高二年级《盐类的水解》【教学PPT课件 高中化学优质课】正式稿

第三章水溶液中的离子平衡使用范围高二年级第三节盐类的水解课件目录一、创设情境：生活中的盐二、实验探究：盐溶液的酸碱性三、理论分析：盐溶液呈现不同酸碱性的原因四、新知梳理：盐类水解的定义和表示方法五、学以致用：灭火器原理六、课堂总结：学习内容及学习方法盐Na2CO3溶液往Na2CO3溶液中滴加酚酞盐溶液酸碱性盐的类型NaCl

K2SO4

CH3COONa

Na2SiO3

NH4Cl

CuSO4

实验探究：盐溶液的酸碱性

操作：用镊子取PH试纸于干净的点滴板上，用胶头滴管滴1滴待测液于试纸上，待变色后，与标准比色卡对比PH的范围，判断被测液的酸碱性，并在学案的表格内做好记录。【温馨提示】实验探究：盐溶液的酸碱性中性中性碱性碱性酸性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐

谁强显谁性，同强显中性盐溶液酸碱性盐的类型NaCl

K2SO4

CH3COONa

Na2SiO3

NH4Cl

CuSO4

盐溶液中存在哪些离子？离子间能否相互结合生成弱电解质？对水的电离平衡有无影响？理论分析：盐溶液呈现不同酸碱性的原因1、溶液的酸碱性取决于什么？2、思路引导：C(H+)、C

(OH-)的大小关系？NH4ClNH4

+

+

Cl－

＝

H2O

OH－

+

H＋+NH3·H2O促进了水的电离

C(OH-

)<C(H+)

【理论分析】NH4Cl(aq)酸性NH4ClNH4

+

+

Cl－

＝

H2O

OH－

+

H＋+NH3·H2O化学方程式：离子方程式：NH4Cl

+

H2O

NH3.H2O

+

HClNH4+

+

H2ONH3.H2O

+

H+【理论分析】NH4Cl(aq)促进了水的电离

C(OH-

)<C(H+)

CH3COONaCH3COO－+Na＋

＝

H2O

H＋+OH－+CH3COOH【理论分析】CH3COONa(aq)碱性促进了水的电离

C(OH-

)>C(H+)

CH3COONaCH3COO－+Na＋

＝

H2O

H＋+OH－+CH3COOH【理论分析】CH3COONa(aq)化学方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH离子方程式：CH3COO_+H2OCH3COOH+OH_促进了水的电离

C(OH-

)>C(H+)

＝

H2O

H＋+OH－【理论分析】NaCl(aq)中性NaClNa++Cl-离子间不能相互结合对水的电离平衡无影响

C(OH-

)=C(H+)【知识梳理】一、盐类的水解1、定义：在溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸、弱碱3、实质：生成了弱电解质2、条件：可溶、有弱才水解（谁弱谁水解）C(OH-

)

≠C(H+)弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、HClO、HF、H2SiO3……弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3……【知识梳理】一、盐类的水解4、特征：水解反应：盐+水酸+碱△H>0①是酸碱中和反应的逆反应中和反应：酸+碱=盐+水△H<0③一般情况下，大多数盐水解程度很小②水解反应是吸热反应NH4Cl

+

H2O

NH3.H2O

+

HClCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH【知识梳理】二、水解方程式的书写1、化学方程式：盐+水酸和碱2、离子方程式：盐的弱酸阴离子+水弱酸+OH-

盐的弱碱阳离子+水弱碱+H+NH4+

+

H2ONH3.H2O

+

H+CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH【知识梳理】二、水解方程式的书写（1）先找离子——弱酸阴离子或弱碱阳离子（2）一般常用“”；不写“＝”“↑”“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。（3）多元弱酸盐分步水解，多元弱碱盐的水解常一步写完3、注意事项【跟踪训练】判断下列盐溶液的酸碱性,并写出水解离子方程式

FeCl3NaNO3KClOAl2(SO4)3

Na2SO3BaCl2MgCl2NaHCO3酸性中性碱性酸性碱性中性酸性碱性【跟踪训练】判断下列盐溶液的酸碱性,并写出水解离子方程式

FeCl3NaNO3KClOAl2(SO4)3

Na2SO3BaCl2MgCl2NaHCO3酸性中性碱性酸性碱性中性酸性碱性口诀记忆谁强显谁性，同强显中性谁弱谁水解，都弱都水解塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装有NaHCO3溶液Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–

+H2OH2CO3+

OH

–速度快耗盐少混合前混合后实验揭秘：泡沫灭火器的原理【课堂总结】三、水解方程式的书写一、盐溶液的酸碱性二、盐类水解1.定义2.条件3.实质4.特征实验法、分类法微观角度认识本质练习法盐溶液中存在哪些离子？离子间能否相互结合生成弱电解质？对水的电离平衡有无影响？C(H+)、C(OH-)的大小关系？【巩固训练】1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）。A．NaHSO4

B．Na3PO4

C．CH3COOH

D．KAl(SO4)2

Ｄ2、下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是（）A．CO32-+2H2O

H2CO3+2OH-

B．HCO3-+H2O

CO32-+H3O+C．Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+D．F-