2023年高一化学上学期9月月考试卷

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本试题分第Ⅰ卷（挑选题）和第Ⅱ卷（非挑选题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。(考试时光：90分钟。试卷总分：100分)。

第I卷（54分）

可能用到的相对原子质量:H:1O:16Mg:24C:12Ag:108Cl:35.5Na:23N:14

Cu:64S:32Ca：40He:4

一、挑选题（共18小题，每题3分，共54分。每题惟独1个选项符合题意）

1.在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的()

2．下列试验操作中，不合理的是()

A．洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

B.用CCl4提取碘水中的碘，选③

C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D．粗盐提纯，选①和②

3．下列物质的分别提纯主要是利用化学性质的是（）

A．沙里淘金B．利用磁铁分别铁屑和沙混合物

C．利用自来水制备蒸馏水D．粗盐提纯中除去粗盐含有的可溶性杂质4．下列试验操作中正确的是()

A．蒸发氯化钠溶液时，应使混合物中的水分彻低蒸干后，才干停止加热

B．蒸馏石油时，应使温度计水银球逼近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯

D．萃取操作时，应挑选有机萃取剂，且萃取剂的密度必需比水大

5．下列说法中正确的是（）

A．胶体区分于其它簇拥系的本质特性是丁达尔现象

B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关

C．Fe(OH)3胶体带正电荷

D．Fe(OH)3胶体制备可以通过将饱和FeCl3溶液逐滴滴入NaOH浓溶液中

6．某学生在试验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．用25mL量筒量取12.36mL浓硫酸

B．用托盘天平称量5.85g食盐

C．用500mL的容量瓶配制500mL0.2mol/L盐酸溶液

D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.5

7．下列家庭小试验不能制得溶液的是()

8．下列物质中含有原子数由多到少

．．．．罗列正确的是（）

①0.1molH2SO4②4.8g氦气③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2O

A.①②③④B．④③②①C．②③④①D．②④③①

9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列讲述正确的是（）

A．64gSO2含有氧原子数为NA

B．0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA

C．标准情况下，22.4LH2O的分子数为NA

D．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA

10．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（）A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－B．K+、Ba2+、SO42－、Cl－

C．Na+、K+、CO32－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42-

11．ngCO2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（）A．22m/nmol－1B．m/22nmol－1C．n/32mmol－1D．n/32mmol－1

12．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（）A．15mL1mol/L的FeCl3溶液

B．9.5gMgCl2溶于水配成100mL溶液

C．143.5gAgCl加入到100mL水中

D．在含有1.505×1021个Al3+的50mL的AlCl3溶液

13．在标准情况下，将VL气体（摩尔质量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（）

A．/LB．/L

C．/LD．/L

14．使用容量瓶配制溶液时，因为操作不当，会引起误差，下列状况会使所配溶液浓度偏低的是()

①使用天平称量氢氧化钠时，直接放在滤纸上称量了

②用量筒量取液体时，仰望读数

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，仰望容量瓶刻度线

⑥定容后摇匀，发觉液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥

15．在相同情况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是（）A．16B．32C．64D．128

16.下列说法正确的是()

A．水导电性很差，所以水是非电解质

B．电解质与非电解质的本质区分是在一定条件下能否电离

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

17．下列离子方程式书写正确的是（）

A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2O

B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+H+=H2O+CO2↑

C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+OH－=H2O+SO42－

D、石灰石溶于硝酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

18．已知某溶液中c(Na＋)＝0.2mol/L，c(Mg2＋)＝0.25mol/L，c(Cl－)＝0.4mol/L，假如溶液中还有SO2－4，那么c(SO42-)应为（）

A．0.1mol/LB．0.3mol/LC．0.5mol/LD．0.15mol/L

第II卷（46分）

二、填空题(本题包括5小题，共46分)

19．(6分）(1)下图是中学化学中常用于混合物的分别和提纯的装置，请按照装置回答问题：

装置图1中A的名称是________，B的名称是。A中普通要加入碎瓷片，其作用是。装置图2中盛溶液的仪器名称是。

(2)过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个试验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作挨次

是。

20.（12分）试验室需要480mL0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：

①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液当心转入一定容积的容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管当心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都当心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

(1)操作步骤的正确挨次为(填序号)________。

(2)需称量NaCl晶体的质量为________。

(3)试验室有如下规格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本试验选用________。

(4)本试验用到的基本试验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有______________________________。

(5)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)，其作用为__________________________。

(6)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①称量NaCl时，物码倒置(1g以下用游码)______。

②容量瓶用1mol/L的NaCl溶液润洗________。

21．(12分)有一包白XXX固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下试验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白群沉淀生成，过滤，溶液呈无群：

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体彻低溶解，并有气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白XXX沉淀产生；

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白群沉淀。

按照上述试验事实，回答下列问题：

（1）原白群粉末中一定含有的物质是，一定不含有的物质

是，可能含有的物质是。（写化学式）

（2）过滤时需要的玻璃仪器

有、、。

（3）写出对应各步变化的离子方程式。

②；

③；

④。（写出可能发生反应的一个即可）

22．（8分）

①将12.5g胆矾（CuSO4·5H2O）溶解在一定量的水中，所得溶液的密度为1.25g/ml，正

好使得每100个水分子中溶解1个Cu2+。

（1）n（Cu2+）=；（2）水的质量为；

（3）c（Cu2+）=(此空保留三位小数)。

②试验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm－3，则该浓盐酸物质

的量浓度是。

23．（8分）已知在20℃时，每100g水溶解0.148gCa（OH）2即达饱和．

（1）在20℃500g水中加入7.4gCa（OH）2粉末，经充分搅拌后过滤，若液体体积仍为500mL，求OH﹣离子的物质的量浓度．

（2）若使原500mL溶液中的c（Ca2+）降低至0.01mol?L﹣1，求需要通入标准情况下二氧化碳气体多少升？

19.（6分）（1）蒸馏烧瓶冷凝管防止暴沸蒸发皿（每空1分）

（2）③②①⑤④或②③①⑤④（2分）；

20.（12分）（其余每空1分）

(1)①②④③⑤（2）11.7g（2分）(3)③

(4)天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒（3分）

(5)①②③④①：搅拌，促进溶解；②③④：引流(3分)

(6)①偏低②偏高

21．(12分)

（1）Ba(NO3)2、Na2CO3，，CuSO4，NaCl。（每空各1分）

（2）（一般）漏斗、玻璃棒、烧杯。（每空各1分）

（3）

②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（2分）

③Ba2++SO42-=BaSO4↓。（2分）

④Ag++Cl-=AgCl↓（2分）

2Ag++CO32-=Ag2CO

3↓

22．（8分）①（1）0.05mol（2）85.5g

（3）0.638mol/L。

②11.9mol/L

（2）使原500mL溶液中的c（Ca2+）降低至0.01mol?L﹣1，钙离子反应的物质的量为：

0.5L×0.01mol?L﹣1=0.005mol，设反应