第35页/共50页小结：四、物质的量浓度（cB）1.P15cB=nBV（mol/L或mol·L-1）2.一定物质的量浓度配制---容量瓶（1）操作步骤：（2）误差分析（根据）cB=nBV＝m/MV第36页/共50页3、溶液稀释的计算【例】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？6mol/L×V

=0.6mol/L×0.5L

V=0.05L

答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。解：设需6mol/LNaOH溶液的体积为V分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：c浓V浓=c稀V稀第37页/共50页在稀释时前后，溶质的物质的量是保持不变的。将50mL0.5mol/L的NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是（）A.0.03mol/LB.0.25mol/LC.0.05mol/LD.2.5mol/Lc浓V浓=c稀V稀练习第38页/共50页四、物质的量浓度（cB）1.P15cB=nBVaq（mol/L或mol·L-1）2.一定物质的量浓度配制（1）操作步骤：（2）误差分析（根据）cB=nBVaq＝m/MVaq3.稀释溶液：c浓V浓=c稀V稀（在稀释时前后，溶质的物质的量是保持不变的。

）第39页/共50页作业课本P171-4,6,7,9课本P19-P20金榜p971-6、9、10

第40页/共50页1、配制480mL1.0mol/LNa2CO3溶液，需使用

mL容量瓶，

gNa2CO3固体。（）

A.480，50.88B.500，50.88C.500，53D.480，53C练习第41页/共50页2、配制250ml1.0mol/LH2SO4溶液,需要18mol/LH2SO4溶液的体积是多少?

在实验室不仅用固体物质来配制溶液，还经常要将浓溶液稀释成不同浓度的稀溶液。练习第42页/共50页实验室用ρ=1.84g·cm-3、98.3%的浓H2SO4配制200mL浓度为0.46mol·L-1的稀H2SO4溶液。下列是有关实验操作，请按顺序把操作步骤填入括号内。A.将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶并贴上标签；B.将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓注入盛有80mL蒸馏水的烧杯中，并小心搅拌；C.用量筒量取一定量的浓H2SO4；D.把已冷却的H2SO4溶液沿玻璃棒小心注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，且洗液都注入容量瓶中，摇匀；E.用胶头滴管加蒸馏水到凹面正好与刻度线相切；F.加盖反复颠倒摇匀；G.继续往容量瓶中加蒸馏水直到离刻度线1~2cm处。正确的操作顺序是

。CBDGEFA第43页/共50页100mL质量分数为35%，密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度是（）A.0.044mol/LB.0.44mol/LC.4.4mol/LD.44mol/LC溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的相互转化：1000•ρ•V•α%=c•V•M思考：质量分数α%物质的量浓度c？第44页/共50页物质的量在化学方程式计算中的应用课本P52第45页/共50页3H2+N22NH3

物质的量n扩大6.02×1023倍3mol：1mol：2mol3×6.02×1023