选修4第三章水溶液中的离子平衡第二节 《水的电离和溶液酸碱性》 第3课时 【教学PPT课件 高中化学优质课】

第二节水的电离和溶液酸碱性第3课时酸碱中和滴定目录MULU酸式滴定管、碱式滴定管中和滴定误差分析第一部分第二部分第三部分仪器：酸式滴定管、碱式滴定管酸性碱性溶液盛装盛装①上端标有：

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；温度(20℃)刻度容积25ml、50ml②0刻度在上方③精密度：0.01ml④实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数氧化性溶液读数增大不同:相同:1)结构玻璃塞橡胶管2)使用方法查漏润洗洗涤装液调液放液使用前，首先检查活塞是否漏水类似仪器:容量瓶、分液漏斗用蒸馏水洗涤2~~3次用所盛装的酸、碱溶液润洗2~~3次方法:P50分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使页面位于滴定管”0”以上2~~3ml,并垂直固定在滴定管夹上调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液除去碱式滴定管胶管中气泡的方法使液面处于某一刻度，准确读数并记录正确视线仰视视线正确读数仰视读数读数偏大正确视线俯视视线正确读数俯视读数读数偏小4556读取数据时，视线与液体的凹液面最低处相切练习：读出以下液体体积的读数78滴定管87量筒7.45ml7.5ml78放液前读出放出液体体积读数8.05ml放液后前平后仰读数______________前平后俯读数______________填偏大、偏小前仰后平读数______________偏大偏小偏小

酸碱中和滴定用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。一、定义已知浓度的溶液——标准液未知浓度的溶液——待测液滴定管锥形瓶置于置于二、原理

酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好完全反应时，酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH－的物质的量。n(H+)=n(OH-)中和反应的实质--化学分析中的定量分析

用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求随VNaOH

的增大，pH=？VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pHVNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH

滴定过程的pH变化VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44突跃范围20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的体积V(mL)溶液的pHpH“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便甲基橙酚酞三、实验用品标准液待测液无需润洗指示剂选甲基橙，酚酞？(0.1000mol/LNaOH)(0.1mol/L左右HCl)指示剂选择1)变色明显、灵敏,变色范围狭窄2)终点pH与变色范围pH一致指示剂作用通过指示剂变化确定终点滴定管保持垂直甲基橙——3.1——4.4———酸性

中间色

碱性红色橙色——5.0——8.0——————8.2———10.0———红色

紫色

蓝色粉红色无色红色黄色常用指示剂的变色范围

石蕊酚酞氢氧化钠滴定盐酸甲基橙、酚酞皆可，终点时颜色变化？（1）→洗涤→润洗→装液→调液→读数（2）移液（放液）→滴加指示剂→滴定终点→读数→重复2-3次→计算将几次滴定用去氢氧化钠体积的平均值代入关系式计算检漏

四、滴定操作步骤滴定终点判定滴入最后一滴NaOH标准液，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟不退色P49滴定操作中的注意事项滴定管保持垂直视线与凹液面水平相切左手轻轻挤压玻璃珠靠上部位右手滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化中和滴定误差分析方法：因变量分析法中和滴定的计算结果为：结论：c(待)与V(标)成正比；V(标)偏大，结果————；

V(标)偏小，结果————；偏大偏小分析基本思路：分析错误操作对V(标)读数的影响可能情况操作及读数结果1、仪器的洗涤或润洗未用标准液洗涤滴定管未用待测液洗涤移液管或相应滴定管用待测液洗涤锥形瓶洗涤后锥形瓶未干燥2、气泡及其处理滴定前有气泡，滴定后无气泡滴定前无气泡，滴定后有气泡偏高偏低偏高无影响偏高偏低会引起误差的主要操作及产生的误差：可能情况操作及读数结果3、读数不正确滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视滴定前平视，滴定后仰视滴定前仰视，滴定后俯视滴定前俯视，滴定后仰视滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液4、滴定时溅落液体标准液滴在锥形瓶外一滴待测液溅出锥形瓶外一滴偏低偏高偏低偏高偏高偏高偏低练习P53(11)加氨水体积(ml)024681012141