高中化学34沉淀溶解平衡教案苏教版选修4

第四单元积淀溶解均衡【教课目的】1．认识难溶物在水中的溶解状况，认识积淀溶解均衡的建立过程。2．理解溶度积的观点，能用溶度积规则判断积淀的产生、溶解、转变。3．认识积淀溶解均衡在生产、生活中的应用。【教课要点】能用溶度积规则判断积淀的产生、溶解、转变。【教课难点】认识积淀溶解均衡的成立过程。【教课过程】【问题思虑】电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很小。一般说20℃时，溶解度介于为微溶，小于的犯难溶，介于的为可溶，大于的为易溶。AgCl、BaSO4等就属于难溶解物。那么他们在水中能否完整不溶解？【活动与研究】1）将少许PbI2（难溶于水）固体加入盛有必定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。2）取上层清液2mL加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡，察看实验现象。请剖析产生上述实验现象的原由：一、积淀溶解均衡的成立：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl—（aq）积淀溶解过程——速率v1；积淀生成过程——速率v2v1＞v2v1=v2v1＜v2观点：【注意】此处的“”表示“溶解”和“积淀”是相对的双方面，不表示电离。【问题思虑】AgCl是我们熟习的难溶物，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色积淀AgCl。等体积的。你以为Ag+和Cl—假如上述两种溶液是等物质的量浓度、的反响真能进行究竟吗？怎样从积淀溶解均衡的角度证明你的结论？积淀溶解均衡的特点①③【问题思虑】写出AgCl（s）均衡常数表达式。

Ag

+

②④（aq）+Cl

—（aq）

的溶度积常数：（简称溶度积）①定义②表达式【练习】请写出PbI2、Cu(OH)2、BaSO4CuS的积淀溶解平与溶度积Ksp表达式③意义

、CaCO3

、Al(OH)

3

、【注意】关于同种类难溶物可用Ksp来比较溶解性大小，种类不一样的难溶物则应转变为溶解度后再进行比较。④影响要素溶度积常数的计算①利用Ksp计算溶液中离子浓度原理：AmBn（s）n+m-mA（aq）+nB（aq）c（An+）=c（Bm-）=例1.在室温下，碘化铅的溶度积（Ksp）为7.1×10-9，试计算室温下碘化铅饱和溶液中Pb2+和I-的浓度。②溶度积规则Qc=【问题思虑】Qc与Ksp的大小之间有什么关系？-12--1例2.在1L含0.001mol·L的SO4的溶液中，注入0.01mol·L的BaCl2溶液，可否使2-积淀完整？（已知Ksp=1.08×10-10，当SO42-离子浓度小于1×10-5-1SOmol·L时则以为积淀完整）4③Ksp与溶解度（S）的关系。【沟通与议论】p83表3-14试从表中信息议论难溶电解质的溶度积常数和溶解度的关系。【信息提示】在相关溶度积的计算中，离子浓度一定是物质的量浓度，其单位为mol·L-1，而溶解度的单位常常是g/100g水。所以，计算经常将难溶物溶解度S的单位用mol·L-1表示。AmBn（s）n+m-mA（aq）+nB（aq）均衡浓度mSnSmn例3.铬酸银在298K时的溶解度为0.00445g，求其溶解度。（S-1单位换算为mol·L）二、影响积淀溶解均衡的要素：【问题思虑】在有固态Mg（OH）2存在的饱和溶液中，存在以下平衡：

的Mg（OH）2（s）

Mg

2+（aq）

+2OH

—（aq）试用化学均衡挪动原理剖析向该饱和溶液中分别加入必定量水、固体CH3COONa、MgCl2、NH4Cl时，固体Mg（OH）2的质量有何变化？积淀溶解均衡也是动向均衡，按照均衡挪动原理①加水：②温度：③同离子效应：④其余：例4.以下对积淀溶解均衡的描绘正确的选项是（

）A．反响开始时，溶液中各离子浓度相等B．积淀溶解达到均衡时，积淀的速率和溶解的速率相等C．积淀溶解达到均衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．积淀溶解达到均衡时，假如再加入难溶性的该积淀物，将促进溶解【沟通与议论】关于均衡AgCl（s）Ag+（aq）+Cl—（aq），若改变条件，对其有何影响？均衡挪动条件C(Ag+)C(Cl—)溶解量Ksp溶解度（S）方向高升温度加水加入NaCl(s)加入AgNO3(s)三、积淀均衡的应用积淀的生成当Qc>Ksp均衡左移当Qc=Ksp均衡状态。当Qc<Ksp均衡右移例：将4×10-3molL-1的AgNO溶液与4×10-3molL-1的NaCl3溶液等体积混淆可否有积淀析出？Ksp(AgCl)=1.8×10-