江苏省赣榆县2023届高考化学综合练习（六）苏教版

PAGEPAGE1综合练习〔六〕本试卷总分值120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Ba-137选择题单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共计20分。每题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。以下表达正确的选项是A．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生B．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品2．以下有关化学用语表示正确的选项是A．葡萄糖的结构简式：C6H12O6 B．Cl－的结构示意图：C．H2O2的电子式： D．原子核中有10个中子的氧离子：3．常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－B．参加铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－C．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－D．水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－4．以下有关物质性质的应用正确的选项是A．浓硫酸有吸水性，可用于枯燥氨气和二氧化硫B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强复原性，可用与TiCl4溶液反响制取金属Ti5．在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯洁的食盐。以下图示对应的操作不标准的是6．右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，那么甲可能是①Fe；②HNO3；③Na；④CA．①②③ B．②③④C．①②④ D．①②③④7．设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋离子数目为0.01NAB．当H2O与Na2O2反响生成1molO2时，转移的电子数目为4NAC．标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NAD．1L0.1mol·L－1FeCl3溶液中含有的Fe3＋离子数目为0.1NA8．以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是A．氯气溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOB．铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＋H2O＝AlO2－＋2H2↑C．少量的CO2通入氨水中：CO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HCO3－D．用醋酸溶液除去水垢：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O9．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼〔N2H4〕为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。以下关于该电池的表达正确的选项是A．b极发生氧化反响B．↑C．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。以下推断中正确的选项是A．原子半径由小到大的顺序：r(C)＜r(D)＜r(E)B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞DC．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同不定项选择题：此题包括5小题，每题4分，共计20分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。11．以下说法正确的选项是A．氨水加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4＋)的值减小B．一定条件下，使用催化剂能加快反响速率并提高反响物的平衡转化率C．常温下，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能够自发进行，那么该反响的△H＜0D．相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO312．CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成

CPAE路线如下：以下说法正确的选项是A．1mol咖啡酸最多可与含3molNaOH的溶液发生反响B．苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物C．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反响D．用FeCl3溶液可以检测上述反响中是否有CPAE生成13．以下实验操作与预期目的或所得结论一致的是A．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反响，火焰呈黄色，证明该溶液中一定不含有K＋B．＞C．D．在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中参加适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯洁的乙酸乙酯14．25℃时，取浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。以下说法正确的选项是A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20mL时：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10mL～20mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：15．一定条件下进行反响：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2(g)，经过一段时间后到达平衡。反响过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40以下说法正确的选项是A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22mol·L－1，那么反响的ΔH＜0B．C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO，反响到达平衡前的速率：v(正)＜v(逆)D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0molCl2和0.8molCO，到达平衡时，Cl2的转化率小于60%非选择题16．〔12分〕某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。〔1〕沉淀1中含有的金属单质是▲。〔2〕氧化时参加H2O2溶液发生反响的离子方程式为▲。〔3〕以下物质中，可以作为试剂X的是▲〔填字母〕。A．BaCl2B．BaCO3C．NaOH〔4〕检验沉淀2洗涤是否完全的方法是▲。〔5〕制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是▲。〔6〕由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为▲、冷却结晶、▲、洗涤、枯燥。17．化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：〔1〕化合物F中含氧官能团的名称是▲和▲，由B生成C的化学反响类型是▲。〔2〕写出化合物C与乙酸反响生成酯的化学方程式：▲。〔3〕写出化合物B的结构简式：▲。〔4〕某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：▲〔任写一种〕。〔5〕请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚〔〕和CH2＝CH2为原料制备有机物的合成路线流程图〔无机试剂任用〕。NaOH溶液合成路线流程图例如如下：NaOH溶液△HBrH2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH△HBr18．〔12分〕黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe2氧化为Fe3，再参加Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：①称取4.850g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；②量取25.00mL溶液A，参加足量的KI，用－Na2S2O3溶液进行滴定〔反响为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6〕，消耗30.00mLNa2S2O3溶液至终点。③另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反响后，过滤、洗涤、枯燥后得沉淀1.165g。〔1〕该小组〔2〕用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为，滴定到终点的颜色变化为。〔3〕通过计算确定黄钠铁矾的化学式〔写出计算过程〕。19．〔15分〕高纯超微细草酸亚铁可用于合成新型锂电池电极材料，工业上可利用提取钛白粉的副产品绿矾〔FeSO4·7H2O〕通过以下反响制备：FeSO4＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4Fe(OH)2＋H2C2O4＝FeC2O4＋2H2〔1〕绿矾中含有一定量的TiOSO4杂质。将绿矾溶于稀硫酸，参加铁粉、搅拌、充分反响并保持一段时间，过滤，可得纯洁的FeSO4溶液。上述过程中，TiOSO4能与水反响转化为H2TiO3沉淀，写出该反响的化学方程式：；参加铁粉的作用有〔2〕由纯洁的FeSO4溶液制取FeC2O4时，需在真空环境下进行，原因是。FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，假设pH过低，那么导致FeC2O4的产率〔填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞〕。〔3〕将含有FeC2O4的混合液过滤，将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是、。〔4〕20．〔14分〕氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。〔1〕以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反响如下：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝―92.40kJ·mol－2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)△H＝―159.47kJ·mol－NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l)△H＝＋72.49kJ·mol－那么〔2〕用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物A，该反响的化学方程式为。该反响也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为以下图中的〔填“a〞或“b〞〕。〔3〕叠氮酸〔HN3〕不稳定，同时也能与活泼金属反响，反响方程式为：2HN3＝3N2↑＋H2↑2HN3＋Zn＝Zn(N3)2＋H2↑2molHN3与一定量Zn完全反响，在标准状况下生成67.2L气体，其中N2的物质的量为。〔4〕H2S高温热分解制H2的反响为：H2S(g)H2(g)＋1/2S2(g)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验：以H2S的起始浓度均为cmol·L－1测定H2S的转化率，结果如右以下图所示。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反响经过相同时间且未到达化学平衡时H2S的转化率。假设985℃时，反响经tmin到达平衡，此时H2S的转化率为40%，那么反响速率v(H2)＝〔用含c、t的代数式表示〕。请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：。〔5〕用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反响为：C(s)＋2H2O(l)＝CO2(g)＋2H2(g)现将一定量的1－H2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02－～－煤浆液，置于右图所示装置中进行电解〔两电极均为惰性电极〕。那么A极的电极反响式为。21．〔12分〕【选做题】此题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。假设都做，那么按A小题评分。A．[物质结构与性质]原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为24。〔1〕F原子基态的核外电子排布式为▲。〔2〕〔3〕元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是▲。〔4〕由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，那么CAB－的结构式为▲。〔5〕在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为▲。〔6〕由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如以下图所示，那么该化合物的化学式为▲。海头高中2022届高三化学综合练习〔五〕答案1．A2．D3．B4．C5．C6．D7．C8．A9．B10．B11．AC12．A13．B14．BD15．CD16．〔1〕铁、铜〔2分，各1分〕〔2〕2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O〔2分〕〔3〕BD〔2分，各1分〕〔4〕取最后一次洗涤液少许，滴入1～2滴硫酸钠溶液，假设不出现白色浑浊，说明已洗涤完全。〔或取最后一次洗涤液少许，滴入1～2滴硝酸银溶液，假设不出现白色浑浊，说明已洗涤完全。〕〔2分〕〔5〕抑制Fe3＋水解〔合理答案均可〕〔2分〕〔6〕蒸发浓缩过滤〔2分，各1分〕17．〔1〕醛基、羰基〔2分，各1分〕加成反响〔2分〕〔2〕工资〔2分〕〔3〕〔2分〕〔4〕〔合理答案均可〕〔2分〕〔5〕〔5分〕〔第四步用高锰酸钾氧化直接得目标产物亦可〕18．〔1〕沉淀颗粒小、沉淀速率慢、不容易过滤等〔合理答案均可〕〔2分〕〔2〕淀粉溶液〔2分〕溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复〔2分〕〔3〕n(Fe3＋)=2n(I2)=n(Na2S2O3)=0.2500mol·L-1×30.00mL×10-3L·mL=7.50×10-3moln(SO42－)=1.165g÷233g·mol－1=5.00×10-3mol100mL溶液中含有n(Fe3＋)=0.03mol，n(SO42－)=0.02mol……〔2分〕4.850-0.03×56-0.02×96=n(Na+)×23+n(OH-)×170.03×3+