新版【新】高考化学三轮复习核心热点总动员专题10非金属及其化合物含解析

小中高精品教案试卷PAGEPAGE1制作不易推荐下载专题10非金属及其化合物【名师精讲指南篇】【高考真题再现】1．【2023年高考海南卷】以下表达错误的选项是〔〕A．氦气可用于填充飞艇B．氯化铁可用于硬水的软化C．石英砂可用于生产单晶硅D．聚四乙烯可用于厨具外表涂层【答案】B2．【2023年高考江苏卷】在给定的条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是〔〕A．SiO2SiCl4SiB．FeS2SO2H2SO4C．N2NH3NH4Cl(aq)D．MgCO3MgCl2(aq)Mg【答案】C【解析】试题分析：A、四氯化硅被氢气复原可以制备单质硅，但SiO2与盐酸不反响，A错误；B、煅烧FeS2可以得到氧化铁和二氧化硫，但SO2和H2O反响生成H2SO3，B错误；C、N2+3H22NH3、NH3+HCl==NH4Cl，C正确；D、镁是活泼的金属，金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁，D错误。答案选C。【考点定位】此题主要是考查元素及其化合物相互转化的有关判断【名师点晴】掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，注意相关根底知识的积累，注意二氧化硅化学性质的特殊性。金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2.热复原法：用复原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)复原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。3．【2023年高考上海卷】向新制氯水中参加少量以下物质，能增强溶液漂白能力的是〔〕A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液【答案】A4．【2023年高考上海卷】在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室〔见右图〕。以下说法错误的选项是〔〕A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C．热交换器的作用是预热待反响的气体，冷却反响后的气体D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率【答案】B5．【2023年高考上海卷】一定条件下，一种反响物过量，另一种反响物仍不能完全反响的是〔〕A．过量的氢气与氮气B．过量的浓盐酸与二氧化锰C．过量的铜与浓硫酸D．过量的锌与18mol/L硫酸【答案】AC【解析】试题分析：A．H2和N2制备NH3是可逆反响，反响物始终不能消耗完；B．可以参加过量的浓盐酸，使二氧化锰彻底反响完全；C．浓硫酸随着反响变稀，稀硫酸不再与铜反响；D．18mol/L的浓硫酸与锌开始反响产生SO2，随着反响进行，浓硫酸变稀，再与锌反响产生H2。应选AC。【考点定位】考查常见可逆反响的判断。【名师点睛】常见化学反响中，有些反响能否发生〔或者能否完全反响〕除了与反响本身特点有关外，往往与反响物的量〔或浓度〕有关。常见类型有：①所有的可逆反响；②二氧化锰只能与浓盐酸反响生成氯气；③铜只能与浓硫酸在加热条件下反响；④活泼金属与稀硫酸反响生成氢气、与浓硫酸生成二氧化硫，两个反响的原理不同；⑤澄清石灰水中通入二氧化碳〔或二氧化硫〕气体，随着气体的量不同产物不同；⑥碳酸钠溶液中逐滴参加稀盐酸的反响；⑦可溶性铝盐与强碱溶液、可溶性偏铝酸盐与强酸溶液的反响；⑧银氨溶液的配置过程；⑨过量的变价金属铁与定量浓硫酸、浓稀硝酸的反响等等。建议整理的过程中写出相应的离子方程式。6．【2023年高考上海卷】类比推理是化学中常用的思维方法。以下推理正确的选项是〔〕A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SC．Fe与Cl2反响生成FeCl3，推测Fe与I2反响生成FeI3D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr【答案】AB7．【2023年高考新课标Ⅲ卷】化学在生活中有着广泛的应用，以下对应关系错误的选项是〔〕化学性质实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反响泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反响氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【答案】B【解析】8．【2023年高考浙江卷】为落实“五水共治〞，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气〔主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分〕，设计了如下流程：以下说法不正确的选项是〔〕A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH4+废水时，发生反响的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O【答案】B【解析】试题分析：A、工业废气通入过量的石灰乳，二氧化碳和二氧化硫被吸收形成碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，所以固体1中含有氢氧化钙和碳酸钙和亚硫酸钙，故正确；B、气体1为一氧化碳和一氧化氮和氮气，微粒能被氢氧化钠吸收成亚硝酸钠，需要将一氧化氮变成二氧化氮，与一氧化氮一起与氢氧化钠反响，所以通入的X为空气，因为要实现的反响为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，空气不能过量，故错误；C、一氧化碳和氢氧化钠不反响，所以捕获剂捕获的气体主要为一氧化碳，故正确；D、亚硝酸钠中的氮元素为+3价，与铵根离子中的氮元素-3价发生氧化复原反响，生成的无污染的气体为氮气，根据电子守恒和电荷守恒分析，其方程式为NH4++NO2-==N2↑+2H2O，故正确。故答案选B。【考点定位】考查工业废水、废气的处理等知识。【考点深度剖析】一、碳、硅及其重要化合物1．理清知识主线eq\o(C,\s\up6(－4))H4eq\o(C,\s\up6(0))→eq\o(C,\s\up6(＋2))O→eq\o(C,\s\up6(＋4))O2eq\o(Si,\s\up6(－4))H4eq\o(Si,\s\up6(0))→eq\o(Si,\s\up6(＋4))O2(H2Seq\o(i,\s\up6(＋4))O3)2．注意网络构建3．扫除知识盲点(1)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反响，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反响必须在隔绝空气的条件下进行。(2)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。(3)酸性氧化物一般能与水反响生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反响。(4)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。(5)H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。(6)SiO2不导电，是制作光导纤维的材料；Si是半导体，是制作光电池的材料。(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。二、卤素及其重要化合物1．理清知识主线HCeq\o(l,\s\up6(－1))Cl2→HCleq\o(O,\s\up6(＋1))→Heq\o(Cl,\s\up6(＋3))O2→Heq\o(Cl,\s\up6(＋5))O3→Heq\o(Cl,\s\up6(＋7))O42．注意网络构建3．扫除知识盲点(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。(2)1molCl2参加反响，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反响为可逆反响)。(3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反响外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反响且都不需要加热，如ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。(5)ClO－不管在酸性环境中还是在碱性环境中均能表达强氧化性，如ClO－与SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－表达水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解显碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(过量SO2)。三、氧、硫及其重要化合物1．理清知识主线H2eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(0))→eq\o(S,\s\up6(＋4))O2→eq\o(S,\s\up6(＋6))O3(H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4)2．注意网络构建3．扫除知识盲点(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的复原性；SO2与H2S反响，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。(3)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但假设通入NH3或参加NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(4)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反响时，随反响进行，产物会发生变化或反响停止。注意区分Zn和浓H2SO4的反响。(5)C与浓硫酸反响产物确实定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2。四、氮及其重要化合物1．理清知识主线eq\o(N,\s\up6(－3))H3→eq\o(N2,\s\up6(0))→eq\o(N,\s\up6(＋1))2O→eq\o(N,\s\up6(＋2))O→eq\o(N,\s\up6(＋4))O2→Heq\o(N,\s\up6(＋5))O32．注意网络构建3．扫除知识盲点(1)NO只能用排水法或气囊法收集。(2)NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3两个方程式。(3)浓HNO3显黄色是因为溶有NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3＋。(4)硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。(5)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反响不生成H2；金属和浓HNO3反响一般生成NO2，而金属和稀HNO3反响一般生成NO。(6)实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反响外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取，而检验NHeq\o\al(＋,4)须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NHeq\o\al(＋,4)的存在。(7)收集NH3时，把一团枯燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口，以吸收NH3。(8)铜与浓HNO3反响在试管内就能看到红棕色的NO2，而与稀HNO3反响时需在试管口才能看到红棕色气体。(9)浓盐酸和浓氨水反响有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。【应试技巧点拨】1．加强相关知识点的联系，注重学科内综合〔1〕元素化合物的考查新颖、知识覆盖面广、思维跨度大，不仅考查一个知识点，而是将多个知识点串联起来，提高了试题的难度。试题大局部是将非金属和金属元素及其化合物或物质结构知识糅合在一起来进行综合考查。〔2〕非金属元素(包括Cl、Br、N、S、C、H、O、Si等)单质及其化合物的性质，以及它们之间存在的相互转化关系，是分析和解决有关问题必备的知识根底，也是理解和应用化学根底理论内容的知识载体。2．仔细审题，充分运用题目所给信息〔1〕①仔细读题，充分联系。仔细读题,抓住关键字词与非金属元素及其化合物相关内容的联系，对照信息与答案的相联关系，如理解表格中的数据是解表格数据题的前提。②围绕问题，纵横比拟。围绕设向，从纵、横两个方向进行比拟，在比拟中归纳共同点和不同点。③准确表述，简洁表达。答案往往是需要表述的，不管是以文字形式，还是以字母、数字、化学用语等形式表达，都要力求准确、简洁、准确。〔2〕要善于运用物质结构、元素周期律、氧化复原、化学平衡等理论找出相关物质的共性与异性及规律，从大量信息中抓主要信息，用熟悉的信息排除不熟悉的信息，答好每一题题。3．抓住主线，系统掌握元素化合物局部的知识点分散，可采取两条复习主线的方法复习。第一为“知识主线——知识点〔知识网〕〞。通过每一族典型物质的复习，把它按物质的分类连成主线，使所学知识系统化、条理化。知识点清晰，便于记忆，掌握好系统。第二以解题思路、思维过程为主线，重在加强思维品质的锻炼。4．形成网络，提高能力近几年高考题中多个知识点用多种形式联系在一起的选择题、框图题、计算题、实验题的考查份量逐渐加大。所以，将知识点进行比拟、进行网络化十分重要。尤其对观察能力、思维能力、解题能力的培养是很有帮助的。大家一定要认真总结。同时，网络的建立，不应该是各步反响的简单罗列，而应该是以点〔代表物〕代面〔全章各物质〕之间的横向复习，从而较系统地掌握本章的知识要点。【名题精选练兵篇】1．【河南省郑州市第一中学2023届高三4月模拟】以下物质性质和用途都正确且相关的是〔〕性质用途AHF溶液具有酸性HF溶液能在玻璃上刻图案BSO2具有强复原性SO2常用于漂白秸秆、织物CCuSO4具有氧化性CuSO4常和熟石灰用来配波尔多液DCH3CH2OH完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量热量乙醇常作清洁能源A.AB.BC.CD.D【答案】D2.【内蒙古赤峰市宁城县2023届高三第三次模拟】以下实验中，对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是〔〕选项实验操作实验现象结论A将KI溶液滴入FeCl3溶液中，参加CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色复原性：Fe2＋＜I－B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性C将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现凝胶非金属性：Cl＞SiD将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再参加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热溶液中未出现砖红色沉淀淀粉未水解A.AB.BC.CD.D【答案】A3．【江苏省南通、扬州、泰州2023届高三第三次模拟】为制取含HClO浓度较高的溶液，以下图示装置和原理均正确，且能到达实验目的的是〔〕A.制取氯气B.制取氯水C.提高HClO浓度D.过滤【答案】C【解析】A、MnO2与浓HCl制Cl2要加热，故A错误；B、洗气就长进短出，故B错误；C、CaCO3＋Cl2＋H2O=CaCl2＋2HClO，故C正确；D、过滤是把溶于液体的固态物质跟液体别离的一种方法，漏斗要紧贴烧杯内壁，故D错误；应选C。4．【2023届上海市闵行区高三化学二模】将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，有沉淀产生且最终消失的是〔〕A.氯化铝、氨水B.氢硫酸、氧气C.硫酸铝、氢氧化钠D.氯化亚铁、氯气【答案】C 【解析】A、氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，沉淀不消失，A错误；B、氧气和H2S反响生成S沉淀，不会消失，B错误；C、氢氧化钠是强碱，和硫酸铝反响生成氢氧化铝沉淀，过量后氢氧化铝溶解，沉淀消失，C正确；D、氯气和氯化亚铁反响生成氯化铁，没有沉淀，D错误，答案选C。5.【湖南省衡阳市十校2023届高三调研冲刺模拟】利用以下图进行实验，装置丙中实验现象正确的选项是〔〕选项装置甲装置乙装置丙装置丙中的实验现象A浓硫酸亚硫酸钠紫色石蕊试液溶液先变红后褪色B浓盐酸二氧化锰淀粉碘化钾试液溶液变为蓝色C浓氨水氧化钙硝酸银溶液先有沉淀生成，后沉淀消失D稀硫酸碳酸钠饱和碳酸钠溶液先有沉淀生成,后沉淀消失A.AB.BC.CD.D【答案】C6．【广东省惠州市2023届高三4月模拟】从以下事实所列出的相应结论不正确的选项是〔〕

实

验

事

实结

论A将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧复原性：Mg>CBCl2的水溶液可以导电Cl2是电解质C将CO2气体通入苯酚钠溶液出现浑浊酸性：H2CO3＞苯酚D某无色溶液中参加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4＋A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A、根据化学方程式2Mg+CO2=2MgO+C，复原剂的复原性强于复原产物，故A正确；B、电解质和非电解质都是针对于化合物而言的，氯气是单质，氯气溶于水可以导电是因为氯气与水反响生成了次氯酸和盐酸这两个电解质，Cl2既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C、CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH↓+NaHCO3，说明碳酸酸性强于苯酚，故C正确；D、有NH4＋的化合物的溶液，参加氢氧化钠溶液并加热产生反响NH4＋加OH－=NH3↑+H2O，其中NH3能使湿润红色石蕊试纸变蓝，故D正确；应选B。7．【河北省邢台市第二中学2023届高三上学期第三次月考】不管以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是〔〕序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④CO2NH3BaCl2⑤NO2SO2BaCl2A.②③④B.①③④C.①②③⑤D.②③④⑤【答案】C8．【安徽省淮北市2023届高三第二次模拟】合理的实验设计是顺利完成化学实验的有力保障。以下有关化学实验的设计合理的是〔〕A.在空气中用瓷坩埚煅烧钠制取过氧化钠B.采用蒸馏的方法别离碘的四氯化碳溶液C.氯气通入溴化铁溶液，比拟氯和溴的活泼性D.H2S气体通入CuSO4溶液，比拟氢硫酸和硫酸的酸性【答案】B9．【辽宁师大附中2023届10月月考】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。以下有关物质的推断不正确的选项是〔〕A、假设甲为焦炭，那么丁可能是O2B、假设甲为SO2，那么丁可能是氨水C、假设甲为Fe，那么丁可能是盐酸D、假设甲为NaOH溶液，那么丁可能是CO2【答案】C【解析】试题分析：A、碳和氧气反响生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反响生成二氧化碳，二氧化碳和碳反响生成一氧化碳，正确，不选A；B、二氧化硫和氨水反响生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵和氨水反响生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和二氧化硫反响生成亚硫酸氢铵，正确，不选B；C、铁和盐酸反响生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁和盐酸不能反响，错误，选C；D、氢氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反响生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反响生成碳酸钠，正确，不选D。考点：无机推断10．【广东省汕头市2023届高三第一次模拟】氨水溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，以下关于新制的氨水、氯水的的描述正确的选项是〔〕A.“两水〞都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B.“两水〞都有刺激性气味，都能漂白有机色素C.“两水〞中都存在可逆反响的化学平衡和弱电解质的电离平衡D.“两水〞放置时间较久后都会因为相同的原理而变质【答案】C11．【黑龙江省哈尔滨市第六中学2023届高三下学期第二次模拟】某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。(1)指出仪器①的名称：______________。(2)检查A装置的气密性的方法是______________________________________________。(3)装置B检验SO2的氧化性，那么B中所盛试剂可以为________。(4)装置C中盛装溴水用以检验SO2的________性，那么C中反响的离子方程式为________________________________________________________________________。(5)装置D中盛装新制漂白粉浓溶液，通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分提出三种假设：①假设一：该白色沉淀为CaSO3；假设二：该白色沉淀为__________________________________________________；假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。②基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究。设计如下方案：限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol·L－1HCl、0.5mol·L－1H2SO4、0.5mol·L－1BaCl2、1mol·L－1NaOH、品红溶液。第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用。请答复洗涤沉淀的方法：____________________________________________________。第2步，用另一只干净试管取少量沉淀样品，参加________(试剂)，塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有________(试剂)的试管中。假设出现__________________现象，那么假设一成立。③假设假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：_________________________________。(6)装置E中盛放的试剂是________，作用是__________________________________________。【答案】分液漏斗关闭分液漏斗活塞，将导管末端插入B试管水中，用手捂住锥形瓶，假设在导管口有气泡冒出，松开手后导管中上升一段水柱，那么说明装置A气密性良好硫化氢溶液(或硫化钠、硫氢化钠溶液均可)复原SO2＋Br2＋2H2O=SO42-＋4H＋＋2Br－CaSO4沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流尽生重复2到3次以上操作过量(或适量)0.5mol·L－1HCl品红溶液固体完全溶解，有气泡产生，且能使品红溶液褪色Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋H2SO4＋2HClNaOH溶液吸收SO2，防止造成空气污染(5)①漂白粉的成分为CaCl2、Ca〔ClO〕2，根据强酸制弱酸的原理，SO2可与Ca〔ClO〕2反响生成CaSO3沉淀和弱酸HClO。CaSO3具有复原性，HClO具有氧化性，CaSO3可被氧化为沉淀CaSO4，故假设二，沉淀可能为CaSO4。②沉淀的洗涤是化学实验操作中的一个重点。洗涤的方法为：沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流尽生重复2到3次以上操作。根据SO32-可与酸反响生成具有漂白性的SO2气体，通过SO2能使品红褪色的原理可以判断是否含SO32-。用另一只干净试管取少量沉淀样品，参加过量0.5mol·L－1HCl〔不能加硫酸，否那么又生成不溶的硫酸钙，那可能是假设3〕，将导管的另一端插入盛有品红该溶液的试管中，假设出现固体完全溶解，出现气泡，且品红该溶液褪色的现象，即可证明沉淀为CaSO3，假设一成立。③Ca(ClO)2具有氧化性，将SO2氧化成SO42-,发生的反响为：Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋H2SO4＋2HCl(6)SO2属于污染大气的气体，不能排放在空气中。SO2属于酸性氧化物，故E中用NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染环境，造成大气污染。12．【2023届福建省漳州市八校高三上学期期末】A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下〔副产物已略去〕．ABC试答复：〔1〕假设X为O2，那么A不可能是______〔填选项〕a．NH3b．Mgc．Sd．Si〔2〕假设A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反响均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因____________________，举出C的一种用途_____________________〔3〕假设A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反响①属于置换反响，写出反响①的化学方程式__________________C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为______________________．〔4〕假设A为单质，C为红棕色气体。写出少量Fe粉与组成A物质的元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液反响的离子方程式：_____________________。【答案】〔1〕bd〔2〕CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣制发酵粉或治疗胃酸过多等〔3〕3Cl2+2NH3=N2+6HClc〔Cl﹣〕＞c〔NH4+〕＞c〔H+〕＞c〔OH﹣〕〔4〕Fe+4H++NO3—＝Fe3++NO↑+2H2O【名师原创测试篇】1．以下表达均正确且前后有因果关系的是〔〕A．常温，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀B．常温，SiO2与氢氟酸、NaOH溶液均可反响，SiO2是两性氧化物C．BaSO3难溶于水，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀D．非金属性：Cl>S，酸性：HClO>H2SO4【答案】A2．以下图像正确的选项是〔〕【答案】B【解析】A、在Ca(OH)2和NaOH的混合溶液中通入CO2，应先与Ca(OH)2反响有沉淀生成，完全沉淀后再与NaOH溶液反响生成NaHCO3溶液，最后再溶解沉淀，故A错误；B、在FeCl3溶液中参加锌粉，依次发生的反响为2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，Zn+Fe2+=Zn2++Fe，故B正确；C、向NaOH溶液里通入CO2，依次发生的反响为2OH-+CO2=CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，当溶液里OH-完全反响时所得CO32-浓度为原OH-的物质的量的1/2，故C错误；D、HCl和Cl2混合气体通入NaOH溶液里，当NaOH完全反响后，溶液里Cl-和ClO-会在过量HCl酸化的情况下发生反响Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，最终溶液里ClO-的物质的量几乎为0，故D错误；应选B。3．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如下图的转化关系，以下判断正确的选项是〔〕A．假设图中反响均为非氧化复原反响，当W为一元强碱时，那么X可能是NaAlO2B．假设图中反响均为非氧化复原反响，当W为一元强酸时，那么X可能是NH3C．假设图中反响均为氧化复原反响，当W为非金属单质时，那么Z可能是CO2D．假设图中反响均为氧化复原反响，当W为金属单质时，那么Z可能是FeCl3【答案】C4．在给定的条件下，以下选项所示的物质间转化均能一步实现的是〔〕A.B.C.D.【答案】A【解析】A、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，A正确。B、S与O2点燃生成SO2，SO2与BaCl2溶液不反响，与Ba〔OH〕2反响生成白色沉淀BaSO3，SO2+Ba〔OH〕2=BaSO3↓+H2O，B错误。C、氨气和氧气在催化剂的存在下可以生成一氧化氮气体，而不是生成二氧化氮气体，C错误。D、加热条件下，Mg2+水解程度增大，生成Mg〔OH〕2，得不到MgCl2，D错误。正确答案为A5．以下实验操作及现象能够到达对应实验目的的是〔〕实验内容实验目的A将SO2通入品红溶液中，品红褪色；加热褪色后品红溶液，溶液恢复红色证明亚硫酸的不稳定性B常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下KSP(BaSO4)＞KSP(BaCO3)C常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOHD将浓硫酸和碳单质混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物中CO2的存在A.AB.BC.CD.D【答案】C6．以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是〔〕A.氨气具有复原性，可用作制冷剂B.氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃C.