中考化学方程式（合集6篇）

1/1中考化学方程式（合集6篇）

中考化学方程式第1篇善于进行纠错练习

对于化学学习中的错题、考试的错题，初三学生应该准备一个错题记录本，专门记录自己不会的题，只有解决了平时学习时的错题，我们的化学学习才能进步。错题记录本能帮助我们用于平时复习和考试前强化记忆。钻研好错题记录本，既可以复习全面也抓住了问题的关键，还节省了大量时间。

学习化学，需要将平时自己易错的知识点和没有弄清楚的知识，都在错题记录本上重点标注清楚。把平时做过的错题分类做好记号、并按顺序装订好，便于查找和复习。一定要让自己做到：错过的知识点不再错。

重视课堂学习

上课是学习的主阵地，是决定这节课能否取胜的关键，听课不仅要用耳，还要眼、手、脑等多种感官并用，用“眼”去观察老师讲课的一举一动，实验操作及现象;用“耳”去听;对于重点、难点、关键点一定要仔细听，对老师讲到自己通过预习经掌握的内容可稍放松一点，对老师多次强调的内容，还要动“手”记下来，当然要记要点，提纲式，不能全记而妨碍听课;还要用“脑”去想，多问几个为什么，随老师的思路去分析，去理解，只有多种感官并用，才能取得较好效果。

认真做实验

实验是具体认知的一个过程，在实验的过程中，我们可以学习化学实验的严谨，酒精灯如何使用，化学实验步骤如何操作。在实际操作的过程中，我们实地见识了很多物质，巩固物质的认知，并学习各种物质如何发生化学反应。

在实验的过程中，我们必须听从老师的讲解，安装操作步骤进行，化学实验是一个很神奇的实验，但也很容易发生事故。

中考化学方程式第2篇改变偏面认识

有的人以为化学只需要背背就能学好;有的人以为化学专门和有毒的物质打交道而退避三舍;有的人以为化学背的东西太多而厌恶……凡此种.种，都是对化学学科本身及化学学习的误解。其实，我们人类的生活、科技、生产都与化学密切相关，我们只有学好化学，才能知道哪些是有害的物质，我们该如何规避和化解;才能知道哪些物质是有益的，我们该如何合成它。因此，学好化学基础知识有利于我们同学将来更好地造福人类，使我们的生活更美好;有利于我们同学为将来的科技进步作出有益的贡献。

培养学习兴趣

其实，化学跟我们生活的方方面面有密切的联系，我们同学要积极寻找、发现和获取生活中的化学知识。如：钢铁为什么久置会生锈?为什么钢铁漆上油漆就不容易生锈?燃料燃烧时为什么鼓入空气，火焰会更旺?潮湿的煤炭为什么会比干燥的煤炭燃烧的更旺?在面粉中加人发酵粉(小苏打)，蒸出来的馒头为什么会有那么多的小孔?如果我们同学在学习化学的过程中就注意结合这些实际现象，那么学化学就变得生动而有趣。爱因斯坦说过：兴趣是最好的老师。趣味的东西能提高我们的学习效果。

正确学习策略

化学作为九年级的新课程，而我们头脑中的化学知识几乎是一片空白。毫无疑问，确实有许多基础性内容需要记忆。任何学习都离不开记忆。因此，我们同学应该学会正确而有效地记忆化学内容。对于文字较少而又零乱的难以记忆的小问题要抓住关键字词进行奇特的联想，如氢氧化钠的用途是：用于制肥皂、炼制石油、造纸、纺织、印染等工业上，可记为：“纸(织)上染了肥油。”浓缩记忆法就是针对一类化学知识或规律在深刻理解的基础上，可选取有代表性的字或词缩略成提纲进行记忆。如实验室制氧气的七个实验步骤记为：“检、装、夹、点、收、移、熄。“检”指检查装置是否漏气;“装”指往试管里装药品;“夹”指把试管夹在铁架台上;“点”指点燃酒精灯;“收”指编写气体;“移’’指把导管先移出水面;“熄”指熄灭酒精灯。再如过滤操作中的注意点浓缩为：“一贴、二低、三靠”，等等。

养成好习惯

复习时应该注意归纳整理、建立自己的认知结构。利用编写提纲、列图表等方式把知识加以系统化。同时，在记忆中可以适度多记些，如我5次记会了，再多记2次，增加学习程度可以使记忆得到巩固。心理学研究指出，一般学习程度以50%为佳，过少或过多地记效果也不好。

同学可以采用分散记忆的方法来加强记忆，早上与晚上的学习时间由于受到前摄抑制或倒摄抑制的影响较少，应有效利用来记忆材料。有效记忆的方法很多，但共同点是要学会记忆，即要了解记忆过程中的动机作用、组块作用、复习作用。根据学生自己的特点，可灵活运用好的记忆方法。

合理安排时间

到了初三，各学科的学习任务都很繁重，我们必须注意各学科的学习时间的合理分配，虽然，语数外是主课，在学业考试中占有较大的比重，同学们在学习中自然比较重视，这也是正常的现象。但是，我们还是建议同学们应该正确处理好主副科的学习问题，尤其是化学作为初的起点科目，俗话说，万事开头难，只有我们同学在开学以后的八至十周这段时间内，发扬锲而不舍的精神，适当地多花些时间，对化学元素符号、化合价、化学式等内容做到课课清、天天清，经常复习巩固，做到融会贯通，那么，入门关就算顺利通过，这为今后的化学学习将打下良好的基础，可谓良好的开端等于零成功的一半。如入门关不能顺利通过的话，我们学习化学的自信心就会受到打击、学习兴趣就会下降，就会给我们的后续学习带来负面影响，很难想象，我们同学片面地抓主课学习，而放弃化学学科的学习所导致的损失，能由主课的成绩提高来弥补。

中考化学方程式第3篇1、化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定伴随化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体，如Hg是液态的，非金属不一定都是气体或固体，如Br2是液态的。(注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆)

3、原子团不一定是酸根离子，如NH+4、OH-;酸根离子也不一定是原子团，如Cl-叫氢氯酸根。

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化，爆炸不一定是化学

变化，例如轮胎爆炸是物理变化。

5、原子核中不一定都有中子，如H原子核中就无中子。

6、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)。分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物，如O2和O3组成的混合物。

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如He第一层为最外层，共2个电子。

10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素，因为粒子包括原子、分子、离子，只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)才一定属于同种元素。

11、溶液中的不一定：

(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)

(2)同一种物质的饱和溶液浓度不一定比不饱和溶液浓度大。(因为温度没确定，若同温度则一定)

(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液;饱和溶液降温后不一定有晶体析出。

(4)一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值。

12、有单质和化合物参加或生成的化学反应，不一定是置换反应，但一定有元素化合价的改变。

13、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3前面的N为-3价，后面的N为+5价。

14、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4Cl中阳离子是NH+4，不是金属离子。

15、阳离子不一定是金属离子，如H+、NH+4。

16、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱中不一定含金属元素，如NH4NO3、NH3·H2O;酸中可能含金属元素如HMnO4(高锰酸)，但所有化合物中都一定含非金属元素。

17、盐溶液不一定呈中性，如Na2CO3溶液显碱性。

18、酸式盐的溶液不一定显酸性(即pH不一定小于7)，如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4Na++H++SO2-4)，所以能电离出氢离子的化合物不一定是酸。

19、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而NaHSO4属于盐。

20、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。

21、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸性氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。

22、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如H2O、CO、NO。

常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，但二氧化硅(SiO2)不溶于水。

23、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

24、化学反应并不一定都属于基本反应类型，不属于基本反应类型的有：

(1)CO与金属氧化物的反应;

(2)酸性氧化物与碱的反应;

(3)有机物的燃烧。

25、凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应)，反应后铁一定显+2价(即生成亚铁盐)。

26、金属与酸发生置换反应，反应后溶液的质量一定增加。金属与盐溶液反应，若金属与盐中金属同价态，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成金属的相对原子质量大小，“大换小增重，小换大减重”。

27、同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

28、用排空气法(无论向上还是向下)编写气体时，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

29、有气体参加或生成的反应的实验装置，在装药品前一定要检查装置气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度。

30、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边，如NH3、CH4。

31、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。可能等于5%，如NaCl、KNO3等;也可能大于5%，如SO3等;也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2、CaO等

中考化学方程式第4篇要重视化学实验。化学是一门以实验为基础的学科,实验是老师讲授化学知识的重要手段也是学生获取知识的重要途径。课本大多数概念和元素化合物的知识都是通过实验求得和论证的。通过实验有助于形成概念,理解和巩固化学知识。

要认真观察和思考老师的课堂演示实验因为化学实验都是通过现象反映其本质的,只有正确地观察和分析才能来验证和探索有关问题,从而达到实验目的。对老师的演示实验要细心观察,学习和模仿。要明确实验目的,了解实验原理。要认真分析在实验中看到的现象,多问几个为什么,不仅要知其然,还要知所以然。要在理解的基础上记住现象。要正确对实验现象进行描述,弄清现象与结论的区别并进行比较和分析。要会运用所学知识对实验现象进行分析来推断和检验有关物质。如六瓶无色气体分别为氧气、氮气、空气、二氧化碳气、氢气和一氧化碳气如何鉴别?其思路为从它们不同的化学性质找出方法,用燃着的木条和石灰水鉴别,最后从现象的不同来推断是哪种气体,要注意回答问题时要先说现象,后说结论。

要自己动手,亲自做实验。实验中要勤于思考、多问、多想分析实验发生的现象从而来提高自己的分析问题、解决问题的能力及独立实验动手能力和创新能力。

要掌握化学实验基本操作方法和技能并能解答一些实验问题。要做到理解基本操作原理,要能根据具体情况选择正确的操作顺序并能根据实验装置图,解答实验所提出的问题。

中考化学方程式第5篇实验联想法

从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。

例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。

反应规律法

化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：

2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。

索引法

索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。

编组法

索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形式。两者相互补充，异曲同工。

口诀法

为了使化学方程式在使用时脱口而出，有时还可根据化学方程式的特点编成某种形式的便于记忆的语句，这就叫口诀法。例如：

①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

本反应口诀为：二碱(生)一水，偏铝酸钠

②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

这个反应的口诀是：三铜八酸、稀，一氧化氮。口诀法的进一步演变就成为特定系数编码法，“38342”就是此反应的编码。

对比法

两个反应，在原料上有相同之处，但反应结果不尽相同，为了避免混淆，可以采用对比记忆法。例如：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

关联法

对比法是横向比较，而关联法是纵向联结。如，有些反应或因本身的相互关联，或因工业生产上的安排彼此间不无内在联系。如：

Fe2++2OH=Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓

特别对待法

特别对待法也称重点记忆法。由于矛盾的特殊性，有的反应好像不按一般规律进行似的。例如：

由于Al3++CO32-的水溶液会发生强烈水解，故明矾与碳酸钠的水溶液反应是：

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

可是CuSO4溶液与Na2CO3溶液间的反应却不生成氢氧化铜，而是生成碱式碳酸铜：

2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑

像这样的比较特殊的反应，我们应重点进行记忆，辟“专案”处理。

中考化学方程式第6篇(1)单质与氧气的反应：

镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

(2)化合物与氧气的反应：

一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

酒精在空气中燃烧：C2H4OH+3O2点燃2CO2+3H2O

二.几个分解反应：

水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑

加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

三.几个氧化还原反应：

氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质+酸盐+氢气(置换反应)

锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

(2)金属单质+盐(溶液)另一种金属+另一种盐

铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

(3)碱性氧化物+酸盐+水

氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

(4)酸性氧化物+碱盐+水

苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

(5)酸+碱盐+水

盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O

盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O

盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

硫酸和氢氧化铜