2022-2023学年北京市丰台区丰台某中学上学期高三10月月考化学试卷含详解

高三年级化学统一练习

可能用到的相对原子质量：HlC12O16Fe56Zr91

第一部分

1.下列逻辑关系图不IE砸的是

2.下列化学用语或图示表达正确的是

CH,CH,

A.羟基的电子式：：Q：HB.2-丁烯的反式结构：、c=C'

C.SO,的VSEPR模型D.NO1的空间结构模型:A

3.下列物质性质比较，顺序不比砸的是

A.元素的电负性：Cl>S>Na

B.卤素单质的熔点：I2>Br2>Cl2>F,

C.瓶酸的酸性：CH2cleOOH>CC13coOH

D.相同条件下，物质在水中的溶解度：C2H5OH>CH3(CH2)4OH

4.下列说法正确的是

A.葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应

B.油脂在强碱溶液中，充分水解得到高级脂肪酸盐和甘油

C.硫酸钠、硫酸铜、乙醇都能使蛋白质变性

D.蛋白质具有两性，水解最终产物为多肽

5.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

ABCD

NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入氯水Na2s溶液滴入热铜丝插入稀硝酸

实验

FeSCU溶液中中AgCl浊液中中

产生白色沉淀，随溶液变红，随后迅沉淀由白色逐渐变产生无色气体，随

现象

后变为红褐色速褪色为黑色后变为红棕色

A.AB.BC.CD.D

_

6.在一定条件下，RO：和F2可发生如下反应：RO"-+F2+2OH=RO4+2F+H2O,从而可知在RO；

中，元素R的化合价是

A.+4B.+5C.+6D.+7

7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.由水电离的c(H+)=l()T2moi上的溶液中：Na十、NH：、。-、K+

B.无色溶液中：Na*、K+、Cr?。：、NO；

C.含有Fe?+的溶液中：H+、Na+、C「、NO；

D.pH=14的溶液中：K*、CRT、CO：、cr

8.下列离子方程式书写正确的是：

A.淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2「+4H++NO；=I2+NOT+2H2O

+2+

B.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H=Ca+H20+C02T

,+2+

C.向Mg(OH%悬浊液中加入FeCL,溶液：3Mg(OH)2+2Fe^2Fe(OH)3+3Mg

3+

D.向氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al+4NH3-H20=A10-+4NH：+2H2O

9.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2so4、NaHSO,溶液，其导电能力随

滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

导

电

能

力

下列分析不正确的是

滴入溶液的体积

A.①代表滴加H2s溶液的变化曲线B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH

C.c点，两溶液中含有相同量的OH-D.a、d两点对应的溶液均显中性

10.芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，其熔点为347〜348℃,结构简式如下图所示。下

列关于芹黄素的说法不正确的是

需密封保存

芹黄素

B.分子中含有3种含氧官能团

C.与溟水只发生加成反应

D.Imol芹黄素最多能与3moiNaOH反应

11.不饱和聚酯(UP)HOH是生产复合材料

“玻璃钢”的基体树脂材料。如图是以基础化工原料合成UP流程：

甲1BrJCCL田宙HBr连续氧化T|①NaOH/醇|］单体2计丁丁母V,日

C4H6化剂/△»C4HQRr—©IF—>|单体1卜单体3»UP6列说法不正确的1犯

()

A.丙可被KMnO4酸性溶液直接氧化制单体1

B.单体2可能是乙二醇

C.单体1、2、3经缩聚反应制得UP

D.调节单体的投料比，控制m和n的比值，获得性能不同的高分子材料

12.化学实验小组探究Na2c。③和NaHC。?与碱的反应，实验装置、过程及结果如下.已知：pH越大,

c(OH)越大，溶液碱性越强.下列说法错误的是

实验装置实验过程实验结果

IIIIII①n、m均产生白色沉淀

G"试剂x

②烧杯中溶液pH变化如

4

X：X：下

X：蒸

10mL

0.05mol/LNaCOa溶0.05mol/LNaHCOJ容IINag

澄清石灰水j*I

储水卜、^「蒸储永

10

液液Q.HINaHCO.

5

(5io-

加入试剂的体积/mL

A.i是空白实验，排除因体积变化对n、in溶液PH影响

B.I和II的pH曲线基本重合，说明CO；与OH不反应，II中发生反应的离子方程式为:

2+

CO；+Ca=CaCO?

C.Ill比II的pH曲线降低，说明HCC)3与OH一反应，III中初期发生反应的离子方程式为:

2+

HCO；+OH+Ca=CaCO3J+H2O

D.in实验的澄清石灰水中OH.恰好完全反应时，溶液呈中性

13.研究小组探究Na2O2与水的反应。取1.56gNazCh粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积

几乎无变化)，进行以下实验。

|酚歆溶液

TI实验ii

慈先变红,20s后褪色

少量盐酸

下列说法中，不正确的是

溶液A

y.艮A

实验i

实颈实胞V实验V

产生大量能使溶液变为红色,溶液变为红色

带烟木条复lOmin^褪色

燃的气体

A.由实验iii中现象可知，NazCh与H?O反应有H2O2生成

B.由实验ii、iii、iv可知，实验ii中溶液褪色与H2O2有关

C.由实验iv、v可知，实验iv中溶液褪色的原因是c(OH-)大

D.向实验ii褪色后的溶液中滴加盐酸，溶液最终变为红色

14.国家标准规定，室内甲醛含量不能超过O.O8mg/m3。银一菲洛嗪法可用于测定空气中甲醛含量，其原

理为：①Ag20将甲醛氧化为CO2②产生的Ag与酸化的Fe2（SCU）3溶液反应生成FeSO4：③FeSCh与菲洛嗪

（一种有机钠盐）形成有色配合物，一定波长下其吸光度与Fe2+的质量浓度成正比。下列关于a~c的判断正

确的是

a.反应①的化学方程式为HCHO+2Ag2。=C02+4Ag|+H2O

b.理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为1：4

c.取In?空气，经上述实验后共得到Fe2+1.12mg,室内甲醛含量达标

A.全部正确B.a、b正确，c错误

Cb、c正确，a错误D.a正确，b、c错误

第二部分

15.按要求书写如下化学方程式。

（1）向NHaHCCh溶液中滴入足量NaOH溶液，写出该反应的离子方程式：。

（2）燃煤产生的气体通常含有SO2,向燃煤中加入CaCCh可将SO2转化为CaSO4,有效防治SO2污染。

请根据如下示意图，用化学方程式解释防治原理：

排放的气体

/——CaSO3

CaOZ

SO2(3)84消毒液(有效成分NaClO)使用时，空气中的

燃煤产生/CaCO1h空气

的气体-3

FL

CaSO4

CO2有利于消毒效果提升，用啰子方程式解释原因：

（4）向溶液中，通入足量。乙反应的哥子方程式：

（5）酸性KMnOa溶液与草酸（H2c2OJ反应，Mn元素转为M/+,同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊

气体，写出该反应的官子方程式：O

16.我国科学家研发的全球首套“液态阳光”项目使双碳目标更近一步。该项目通过太阳能发电电解水制

氢，再将CO2加氢合成CH3OH。

（1）太阳能电池板的主要材料为单晶硅。

①单晶硅属于晶体。②单晶硅的熔点低于金刚石的，原因是。

（2）在催化剂作用下，CO?与H?反应得到CHaOH。

①CO2分子的空间结构为

②CH30H和C02分子中cr键数目之比为

③CH30H比CO2在水中的溶解度大，这是因为

（3）ZrO2催化剂可实现CO2高选择性加氢合成CH3OH,其晶胞结构如图所示。

②Nr。？晶胞的棱长分别为apm、叩m、cpm,其晶体密度为g-cm“（列算式）。已知:

lpm=10-12m,NA为阿伏加德罗常数的值

17.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过

程（部分物质已略去）。

已知：i.NH3溶于水生成碱，与酸反应生成盐,

细小的NaCU®粒NH4c1（化肥）

如NH3+HNO3=NH4NO3

ii.有关物质的溶解度（20℃）

物质NaClNH4HCO3NaHCOaNH4CI

溶解度/g36.021.79.637.2

（1）煨烧炉中反应的化学方程式为,物质X是。沉淀池中发生反应的化学方程

式为。

（2）下列说法正确的是（填字母）。

A.沉淀池中有NaHCCh析出，因为一定条件下NaHCCh的溶解度最小

B.滤液中主要含有NaCl、Na2co3和NH4cl

C.设计循环的目的是提高原料的利用率

（3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cb反应可制得一种在生产生活中常

用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCCh生成，该反应的化学方程式是o

（4）某纯碱样品中含杂质NaCL取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼

烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2c03的质量分数为。

18.SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的N0,排放。

（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

尿素水溶液

氧化处理后的尾气

（NC）2、。2等）

液热分解为NH：和CO?，该反应的化学方程式：o

②反应器中NH：还原NO2的化学方程式：o

③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在0?作用下会形成（NHJ2SO4,使催化剂中毒，用化学方程式

表示（NHJ2SO4的形成：0

（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：

NO、的储存和还原在不同时段交替进行，如图所示。

NO还原性尾气N2

①通过BaO和Ba（NO3）2的相互

Ba(NO3)2YPt

转化实现NC\的储存和还原，储存N0、的物质是

②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba（NC）3）2的催化还原过程，该过程分两步进行，下图表示该过程

相关物质浓度随时间的变化关系。

q

n

o

E

e

o

u

。

第一步反应消耗的H2与Ba（NO3）2的物质的量之比是

③还原过程中，有时会产生笑气（N2。）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下

6NO与NH：以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是UNNO。将该反应的化学方程式补充完整:

15

—nNNO+OH2O

）是牙科粘合剂，是高

O—CH,-CH-CH,OOC-C=CH2X

OHCH3

分子金属离子螯合剂，以下是两种物质的合成路线:

浓硫酸一I-]□[-1

F*回蒋袅才回

已知：R、Ri>R2代表

煌基或其他基团

】特颦小一陶

iRHCjCH2+R20H75

OOH

AICIR

ii.Q+RC1^>|jJ~+HCliii.RiCHO+R2NH2'R.CH=NR.+H^

（1）A为烯烧，B中所含官能团名称是,ATB的反应类型是。

(2)C—D的反应条件是。

(3)E分子中有2个甲基和1个竣基，E-F的化学方程式是.

(4)D+F-K的化学方程式是。

(5)下列关于J的说法正确的是。

a.可与Na2co3溶液反应

b1molJ与饱和浸水反应消耗8molBr2

c.可发生氧化、消去和缩聚反应

(6)G分子中只有1种氢原子，G-J的化学方程式是。

(7)N的结构简式是。

(8)Q+Y-X的化学方程式是。

20.某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。

(1)浓盐酸与MnCh混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO?

①反应的离子方程式是。

②电极反应式：

i.还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2。

ii.氧化反应：。

③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnCh的原因。

i.随c(H+)降低或c(Mn?+)浓度升高，MnCh氧化性减弱。

ii.随c(Cl-)降低，»

④补充实验证实了③中的分析。

实验操作试剂产物

I较浓H2s04有氯气

试剂

II1a有氯气

]

III1弃固液混合物Aa+b无氯气

a是,b是

(2)利用c(H+)浓度对MnCh氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KC1、KBr和KI溶液,

能与MnCh反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是,从原子结构角度说明理由______________o

(3)根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高漠的氧化性，将MM+氧化为MnCh。经

实验证实了推测，该化合物是。

(4)Ag分别与lmol-U的盐酸、氢浪酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因:

(5)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是

高三年级化学统一练习

可能用到的相对原子质量：HlC12O16Fe56Zr91

第一部分

1.下列逻辑关系图不正确的是

B.

的盐

C.D.

碳酸盐

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A.分散系属于混合物，胶体属于分散系，A中图示正确;

B.置换反应一定是氧化还原反应，化合反应和分解反应有的是氧化还原反应、有的不是氧化还原反应,

复分解反应一定不是氧化还原反应，B图示正确;

C.碳酸盐中，有的属于钠盐，有的属于钾盐，C图示不正确;

D.某些在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，D图示正确;

故选Co

2.下列化学用语或图示表达正确的是

CH,CH.

A.羟基的电子式：：0：HB.2.丁烯的反式结构：)=&'

II

C.SO2的VSEPR模型D.NO；的空间结构模型：1

【答案】D

【解析】

【详解】A.羟基的电子式为H：6・，故A错误;

••

CHm

?xZ

B.c=c3为2-丁烯的顺式结构，故B错误；C.SCh分子中的中心原子价层电子对数是2+

H，、H

6-2

--------=3,所以S原子采用sp2杂化，故SO?的VSEPR模型为平面三角形，故C错误；

^^x22

5+1-2

D.NO；的中心原子价层电子对数是3+----------=3,所以N原子采用sp2杂化，不含有孤电子对，故

♦x32

NO-的空间结构模型为平面三角形，故D正确；

故选D。

3.下列物质性质的比较，顺序不氐琥的是

A.元素的电负性：Cl>S>Na

B.卤素单质的熔点：I2>Br2>Cl2>F,

C,酸酸的酸性：CH,C1COOH>CC13COOH

D.相同条件下，物质在水中的溶解度：C2H5OH>CH3(CH2)4OH

【答案】c

【解析】

【详解】A.同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，因此元素的电负性：Cl>S>Na,故A正确；

B.卤素单质为分子晶体，相对分子质量越大熔沸点越高，因此卤素单质的熔点：I2>Br2>Cl2>F2,故

B正确；

C.C1原子为吸引电子的基团，能使-OH上的氢活泼性增强，则CQ3coOH更易电离出氢离子，酸性：

CH2cleOOH<CC13co0H,故C错误；

D.一元醇中，煌基为疏水基，崎基基团越大，其溶解性越小，因此相同条件下，物质在水中的溶解度：

C2H5OH>CH3(CH2)4OH,故D正确；

故选：Co

4.下列说法正确的是

A.葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应

B.油脂在强碱溶液中，充分水解得到高级脂肪酸盐和甘油

C.硫酸钠、硫酸铜、乙醇都能使蛋白质变性

D.蛋白质具有两性，水解最终产物为多肽

【答案】B

【解析】

【详解】A.葡萄糖、麦芽糖含有醛基能发生银镜反应，但蔗糖本身无醛基不能发生银镜反应其水解产物可

以发生，A错误；

B.油脂属于酯类物质，在强碱溶液中，充分水解得到高级脂肪酸盐和甘油，B正确；

C.强酸、强碱和重金属盐等可以使蛋白质变性，但硫酸钠是使蛋白质发生盐析，C错误;

D.蛋白质具有两性,其水解最终产物为氨基酸，D错误；

故选B。

5.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

ABCD

NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入氯水Na2s溶液滴入热铜丝插入稀硝酸

实验

FeSCU溶液中中AgCl浊液中中

产生白色沉淀，随溶液变红，随后迅沉淀由白色逐渐变产生无色气体，随

现象

后变为红褐色速褪色为黑色后变为红棕色

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】分析：A项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;B项，红

色褪色是HC1O表现强氧化性；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2s+2NaCl：D项，气

体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2。

详解：A项，NaOH溶液滴入FeSCU溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应

为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中

存在反应CI2+H2O=金HC1+HC1O,由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HC1O表

现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为

2Agel+NazS=Ag2s+2NaCL反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNCh反应生成

Cu(NO3)2、NO气体和H2O,气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2,反应前后元素化合价

有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。

点睛：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。

6.在一定条件下，RO：和F2可发生如下反应：RO"'+F2+2OH-RO；'+2F+H2O,从而可知在RO；

中，元素R的化合价是

A.+4B.+5C.+6D.+7【答案】A

【解析】

【详解】由电荷守恒可知，-n+2x(-l)=-2+2x(-l),解得n=2,设RO；中R元素化合价为x,依据得失电子

守恒有：6-x=2xl,解得x=+4,贝IJRO；中，元素R的化合价是+4,答案选A。

7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.由水电离的c(H+)=10-i2moi/L的溶液中：Na，NH：、C「、K，

B.无色溶液中：Na+、K*、Cr2O；-,NO；

C.含有Fe?+的溶液中：H，Na，C「、NO；

D.pH=14的溶液中：K+、CRT、coj、cr

【答案】D

【解析】

【详解】A.常温下水电离的c(H+)=10-7moi/L,该溶液水电离的c(H+)=l()T2moi乙水的电离受到抑

制，酸碱都可抑制水的电离，故该溶液可能是碱溶液也可能是酸溶液，镀根离子在碱性条件下不共存，A

错误：

B.重铭酸根离子显橙色，B错误；

C.酸性条件下的硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁氧化成三价铁，C错误；

D.pH=14的溶液中：K+、C10>CO：、C厂一定能大量共存，D正确；

故选D。

8.下列离子方程式书写正确的是：

+

A.淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2F+4H+NO；=I2+NOT+2H2O

+2+

B.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H=Ca+H20+C02T

3+2+

C.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)2+2Fe^2Fe(OH)3+3Mg

3+

D.向氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al+4NH,-H20=A10*+4NH：+2H2O

【答案】C

【解析】

【详解】A.淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝说明酸性条件下硝酸根将碘离子氧化成碘单质：

+

6E+8H+2NQ-=3I2+2NOT+4H2O,A错误；

B.醋酸是弱酸，除水垢反应中不能拆，B错误;

C.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeC13溶液，发生沉淀转化，白色沉淀转化为红褐色：

3Mg(OH),+2Fe3+^2Fe(OH)^+3Mg2+,C正确；

D.向氯化铝溶液中滴加过量的氨水生成氢氧化铝的沉淀，沉淀不溶于过量氨水：

3+

A1+3NH3-H2O=A1(OH)3J+3NH：,D错误；

故选C。

9.在两份相同的Ba(0H)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2so4、NaHSO,溶液，其导电能力随

滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

导

电

能

力

A.①代表滴加H2s溶液的变化曲线B.b点，溶液中大量存在的离子是Na,、OH-

C.c点，两溶液中含有相同量的OFTD.a、d两点对应的溶液均显中性

【答案】C

【解析】

【分析】向Ba(OH”溶液中滴入硫酸溶液发生反应的化学方程式为H2SCU+Ba(C)H)2=BaSO41+2H2O,向

Ba(0H)2溶液中滴入NaHSCU溶液，随着NaHSO」溶液的滴入依次发生反应

Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO41+H2O+NaOH,NaOH+NaHSO4-Na2SO4+H2O,溶液导电能力与离子浓度成正

比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0,说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和

H2s04的反应，则曲线②为Ba(0H)2溶液和NaHSCU溶液的反应，据此分析作答。

【详解】A.根据分析，①代表滴加H2s04溶液的变化曲线，故A正确；

B.根据图知，a点为Ba(0H)2溶液和H2s04恰好反应，H2so八NaHSCU溶液的物质的量浓度相等，则b

点溶液溶质为NaOH,所以b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH,故B正确；C.c点，①中稀硫酸过

量，溶质为硫酸，溶液呈酸性，②中反应后溶液中溶质为NaOH、Na2so4,溶液呈碱性，所以溶液中氢氧

根离子浓度不同，故C错误；

D.a点①中硫酸和氢氧化钢恰好完全反应生成BaSCU沉淀和水，溶液呈中性，d点②中溶质为Na2so4,

溶液呈中性，故D正确；

故选：Co

10.芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，其熔点为347〜348°C,结构简式如下图所示。下

列关于芹黄素的说法不正确的是

B.分子中含有3种含氧官能团

C.与溟水只发生加成反应

D.Imol芹黄素最多能与3moiNaOH反应

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A.芹黄素的熔点为347〜348C,常温下为固体，含酚羟基，遇空气易氧化变质，需密封保存，A

正确；

B.根据结构简式，芹黄素中含有的含氧官能团为酚羟基、黑基和酸键，含有3种含氧官能团，B正确；

C.含酚羟基，与溟水能发生取代反应，含碳碳双键，与澳水能发生加成反应，C错误；

D.根据结构简式，芹黄素中含有3个酚羟基，所以Imol芹黄素最多能与3molNaOH反应，D正确；

故答案为：C»

II.不饱和聚酯（UP）OH是生产复合材料

“玻璃钢''的基体树脂材料。如图是以基础化工原料合成UP流程:

()

A.丙可被KMnCU酸性溶液直接氧化制单体1

B.单体2可能是乙二醇

C.单体1、2、3经缩聚反应制得UP

D.调节单体的投料比，控制m和n的比值，获得性能不同的高分子材料

【答案】A

【解析】

【分析】根据缩聚反应的高聚物与单体之间的关系可推知，不饱和聚酯(UP)的单体有三个，分别是

HOCH2cH2OH、HOOCCH-CHCOOH,HOOCH^^-COOH，从合成UP流程来看，甲含4个C,2个不

饱和度，应该是合成单体HOOCCH=CHCOOH的原料，结合随后的与澳的四氯化碳的加成反应可推出甲应

为基本化工原料1,4丁二烯(CH2=CH-CH=CH2),甲与漠单质发生加成反应生成乙，推出乙为111cHF'，

乙水解可得到丙，则丙为案1cH侬芯"丙与HBr发生加成反应可得到平上再经过连续氧化会

得到丁，则丁为“工―“cm，丁发生消去反应得到最终的单体1(HOOCCH=CHCOOH),最终经过缩

HOOC-CH-CHr-COOH

聚反应得到UP,据此分析作答。

【详解】A.根据上述分析可知，丙为黑9侬-黑＞碳碳双键和羟基均可被KMnO4酸性溶液氧化，不能直

接得到单体1(HOOCCH=CHCOOH),故A错误；

B.单体2可能是乙二醇(HOCH2cH2OH),故B正确：

C.单体1、2、3经脱水缩聚反应可制得UP,故C正确；

D.调节单体的投料比，控制m和n的比值，可获得性能不同的高聚物，故D正确；

答案选Ao

12.化学实验小组探究Na2co3和NaHCOm与碱的反应，实验装置、过程及结果如下.已知：pH越大，

c(OH)越大，溶液碱性越强.下列说法错误的是

实验装置实验过程实验结果

IIIIII①n、m均产生白色沉淀

②烧杯中溶液pH变化如

G•试剂x

下

JX：X：

IINag

X：蒸

I蒸馈水

0.05mol/LNa2cO3溶0.05mol/LNaHCC)3溶10

10mL僧水

澄清石灰水HINaHCO.

液液5

(5io-

加入试剂的体积/mL

A.I是空白实验，排除因体积变化对H、in溶液pH的影响

B.I和n的pH曲线基本重合，说明co；-与OH一不反应，n中发生反应的离子方程式为：

CO；+Ca2+=CaCO,

C.Ill比II的pH曲线降低，说明HCO：与OH一反应，III中初期发生反应的离子方程式为：

2+

HCO；+OH+Ca=CaCO3J+H2O

D.HI实验的澄清石灰水中OH一恰好完全反应时，溶液呈中性

【答案】D

【解析】

【分析】由题给信息可知，I是空白实验，H和I的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中

的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，HI比II的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰

水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉

淀、碳酸钠和水。

【详解】A.由分析可知，I是空白实验，设计实验的目的是排除因体积变化对II、III溶液pH的影响，故

A正确；

B.由分析可知，I】和1的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根

离子反应，反应的离子方程式为CO；+Ca2+=CaCO3故B正确；

c.由分析可知，in比n的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉

淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为HCOa+OH+CaZ+nCaCOsJ+H2。，故C正确；

D.由分析可知，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠

是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，故D错误；

故选D。13.研究小组探究NazCh与水的反应。取1.56gNazCh粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液

A（溶液体积几乎无变化），进行以下实验。

|酚歆溶液

T|实验ii

慈先变红,20s后褪色

M少量盐酸

1(8W液

下列说法中,不.由颐的是

溶液AA

实验iy.艮

实颈实胞V实验V

产生大量能使溶液变为红色,溶液变为红色

带烟木条复lOmin^褪色

燃的气体

A.由实验适中现象可知，NazCh与H2O反应有H2O2生成

B.由实验ii、iii、iv可知，实验ii中溶液褪色与H2O2有关

C.由实验iv、v可知，实验iv中溶液褪色的原因是c(OH-)大

D.向实验ii褪色后的溶液中滴加盐酸，溶液最终变为红色

【答案】D

【解析】

【详解】A.由实验iii中现可知溶液A中加入二氧化镐产生大量能使带火星木条复燃的气体为氧气，说明

溶液中含过氧化氢，故A正确；

B.由ii、迨、iv反应现象分析可知，ii中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化氢具有氧化性，不是

氢氧根离子浓度的关系，故B正确；

C.由iv、v可知，在碱溶液中酚酰变红色和氢氧根离子浓度有关，Imol/L的氢氧化钠溶液中滴入酚献溶

液变红色，10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明iv中溶液红色

褪去是因为c(OH)大，故C正确；

D.ii中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化氢具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质，向ii中褪

色后的溶液中滴加盐酸，溶液最终不会变成红色，故D错误。

答案选D。

14.国家标准规定，室内甲醛含量不能超过O.O8mg/m3。银一菲洛嗪法可用于测定空气中甲醛含量，其原

理为：①Ag2O将甲醛氧化为CO2②产生的Ag与酸化的Fe2(SCU)3溶液反应生成FeSO4：③FeSCU与菲洛嗪

(一种有机钠盐)形成有色配合物，一定波长下其吸光度与Fe2+的质量浓度成正比。下列关于a〜c的判断正

确的是a.反应①的化学方程式为HCHO+2Ag20=CO2+4Ag；+H2O

b.理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为1：4

C.取lm3空气，经上述实验后共得到Fe2+1.12mg,室内甲醛含量达标

A.全部正确B.a、b正确，c错误

C.b、c正确，a错误D.a正确，b、c错误

【答案】B

【解析】

【详解】a.由题干可知，HCHO与Ag2O反应，产物CCh和Ag,故化学方程式为HCHO+2Ag2O=CC>2+

4Agj+H2。,故a项正确;

b.由题干可知：n(HCH0)~4n(Ag)~4n(Fe3+),所以理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为1：

4,故b项正确。

.1.12mgFe2+物质的量为0.02mmol,因为n(HCHO)〜4n(Ag)〜4n(Fe3+)〜n(Fe2+),故HCHO的物质的量为

0.005mmol,m(HCHO)=0.005mmolx30g/mol=0.15mg,取Im，空气，故甲醛含量为0.15mg/m3,超过国家

标准，所以室内甲醛含量超标，故c项错误。

故答案为：Bo

第二部分

15.按要求书写如下化学方程式。

(1)向NH4HCO3溶液中滴入足量NaOH溶液，写出该反应的离子方程式:

(2)燃煤产生的气体通常含有SO2,向燃煤中加入CaCCh可将SO2转化为CaSOd,有效防治SO2污染。

请根据如下示意图，用化学方程式解释防治原理:

排放的气体

CaSO3

CaO

so2(3)84消毒液(有效成分NaClO)使用时，空气中的

燃煤产生/CaCO

的气体-3空气

CaSO4

CO2有利于消毒效果提升，用离子方程式解释原因:

(4)向尸溶液中，通入足量反应的序子方程式:。(5)酸性KMnCU溶液与草酸

(H2c2O4)反应，Mn元素转为Mn?+,同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的博于方

程式：_______

【答案】(1)NH；+HCO；+2OH-=NHj-H2O+H2O+CO

(2)2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2

(3)CIO-+C02+H20=HCIO+HCO；

2+3+

(4)2Fe+4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe+6CP

2+

(5)2Mg+5H2c2O4+6H+=10CO2T+2Mn+8H2O

【解析】

【小问1详解】

碳酸氢钱中钱根离子和碳酸氢根离子都可以与氢氧根反应，氢氧化钠足量则会发生下列反应：NH；+HCO

3+20H-=NH3•H2O+H2O+CO;；

【小问2详解】

碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙，氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙后被空气氧化成硫酸钙，化学方

程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；

【小问3详解】

二氧化碳溶于水生成酸性比次氯酸强的碳酸，利用强酸制弱酸的原理生成次氯酸：

CIO-+CO2+H2O=HCIO+HCO-,次氯酸具有漂白性和强氧化性；

【小问4详解】

澳化亚铁中亚铁和嗅离子都是典型的还原性离子，足量的氯气作氧化剂将二者都氧化成对应的三价铁离子

3+

和漠单质：2尸■++4Br-+3C/2=2Br2+2Fe+6Cl-；

【小问5详解】

酸性KMnCU溶液与草酸(H2c2O4)反应，Mn元素转为同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气

体即为二氧化碳，根据氧化还原反应配平的三大原则：得失守恒、电荷守恒和元素守恒配平方程，注意草

++

酸是弱酸不能拆，2MnO；+5H2C2O4+6H=10CO2T+2Mrr+8H2Oo

16.我国科学家研发的全球首套“液态阳光”项目使双碳目标更近一步。该项目通过太阳能发电电解水制

氢，再将CC\加氢合成CHQH。

(1)太阳能电池板的主要材料为单晶硅。①单晶硅属于晶体。

②单晶硅的熔点低于金刚石的，原因是o

(2)在催化剂作用下，C02与H2反应得到CH30H。

①CC）2分子的空间结构为O

@CH3OH和co?分子中。键数目之比为。

③CH30H比CO2在水中的溶解度大，这是因为

（3）Zr。?催化剂可实现CO2高选择性加氢合成CH、O