化学反应速率和化学平衡复习一轮

化学反应速率和化学平衡复习一轮第1页/共68页

例1向一个容积为2L的密闭容器中放入4molSO2和2molO2,在一定的条件下,2s末测得容器内有1.6molSO2,

求2s内SO2、O2、SO3的平均反应速率和反应速率比第2页/共68页2SO2+O2＝

2SO3起始

4mol2mol·0mol变化

2.4mol1.2mol2.4mol反应末

1.6mol0.8mol2.4mol

v(SO2)＝(4mol－1.6mol)÷2L2s＝0.6mol/L·sv(O2)＝(2mol－

0.8mol)÷2L2s＝0.3mol/L·sv(SO3)＝(2.4mol－0mol)÷22s＝0.6mol/L·s注意：1、同一反应中不同的反应物的反应速率是可能不同的；2、反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。第3页/共68页

例2在一定条件下N2+3H22NH3的反应中，起始C(N2)为2mol/L，C(H2)为

5mol/L，反应到2分钟时，测得

V(NH3)=0.4mol/（L.min），

(1)分别用VN2=VH2=

(2)反应到2分钟时C(N2)为

C(H2)_________。第4页/共68页例3

在500mL的密闭容器中，装入1.5molH2，0.5molN2和0.05molNH3。若该反应的反应速率 V（H2）=0.3mol/（L·min）。求3分钟末时NH3的浓度？求氢气的转化率。0.7mol/L10%第5页/共68页N2+3H22NH3起始（mol)1.50.5·0.05反应末mol)1.350.050.35变化

(mol)0.150.450.3三步法：起、变、末C（NH3）=0.7mol/L第6页/共68页例4、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①V(A)=0.15mol/(L·s)②V(B)=0.6mol/(L.s)③V(C)=0.4mol/(L·s)④V(D)=0.45mol/(L.s)该反应进行的快慢顺序为________________.提示：以同一物质为标准,将其他物质表示的反应速率换算为用该物质表示的速率，并比较。④>③=②>①第7页/共68页5、根据下图填空:(1)反应物是_____;生成物是_____。(2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是____________CABV(A)＝(8-2)÷2=3mol/L·minV(B)＝(8-4)÷2=2mol/L·minV(C)＝(6-0)÷2=3mol/L·s3A+2B=3C第8页/共68页化学反应速率影响因素浓度---对固体来讲,浓度可视为常数压强---只对有气体参与的反应有效温度---升高10度,速率成倍数提高催化剂---对速率影响最大表面积---主要对固体和液体反应时有效第9页/共68页【1】：反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行下列的改变，对化学反应速率的影响如何？

A、增加碳的量

B、容器的体积缩小一半

C、保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍

D、保持压强不变充入N2。★增加或减少固体的量对反应速率没影响★总压变化时要考虑浓度是否变化，才去判断对反应速率的影响无大无小第10页/共68页【2】温度每升高10℃，反应速率增大为原来的a

倍，现升高了50℃现反应速率是原来的多少倍？【3】对于反应I2(气)+H2(气)2HI(气),采取下列措施时，正逆反应速率如何变化？

A、缩小体积

B、保持体积不变，通入稀有气体HeC、保持压强不变，通入稀有气体HeD、保持压强不变，通入HI气体1mola5大、大无、无小、小小、大第11页/共68页【4】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是()A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍D第12页/共68页【5】将固体NH4Ｉ置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应NH4Ｉ（ｓ）NH3（ｇ）＋HＩ(ｇ)ｃ（H2）＝0.5mol·Ｌ－1，ｃ（HＩ）＝4mol·Ｌ－1

则NH3的浓度为（）

A．3.5mol·Ｌ－1B．4mol·Ｌ－1

C．4.5mol·Ｌ－1D．5mol·Ｌ－12HI(ｇ)

H2(ｇ)＋I2(ｇ)当反应达到平衡时D第13页/共68页【6】某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应10至20分钟时间内平均速率为

mol/(L·min)（2）在实验2，A的初始浓度C2＝

mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是

。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3

V1

（填＞;＝;＜），且C3

1.0mol/L（填＞、＝、＜）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理由是

0.0131.0催化剂>>吸热第14页/共68页【7】工业制取硫酸是一种一种连续的生产过程。今测知进入接触室时混合的气体（396K、8kPa，主要在成分为SO2、O2、N2）的流量为1.0m3.s-1，从接触室导出气体（792K、8kPa）的流量为1.8m3.s-1。与此有关的以下说法中正确的是----------()（A）单位时间内进入接触室的气体与从接触室导出的气体的物质的量之比为10:9（B）导出气体中SO3所占的体积分数为9/2（C）此反应中SO2的转化率一定为20%（D）SO2催化气体反应是吸热反应.A、B第15页/共68页【8】将一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2AgNO3(固)2Ag(固)+2NO2(气)+O2(气)，2NO2(气)N2O4(气)，2min末，测得固体减重6.20g，且C(NO2)=0.04mol/L，则下列说法正确的是___A.2min后容器内C(NO2)=0.04mol/L B.2min内V(O2)=0.0125mol/(L·min)C.混合气体的平均密度为3.1g/L D.混合气体中NO2的体积分数为11%第16页/共68页化学平衡定义注意化学平衡状态，是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。前提条件：正反应速率V正=逆反应速率V逆反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态可逆反应实质：标志：第17页/共68页2、化学平衡状态的特征(1)动：(2)等：(3)定：(4)变：重要题型：判断可逆反应达到平衡状态？动态平衡（正逆反应仍在进行）正反应速率V正=逆反应速率V逆反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。化学平衡第18页/共68页【例１】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是（）A.

C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.

A、B、C的浓度不再变化D.

A、B、C的分子数比为1:3:2AC第19页/共68页【例2】下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（）A.反应容器内压强不随时间变化B.

P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化B第20页/共68页【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2

2NH3

已达平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成AC第21页/共68页3、等效平衡问题：化学平衡外界条件相同时，可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。（3）平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从什么方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。（2）相同的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的百分含量相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。（1）外界条件相同：通常可以是①同T同V，②同T同P第22页/共68页例如：在425℃时，在1L密闭容器中进行反应：

H2+I22HI,达到平衡。（同T、同V）浓度/mol·L-1时间/s0.001.002.001.580.21浓度/mol·L-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1时间/sHIH2或I2从正反应开始从逆反应开始1molH2＋1molI22molHI相当于第23页/共68页【例题4】在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：

达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为a%（1）维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是（）

A、[3molC+1molD]B、[1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD]C、[1molA+0.5molB+1.5molC]D、[4molA+2molB]A、B（2）维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L（或C的体积分数仍是

a%）的是（）

A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA、B、D第24页/共68页【一】同T同V下A、对于反应前后气体体积发生变化的反应来说：B、对于反应前后气体体积没有变化的反应来说：【二】同T同P（即体积可变化）下等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量成比例。等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量成比例。等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量均相同。等效平衡的判断第25页/共68页【例5】在一定温度下，把1molCO和2molH2O通入一个密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一定时间后达到平衡，此时，CO的含量为p%，若维持温度不变，改变起始加入物质的物质的量，平衡时CO的含量仍为p%的是（）

A.1molCO２、2molH２

B.0.2molCO２、0.2molH２、0.8molCO、1.8molH2O

C.1molCO２、1molH2OD.1molCO２

1molH２

1molH2O第26页/共68页【例6】某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V：

[1]若X=0，Y=0，则Z=-----------。

[2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。

[3]X、Y、Z应满足的一般条件是---------------。（2）恒定T、P：

[1]若X=0、Y=0，则Z-----------。

[2]若X=0.75,则Y---------，Z---------------。

[3]X、Y、Z应满足的一般条件是----------------。2mol2.25mol0.5mol>0=2.25mol≥0Y=3X，Z≥0X+Z/2=1,Y+3Z/2=3第27页/共68页【例7】在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：

3A（气）+2B（气）xC（气）+yD(气）达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则的值分别为（）Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2CD第28页/共68页【例8】在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气)xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（）

A、1B、2C、3D、4BC第29页/共68页【例9】在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应，H2(气)+Br2(气)2HBr(气)，已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr(见下表已知项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号（1）－（3）的状态，填写表中空白：2a00.52(n-2m)(n-m)a第30页/共68页【例10】在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一定温度压强，进行以下反应，N2(气)+3H2(气)2NH3(气)，已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3，在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，填写表中空白：1.5a00.52(n-4m)(n-3m)a第31页/共68页【例11】已知T℃、p

kPa时，往容积可变的密闭容器中充入2

mol

X和1

mol

Y，此时容积为VL。保持恒温恒压，发生反应：2X（气）+Y（气）2Z（气），达到平衡时，平衡气中Z的体积分数为0.4。试回答下列有关问题：（1）使温度和压强在上述条件下恒定不变，再往上述密闭容器内充入4molZ，则反应达到平衡时，容器的容积为

，平衡气中Z的体积分数为

。（2）若另选一个容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使4molX和2molY反应，达到平衡状态时，平衡气中Z的体积分数仍为0.4，则该密闭容器的容积为

。（3）若控制温度仍为T℃，另选一容积为VL的固定不变的密闭容器，往其中充入一定量的X和Y，使反应达到平衡，这时平衡气中Z的体积分数仍为0.4。则充入的X和Y的物质的量应满足的关系是：an（Y）<n（X）<bn（Y），其中a为

，b为

。2.5V0.45/3V1/25第32页/共68页【例12】在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：

2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为a%。（1）维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是（）A、3molC+xmolD(x>0.6)B、1molA+0.5molB+1.5molC+xmolD(x>0.1)C、2molA+1molB+xmolD(x≥0)D、1molA+0.5molB+4.5molC+xmolD(x>0.7)A、B、C第33页/共68页（2）维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍是a%的是

A、3molC+xmolD(x>0.6)B、1molA+0.5molB+1.5molC+xmolD(x>0.1)C、3molA+1.5molB+xmolD(x≥0)D、1molA+0.5molB+3molC+xmolD(x>0.4)（3）维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是

A、6molC+xmolD(x>0.6)B、1molA+0.5molB+1.5molC+xmolD(x>0.1)C、3molA+1.5molB+xmolD(x≥0)D、1molA+0.5molB+3molC+xmolD(x>0.4)A、B、C、DB、C、D第34页/共68页化学平衡【平衡的移动】当改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

勒沙特列原理【平衡移动的本质】－－－V正＝V逆当V正>V逆－－－平衡向正方向移动当V正<V逆－－－平衡向逆方向移动注意：①只适用于已建立平衡状态的体系；②只改变一个条件；③平衡移动的结果是“减弱”，而不是“消除”这种影响。第35页/共68页条件变化正逆正、逆的关系平衡移动方向平衡转化率浓度增大反应物浓度增大不变正＞逆向正反应方向移动增大(另一反应物)减小反应物浓度减小不变正＜逆向逆反应方向移动减小增大生成物浓度不变增大正＜逆向逆反应方向移动减小减小生成物浓度不变减小正＞逆向正反应方向移动增大浓度对平衡的影响第36页/共68页压强对平衡的影响压强增大压强或缩小气体体积增大增大反应前后气体体积不变，正、逆反应速率增大倍数相同，正＝逆不移动不变正反应是气体体积缩小的反应，正增大的倍数＞逆增大的倍数。向气体体积减小，即正反应方向移动。增大正反应是气体体积增大的反应，正增大的倍数＜逆增大的倍数。向气体体积减小，即逆反应方向移动。减小减小压强或增大气体体积减小减小反应前后气体体积不变，正、逆反应速率减小倍数相同，正＝逆不移动不变正反应是气体体积缩小的反应，正减小的倍数＞逆减小的倍数。向气体体积增大，即逆反应方向移动。减小正反应是气体体积增大的反应，正减小的倍数＜逆减小的倍数。向气体体积增大，即正反应方向移动。增大条件变化正逆正、逆的关系平衡移动方向平衡转化率第37页/共68页温度升高反应温度增大增大吸和放都增大，但吸增大的倍数＞放增大的倍数。向吸热反应的方向移动。吸热反应为正反应增大，反之减小。降低反应温度减小减小吸和放都减小，但吸减小的倍数＞放减小的倍数。向放热反应的方向移动。放热反应为正反应增大，反之减小。使用催化剂增大增大等同地改变正、逆反应速率，正＝逆不移动，但能缩短平衡建立的时间。不变温度和催化剂对平衡的影响条件变化正逆正、逆的关系平衡移动方向平衡转化率第38页/共68页1

化学平衡移动不是由内因造成的，而是由外因，即条件的变化所引起。化学平衡移动实质上是外部条件的改变对平衡体系的正、逆反应速率不公正的影响，造成正、逆反应速率的均衡被打破的结果。因此，凡能不等同地改变正、逆反应速率的条件都能引起平衡移动。2

平衡移动，一般会造成速率、平衡浓度、百分含量等都发生变化，但速率、平衡浓度变了，并不意味着平衡一定发生移动。如催化剂的影响，以及对于反应前后气体无体积变化的反应中压强的影响，都有速率变化，而无平衡移动。因此，平衡移动与否应该看百分含量是否改变。3

物质的量浓度既与溶质物质的量有关，也与溶液体积有关。因此，只有定容时，平衡右移，生成物的浓度才增加。4

物质的百分含量既与本身物质的量或气体体积有关，也与总的物质的量或气体总体积有关。因此，只有不改变体系总质量时，平衡右移，生成物的百分含量才会增加。即此时物质的量、浓度、产率和百分含量才会有一致的关系。有关平衡移动的一些规律和注意问题第39页/共68页(5)同一反应中不同反应物的转化率一般并不相等，相等只是偶然的巧合。但如果两反应物的起始浓度或起始物质的量，或起始气体体积之比刚好等于化学方程式中两反应物的系数之比，那末两反应物的转化率才相等。生成物的产率也类似于此有关平衡移动的一些规律和注意问题(6)对于2HIgH2g＋I2g，增加HI的量，转化率不变(7)对气体反应来说，浓度和压强的影响是相同的，改变压强对反应速率的影响，实质上是浓度变化的影响；但二者又有区别，压强只对气体反应有影响，而浓度则对气体反应和溶液反应皆有影响；改变压强是对整个平衡体系而言，而浓度的改变可以是任意反应物或生成物。因此，在解释压强对化学平衡的影响时，要从浓度的变化去考虑第40页/共68页[例1]在一定条件下，N2O4(1)保持容器容积不变，通入二氧化氮使体系压强增大一倍，则达到平衡时N2O4分解率________。

(2)保持容器容积不变，通入氖气使体系压强增大一倍，则达到平衡时N2O4分解率________。

(3)保持压强不变，通入二氧化氮使体系的容积增加一倍，则达到平衡时N2O4分解率________。

(4)保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时N2O4分解率________。2NO2－Q可逆反应达到平衡，当分别改变下列条件时，填入N2O4分解率与原分解率的比较情况(增大、减小、不变)。第41页/共68页[例2]一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+yB（气）zC（气），达平衡后测得气体的浓度为0.5摩/升。恒温下将容器扩大1倍，反应重新平衡，测得A浓度为0.25摩/升。下列叙述中正确的是（）(A)x+y＞z(B)平衡向右移动(C)B的转化率提高(D)C的体积百分含量降低第42页/共68页[例3]在C（s）＋CO2（g）2CO（g）－172kJ的平衡体系中，下列说法中错误的是（）(A)减小压强，混合气体的平均分子的相对质量减小(B)保持温度和混合气体总体积不变，加入一定量CO2，达到新平衡后，混合气体的平均分子的相对质量减小(C)保持温度和气体体积不变的条件下，加入一定量N2

平衡不会移动(D)向平衡体系中加入一定量CO2，并保持温度和压强不变，达到新的平衡后，混合气体的平均摩尔质量将增大第43页/共68页[例4]反应SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3(g)，在一定条件下达到平衡，再向容器中通入一定量O2，下列说法正确的是（）(A)平衡向正反应方向移动，达到新平衡时容器内压强一定减小(B)平衡向逆反应方向移动，容器内压强一定不增大(C)平衡不移动，只增大容器内压强(D)平衡向正反应方向移动，容器内压强不一定增大第44页/共68页[例5]有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO2与O2的混和气体，并使A和B容积相等(见下图)在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2＋O2(1)达到平衡时所需的时间A容器比B容器____，A容器中SO2的转化率比B容器_____。(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入等量的氩气，A容器化学平衡___移动，B容器化学平衡____移动(3)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到新平衡时：A容器中SO3的百分含量____(增大、减小、不变。下同)，B容器中SO3的百分含量____。2SO3(气)第45页/共68页[例6]在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如右图），容器中发生以下反应：N2+3H2，若反应达平衡后，测得混合气体为7体积。据此回答问题：

(1)若保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果应达到平衡后混合气体中各物质的份数仍与上述平衡时完全相同，那么：①a=1，c=2，则b=

，在此情况下，反应起始向方向进行。（填“正”或“逆”）②若需规定反应起始时向逆方向进行，则c的取值范围是。

(2)在上述装置，若需控制平衡后的混合气体为6.5体积，则可采取的措施是

，原因是

2NH3+Q第46页/共68页3A(g)+2B(g)

C(g)[例7]一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的N2气体，右室充入A和B两种气体，且A和B的物质的量之比为3:2，右室内发生如下反应：。反应开始前活塞停留在离左端1/4处（如图），反应在恒温下进行，当反应达平衡状态时，活塞处于容器中间。012 3 4

试回答下列问题：①右室气体反应前后的压强之比为

，物质的量之比为

。②反应达平衡时气体A的转化率为

。③原容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍，那反应前活塞相对于原来的1/4处将

（填“偏左”、“偏右”或“不变”），达平衡时，活塞相对于中间位置将

（填“偏左”、“偏右”或“不变”）。A的转化率将

（填“变大”、“变小”或“不变”）。N2第47页/共68页[例8]在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0mol、D为6.5mol、F为2.0mol，设E为xmol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白：(1)若x＝4.5，则右侧反应在起始时向___(填“正反应”或“逆反应”)方向时进行，则x的最大取值应小于_____。(MCE96.31)(2)若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时A

的物质的量是否相等？________(填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。其理由是：______________________________。第48页/共68页化学平衡图象[图象问题包括利用图象解题和根据题意作图]

前者图象是已知条件，要求明白坐标轴代表的是什么量，弄清图中曲线的形状和涵义，找出相关的化学规律和关系解题；后者图象是解答结果，要求通过相关条件找出“起点、终点和拐点”，弄清图线是“直线、弧线和曲线”，然后正确作图。第49页/共68页[例1]可逆反应nX(g)＋Y(g)－Q(Q＞0)的X％与温度关系如下图所示，图中曲线上a、d点是代表平衡时X％与温度关系的两点，b、c两点是反应混合物未平衡时的两点。若研究时于密闭容器中以定压进行反应，当V正＞V逆时，则在右图中，表明此种情况下的点是()A.a点B.b点C.c点D.d点mZ(g)B第50页/共68页[例2]反应2X(g)＋Y(g)＋热量，在不同温度(T1和T2)

及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量(n

Z)与反应时间(t)

的关系如图所示。下述判断正确的是()

B.T1＜T2，p1＞p2C.T1＞T2，p1＞p2D.T1＞T2，p1＜p22Z(g)A.T1＜T2，p1＜p2C第51页/共68页[例3]可逆反应2A(g)＋nB(g)，在温度分别为T1、T2，压强分别为P1、P2的条件下，测得C的量与时间的关系如下图。

根据图分析，P1、P2的大小关系为________________；反应式中系数m和n的关系是________________；该反应的逆反应是_____热反应。

mC(g)P2＞P1m＞2＋n吸第52页/共68页[例4]可逆反应：aA(g)＋bB(g)＋dD(g)＋Q

试根椐下图回答：

(1)压强p1比p2________(填大、小)；

(2)体积(a＋b)比(c＋d)_______(填大、小)；

(3)温度t1℃比t2℃_______(填高、低)(4)Q值是______(填正、负)

cC(g)(1)小(2)小(3)高(4)负第53页/共68页[例5]对于反应xA(g)＋B(s)＋D(s)A的百分含量与外压强有如下图的关系，

(容器体积、温度不变)则：

(1)P点左面曲线表示为_________

(2)X(＜、＝、＞)_____Y，其理由是：yC(g)A％压强0P

·

(1)在未达平衡前的情况

(2)＜；达到平衡点P后加压，

A％增加，说明平衡向左移动了第54页/共68页【例6】相等物质的量的X气体和Y气体混合后，一定条件下发生反应：Xg＋YgnZg。保持压强不变，经时间t，

Z气体在反应混合物中的体积分数与温度T的关系如图Ⅰ所示。 1

此反应的正反应方向是填吸热或放热

反应。 2

T1表示此反应在时间t内达化学平衡时的填最高或最低

温度。若保持T1不变此时间为t1，请在图Ⅱ上描绘出Z%与时间t的关系曲线。 3

在T＜T1的某一温度时，该反应能否建立平衡填能或不能 4

若在T2时增大压强，达新平衡时Z%将增大，则化学方程式中n的取值为

。

1

放2

最低；3

不能41第55页/共68页【例7】反应aA(g)+bB(g)cC(g)+Q,生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是（）

(A)a+b＞cQ＞0(B)a+b＞cQ＜0(C)a+b＜cQ＜0(D)a+b=cQ＞0A第56页/共68页【例8】某可逆反应L(s)+G(g)3R(g)－Q，本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（）(A)平衡混合气中R的质量分数(B)达到平衡时G的转化率(C)平衡混合气中G的质量分数(D)达到平衡时L的转化率C第57页/共68页【例9】在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+Q中m、n、

p为系数，且m+n＞pQ＞0。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度toC、压强P

关系正确的是（）

第58页/共68页【例10】由可逆反应测绘出图像，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是()(A)反应物中一定有气体(B)生成物中一定有气体(C)正反应一定是放热反应(D)正反应一定是吸热反应第59页/共68页化学平衡计算计算模式：

mA＋nBpC＋qD初始量a

b

c

d变化量

x

平衡量【a－x】【b－】【c－】【d－】

注意：初始量、变化量和平衡量可以是物质的量、物质的量浓度，对于气体还可用相同条件下的体积。可为具体数值，也可为相对量。对反应物而言，变化量为消耗量，对生成物而言，变化量为增加量。

变化量是平衡计算的关键，因为变化量始终是化学方程式中各物质的系数比。

第60页/共68页计算例题集锦【例1】温度每升高10℃，化学反应速率通常增加到原来的

2－4倍。若反应在50℃时需2h完成，当反应温度改在200℃时进行，反应最多需要的时间约是()

A.20sB.0.22sC.0.4sD.1sB【例2】若温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍。10℃

时某反应的速率为0.1mol/(L·s)，为了把该反应速率提高到1.6mol/(L·s)，其它条件不变时反应温度应是

()

A.30℃B.40℃C.50℃D.60℃C【例3】把下列四种X的溶液分别加进四个盛有10mL2mol／L

盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时，X和盐酸和缓地进行反应，其中反应速率最大的是()

A.20mL3mol／LB.20mL2mol／L

C.10mL4mol／LD.10mL2mol／LA第61页/共68页【例3】在容积分别为10L与5L的A、B两恒容密闭容器中分盛同量SO3(g)。使A中SO3在400℃时分解，10s后测得SO3

分解率为20%；使B中SO3在500℃时分解，5s后测得

SO2的体积分数为20%。求A、B两容器中SO3的分解速率比。计算例题集锦【例4】加热N2O5，按下式分解：N2O5N2O3＋O2，N2O3又按N2O3N2O＋O2分解，在容积为1L的密闭容器中，将4molN2O5加热至t℃，达平衡时，氧气浓度为4.5mol/LN2O3的平衡浓度为1.7mol/L，则t℃时N2O5的平衡浓度应为A.0.9mol/LB.1.5mol/LC.2.38mol/LD.2.88mol/L(A)第62页/共68页计算例题集锦【例5】在一定条件下，向2L密闭容器中充入3molX(g)和1molY(g)进行反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)＋2W(g)，某时刻测定产物的浓度，不可能的是() A.Z＝0.75mol/LB.Z＝1mol/LC.W＝1mol/LD.W＝0.8mol/LC【例6】在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应

2R(g)＋5Q(g)4X(g)＋nY(g)

反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是(MCE98.23.) A.2B.3C.4D.5(A)第63页/共68页计算例题集锦【例7】反应2A(g)B(g)＋xC(g)，在一定条件下达到平衡后，容器内压强增大了p%，A的转化率为2p%，则x的值为

A.1B.2C.3D.4(B)【例8】反应2A(g)B(g)＋xC(g)，在一定条件下达到平衡后，容器内压强增大了a%，A的转化率为a%，则x的值为

A.1B.2C.3D.4(C)【例9】在一定条件下，可逆反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，