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文档简介
2022-2023学年广东省云浮市统招专升本理科综合自考预测试题(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________
一、单选题(20题)1.实验室制取下列各组中的气体,可用一种气体发生装置的是
2.如图8—2所示,物块A放在水平的光滑桌面上,用细绳的一端系住A,绳穿过小孔O,另一端系物块B,当A在桌面上以角速度ω=5rad/s绕O做匀速圆周运动时,绳被拉紧,B静止不动.已知A的质量mA=1kg,A离O的距离为1m,则B的质量等于()(取g=10m/s2.)A.2.5kgB.2kgC.1.5kgD.0.5kg
3.如图所示,一带有活塞的密闭气缸内封闭有定量的理想气体,活塞上放一砝码.系统处于衡状态.现给气缸加热,气体膨胀,活塞向上移动.在活塞上移过程中()A.A.外界对气体做功,气体内能增加
B.外界对气体做功,气体内能减少
C.气体对外界做功,气体内能增加
D.气体对外界做功,气体内能减少
4.下列物质在氧化还原反应中只能作还原剂的是()
A.SO2
B.Fe2+
C.S2-
D.Na+
5.在强酸性溶液中能大量共存的一组离子是()。
6.在静电场中,电子沿着电场线的方向从A点移到B点,则A.电场力做功为正,A点电势高于B点电势
B.电场力做功为负,A点电势高于B点电势
C.电场力做功为正,A点电势低于B点电势
D.电场力做功为负,A点电势低于B点电势
7.第
2
题
8.第
5
题
9.黑火药是中国古代四大发明之一,含有硫黄、木炭和硝酸钾的黑火药属于()。
A.单质B.化合物C.有机物D.混合物
10.X、Y、Z是周期表中三种相邻的元素,X和Y同周期,Y和Z同主族.这三种元素原子的最外电子层中电子数的总和是17,核内质子数的总和是31,则X、Y、Z三种元素是下列各组中的()
A.N、O、SB.O、S、PC.O、F、ClD.C、Si、P11.工业上制造金刚砂的化学方程式为,和氧化剂的物质的量之比为()。A.1:2B.2:1C.5:3D.3:512.和B一起以加速度a沿斜上方运动.设A受到的摩擦力为Ff,B对A的支持力为FN,则()
A.A.Ff方向向右,FN>mg
B.Ff方向向右,FN<mg
C.Ff方向向左,FN>mg
D.Ff方向向左,FN<mg
13.下列物质属于纯净物的是()
A.小苏打B.“发烟”硝酸C.盐酸D.福尔马林14.一质点从静止开始做匀加速直线运动,加速度大小为
。该质点在第3秒内的平均速度和运动位移的大小分别是()。A.15m/s,15mB.15m/s,45mC.25m/s,25mD.25m/s,45m
15.
16.既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的单质是()
A.SB.FeC.CD.Al17.如图所示,A、B为两个装有条形磁铁的小车,在光滑水平木板上沿一直线相向运动,已知mA=m,mB=2m,vA=v,vB=v,设两磁铁始终不接触,则当它们相距最近时,A的速度为A.大小为v,方向与原来相同B.大小为v,方向与原来相反C.大小为2v,方向与原来相同D.大小为2v,方向与原来相反
18.
19.
20.
二、填空题(10题)21.500mLNa2SO4溶液中含有0.2mol的Na+,则Na2SO4溶液的物质的量浓度为______。
22.欲使某物质的不饱和溶液变成饱和溶液,可采用的方法有__________、__________或__________。23.将氯气通入KBr溶液生成Br2的离子方程式为_____。
24.下列几种有机物:乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯。其中能发生消去反应的是______。
25.26.将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为_____。
27.
28.
29.pH=4的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液反应,反应所得溶液pH=7,盐酸和氢氧化钠溶液的体积之比为______。
30.为防止污染环境,工业上利用氨氧化法制HNO3,其尾气用______吸收;工业上利用接触法制硫酸,其尾气用______吸收。
三、计算题(10题)31.(10分)某温度下Na2SO4的饱和溶液20克,加入过量的BaCl2溶液可析出9.32克白色沉淀,求该温度下Na2SO4的溶解度和Na2SO4溶液的溶质质量分数。32.(本题l0分)将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热灼烧至恒重,将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中,充分反应后得到的沉淀的质量是1.0g.加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应,收集到1.12L(标准状况下)气体.计算原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比.33.如图,一质量为m的物块,从静止开始沿半圆形光滑轨道从A点滑到B点。已知O点为圆心,OA与竖直方向OB的夹角为60°,圆轨道半径为R。重力加速度为g,忽略空气阻力。求(1)物块经过B点时速度的大小。(2)物块经过B点时,轨道对物块的支持力的大小。34.某工厂废水中Cr2O72-浓度为4.9X10-4mol/L,其毒性较大,可用绿矾(FeSO4?7H2O)处理成无毒的Cr3+,写出反应的离子方程式;如处理1000m3的此种废水,计算至少需要含量为98%的绿矾多少千克?(注:杂质不参与反应)35.如图所示,光滑水平地面上的长木板B,其质量M=8kg,质量为m=2kg的小物块A以的初速度滑上木板B,已知A、B间动摩擦因数=0.4,求:小物块A的最终速度及A在B上滑行的距离。(设B足够长,)
36.已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的价层电子构型和元素符号。
37.(12分)如图所示,电阻R1=8Ω,电动机线圈电阻R0=2Ω,当电键K断开时,电阻R1消耗的电功率为2.88W,当电键K闭合时,电阻R1消耗的电功率为2W;若电源的电动势为6V,求电键K闭合时电动机输出的机械功率为多少?
38.
39.
40.
四、解答题(5题)41.第25题
42.某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等,若向溶液中加入KCN固体,最终使CN-离子浓度为1.0mol.dm-3,计算这时电极反应的电极电势是多少。
43.无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物,组成相当于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl,而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2/3的AgCl。加入少许NaOH并加热时,两种溶液都无NH3味。试从配合物的形式推算出它们的内界和外界,并指出配离子的电荷数、中心离子的价数和配合物的名称。
44.用价键模型绘出轨道图,以表示中心离子的电子结构,其中(3)、(4)、(5)是高自旋物质。
(1)Ag(NH3)2+;(2)Cu(NH3)42+;(3)CoF63-;(4)MnF64-;(5)Mn(NH3)62+。
45.
五、单选题(2题)46.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是
47.
六、单选题(1题)48.图6—18是一列向右传播的横波在某一时刻的图像.如果波的传播速度是2.4m/s,则在波的传播过程中,任一质点P从这一时刻起1s后通过的路程是()
A.A.3.2mB.0.32mC.1.6mD.0.16m
参考答案
1.B气体的实验室制法均为固+液反应,无需加热,故可用同一种气体发生装置。
2.A本试题考查的知识点是牛顿定律和圆周运动的向心力.A、B用一根细线系在两端,当细线拉紧时,线上各点的张力相等.A受细线拉力FA的作用,B受重力G和细线拉力FB的作用,A的重力和桌面的支持力抵消,不予考虑.FA=FB=F.A做匀速圆周运动,它的向心力就是细线拉力F.B静止不动.对A、B写出牛顿方程有
3.C
4.C化学反应中失去电子或所含元素化合价升高的物质,为“还原剂”。反之,得到电子或所含元素化合价降低的物质,为“氧化剂”。A项SO2中硫元素的化合价为+4价,其化合价在化学反应中既可以升高(为+6价),也可以降低(为0价或-2价);B项Fe2+中也存在同样的情况,即SO2和Fe2+在氧化还原反应中,既可作氧化剂又可作还原剂;而D项Na+为+1价,在氧化还原反应中只能获得电子被还原,作氧化剂;C项S2-的化合价为-2价,在氧化还原反应中,其化合价只能升高,作还原剂。
5.C该小题主要考查离子共存的知识点。【考试指导】
6.B
7.A
8.A
9.B该小题主要考查考生对混合物概念的掌握情况。【考试指导】黑火药中含有三种物质为混合物。
10.A【解题指要】
(1)据题意,X、Y同周期,Y、Z同主族.
B选项中,O、S不是同周期;D选项中,C、Si也不是同周期,所以均不符合要求,可排除.A选项、C选项符合要求.
(2)据题意,X、Y、Z3种元素原子的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31.
A选项:N、O、S,最外层电子数之和为5+6+6=17;质子数之和为7+8+16=31.
C选项:O、F、Cl,最外层电子数之和为6+7+7=20;质子数之和为8+9+17=34.
所以A选项正确.
解题过程中,原子序数和主族序数应记准确.原子序数即为质子数,主族序数即原子最外层电子数.
11.B化学反应方程式电子转移:,失电子—发生氧化反应—化合价升高—自身是还原剂—得电子—发生还原反应—化合价降低—自身是氧化剂,c既是还原剂又是氧化剂,二者的物质量之比为2:1。
12.A本试题考查的知识点是静摩擦力的概念及三个共点力的合成.
当A随B一起运动时,A相对B有沿水平向左方向相对运动的趋势,因此A受到的静摩擦力Ff沿水平向右方向,排除C、D.A受到三个共点力:FN竖直向上,重力G竖直向下,摩擦力Ff水平方向.这三个共点力的合力沿加速度a的方向,即偏右斜向上,这表明FN必然大于G.解本题的难点是怎样判断静摩擦力Ff的方向?为此,必须先假设Ff不存在而分析A、B之间相对运动的趋势.如果A、B间的接触面是光滑的,当B沿斜上方运动时,A将向左滑动,这表明A对B有向左方向相对运动的趋势,因此Ff的方向向右,以克服相对运动的趋势.
13.A纯净物和混合物的区别在于:前者只有“一种物质”组成,而后者有“多种成分”组成。B项“发烟”硝酸是浓度为98%以上的浓硝酸;C项盐酸是氯化氢气体的水溶液;D项福尔马林则是35%~40%的甲醛水溶液。这三种物质中均含有水,组成成分均不止一种,是混合物。A项小苏打(碳酸氢钠)只由“一种物质”组成,是纯净物。
14.C该小题主要考查匀变速直线运动的知识点。【考试指导】质点做勾加速直线运动的位移公式为
15.A
16.D根据所给选项,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的“单质”只有Al单质。
17.B
18.D
19.A
20.C
21.0.2mol/LNa2SO4溶液的物质的量为,所以Na2SO4溶液的物质的量浓度为=0.2mol/L。22.加入溶质蒸发溶剂改变温度23.【答案】Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
【解析】由于其反应的化学方程式为
24.乙醇消去反应:有机化合物在适当条件下,从一个分子中脱去一个小分子(如水、卤化氢等)而生成含不饱和键(双键或叁键)化合物的反应。
25.
26.
27.
28.
29.10:1盐酸中[H+]=1×10-4mol/L,NaOH溶液中的[OH-]=1×10-3mol/L,由于两者为强酸和强碱且恰好中和,其两种溶液中所含H+和OH-必相等,则有V盐酸×1×10-4=VNaOH×1×10-3,则V盐酸:VNaOH=1×10-3:1×10-4=10:1。
30.NaOH溶液;氨水工业上用氨氧化法制硝酸,其尾气中含有少量NO2和NO的混合气体,可以用NaOH吸收,使其变成亚硝酸钠:NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O;工业上利用接触法制硫酸的尾气中的SO3,可用氨水吸收,使其成为化肥2NH3+H2O+SO3═(NH4)2SO4。31.设溶液中Na2SO4
x克,该温度下Na2SO4的溶解度为s克。该溶液的溶质质量分数为5.68/20×100%=28.4%32.解:设混合物中含NaHCO3xmol.根据反应方程式所以,原固体混合物中含Na2CO3为0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为0.04:0.02=2:1.答:混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2:1.(1)解此题用关系式法比较简便,可以减少计算步骤.(2)因在混合物加热时,只有NaHCO3发生反应,放出CO2,而Na2CO3不发生反应,放出的CO2与Ca(OH)2反应生成沉淀CaCO3,所以可根据生成的沉淀(CaCO3)的量直接求得NaHCO3的物质的量.(3)由于NaHCO3受热分解生成Na2CO3,所以与盐酸反应的Na2CO3应包括原固体混合物中含有的和NaHCO3分解后生成的两部分,这一点很关键.根据反应生成的CO2的量可求得Na2CO3的总量,又知NaHCO3的量已求出,故其生成的Na2CO3的量也可求得,二者之差即是混合物中Na2CO3的物质的量.解:设混合物中含NaHCO3xmol.根据反应方程式所以,原固体混合物中含Na2CO3为0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为0.04:0.02=2:1.答:混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2:1.(1)解此题用关系式法比较简便,可以减少计算步骤.(2)因在混合物加热时,只有NaHCO3发生反应,放出CO2,而Na2CO3不发生反应,放出的CO2与Ca(OH)2反应生成沉淀CaCO3,
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