新版【模拟题分类汇编】高考化学二轮复习：第五单元+选修模块

第五单元选修模块专题十五化学与技术1.〔2023·贵州省贵阳市期末〕NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料，例如，纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等。〔1〕19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代。①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式；②在联合制碱法中，纯碱工厂与工厂进行联合生产，以方便的获得原料；③在联合制碱法中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是。〔2〕氯酸钾是重要的化工业产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用，工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠，再参加一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀。①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的性； ②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式，该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有〔请答出两点〕；〔3〕在肥皂的工业生成过程中，也要使用NaCl的目的是。1.【答案】〔1〕①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O②合成氨NH3、CO2③CO2NaCl〔2〕①强氧化〔“氧化〞也可〕②NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑需要加热恒温控制、没有离子交换膜〔3〕参加食盐使肥皂析出【解析】〔1〕NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱是利用NaHCO3的溶解度相对较小，先向饱和食盐水中通入氨气至饱和，再通入CO2，反响的化学反响式为：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O〔1分〕有于氨碱法生产纯碱需氨气，所以应与合成氨工厂进行联合生产，以便获得氨气与二氧化碳；氨碱法中循环使用率不高的物质是CO2与NaCl；〔2〕火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，利用氯酸钾强氧化性；由于电解饱和实验水得到氯酸钠与氢气，所以需要加热恒温控制，没有离子交换膜；〔3〕在肥皂的工业生成过程中参加食盐利用盐析使肥皂析出。2.〔2023·湖北省武昌市期末〕世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色〞消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要防止光照、震动或受热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：〔1〕ClO2中所有原子〔填“是〞或“不是〞〕都满足8电子结构。上图所示方法制得的混合气中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去该杂质气体可选用__； A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水〔2〕稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品。以下说法正确的选项是； A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理 B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期 C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围 D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置〔3〕欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，但该方法缺点是产率低、产品难以别离，还可能污染环境。写出该方法发生的化学方程式；〔4〕我国广泛采用经枯燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠〔NaClO2〕反响制备，化学方程式是，此法相比欧洲方法的优点是〔5〕科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸〔H2C2O4〕溶液复原氯酸钠，化学反响方程式为，此法提高了生产及储存、运输的平安性，原因是____2.【答案】〔1〕不是C〔2〕A、B、C、D〔3〕2NaClO3＋4HCl(浓)2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O〔4〕2NaClO2＋Cl22NaCl＋2ClO2产率高，易于别离，没有产生毒副产品〔5〕H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O反响过程中生成的二氧化碳起到稀释作用【解析】〔1〕Cl最外层7个电子，只有1个单电子，O最外层6个电子，含2个单电子，那么O原子不能满足8电子稳定结构，产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，为氨气，可选酸来除杂，只有C中浓硫酸符合。

〔2〕ClO2可广泛用于工业和饮用水处理，代替Cl2，为“绿色〞消毒剂，A项正确；应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期，能杀菌消毒，B项正确；稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围，便于运输和应用，C项正确；二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装，D项正确。〔3〕氯酸钠氧化浓盐酸生成氯化钠、氯气、二氧化氯、水，该反响为2NaClO3+4HCl〔浓〕═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。〔4〕氯气与固体亚氯酸钠〔NaClO2〕反响，生成氯化钠和二氧化氯，该反响为2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，该法相比欧洲方法的优点为平安性好，没有产生毒副产品。〔5〕用硫酸酸化的草酸〔H2C2O4〕溶液复原氯酸钠，反响生成硫酸钠、二氧化碳、二氧化氯、水，该反响为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，此法提高了生产及储存、运输的平安性，原因是反响过程中生成的二氧化碳起到稀释作用。3.〔2023·河南省开封市第一次模拟〕硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2制备绿矾。〔一〕SO2和O2反响制取的反响原理为：，在一密闭容器中一定时间内到达平衡。(1)该反响的平衡常数表达式为______。(2)该反响到达平衡状态的标志是______。A．v(SO2)=v(SO3)B．混合物的平均相对分子质量不变C．混合气体质量不变D．各组分的体积分数不变〔二〕某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。(3)B电极的电极反响式为______；溶液中H＋的移动方向由______极到______极；电池总反响式为______。〔三〕利用烧渣制绿矾的过程如下测定绿矾产品中含量的实验步骤：a．称取5.7g产品，溶解，配成250mL。溶液。b．量取25mL待测液于锥形瓶中。c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40mL。根据上述步骤同答以下问题。(4)滴定时发生反响的离子方程式为〔完成并配平离子反响方程式〕。(5)用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是。(6)计算上述产品中的FeSO4·7H2O质量分数为______。3.【答案】〔1〕〔2〕BD〔3〕SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+BA2SO2+O2+2H2O=2H2SO4〔或2SO2+O2+2H2O=4H++SO42-〕〔4〕5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O〔5〕滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色〔6〕0.975或97.5%【解析】〔2〕未指明SO2和SO3的速率方向，A项错误；该反响是气体体积减小的反响，混合气体的相对分子质量和各组分体积分数不变均能够说明到达平衡状态，B、D项正确；反响混合物均为气体，根据质量守恒定律，无论反响是否平衡，气体质量不变，C项错误。〔3〕该装置的总反响方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。由图可知，B电极生成H2SO4，那么SO2在该电极发生氧化反响，为负极：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。H+移向正极〔B→A〕。〔4〕MnO4-→Mn2+化合价降低5价，Fe2+→Fe3+化合价升高1价，根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可配平反响方程式。〔5〕酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，即是反响物，同时也起到指示剂作用，滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色。 〔6〕反响存在数量关系为：5FeSO4·7H2O~MnO4-5×278g1molm0.01mol·L-1×0.04Lm=0.556g，那么产品纯度为：〔0.556g×10〕/5.7g×100%=97.5%4.〔2023·河北省唐山市期末〕工业上用钛铁精矿〔FeTiO3〕提炼TiO2的工艺流程如下：〔1〕写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿的离子方程式。酸浸时为了提高浸出率，可以采取的措施为。〔2〕钛铁精矿后冷却、结晶得到的副产物A为，结晶析出A时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为。〔3〕滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热，其目的是。〔4〕上述工艺流程中表达绿色化学理念的是。〔5〕工业上将TiO2和碳粉混合加热氯化生成的TiCl4，然后在高温下用金属镁复原TiCl4得到金属钛，写出TiO2制备Ti的化学方程式：。4.【答案】〔1〕FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O增大硫酸浓度或加热升高温度或边加硫酸边搅拌或增加浸出时间〔2〕FeSO4·7H2O减少FeSO4·7H2O的溶解量、抑制TiO2+水解〔3〕促进水解趋于完全，得到更多的H2TiO3沉淀〔4〕水解得到的稀硫酸可以循环使用〔5〕TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2COTiCl4+2MgTi+2MgCl2【解析】〔1〕FeTiO3中Fe、Ti分别显＋2、＋4价，溶于硫酸得到对应的硫酸盐FeSO4、TiOSO4：FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O。〔2〕副产物A为硫酸亚铁溶液结晶得到的FeSO4·7H2O，结晶时不能加水，是为了抑制TiO2+水解、减少FeSO4·7H2O的溶解量。〔3〕滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热，主要是促进TiO2＋水解趋于完全，得到更多的H2TiO3沉淀。〔4〕该工艺流程中硫酸可以循环使用，表达绿色化学理念。〔5〕高温下碳粉转化为CO：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。TiCl4与镁反响为置换反响：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。5.〔2023·甘肃省兰州市、张掖市第一次诊断〕〔1〕以下关于工业生产说法正确的选项是。〔填序号〕A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃〔2〕我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：pHCa2+、Mg2+总浓度细菌总数6.5～8.5＜0.0045mol·L-1＜100个·mL-1以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：①原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，参加石灰生成Ca(OH)2，进而发生假设干复分解反响，写出其中的离子方程式〔只要求写出两个〕：；。②FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成沉淀；通入二氧化碳的目的是和。③气体A的作用是，通常可以用Ca(ClO)2替代A，以下物质中同样可以作为气体A的代用品〔填编号，多项选择倒扣〕。a．ClO2b．浓氨水c．K2FeO4d．SO25.【答案】〔1〕BC〔2〕①HCO3-+OH-=CO32-+H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O〔任选其二〕②胶体Fe(OH)3除去Ca2+调节pH③杀菌消毒ac【解析】〔1〕在侯氏制碱工业中，常温下1体积水能够溶解2体积的CO2、700体积NH3，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气，二氧化碳在溶液中溶解量少，生成碳酸氢钠少，应先通入氨气再通入二氧化碳，A项错误；在硫酸工业中二氧化硫可以循环利用、合成氨工业中氢气、氮气可以循环利用、硝酸工业中一氧化氮可以循环利用，皆采用循环操作提高原料利用率，B项正确；在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室，阳极室生成氯气，阴极室生成氢气和氢氧化钠，C项正确；氯化铝是共价化合物，工业上不能采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝，应电解熔融的氧化铝制备，D项错误；石油裂化属于化学变化，主要目的是得到相对分子量小的烃，裂解是为了获得短链不饱和气态烃，E项错误。〔2〕①由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小，故参加Ca(OH)2会沉淀Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，可以和HCO3-反响生成CaCO3和水，反响的离子方程式为：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，Mg2++2OH-═Mg〔OH〕2↓。②绿矾水解生成氢氧化亚铁，在空气中迅速被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的主要作用；絮凝剂在原水处理流程中的作用是吸附水中悬浮杂质使之沉降；通入CO2的目的是除去过量的Ca〔OH〕2和调节pH。③气体A是氯气，目的是氯气和水反响生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，替代物质需要具备氧化性的物质才能起到消毒杀菌。ClO2具有氧化性可以替代氯气消毒杀菌，a项正确；浓氨水是一元弱碱溶液，不能杀菌消毒，b项错误；K2FeO4是高铁酸钾具有氧化性能起到杀菌消毒的作用，c项正确；SO2是有毒气体，具有弱氧化性，不能用来杀菌消毒，d项错误。专题十六物质结构与性质1.(2023·四川省成都市期末)X、Y、Z、W、R五种分属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，X的气态氢化物分子只有一对孤对电子；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反响。(1)X在周期表中的位置________；Z3＋的核外电子排布式_________。(2)Y、Z、R的第一电离能大小顺序________〔用元素符号表示〕。(3)W最高正价氧化物分子构型为_________；将该氧化物溶于水，那么所得溶液阴离子中的W杂化轨道类型为_________。(4)将R的单质与Y的最高价氧化物对应水化物混合，其反响的离子方程式为________。(5)右图所示为Y、Z形成的合金晶胞结构，如果将含lmolY的该合金置于足量水中充分反响，放出标况下气体________L。1.【答案】〔1〕第二周期、VA族1s22s22p6〔2〕Na<Al<Cl(3)平面三角形sp3〔4〕Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O〔5〕44.8【解析】X的气态氢化物只有一对孤对电子且为五种元素中原子序数最小的元素，故为氮元素；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两反响，那么为分别为Na、Al、S，R为Cl。〔3〕硫的最高价氧化物为SO3，价层电子对为6/2=3，那么SO3中硫为sp2杂化，分子空间结构为平面三角形。SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4电离产生SO42-，中心硫原子的价电子对数〔6+2〕/2=4，故硫杂化类型为sp3杂化。〔4〕氯气能够与NaOH反响，离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。〔5〕合金中Na、Al之比为1:1，含1molNa的合金置于足量的水发生的反响有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。故存在如下转化关系。Na~Al~2H21mol44.8L2.(2023·江苏省扬州市期末)一定条件下，Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。〔1〕基态Ni2+的核外电子排布式为▲。〔2〕丁二酮肟组成元素中C、N、O的电负性由大到小的顺序为▲。丁二酮肟分子中C原子轨道的杂化类型是▲。〔3〕元素Ni的一种碲〔Te〕化物晶体的晶胞结构如下图，那么该化合物的化学式为▲。〔4〕Ni(CO)4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃。Ni(CO)4的晶体类型是▲。请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式▲。2.【答案】〔1〕1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8)〔2〕O＞N＞Csp3和sp2〔3〕NiTe2〔4〕分子晶体或【解析】〔1〕Ni的原子序数为28，根据能量最低原理可写出Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8)。〔2〕C、N、O处于同周期，电负性依次增强。丁二酮肟分子中有形成双键和四条单键的两类碳原子，即碳的杂化类型有sp2和sp3。〔3〕晶胞为长方体结构，均摊法Ni处于晶胞的八个顶点，两个Te处于晶胞内，故该混合物的化学式为NiTe2。〔4〕Ni(CO)4熔沸点低，应为分子晶体。根据等电子体概念可知，与CO互为等电子体有CN-和C22-。3.〔2023·吉林省延边州市期末〕冰晶石又名六氟合铝酸钠或氟化铝钠，白色细小的结晶体。工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3+12HF+3A=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。根据题意完成以下填空：〔1〕反响物A的分子式为，属于晶体〔2〕生成物中属于极性分子是〔写分子式〕，该分子的中心原子的杂化轨道类型为，该分子的空间构型为〔3〕反响物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，请用一个化学方程式来表示它们的电负性的大小，并请写出其中电负性较小的元素原子的价层轨道表示式：。〔4〕Al单质的晶体中原子的堆积方式如以下图甲所示，其晶胞特征如以下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如以下图丙所示。甲甲乙丙假设Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，请答复：晶胞中Al原子的配位数为，一个晶胞中Al原子的数目为；该晶体的密度为〔用字母表示〕3.【答案】〔1〕Na2CO3离子〔2〕H2Osp3V形〔3〕2F2+2H2O=4HF+O2〔4〕124EQ\F(M,4EQ\R(,2)d3NA)【解析】〔1〕结合质量守恒定律可得，A为Na2CO3，是离子晶体。〔2〕〔2〕生成物中属于极性分子是H2O，中心原子sp3杂化。〔3〕生成物中相邻的元素为F和O。〔4〕从图看该晶体为面心立方最密堆积：与一个Al距离最近且相等的铝原子的个数为12个，所以晶胞中Al原子的配位数为12；一个晶胞中Al原子的数目为8×1/8+6×1/2=4；该Al晶体属于面心立方晶格，其密度为一个晶胞的质量除以一个晶胞的体积。(一个晶胞中有4个Al)。设立方体边长为a，结合丙图可知：4d=，所以该晶体的密度为=EQ\F(M,4EQ\R(,2)d3NA)。4.〔2023·河南省开封市第一次模拟〕乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反响生成乙炔。(1)CaC2与水反响生成乙炔的反响方程式为________。(2)比拟第二周期元素C、N、O三种元素的第一电离能从大到小顺序为______〔用元素符号表示〕，用原子结构观点加以解释______。(3)CaC中C22－与O22＋互为等电子体，O22＋的电子式可表示为______；1molO22＋中含有的键数目为_______。(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCI晶体的相似〔如右图所示〕，但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2＋周围距离最近的C22－数目为______。(5)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu－基态核外电子排布式为_______(6)乙炔与氢氰酸反响可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是______；分子中处于同一直线上的原子数目最多为______。4.【答案】【解析】〔2〕同一周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，因氮原子的2p轨道处于半满状态相对稳定，使其第一电离能大于氧，故第一电离能N>O>C。〔3〕根据等电子体原理可知，O22+的电子式为，在1mol三键含有2mol的π键和1mol的δ键，故1molO22+中，含有2NA个π键。

〔4〕Ca2+位于晶胞的棱上，由于晶胞沿一个方向拉长，1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个。〔5〕Cu为29号元素，Cu的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去2个电子后生成Cu+，Cu+的根本电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。〔6〕H2C=CH-C≡N中，H2C=和=CH-中的C原子都形成3个δ键，碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2杂化，同一直线上有3个原子。5.〔2023·河北省唐山市期末〕A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；F为28号元素；E的一种氧化物具有磁性。请答复以下问题：〔1〕基态E核外电子排布式为：，第二周期基态原子未成对电子数与F相同且电负性最小的元素名称为。〔2〕CD3-的空间构型〔用文字描述〕。〔3〕配合物F(BD)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，那么n=，根据等电子原理，BD分子内σ键与π键个数之比为。〔4〕A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体：M分子中的中心原子采用杂化。〔5〕一种E和F的合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，F原子位于顶点，E原子位于面心，那么该合金中F原子与E原子个数之比为，假设该晶胞的边长为apm，那么合金的密度为g·cm-3〔只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA〕。5.【答案】〔1〕1s22s22p63s23p63d64s2碳〔2〕平面三角形〔3〕41∶2〔4〕sp2〔5〕1∶3(58+56×3)×1030/(a3NA)〔其他合理答案均给分〕【解析】s区电子层数和未成对电子数相同的元素是氢，即A元素是氢；B的基态有三个能量不同原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，那么电子排布式为1s22s22p2，是碳元素；根据D元素的结构可知其电子排布式为1s22s22p4，D是氧元素，那么C是氮元素；28号元素是镍，Fe3O4是磁性氧化铁，故为E元素。〔1〕Ni的未成对电子数为2，故第二周期有两个未成对电子数是碳和氧，电负性最小的是碳。〔2〕NO3-中氮原子的价层电子对数：〔5+1〕/2=3，故氮原子杂化类型为sp2，是平面三角形。〔3〕Ni的价电子排布式为3d84s2，CO提供的价电子数为2，故n=4。CO与N2互为等电子体，存在三键故分子内σ键与π键个数之比为1:2。〔4〕HCHO的碳原子的价层电子对数：〔4+2〕/2=3，故碳原子的杂化类型为sp2。〔5〕根据E、F在晶胞中的位置可知，每个晶胞含E、F个数分别为3、1。6.(2023·湖北省宜昌市期末)I．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料。〔1〕Ti〔BH4〕2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为；〔2〕液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用实现储氢和输氢。以下说法正确的选项是；a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化b．NH+4与PH+4、CH4、BH-4、ClO—4互为等电子体c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高d．[Cu〔NH3〕4]2+离子中，N原子是配位原子〔3〕NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是；II．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如下图。〔1〕设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl—之间的距离为r，那么该Na+与跟它次近邻的C1—个数为，该Na+与跟它次近邻的Cl—之间的距离为；〔2〕在氯化钠晶体中Na+的半径为以apm，Cl—的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，那么在氯化钠晶体中离子的空间利用率为；〔用含a、b的式子表示〕〔3〕纳米材料的外表原子占总原子数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞的10倍，那么该氯化钠颗粒中外表原子占总原子数的百分比为。6.【答案】Ⅰ．〔1〕M9〔2〕cd〔3〕N、F、H三种元素的电负性为F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2＋形成配位键。Ⅱ．〔1〕8r〔2〕〔3〕26％或【解析】〔1〕钛是22号元素，Ti2+核外有20个电子，根据构造原理知其基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d2，占据最高能量的电子层为M层，该能层填充电子的轨道有3s、2p、3d共9个轨道。〔2〕NH3分子中N原子含有3个共用电子对和一个孤电子对，所以其价层电子对是4，采用sp3杂化，a错误；ClO4-与NH4+不是等电子体，b项错误；相同压强时，氨气中含有氢键，PH3中不含氢键，所以NH3沸点比PH3高，c正确；[Cu〔NH3〕4]2+离子中，N原子提供孤电子对，所以N原子是配位原子，d正确。

II.〔1〕与Na+次近邻的Cl-处于晶胞的体心位置，故次近邻的Cl-有8个。设二者之间距离为x，那么x2=r2+2r2，x=r。〔2〕晶胞中含有Na+、Cl-分别为4个，离子体积为：[4π〔a3+b3〕]/3，而晶胞的体积为：(2a+2b)3，故体积的空间利用率为：。〔3〕由于立方体中的总原子数为n3〔n为棱上原子数〕，因此边长为氯化钠晶胞边长的10倍的氯化钠颗粒中总原子数为213，而其内部的总原子数为193〔相当于将外面剥掉一层〕，所以其外表的原子数为213-193。外表原子占总原子数的百分数：〔213-193〕/213=26%。专题十七有机化学根底1.(2023·江苏省扬州市期末)以下说法正确的选项是A．蛋白质的水解可用于别离和提纯蛋白质B．丙烯酸甲酯可通过缩聚反响生成高分子化合物C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反响的温度D．有机物的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为3∶11.【答案】D【解析】可以利用蛋白质的盐析别离和提纯蛋白质，A项错误；丙烯酸甲酯含有碳碳双键，能够发生能够发生加聚反响生成高分子化合物，B项错误；乙醇通过消去反响生成乙烯，所需温度为170℃不能使用水浴加热，C项错误；分子中有两类氢原子，数量比为3:1，D项正确。2.〔2023·浙江省湖州市期末〕以下说法正确的选项是A.按系统命名法，化合物的名称是2，5，5—三甲基—3—乙基庚烷B.将与NaOH的醇溶液共热可制备CH3—CH═CH2C.向柠檬醛中参加酸性高锰酸钾，假设溶液褪色，说明分子中含有醛基D.三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽2.【答案】A【解析】将键线式展开为：CH3CH2(CH3)2CCH2CH(CH2CH3)CH(CH3)2，根据烷烃命名原那么可知名称正确，A项正确；醇的消去反响条件为浓硫酸、加热，B项错误；柠檬醛中含有碳碳双键，也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；三种氨基酸形成二肽12种，D项错误。3.〔2023·江西省吉安市期末〕质谱图说明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C=C和C=O的存在，1H核磁共振谱如右图〔峰面积之比依次为1:1:1:3〕，以下说法正确的选项是A．分子中共有5种化学环境不同的氢原子B．该有机物的结构简式为CH3CH=CHCOOHC．该物质的分子式为C4H6OD．该有机物不可能与新制氢氧化铜反响3.【答案】C【解析】分子中共有4个峰，所以有4种化学环境不同的氢原子，故A项错误；CH3CH=CHCOOH的相对分子质量为86，B项错误；C4H6O的相对分子质量为70，根据题意该有机物结构为：CH3CH=CHCHO，C项正确、D项错误。4.(2023·北京市海淀区期末)氯霉素主要成分的结构简式为：，以下有关该化合物的说法不正确的选项是A．属于芳香族化合物B．能发生水解反响C．不能发生消去反响D．能发生催化氧化4.【答案】C【解析】氯霉素含有苯环，属于芳香族化合物，A项正确；氯霉素含有肽键，能发生水解反响，B项正确；氯霉素含有羟基，能发生消去反响，以及催化氧化反响，C项错误、D项正确。5.〔2023·安徽省池州市期末〕以丙烯为原料合成高分子纤维P的路线如下：〔1〕①的反响类型是______________。〔2〕C的核磁共振氢谱显示3个吸收峰，②的化学方程式是___________________

〔3〕③是加成反响，D分子中苯环上的一氯代物只有一种。D的结构简式是______________。〔4〕④的化学方程式是___________________________________________

〔5〕P的结构简式是____________5.【答案】〔1〕加成反响

〔2〕CH2=CHCH2OH+H2OHOCH2CH2CH2OH

〔3〕〔4〕〔5〕【解析】〔1〕比照A和B的化学式知，A到B发生A与氢气的加成反响，把醛基复原为羟基；〔2〕由C的核磁共振氢谱可判断出C的结构简式为HOCH2CH2CH2OH，B的结构简式为CH2=CHCH2OH，故反响②是B与水发生加成反响，化学方程式为；〔3〕依据加成反响的原理，再结合题意判断出D的结构简式为；〔4〕D被酸性高锰酸钾溶液氧化生成E,E为，在浓硫酸催化、加热条件下和甲醇发生酯化反响，化学方程式为；〔5〕利用题中所给信息，结合C和F的结构简式判断出P的结构简式为。6.〔2023·北京市西城区期末〕〔16分〕双草酸酯(CPPO)是冷光源发光材料的主要成分，合成某双草酸酯的路线设计如下：：催化剂①催化剂②一定条件一定条件〔1〕B分子中含有的官能团名称是______。〔2〕该CPPO结构中有______种不同化学环境的氢原子。〔3〕反响④的化学方程式是______。〔4〕在反响①~⑧中属于取代反响的是______。〔5〕C的结构简式是______。〔6〕写出F和H在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式______。〔7〕资料显示：反响⑧有一定的限度，在D与I发生反响时参加有机碱三乙胺能提高目标产物的产率，其原因是______。6.【答案】〔1〕羟基〔2〕3〔3〕CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br〔4〕②③⑤⑧〔5〕〔6〕〔7〕有机碱三乙胺能跟反响⑧的生成物HCl发生反响，使合成双草酸酯的平衡右移。〔2分〕【解析】〔1〕CH2=CH2与HCl发生加成反响生成A(CH3CH2Cl)，A(CH3CH2Cl)在NaOH溶液加热条件下发生水解反响生成B〔CH3CH2OH〕，B分子中含有的官能团名称是羟基。〔2〕CPPO结构对称，分子中乙基上有两种不同化学环境的氢原子、苯环上有一种氢原子，共三种氢原子，故有三种吸收峰。〔3〕CH2=CH2与溴水发生加成反响生成E(CH2Br-CH2Br)，反响方程式为CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；〔4〕在反响①~⑧中，①是加成反响，②是水解反响〔取代反响〕，③是取代反响，④是加成反响，⑤是取代反响，⑥是氧化反响，⑦是氧化反响，⑧是取代反响。〔5〕结合信息①、②和CPPO的结构简式可知CPPO中的乙二酸酯局部来自I，苯环侧链的CH3CH2O来自B，利用酯水解规律可知C的结构简式为：。〔6〕F是，H是，二者在一定条件下发生缩聚反响生成高分子化合物的化学方程式为：。〔7〕在D与I发生反响制取CPPO时参加有机碱三乙胺，有机碱三乙胺能跟反响⑧的生成物HCl发生反响，使合成CPPO的平衡右移，提高目标产物CPPO的产率。7.〔2023·北京市东城区期末〕氯丁橡胶E〔〕的合成路线如下：〔1〕氯丁橡胶中官能团的名称是____________。〔2〕②的反响条件和无机试剂是____________。〔3〕假设A为反式结构，用结构简式表示A的结构是___________。

〔4〕④的化学方程式是___________________。

〔5〕B的同分异构体有多种，写出属于酯类且能发生银镜反响的所有的同分异构体的结构简式：_____________

7.【答案】(1)氯原子、碳碳双键

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