建文外国语学校2021-2022年高一学部 化学线上周测1附答案

建文外国语学校2021-2022年高一学部化学线上周测1[复制]第五章第一节硫及其化合物学生姓名：[填空题]*_________________________________学生班级：[填空题]*填数字：1、2、3即可，如高一30班填：30_________________________________一、单选题，共22小题（共66分）1．环境污染是人类社会面临的重大威胁。酸雨是一种严重的环境污染，酸雨的形成主要是（）[单选题]*A．燃放烟花爆竹B．大气中二氧化碳的含量增加C．森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡D．大量燃烧煤炭和石油等含硫化石燃料(正确答案)答案解析：1．D

【详解】

A．燃放烟花爆竹时会释放出大量的有害气体，在云中形成酸雨，但不是形成酸雨的主要原因，故A错误；

B．大气中二氧化碳的含量增加会造成温室效应，但不能形成酸雨，故B错误；

C．森林遇到乱砍乱伐，破坏的是生态平衡，不能形成酸雨，故C错误；

D．大量燃烧煤炭和石油等含硫化石燃料，放出大量二氧化硫，所以是形成酸雨的主要原因，故D正确；

故选D。2．下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是（）[单选题]*A.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大：挥发性B.浓硫酸在加热条件下与铜反应：脱水性C.用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑：氧化性D.浓硫酸可用来干燥某些气体：吸水性(正确答案)答案解析：2．D

【解析】A.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大是因为浓硫酸具有吸水性，吸收了空气中的水蒸气，故A错误；B.浓硫酸在加热条件下与铜反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，故B错误；C.用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑主要是因为浓硫酸具有脱水性，故C错误；D.因为浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可用来干燥某些气体，故D正确。3．浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是（）[单选题]*A.与红热的木炭反应生成气体(正确答案)B.使木材炭化C.与胆矾反应D.与铜反应答案解析：3．

炽热的木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，浓硫酸只表现氧化性；使木材炭化，浓硫酸表现脱水性和强氧化性；和浓硫酸反应生成硫酸铁和二氧化硫，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；胆矾与浓硫酸作用，浓硫酸表现吸水性；铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；故A正确。4．浓硫酸能干燥氯气，是利用了浓硫酸的（）[单选题]*A.强酸性B.吸水性(正确答案)C.脱水性D.强氧化性5．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，用如图所示装置进行有关实验。下列说法错误的是（）[单选题]*A.浓硫酸变稀后可与铜反应生成氢气(正确答案)B.b试管中品红溶液逐渐变为无色C.c试管中紫色石蕊溶液逐渐变为红色D.a试管中铜丝表面有气泡生成答案解析：5．A

【详解】

A．随反应进行浓硫酸浓度逐渐变小，稀硫酸与铜不反应，故A错误；

B．反应生成的二氧化硫能使品红溶液褪色，故B正确；

C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液为酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故C正确；

D．铜跟浓硫酸的反应生成二氧化硫，有气泡生成，故D正确；6．如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是（）

[单选题]*A.蔗糖B.铝片(正确答案)C.胆矾D.纯碱答案解析：6．D

【详解】A.浓硫酸具有吸水性，硝酸易挥发，二者放置在空气中浓度都变小，但变化的实质不同，故A错误；B.二氧化硫与有色物质发生化合反应而使有色物质漂白，氯水中的次氯酸具有强氧化性而使有色物质漂白，二者漂白原理不同，二氧化硫的漂白不稳定，加热可恢复到原来的颜色，故B错误；C.浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，是浓硫酸中元素化合价降低；稀硫酸与锌反应生成氢气，是稀硫酸中元素化合价降低，二者产生气体的实质不同，故C错误；D.、都具有还原性，都可与浓硫酸发生氧化还原反应而不能用浓硫酸干燥，故D正确。故选D。

7．某溶液仅含有一种溶质，若在该溶液中加入溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则该溶液中不可能含有的溶质是(

)[单选题]*A．AgNO3B.Na2CO3(正确答案)C.K2SO3D.CuSO4答案解析：7．B

【分析】

向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，可能生成的沉淀为AgCl或生成BaSO4；原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子或硫酸根离子中的一种，据此进行解答．

【详解】

如果溶液中含有SO32-，加入硝酸酸化溶液时，其能被硝酸氧化为SO42-，加入BaCl2溶液后生成BaSO4；若溶液中有银离子，加入BaCl2生成AgCl。所以溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+离子中的一种，即：该溶液可能为AgNO3或K2SO3或CuSO4，由于碳酸钡能够溶于稀硝酸，所以该溶液不可能为碳酸钠溶液，故答案B。8．下列说法正确的是（）[单选题]*A．常温下铁与浓硫酸不反应B．钠与氧气反应的产物与反应条件无关C．漂白粉暴露在空气中会变质(正确答案)D．硫单质能直接和氧气反应生成三氧化硫答案解析：8．C

【详解】

A．常温下铁与浓硫酸发生钝化，钝化属于化学变化，故不是不反应，A错误；

B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关，常温下生成氧化钠，加热或高温下生成过氧化钠，B错误；

C．漂白粉暴露在空气中会变质，反应方程式为：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，C正确；

D．硫单质不能直接和氧气反应生成三氧化硫，S+O2SO2，2SO2+O22SO3，D错误；

故答案为：C。9．实验室制取的气体不能用浓硫酸干燥的是（）[单选题]*A．O2B．H2C．NH3(正确答案)D．CO2答案解析：9．C

【分析】

浓硫酸为酸性干燥剂，不能干燥碱性气体，如氨气；浓硫酸具有强氧化性，不能干燥具有较强还原性的气体，如碘化氢、氯化氢等，据此进行解答。

【详解】

A．氧气为中性气体，能够使用浓硫酸干燥，选项A不选；

B．氢气为中性气体，不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，选项B不选；

C．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，可以使用碱石灰干燥，选项C选；

D．二氧化碳为酸性气体，不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，选项D不选；10．下列叙述中正确的个数为：①SO2、H2S、SO3都是大气污染气体，在空气中能稳定存在②常温下，可以用铁制容器盛装浓硫酸，这是因为铁在常温下与浓硫酸不反应③SO2使使石蕊溶液变红后褪色④可以用水清洗残留硫粉的试管[单选题]*A.0个(正确答案)B.1个C.2个D.3个答案解析：10．A

【详解】

三氧化硫常温为液体硫酸；常温Al、Fe与浓硫酸发生钝化，不是不反应；SO2不能使石蕊溶液褪色；S单质难溶于水微溶于乙醇易溶于CS2；答案选A。11．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是（）

[单选题]*A．该硫酸可以用来干燥硫化氢气体B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生2gH2C．该硫酸可用铁罐储存运输(正确答案)D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗答案解析：11．C

【详解】

A．浓硫酸具有吸水性和强氧化性，硫化氢有强还原性、硫化氢和浓硫酸能在室温下反应，则该硫酸不可以用来干燥二氧化硫，故A错误；

B．锌与浓硫酸反应不能生成氢气，故B错误；

C．该硫酸是浓硫酸。常温下铁、铝在浓硫酸中钝化，故C正确；

D．若不小心把少量的浓硫酸溅到皮肤上，应用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，不能涂上氢氧化钠溶液（具有腐蚀性），故D错误；

答案选C。12．在用浓硫酸和蔗糖演示的“黑面包实验”中，硫酸未表现出的化学性质是（）[单选题]*A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．酸性(正确答案)答案解析：12．D

【分析】

“黑面包”实验：往烧杯中倒入蔗糖和少量水，再注入一定量的浓硫酸，用玻璃棒迅速搅拌，可观察到蔗糖迅速变黑，并逐渐膨胀成“面包”状，同时烧杯壁明显发烫并有大量水雾，产生有刺激性气味。

【详解】

A．往烧杯中倒入蔗糖和少量水，放热，体现浓硫酸吸水性，故A不选；

B．观察到蔗糖迅速变黑，体现浓硫酸脱水性，故B不选；

C．产生有刺激性气味，体现浓硫酸强氧化性，故C不选；

D．实验中没有体现酸性，故D选；

故选D。13．下列离子方程式书写正确的是（）[单选题]*ABCD(正确答案)答案解析：13．D

【详解】

A．H2SO4与Ba(OH)2反应的化学方程式为：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，强酸H2SO4、强碱Ba(OH)2可拆写成离子形式，故该反应对应离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A错误；

B．选项所写离子方程式未配平得失电子守恒和元素守恒，正确离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B错误；

C．Fe与稀硫酸反应生成Fe2+，对应离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；

D．少量CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，对应离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，D正确；14．下列反应中，不属于H2SO4类别通性的是（）[单选题]*A．C+2H2SO4(浓)=CO2↑+SO2↑+2H2O(正确答案)B．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OC．H2SO4+CuO=CuSO4+H2OD．H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O答案解析：14．A

【分析】

H2SO4属于酸，具有酸的通性，能与碱、碱性氧化物、盐等发生反应生成盐。

【详解】

A．C+2H2SO4(浓)CO2↑+SO2↑+2H2O中S的化合价降低，体现强氧化性，不是酸的通性，A符合题意；

B．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，属于中和反应，属于酸的通性，B不符题意；

C．H2SO4+CuO=CuSO4+H2O，硫酸和碱性氧化物反应生成盐和水，属于酸的通性，C不符题意；

D．H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，硫酸与碳酸盐反应生成盐和较弱的酸，属于酸的通性，D不符题意；15．某同学做了几个关于浓硫酸的实验，选用的试剂和观察到的现象如下，对应结论正确的是(

)[单选题]*A(正确答案)BCD答案解析：15．A

【详解】

A．浓硫酸与铜反应生成有刺激性气味产生，该气体能使品红褪色即二氧化硫，因此浓硫酸有强氧化性，故A正确；

B．浓硫酸与Na2SO3固体反应有刺激性气味产生，该气体能使品红褪色即二氧化硫，二氧化硫是浓硫酸和亚硫酸钠反应发生复分解反应（不是氧化还原反应）生成硫酸钠、二氧化硫和水，故B错误；

C．浓硫酸加入到胆矾晶体中，有白斑产生，说明胆矾中的水被浓硫酸吸收即浓硫酸有吸水性，故C错误；

D．浓硫酸与NaCl固体产生白雾，说明难挥发性酸制易挥发性酸，故D错误。

综上所述，答案为A。16．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）[单选题]*A．减少氟氯烃化物的排放B．用脱硫煤代替原料煤做燃料C．大规模开采可燃冰作为新能源D．加强二氧化碳的捕集和再利用(正确答案)答案解析：【解析】A．减少氟氯烃化物的排放可以减少臭氧层的破坏，但不能减少二氧化碳的排放，不利于实现碳达峰和碳中和，故A不符合题意；B．用脱硫煤代替原料煤做燃料可以减少二氧化硫的排放，防止酸雨的形成，但不能减少二氧化碳的排放，不利于实现碳达峰和碳中和，不利于实现碳达峰和碳中和，故B不符合题意；C．大规模开采可燃冰作为新能源会增大甲烷的使用，增大二氧化碳的排放，不利于实现碳达峰和碳中和，故C不符合题意；D．加强二氧化碳的捕集和再利用可以减少二氧化碳的排放，有利于实现碳达峰和碳中和，故D符合题意。17．下列关于硫的化合物说法正确的是（）[单选题]*A．SO2能使品红、溴水等物质褪色，体现了漂白性B．常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应C．浓硫酸能干燥SO3、SO2等气体，体现了浓硫酸的吸水性D．SO2使硫化氢水溶液变浑浊，体现了氧化性(正确答案)答案解析：17．【答案】D

【解析】A．SO2能使溴水褪色，是氧化还原反应，是还原性，而不是漂白性，故A错误；B．常温下，铝于浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜而阻碍反应的继续进行，故B错误；C．浓硫酸不能干燥SO3，会与其反应生成发烟硫酸，故C错误；D．硫化氢被二氧化硫氧化生成硫单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，所以会产生浑浊的现象，故D正确；故选：D。18．类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是（）[单选题]*A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．盐酸与镁反应生成氢气，故浓硫酸与镁反应也生成氢气C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化(正确答案)答案解析：18．【答案】D

【解析】A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其具有还原性，二氧化碳没有还原性，不能与KMnO4反应，故A错误；B.浓硫酸具有强的氧化性，与活泼金属反应得不到氢气，故B错误；C.SO2能使品红溶液褪色，是因为其具有漂白性，二氧化碳没有漂白性，所以CO2不能使品红溶液褪色，故C错误；D.浓硫酸与浓硝酸都具有强的氧化性，室温下，都能使铁和铝发生钝化，故D正确。19．下列装置用于实验室制取二氧化硫并验证其漂白性，能达到实验目的的是(

)[单选题]*A．用装置甲制取二氧化硫B．用装置乙收集二氧化硫C．用装置丙验证二氧化硫的漂白性D．用装置丁吸收二氧化硫(正确答案)答案解析：19．【答案】D

【解析】A．铜与浓硫酸加热才能反应，A项错误；B．二氧化硫应用向上排空气法收集，B项错误；C．二氧化硫使高锰酸钾褪色是因为二氧化硫具有还原性，C项错误；D．用装置丁吸收二氧化硫，D项正确。20.下列变化的实质相似的是（）[单选题]*A.浓硫酸和浓硝酸在空气中敞口放置时浓度均减小B.氯水和二氧化硫均能能使品红溶液褪色C.H2S和HI气体均不能用浓硫酸干燥(正确答案)D.浓硫酸和稀硫酸与金属反应时均有气体放出答案解析：20.【答案】C

【解析】A.浓硫酸具有吸水性，硝酸易挥发，二者放置在空气中浓度都变小，但变化的实质不同，故A错误；B.二氧化硫与有色物质发生化合反应而使有色物质漂白，氯水中的次氯酸具有强氧化性而使有色物质漂白，二者漂白原理不同，二氧化硫的漂白不稳定，加热可恢复到原来的颜色，故B错误；C.H2S和HI气体都具有还原性，都可与浓硫酸发生氧化还原反应而不能用浓硫酸干燥，故C正确；D.浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，是浓硫酸中元素化合价降低；稀硫酸与锌反应生成氢气，是稀硫酸中元素化合价降低，二者产生气体的实质不同，故D错误。

21．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是（）[单选题]*A．硫元素在自然界中既有游离态又有化合态B．过程⑤可在土壤的缺氧区实现C．循环过程中硫元素只被还原(正确答案)D．若生物体有机硫中(硫酸根离子)硫元素为-2价，则过程③中发生的是还原反应答案解析：21．【答案】C

【解析】A．硫元素在自然界中有游离态和化合态，两种存在形态，A正确；B．在缺氧的条件下可实现过程⑤的转化，B正确；C．①、②中硫元素均被氧化，C错误；D．若生物体有机硫中硫元素为价，中S为+6价，过程③中S的化合价降低，发生还原反应，D正确。答案选C。22．下列实验方案不可行的是(

)[单选题]*A(正确答案)BCD答案解析：22．【答案】A

【解析】A．氯气与鲜花花瓣或湿布条中的水反应生成的HClO具有漂白性，鲜花花瓣或湿布条褪色，不能检验干燥的氯气是否具有漂白性，故A错误；B．逐滴滴加稀盐酸，Na2CO3一段时间后产生气泡，NaHCO3开始就有气泡，现象不同，可以区分，故B正确；C．加入稀H2SO4，Na2CO3有气泡放出，BaCl2有白色沉淀产生，现象不同，可以鉴别，故C正确；D．先加稀盐酸无明显现象，排除碳酸根离子、银离子等的干扰，再加BaCl2溶液，观察是否有沉淀，可以检验溶液中是否有，故D正确；故选A。二、填空题，共1题（共34分）23．某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置(已知SO2能使溴水褪色)，请回答：

(1)写出甲的仪器名称_________

(2)无水硫酸铜的作用是___