化学物质及其分类离子反应课时

化学物质及其分类离子反应课时第1页/共28页对化合物重新分类分类标准：在水溶液中或熔融状态中是否能够导电化合物电解质非电解质在水溶液中或熔融状态中能够导电的化合物。如：NaCl；在水溶液中和熔融状态都不能够导电的化合物。如：酒精；《金榜》P27页【典例】第2页/共28页判断下列说法是否正确A.液体的铜导电性很好，所以铜是电解质；B.FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质。C.BaSO4在水溶液中不导电，但熔融状态下能够导电，所以BaSO4不是电解质。D.NaOH固体溶于水后能够导电，所以NaOH是电解质；E.CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质第3页/共28页电解质、非电解质与常见物质类别的关系第4页/共28页二、电离电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。电离方程式：NaCl=Na++Cl-。第5页/共28页写出下列物质的电离方程式（1）HCl=H2SO4=HNO3=

(2)NaOH=Ba(OH)2=Ca(OH)2=

(3)KCl=NH4Cl=BaCl2=酸碱盐第6页/共28页从电离的角度认识酸、碱、盐化合物电离阳离子全部是（）酸阴离子全部是（）碱金属阳离子（或NH4+）酸根离子碱H+OH—第7页/共28页ThankYou!第8页/共28页【注意事项】（1）电解质或非电解质必须是_____________，________和____________（如Cl2和食盐水）既不是电解质也不是非电解质。化合物单质混合物第9页/共28页【注意事项】（2）___________或_____________两个条件具备一个条件便可以，不是两个条件同时具备。能够导电的意思是指某化合物具有这样的能力，和当时是否导电无关。比如，氯化钠固体并不导电，但是氯化钠固体是电解质。（3）有些化合物的水溶液不能导电，是因为溶解度小，但只要___________部分____________，这样的化合物也是电解质（如BaSO4、AgCl、CaCO3等）。熔融状态导电水溶液熔融状态第10页/共28页【注意事项】（4）化合物是不是电解质关键要看其本身能否电离出自由移动的离子。如SO3、SO2、氨气等虽然水溶液也能导电，但并不是它们自身电离，而是它们和水反应产生的H2SO4、H2SO3、NH3·H2O电离出的自由移动离子，故H2SO4、H2SO3、NH3·H2O是电解质，而SO3、SO2、氨气等是非电解质。第11页/共28页混合物如何分类？第12页/共28页第13页/共28页第二章化学物质及其分类

第2节离子反应

课时2第14页/共28页写出下列物质中属于电解质的是CuNa2SO4KCl硫酸溶液CuSO4

SO2NaOHNH3Na2CO3盐酸BaCl2BaSO4写出这些电解质的电离方程式。物质在溶液中存在形式物质在溶液中存在形式Na2SO4Na+SO42-KClK+Cl-CuSO4Cu2+SO42-NaOHNa+OH-Na2CO3Na+CO32-盐酸H+Cl-BaCl2Ba2+Cl-BaSO4不溶√√√√√√√√第15页/共28页完成试管实验------5分钟ⅠⅡⅢ操作Na2SO4+KClNa2SO4+BaCl2CuSO4+NaOHⅣⅤⅥ操作NaOH+HClNaOH溶液中滴入酚酞溶液，再滴入盐酸至溶液刚变色为止Na2CO3+HCl第16页/共28页实验探究ⅠⅡⅢ操作向Na2SO4溶液中滴加KCl溶液向Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液向CuSO4溶液的中滴加NaOH溶液现象混合前的微粒混合后的微粒无明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液颜色无色有蓝色沉淀生成，溶液颜色接近无色Na+、SO42－、K+、Cl－Na+、SO42－、Ba2+、Cl－Ba2+、Cl－、

BaSO4Cu2+、SO42－、Na+、OH－SO42－、OH－、Cu(OH)2Ba2++SO42-=BaSO4↓Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓Na+、SO42－、K+、Cl－①

②第17页/共28页ⅣⅤⅥ操作向NaOH稀溶液中滴加稀盐酸向NaOH溶液中滴入酚酞溶液，再滴入盐酸至溶液刚变色为止向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸现象混合前的微粒混合后的微粒无明显现象溶液变红色，滴入盐酸后溶液红色变浅至无色有大量气泡生成Na+、OH－、H+、Cl－Na+、Cl－

H2ONa+、OH－、H+、Cl－Na+、Cl－

H2ONa+、CO32－H+、Cl－Na+、Cl－

H2O、CO2H++OH－＝H2O2H++CO32－=H2O+CO2↑②

③第18页/共28页离子反应：电解质在溶液中的反应实质是

之间的反应。离子第19页/共28页离子反应的类型及其发生的条件是：（1）在水溶液中的复分解反应，其发生的条件是具备以下三个条件之一，即

、

、

。（2）在溶液中进行的置换反应：这类反应主要取决于是否符合它们之间的活动顺序。离子反应的本质是：使反应的离子浓度

。生成沉淀放出气体生成水发生改变第20页/共28页3、离子方程式的书写离子方程式：用实际参加反应的

来表示反应的式子。离子符号按有没有离子参与反应的角度对化学反应分类化学反应离子反应非离子反应第21页/共28页①写

检查方程式两边

和

是否相等。CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2②拆把易溶、易电离的物质（强酸、强碱、

）拆成离子形式。强酸：

、

、

。

强碱：

、

、

、

。可溶性盐盐酸硝酸硫酸NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2

Cu2++SO42-+Ba2++2Cl－=BaSO4↓+Cu2++2Cl－非电解质、难电离的物质（弱酸、弱碱、水）、

、

、

、

等仍用化学式表示。单质气体氧化物难溶性物质（澄清石灰水）③删删去方程式两边

的离子。不参加反应Cu2++SO42-+Ba2++2Cl－=BaSO4↓+Cu2++2Cl－④查各元素的原子个数电荷总数SO42-+Ba2+=BaSO4↓第22页/共28页3、练习：写出下列反应的化学方程式和离子方程式（将“写、拆、删”的过程写出）。（1）Ba(OH)2+HNO3（2）KOH+HNO3（3）NaOH+HCl（4）NaOH+H2SO4第23页/共28页离子反应不仅表示了某一个具体的反应，而且表示

的离子反应。阅读课本P32实验2-2表酸与碱发生中和反应的实质是：由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH－结合生成了H2O同一类型例如：H++OH－=H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐这一类型的反应第24页/共28页部分酸、碱、盐的溶解性口诀钾钠铵硝盐全溶溶碱只有钾钙钠钡碳酸盐只溶钾钠氨氯化银（AgCl）、硫酸钡（BaSO4）不溶碳酸镁（MgCO3）、硫酸钙（CaSO4）、硫酸银（Ag2SO4）微溶第25页/共28页Ca(OH)2是微溶物，在实验中经常是取澄清石灰水如果反应物是澄清石灰水写成离子形式，如果是生成物一般是沉淀，写化学式。强酸拆写成离子形式的物质有：

强碱

可溶性盐难