高考化学必考100题

愿得一学神，白首不相离，带我上自习，必刷100题

经过地毯式的二轮复习，即将进入专题式三轮复习的你，是否还有以下困惑：许多知识

点都记住了，单元练习题也做了不少，遇到综合性的试题还是解答不出来。其实这一阶段属

于学习上的一个重要转折期，顺利跨过去了，成绩会有质的飞跃。所以做些针对性的训练题

非常必要，2015版高考中最可出100道题型专练恰好是你忠实的选择，它是有名校名师们

经过参考历届高考中必会出现的第题型来进行删选及更改的，同时也可以提升答题的精确

度；综合题，提高答题速度；易错题，补足学习“短板”。

1.以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚曲和淀粉），下列说法错误的是（）

A.阴极附近溶液呈红色B.阴极逸出气体

C.阳极附近溶液呈蓝色D.溶液的pH变小

【解析】选D。惰性电极电解碘化钾溶液，阴极氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧化钾,

因此溶液变红（碱使酚酿变红），A、B说法正确；阳极产生碘单质，碘使淀粉变蓝,C说法正确；

阴极氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧化钾，碱性增强，D说法错误。

2.根据下图,下列判断中正确的是（）

A.向烧杯a中加入少量心溶液,有蓝色沉淀生成

B.烧杯b中发生反应为2Zn-4e=2Zr?

C.电子从Zn极流出，流入Fe极,经盐桥回到Zn极

+

D.烧杯a中发生反应02+4H+4e=21120,溶液pH降低

【解析】选B。锌比铁活泼，锌是负极，失去电子，发生氧化反应生成锌离子，2Zn-4e--2Zn”;

铁是正极，通入的氧气得到电子，反应为02+2%0+4屋=4011-,得不到蓝色沉淀,A错误、B正

确；外电路电子由负极流向正极，电池内部由离子定向移动导电，电子不可能在溶液中传递,C

错误；烧杯a中反应生成OH,pH升高，D错误。

3.以石墨层间化合物氟化石墨为正极，锂为负极,用溶有LiClO,的有机溶剂作电解质新型锂

电池，能使输出电压比普通电池提高2倍,该电池具有体积小、重量轻、贮藏性好等特性。电

池总反应:nLi+(CF)"^=nLiF+nC,则下列说法不正确的是()

A.放电过程中,Li'从负极区向正极区迁移

B.负极反应式:nLi-ne'--nil

C.正极反应式：(CF),.+nLi~+ne---nC+nLiF

D.可以用水代替有机溶剂

【解析】选D。A项，放电是原电池，原电池中阳离子移向正极，正确。B项，负极失去电子，化

合价升高，正确。C项，正极得到电子，化合价降低，正确。D项，锂与水反应，因此不能用水代

替有机溶剂，错误。

4.化学家正在研究尿素动力燃料电池,尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿

素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是

()

多孔碳电极

A.电池工作时移向负极

B.该电池用的电解质溶液是KOH溶液

C甲电极反应式为C0(NH2)z+日0-6e=C02t+N2t+6H*

D.电池工作时，理论每净化1mol8(限)2,消耗33.6L02

【解析】选C。该装置是原电池,原电池中阳离子移向正极,A错误；根据图中的交换膜是质子

交换膜，因此不能用氢氧化钾溶液作电解质溶液,B错误；据图可知，乙电极的c处通入氧气，

因此是正极，甲电极是负极,C正确；由于没有给出氧气所处的外界条件，因此不能求其体积

是多少，D错误。

5.有关下图装置的叙述中，正确的是（）

A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为外接电源的

阴极保护法

B.若X为碳棒,Y为饱和NaOH溶液,开关K置于N处，保持温度不变,则溶液的pH保持不变

C.若X为银棒,Y为硝酸银溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中银离子浓度将减小

D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铁

电极移动

【解析】选B。A项，该装置是原电池，锌作负极被腐蚀，铁被保护，这种方法称为牺牲阳极的

阴极保护法，错误；B项，该装置是电解池，碳棒是阳极，铁棒是阴极，虽然电解后溶液的体积

减小，但温度不变，饱和氢氧化钠溶液的浓度不变，则溶液的pH不变，正确；C项，该装置是电

镀池，铁棒质量将增加，但溶液中银离子浓度将不变，错误;D项，铁作负极被腐蚀，铜棒上因

铜离子得电子析出铜而使铜棒质量增加，此时外电路中的电子向铜电极移动，错误。

6.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图所示为电池示意图，该电池电

极表面镀一层细小的箱粉,伯吸附气体的能力强，性质稳定,请回答:

3

H2|io2

KOH溶液

（1）.氢氧燃料电池的能量转化主要形式是,在导线中电子流动方向为

（用a、b表示）。

正极反应式为«

（3）电极表面镀伯粉的原因为。

（4）该电池工作时，也和0?连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是

关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下：

I.2Li+H2=2LiH

II.LiH+H2O=LiOH+H2t

①反应II中的氧化剂是o

②如图所示是一个电化学装置示意图，用该燃料电池作此装置的电源。

i.若A为粗铜（含Fe、Ag、C。杂质），B为纯铜,C为CuSO」溶液。通电一段时间后,B极的电

极反应式为,溶液中（V-的浓度将（填“增大”“不变”或“减小”）。

ii.若A为钳电极,B是石墨电极,C为氯化钠溶液，电解池的总反应方程式为

【解析】（1）燃料电池的能量转化形式均是化学能转化成电能，而通Hz的一极为电池的负极,

通的一极为电池的正极，而在外电路中电子的流向是由负极流向正极，即从a流向bo

(2)碱性氢氧燃料电池的正极反应式为。2+240+43——40H\

⑶由于是铀粉，所以表面积会增大，加大了对Hz、Oz的吸附能力，加快了电极反应速率。

(4)①在反应II中，LiH中的H从-1价变到比中的0价,失电子，是还原剂，而H20中的H从+1

价变到。价,得电子，是氧化剂。

2<

②i.由图可知，B为电解池的阴极，则电极反应式为Cu+2e-=Cu,而A为阳极，反应中阳极

自身溶解，会发生Cu-2e-一Cu「但在这个过程中由于Fe失电子能力比铜强，故阳极还会发

生Fe-2e=Fe2+的反应，所以溶液中Cu"的浓度会减小。

ii.若把电解质溶液改为NaCI溶液，则电解的总反应方程式为2NaCI+2比0望^NaOH+H?T+C12

To

答案：(1)由化学能转变为电能由a到b

(2)O2+4/+2H2O=40K

⑶增大电极单位面积吸附生、Oz分子数，加快电极反应速率

(4)①%0②i.Ci|2*+2e--Cu减小

ii.2NaCI+2%0型丝2NaOH+Hzt+Cht

7.下列各组物质充分反应后过滤,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终不能得到纯净物的是

()

A.向漂白粉浊液中通入过量的CO,

B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

C向含有1molCa(HC03有的溶液中加入1molNa曲

D.向含有1molKAI(SO①的溶液中加入2molBa(0H)2

［解析］选A。漂白粉的成分是CaC12和Ca(C10)2的混合物；向漂白粉浊液中通入过量的二氧

化碳,Ca(CIO)z可以和CO,反应生成碳酸氢钙和次氯酸，碳酸氢钙不稳定，受热易分解为碳酸

钙和二氧化碳,CaCL无变化，蒸干至质量不变得到碳酸钙和氯化钙的混合物,A项符合题意；

氧化铝和铝片都可以和盐酸反应生成氯化铝，蒸干后得到氢氧化铝固体，B项不符合题意；1

molNazOz和水反应生成2molNaOH和0.5mol02,2molNaOH和1molCa(HCO3)2反应生成

1molCaC（）3沉淀和1molNa2cO3溶液，过滤后蒸干滤液得到碳酸钠，C项不符合题意；1mol

KAI（SOD2和2molBa（OH）?反应生成硫酸领沉淀和KAIO2溶液，过滤后蒸干滤液得到KAIO2,D

项不符合题意。

8.用下图所示装置不能达到有关实验目的的是（）

镁条

氯酸钾

二氧化镒

__F和铝粉的

混合物

丙

A.用甲图装置证明密度P（煤油）＜P（钠）〈P（水）

B.用乙图装置制备Fe（0H）2

C.用丙图装置制取金属锌

D.用丁图装置比较NallCOs和Na2c的热稳定性

【解析】选D。钠放入装有水和煤油的烧杯中，钠在水和煤油的接触界面处反应，说明钠的密

度介于二者之间，A项正确；利用煤油隔绝空气，将滴管插入试管底部，可以观察到白色的

Fe（0H）2,B项正确；镁条引燃，氯酸钾助燃可以引发铝热反应，C项正确；NaHC03被直接加热，温

度较高，即使NaHCOs分解，也不能说明二者的稳定性差异，D项错误。

9.往含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的混合溶液中持续稳定地通入⑩气体6.72L（标

准状况下），则在这一过程中,溶液中离子总物质的量随通入C02气体体积变化曲线正确的是

（离子水解忽略不计）（）

【解析】选B。向氢氧化钠和氢氧化锁混合溶液中通入二氧化碳依次发生如下反应：①

Ba(0H)2+C02=BaC03，+H20,此时溶液含离子0.4mol:②？岫。"为?

Na2CO3+H2O,此时溶液含离子0.3mol;@Na2CO3+H2O+C02=2NaHC03)此时溶液含离子0.4

mol,C(h已反应完，因此选B„

10.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是()

选项

ABCI)

化合物

Fe2()3

YCO2Si02FeCL

WMgOAI2O3COCuCL

【解析】选D。Mg与CO?反应，方程式为2Mg+C0?在签2MgO+C,A项正确；AI与FezOs发生铝热反

应，方程式为Fe203+2AIiB2Fe+AI203,B项正确；SiO?+2C直当2C0T+Si,C项正

确；Cu+2FeC13=CuC12+2FeC12,不是置换反应，D项错误。

11.某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。

方案①：2.7gAl1°0mL稀盐酸＞X溶液2°吹液次1(011)3沉淀

方案②:2.7gAl1°0mL'"OH溶液,丫溶液稀盐酸热1(OH)3沉淀

NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol-L1,如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和

稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的

是()

■(HC1或NaOH)

A.X溶液溶质为A1CL,Y溶液溶质为NaA102

B.b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

C.在0点时两方案中所得溶液浓度相等

D.a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应

2.7g

【解析】选C。n(AI)=----------7=0.1mol

27gmol-1

n(HCI)=3mol•L-，X0.1L=0.3mol

n(NaOH)=3mol•L''X0.1L=0.3mol

据反应：2AI+6HCI2AICL+3H2T

2Al+2NaOH+2HzO2NaAI02+3HzT可知

X为含0.1molAlCb的溶液,Y为含0.1molNaA©和0.2molNaOH的混合溶液,A项错误。

曲线a表示向X(AIC13)溶液中逐滴加入NaOH溶液的曲线，，而曲线b表示向Y(NaA102与NaOH)

溶液中滴加盐酸的曲线，曲线a、b表示的反应都不是氧化还原反应，B、D两项错误。

曲线a中当生成0.1molAI(0H)3沉淀时，得到NaCI溶液的物质的量浓度为

0.3mol,

c(NaCI)=----------=1.5moI•曲线b中当生成0.1molAl(OH%沉淀时，得到NaCI溶

(0.1+0.1)L

0.2mol+0.1mol,

液的物质的量浓度为c(NaCI)=--------------=1.5mol•「，()项正确。

(0.1+0.1)L

12.铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题:

(1)铝的原子结构示意图为.;铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序

是

(2)制造电路板的工艺中,FeCb溶液可以蚀刻铜箔,请写出该反应的离子方程式:

(3)如图装置中,铁作极，铜电极的电极反应式为

(4)已知铜与稀硫酸不反应,但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色,请用化学方程式

表示其原因:______________________________________________

(5)氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为ALO,)与焦炭

混合后加热并通入氯气,可得到氯化铝，同时生成CO,写出该反应的化学方程式:

____________________________________________________________________,

该反应的氧化剂是。

(6)某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金(FaAlySi)粉末的组成，提出如下方案：准确称取

1.46g该合金粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,测定剩余固体质量0.07g«向滤液中滴

加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧,得红棕

色粉末1.60g,通过计算确定此合金的组成为(填化学式)。

【解析】(1)按照金属活动性顺序可排列三种金属的活动性为AI>Fe>Cu,

(2)Fe"具有较强的氧化性，能够腐蚀铜：2Fe"+Cu=2F「+Cu"。

(3)铁比铜活泼，为原电池的负极，铜电极反应为Cu"+2e-^Uki。

2

(4)在加热条件下,Cu与溶解氧在酸性条件下反应转化为Cu*：2CU+02+2H2S04=2CUS04+2H20O

⑸结合题给信息可写出反应方程式为Al203+3C12+3C92AlC13+3C0。故该反应的氧化剂为

Cl2o

(6)加盐酸后剩余固体为Si,即硅的物质的量为

0.07g/28g•mor'=0.0025moI((

合金中铁的物质的量为1.60g/160g•mol'X2=0.02mol,

合金中铝的质量为0.27g,物质的量为0.01mol。

合金中Fe、Al、Si三种元素的物质的量之比为8：4：1。

领03

答案：(1))))铜(铁(铝(或Cu<Fe<AI)

(2)2Fe3+0u^=2Fe2+Cu2i

(3)负Cu"+2e-一Cu

(4)2Cu+0z+2H2s04^=2CUS04+2H2。

(5)A1203+3C12+3C^=2A1013+3C0Cl2

(6)Fe8ALSi

13.在学习了铜元素的性质之后，小明同学做了压O2与铜的有关探究实验：

实验一:将铜丝置于装有HA溶液的试管中，没有气体产生;加热溶液时,观察到铜丝表面产

生大量气体。

实验二:将铜丝置于装有硫酸酸化的生。2溶液的试管中，溶液迅速变蓝，同时产生大量气体。

请回答下列问题：

(1)上述实验一(加热时)、实验二中铜丝表面均产生了大量气体,该气体是。

⑵写出在酸性条件下114氧化铜丝的离子方程式:

(3)11口能发生多种化学反应,等物质的量的IWz在仅作氧化剂的反应、仅作还原剂的反应和

分解反应中转移的电子数目之比为。

(4)小明同学设计了以废铜屑制取硫酸铜的三个方案:

方案一:

方案二:

方案三:

①认为最佳方案是.

②简述另两个方案的不足之处:___________________________________________

【解析】(1)实验一(加热时)、实验二中铜丝表面均产生了大量气体的原因是在铜丝的催化

作用下，H202发生分解产生02。

2

⑵酸性条件下HzOz氧化铜丝的离子方程式为H202+2H+CU=CU+2H20O

(3)HZ()2在仅作氧化剂的反应中T价氧转变为-2价氧得2电子，仅作还原剂的反应中T价氧

转变为0价氧失去2电子，分解反应中7价氧转移1电子，等物质的量的转移的电子数

目之比为2：2：1„

(4)方案一生成的二氧化硫污染环境的同时会消耗更多的硫酸，方案三铜会催化过氧化氢的

分解，增大成本，所以选择方案二。

2

答案：(1)(2)H202+2H++CU=CU*+2H20

(3)2：2：1

(4)①方案二

②方案一生成的二氧化硫污染环境的同时会消耗更多的硫酸，方案三铜会催化过氧化氢的分

解，增大成本

CH2CHCHOCH3C=CH2

14.由。HHHS转变成CH3需经过下列合成途径的顺序是()

A.消去f加成f消去B.加成f消去f脱水

C.加成消去一加成D.取代一消去一加成

CH2CHCHO

【解析】选AOOHCH,通过消去反应生成

CH2^C(CH3)CHO,再通过加氢反应生成

(CL'CHCHzOH,最后通过消去反应生成目标产物

(CH3)2C=CH2O

15.阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成:

邻羟基策甲醛邻羟基芥甲酸

COOH()

CH；(

7阿司匹林

下列说法正确的是()

A.反应①、②的类型分别为加成反应和取代反应

B.邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面内

C.邻羟基苯甲醛、邻羟基苯甲酸均能与FeCh发生显色反应

D.1mol阿司匹林与足量NaOII溶液反应,消耗2mol的NaOll

【解析】选C。A项，反应①是醛基氧化成叛基，属于氧化反应，反应②是CH3CO—取代了酚羟

基上的氢原子，属于取代反应，错误；B项，苯环所有原子共平面，醛基和酚羟基可以与之共平

面，错误;C项，邻羟基苯甲醛、邻羟基苯甲酸中均含有酚羟基，均可以与FeCb发生显色反应，

正确；D项，森基消耗1molNaOH,酚酯消耗

2molNaOH,共3molNaOH,错误。

16.大黄素(a)不仅可用于医疗,亦可以用于保健和日用化工品中，大黄素还可修饰成效果更

好的药物(b),合成原理如下,下列说法正确的是

)

a

A.a的分子式为CisHwOs

B.1molb最多可与11molH?发生加成反应

C.1mola最多可与7molBrz在水溶液中发生取代反应

D.1molb最多可与3molNaOH发生反应

【解析】选A。B项，b分子含有三个苯环，三个碳氧双键，1molb最多可与12moi%发生

加成反应，错误;C项，酚羟基的邻位上发生取代反应，a中共有四个位置可发生取代，共消耗4

molBQ,错误;D项，b中含有两个酚羟基，可以与2moiNaOH发生反应，错误。

17.有机化合物Y是合成有关药物的重要中间体,可由有机化合物X经多步反应制得。

有关上述两种化合物的说法正确的是（）

A.1molX最多能与3molA发生加成反应

B.X分子有6种H

C.X、Y均可以与NaOH溶液发生反应

D.Y能发生加成、取代、消去、水解反应

【解析】选B。A项，X中含有1个苯环、1个醛基，最多能与4moi%发生加成反应，错误；B

项，苯环上有4种H,一0H上有一种H,一CH0上有一种H,正确；C项，X属于酚，能和NaOH反应，丫

不能和NaOH反应，错误;D项，丫能发生加成（苯环）、取代（苯环、一0H、一0由）、消去（一0H）

反应，不能发生水解反应，错误。

18.某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因:

ILCOOCH.CH2N（CILCH3）2

普鲁卡因

已知:

,RX+UN—RN—+HX.

HOCH2CH2N—

请回答下列问题：

（1）对于普鲁卡因，下列说法正确的是。

A.可与浓盐酸形成盐B.不与氢气发生加成反应

C.可发生水解反应D.能形成内盐

（2）写出化合物B的结构简式

(3)写出B—C反应所需的试剂«

(4)写出C+D-E的化学反应方程式_____________________________________

(5)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式。

①分子中含有竣基

②叫—NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子

【解析】(1)普鲁卡因中含有碱性基团一NH2,能与盐酸反应生成盐,A正确；苯环能与氢气加

成,B错误；酯基能发生水解反应,C正确；分子中不含较基等，所以不会形成内盐，D错误。

⑵根据框图关系知A是乙苯，发生硝化反应生成B,根据普鲁卡因中一NH?的位置，可知B中

硝基与乙基处于苯环的对位

0,N—(VcOOH44..

(3)C是,B生成C是乙基氧化为照基的过程，需加酸性KMnO”溶液氧化。

(4)将普鲁卡因中的氨基变为硝基就得到E,E水解得到C和D。

(5)B是对硝基乙苯，其同分异构体中含有覆基、苯环，苯环上有两种氢原子，则苯环上有两个

对位取代基，分别可以是一COOH和一NHCH3,—COOH和一CH2NH2,

—CH2COOH片口一NHz,—CH3^—NHCOOHo

CH,CH,

e

答案：(1)A、C(2)N02(3)KMnO4/H

NHCOOH

19.5-氯-2,3-二氢-1-玮酮是合成新农药荀虫威的重要中间体。

CH(CO()CH5)2

已知：R-C122RCHCCOOGH.-Jz

C2H5()H

①()I「，②H：M)+

RCILCOOH

③△

以化合物A（分子式为GII£1）为原料合成5-氯-2,3-二氢-1-前酮（化合物F）的工艺流程如下:

CH(COOC2H5)2

小2

chcn2(cooc2H5)2八①oi「,②

A-C2H50H③△

C

（1）写出反应A-B的化学方程式:

（2）化合物F中含氧官能团的名称为,反应B-C的反应类型为。

（3）某化合物是D的同分异构体,能使FeCL溶液显紫色,且分子中有3种不同化学环境的

氢。写出该化合物的结构简式:（任写一种）。

22E-F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物,其结构简式为。

CH,CI

r

【解析】（1）根据C可推断出B的结构为Cl""，根据光照条件可知该反应氯原子取代发

生在侧链上。（3）能使FeCL溶液显紫色，说明分子中有酚羟基;分子中有3种不同化学环境

的氢，说明为对称结构，且有一个取代基中无氢原子。（4）ETF的转化中，若向另一位置成环，

⑵族基取代反应（3）0H（或

20.下列有关化学实验的叙述中，正确的是（）

A.实验室中氢氧化钠溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶中

B.做钠盐溶液的焰色反应时,用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯火焰上灼烧

C.中和滴定实验中用待测液润洗锥形瓶

D.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

【解析】选A。碱能与玻璃成分二氧化硅反应，故盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞,A正确；

玻璃成分中含有钠盐，灼烧时有焰色反应，不能用玻璃棒做焰色反应，B错误；锥形瓶不能泄

洗,C错误；滴加液体应该在试管口上方垂直滴加，不能插入管口以下，防止产生污染，D错误。

21.关于下图中各装置的叙述不正确的是（）

气体

■■水

V硫酸,.X物质

或含酚酥

KMnO4

①酸性溶液

A.装置①是中和滴定法测定硫酸的物质的量浓度

B.装置②中手捂烧瓶（橡胶管已被弹簧夹夹紧），发现导管中有液柱上升并保持稳定，则说明

装置不漏气

C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气和氯化氢,并防止倒吸

D.装置④可用于检验浸乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯（假定每个装置中吸收完

全）

【解析】选A。氢氧化钠溶液不能装在酸式滴定管中，A错误；B正确；氯气或氯化氢不溶于四

氯化碳，将氯气和氯化氢通入四氯化碳，然后氨气和氯化氢向上逸出被水吸收，C正确；漠乙

烷的消去反应条件是碱的醇溶液、加热，用水吸收挥发的乙醇（乙醇能被高镒酸钾氧化而干扰

实验），则当高镒酸钾溶液褪色，可证明生成的气体中含乙烯，D正确。

22.下列有关实验的叙述

NH3一亚

正确的是（）

A.金属钠着火时,立即用沾水的毛巾覆盖J?=—H20

V--

B.实验室可用如图所示装置制取饱和氨水

C.硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中

D.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小

【解析】选C»钠易和氧气或水反应，和水反应时生成可燃性气体氢气，导致火势更大，所以

钠着火时，不能用沾水的毛巾覆盖，应该用细沙覆盖，故A错误；氨气极易溶于水，应加防倒吸

装置，故B错误；硅酸钠溶液具有黏合性，其保存和碱溶液一样，存放在橡胶塞密封的细口试

剂瓶中，故C正确；定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，浓度偏大，故D错误。

23.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是

（）

A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗

C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体

【解析】选B。洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干，会影响其准确度,A错误；酸式滴定管装标

准溶液前，必须先用该标准溶液润洗,B正确；酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶会

使待滴定的溶液量变多，引起误差，C错误；用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，应重新配

制，D错误。

24.某研究性学习小组进行了如下实验探究:将适量

1.00mol•L'CuSO,溶液和2.00mol-L-1NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A。

将9.08gA隔绝空气在1000℃以上强热,得到了5.76g红色固体B（铜的+1价氧化物），同

时得到混合气体C;再将5.76gB溶于稀硫酸得到2.56g另一种红色固体D和蓝色溶液。(已

知铜的化合价有+1和+2)

⑴实验需用1.00mol•L/CuSO,溶液480mL,配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃

棒、量筒外还需；

所称取的胆研固体是g。

(2)甲同学认为A中含有杂质Na,除去此杂质的方法是

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)B与稀硫酸反应的离子方程式为o

(4)通过计算确定A的组成为。

【解析】(1)实脸室没有480mL容量瓶，应该选用500mL的容量瓶，配制该溶液需要的仪器

有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等，还缺少500mL容量瓶和胶头滴管；500mLi.00

moI,L的硫酸铜中含有溶质硫酸铜的物质的量为0.5mol,需要胆肌的质量为250g,moI'

X0.5moI=125.0g。(2)向漏斗中加蒸馅水至刚浸没沉淀，让水自然流下，重复此操作2〜3

次，可以将A中的钠离子除去。(3)氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式为

+2

CU20+2H=CU+CU*+H20O

(4)9.08gA加热得到5.76gCuzO,根据铜元素守恒,9.08gA中含有的铜元素的物质的量

5.76g9.08g

为-----------7X2=0.08mol,则-------------------X(a+1)=0.08mol,解得a=3,所以A

144gmol-i(98a+160)gmor1

的化学式为3Cu(OH)2•CuS04o

答案：(1)500mL容量瓶、胶头滴管125.0

(2)向漏斗中加蒸储水至刚浸没沉淀，让水自然流下，重复此操作2〜3次

2

(3)CU20+2H+=CU+CU+H20

(4)3Cu(OH)2•CuSO4

25.用纯净的CaCOa与100mL稀盐酸反应制取CO?,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算

为标准状况下的体积)。下列分析正确的是

()

A.OE段表示的平均速率最快

B.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol-L1-min'

C.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7

D.F点收集到的CO?的量最多

【解析】选B。0E段、EF段、FG段中生成的CO?分别为0.01mol、0.02mol,0.005mol,

则消耗HCI的量分别为0.02mol、0.04mol、0.01mol,用HCI表示的反应速率分别为0.2

moI,L,min\0.4mol,L,min\0.1moI•L'•min",所以EF段平均反应速率最快，G

点收集到的CO?的量最多。

26.合成氨反应:M(g)+3H2(g)一2NH：,(g)AH=-92.4kJ•moL,在反应过程中，正反应速率的

变化如图所示:

?（正）

<2h时间

下列说法正确的是）

A.t时升高了温度B.七时使用了催化剂

C.t3时增大了压强D.D时降低了温度

【解析】选B„升高温度，正、逆反应速率同时升高，但由于该反应是放热反应，正反应速率

应增大，A错误；使用催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，B正确；加压，正、逆反应速率同

时突然增大,C错误；降温，正、逆反应速率瞬间降低,D错误。

27.如图曲线表示可逆反应:2A(g)+B(g)一2c(g)△〃中反应物A的平衡转化率a(A)随温

度变化的关系。下列说法正确的是()

A.升高温度,该反应的平衡常数减小

B.b点时反应达到平衡状态,此时AH=0

C.Z温度下,为使a(A)变到a点，可向体系中增加B的量

D.T3温度下,增大压强可使a(A)由c点变到d点

【解析】选C。升高温度,A的平衡转化率增大，说明平衡正向移动，平衡常数增大,A错误。

达到平衡状态时，反应体系与外界环境无能量交换，但A"右。］错误。温度下，从c点至d

点A的转化率减小，平衡逆向移动，而增大压强平衡正向移动，D错误。

28.氮化硅陶瓷用于制造发动机，其制备反应如

下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)-SiN(s)+12HC1(g)AW<0该反应在恒容的密闭容器中达

到平衡后，若仅改变图中横坐标的值，重新达到平衡后，下列图像合理的是()

氮

平

气

衡

常

转

数

化

率

温度Si)」的质量

AB

“(SiCL)

HQ物质的量N?物质的量

CD

【解析】选Co该反应的正向是放热反应，升温，平衡逆向移动，平衡常数减小,A错误；改变固

体SisN”的质量，不会影响平衡的移动，即氮气的转化率不变，B错误；设想在原容器上叠加一

个容器，充入一定量的HCI与SisN”反应并建立与原平衡相同的平衡状态，此时上下2个容器

的n(SiCIJ/n(HCI)相同，然后将上面的容器压缩至下面的容器，则平衡逆向移

动，n(SiCI«)/n(HCI)增大，C正确；增大氮气的物质的量，相当增大氮气的浓度，平衡正向移动,

逆反应速率随后增大,D错误。

29.将含1molNH3的密闭容器a加热，部分NH,分解并达到平衡，此时NL的体积分数为m%。

若在该容器中加入2molMb后密封,加热到相同温度,使反应达到平衡时,设NIL的体积分数

为n%。则m和n的大小关系正确的是()

A.m>nB.m<nC.m=nD.m》n

【解析】选B。可将第二次达到平衡的过程假设如下：先将2moiN&充入2倍于a容器容积

的容器b中(温度不变)，则所建立的平衡状态相同，<p(N%)=m%；再将b容器的容积压缩一半，

则平衡2N上一Nz+3Hz逆向移动，达到新的平衡后0(N%)必增大，即n%>m%0

30.已知反应A(g)+B(g)-C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向

一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB,10s时达到平衡。下列说法不正确

的是()

温度/℃7008301200

K值1.71.00.4

A.达到平衡后,B的转化率为50%

B.增大压强,正、逆反应速率均加快

C.该反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动

D.反应初始至平衡,A的平均反应速率v(A)=0.005mol-L'•s1

【解析】选Co设平衡时参加反应的B的物质的量浓度为x,则:

A(g)+B(g)C(g)+D(g)

开始(mol•!/')：0.10.100

变化(moI•L'):xxxx

平衡(mol•!/')：0.1-x0.1-xxx

XXX

故----------------=1,解得x=0.05mol•L-，o

(O.l-x)x(O.l-x)

0.05mol-L_1x2L

所以平衡时B的转化率为-----------------X100%=50%,A正确；增大压强，反应混合物的浓

0.2mol

度都增大，故正、逆反应速率都增大，B正确；由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明

升高温度，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故正反应为放热反

0.05molL-1,,

应，C错误；反应开始至平衡,A的平均反应速率v(A)=-----------=0.005mol-L'•s-',D正

10s

确。

31.在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)一2c(g)A

H>0。达到平衡后，改变一个条件(x),下列量(y)一定符合图中曲线的是()

Xy

A再通入AB的转化率

B加入催化剂A的体积分数

C压强混合气体的总物质的量

D温度混合气体的总物质的量

【解析】选A。A项，当再通入A时，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，正确；B项，加入

催化剂只能改变反应速率，而不能影响化学平衡的移动，A的体积分数不变，错误;C项，增大

压强，平衡向正反应方向移动，混合气体的总物质的量减小，错误；D项，正反应为吸热反应,

温度升高，平衡向吸热反应方向移动，混合气体的总物质的量减小，错误。

32.一定条件下存在反应:C0(g)+H20(g)-CO?(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2L

恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、H、III,在I中充入1molCO和1molII20,

在H中充入1molCOz和1mol也在HI中充入2molCO和2mol40,700℃条件下开始反

应。达到平衡时，下列说法正确的是()

A.容器i、n【中反应的平衡常数相同

B.容器I、n中正反应速率相同

c.容器I中co的物质的量比容器II中的多

D.容器I中co的转化率与容器n中co2的转化率之和大于1

【解析】选C。A项容器III中加入反应物的量比容器I中多，由于该反应为放热反应，III中放

出热量比I多，温度高，III中反应正向进行的程度比I小，因此容器III中反应的化学平衡常数

比I小，错误；B项容器I中反应正向进行，放出热量，容器II中反应逆向进行，吸妆热量，两

个容器中反应温度不同，则I、II中正反应速率不相同，错误;C项I中反应正向进行，放出热

量，II中反应逆向进行，吸收热量，由于容器均为绝热容器，I中温度高，所以容器I中co的

物质的量比容器II中的多，正确；D项I中温度高，CO的转化率减小，容器II温度低,COz的转

化率减小，所以容器I中CO的转化率与容器II中C02的转化率之和小于1,错误。

33.氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2mol

NIL,放出92.4kJ热量。

⑴若起始时向容器内放入2mol用和6mol上，达到平衡后放出的热量为。，则Q

184.8kJ(填“〉”或“=”)。一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平

衡状态的是。

a.3v逆(N2)=VJE(FL)

b.2VE(H2)=VI(NH:!)

c.混合气体的密度保持不变

d.C(N2)：C(H2)：C(NH3)=1：3：2

(2)工业生产尿素的原理是以NL和CO,为原料合成尿素,反应的化学方程式为

2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(1)+上0⑴。

在一定温度和压强下,若原料气中的NH,和CO2的物质的量之比(氨碳比)n一(—NH羊3)x,如图是氨

n(CO2)

碳比(x)与CO,平衡转化率(a)的关系。

a

0.51~

/

0.47---------------------

0.431--------------------..........——►

3.03.54.04.55.0x

a随着x增大而增大的原因是。

⑶图中的B点处,NIh的平衡转化率为。

【解析】(1)合成氨反应是可逆反应，2molN2和6moiH2反应达到平衡后不能完全转化生成

NH3,放出的热量小于184.8kJ;3V迫(Nz)=v正小2)可以根据方程式换算为vDH2)=v'(%),a能

说明达到平衡状态；而2V/Hz)=v工(NH3)只表示出了正反应速率，且不符合实际反应情况，b

不能说明达到平衡状态；恒容容器气体体积不变、质量不变，混合气体的密度保持不变，c不

能说明达到平衡状态；平衡时不一定是c(Nz)：C(H2