福建省东山县第二中学2019届高三化学上学期第三次月考试题

福建省东山县第二中学2019届高三化学上学期第三次月考试题（满分：100分；考试时间：90分钟）相对原子质量：H—1、N—14、O—16、Na—23、Mg—24、Al—27一、选择题[此题有16小题，每题3分。每题只有一个正确选项。]1、化学与社会、生产、生活亲密有关，以下说法正确的选项是()．二氧化硫可宽泛用于各种食品的漂白．从海水提取任何物质都一定经过化学反响才能实现．用热的纯碱溶液消除油圬．“地沟油”严禁食用，也不可以用来制肥皂2、设N为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是()AA．各为0.1mol-的羟基（—OH）和OH中含有的电子数量均为0.9NAB．标准状况下，22.4LO2与44.8LSO2充分反响后转移电子的数量为4NAC．标准状况下，11.2L苯中所含的分子数为0.5NAD．1L0.1mol/L的NaClO溶液中含有的ClO-离子数量小于0.1NA3、以下说法正确的选项是（）A．实验室用盐酸酸化高锰酸钾溶液B．铁制或铝制容器能够盛装热的浓硫酸C．常温下，全部吸热反响都不可以自觉进行D．除掉MgCl2溶液中少许FeCl3杂质，可加入足量的MgO粉末搅拌后过滤4、以下对于铜电极的表达正确的选项是（）A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精华粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极D．电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极5、正确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，以下说法正确的选项是()A．滴定管用蒸馏水清洗后，装入NaOH溶液进行滴定B．跟着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液的pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬着液滴，则测定结果偏小-1-6、必定温度下，在恒容的密闭容器中成立以下均衡：C(s)+HO(g)?CO(g)+H(g)，不可以22．．确立上述可逆反响在必定条件下已达到化学均衡状态的是()A．混淆气体的均匀密度不再发生变化B．v正(CO)=v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数挨次增大。X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为16，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2—拥有同样的电子层构造。以下说法正确的选项是()A．单质的沸点：Y>ZB．X、Y、Z三种元素不行能形成离子化合物C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键种类同样8、在必定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生以下反响：A(s)+2B(g)?C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L-1。以下表达不正确的选项是()A．5min时容器内气体总的物质的量为3molB．5min时,容器内D的浓度为0.2mol·L-1C．该可逆反响随反响的进行,容器内压强渐渐增大D．在5min内该反响用C的浓度变化表示的反响速率为0.02mol·L-1·min-19、利用有关数据作出的推理或判断不正确的选项是()．．．A．利用键能大小的数据，能够估量化学反响的焓变B．利用原子半径的数据，可推测元素的主要化合价C．利用0.1mol/L的醋酸溶液pH数据，可推测醋酸能否为强酸D．利用不一样温度时的均衡常数的数据，可推测某可逆反响能否为放热反响10、以下有关实验的选项正确的选项是()A.配制0.10B．除掉CO中的CO2C．用苯萃取碘水中D．记录滴定终点mol/LNaOH溶液的I2，分出水层后的读数为12.20mL操作-2-11、恒温条件下，将NO装入带活塞的密闭容器中，当反响(g)?NO(g)，达到均衡后，慢224慢压缩容器的体积，以下表达正确的选项是()A．若体积减小一半，则压强为本来的两倍B．均衡向正反响方向挪动，混淆气体颜色必定会变浅C．若体积减小一半，则压强增大，但小于本来的两倍D．均衡向正反响方向挪动，混淆气体的均匀相对分子量减小12、某温度下，0.1mol·L-1NaHA的强电解质溶液中，已知该溶液中c(H+)<c(OH-)，则下列关系必定不正确的选项是()．．．A．c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B．c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1C．将上述溶液稀释至0.01mol·L-1，c(H+)·c(OH-)不变D．溶液中存在：c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)13、以下有关积淀溶解均衡的说法正确的选项是()A．Ksp(AB2)<Ksp(CD)，则物质AB2的溶解度必定小于物质CD的溶解度B．在氯化银的积淀溶解均衡系统中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C．在硫酸钡的积淀溶解均衡系统中，加入饱和碳酸钠溶液，均衡不挪动D．在氯化银的积淀溶解均衡系统中，加入碘化钾固体，氯化银积淀可转变成碘化银积淀14、常温下，盐酸与氢氧化钠溶液互相滴定的滴定曲线如右图，以下表达不正确的选项是()A．滴定过程的任何时刻都存在：c(H+)+c(Na+)＝c(OH－)＋c(Cl－)．曲线b是用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol?L－1D．P点时恰巧完整中和，溶液呈中性-3-15、下边是某化学研究小组研究外界条件对化学反响速率和化学均衡影响的图象，此中图象和实验结论表达均正确的选项是()．．线A．①是其余条件一准时，反响速率随温度变化的图象，正反响H<0B．②是在均衡系统的溶液中溶入少许KCl晶体后化学反响速率随时间变化的图象C．③是在有无催化剂存在下成立均衡的图象，a是使用催化剂时的曲线订D．④是必定条件下，向含有必定量A的容器中渐渐加入B时的图象压强p1>p2___装11_16、在必定温度下，反响H2(g)+X2(g)?HX(g)的均衡常数为10。若将2.0mol的HX(g)__22___通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率靠近于()数号线A．5%B．17%C．25%D．33%___东山二中2018-2019高三化学月考2试题____一、选择题（每题只有一个选项切合题意）_得分_订_____题号12345678910名姓装_答案____题号111213141516____线__答案___级二、填空题（此题有4小题，共52分）班室订17、（13分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数挨次增大，且四种元素分别位于不一样的主族，考__它们的单质常温下均呈气态。X、Y、W处于不一样周期，且在必定条件下其单质能发生反响：___X2+Y2→甲，X2+W2→乙，已知，甲、乙常温下均为气态，且二者在空气中相遇时可化合成丙。_第装试回答以下问题：线⑴Y和Z对应的氢化物比较稳固的是：。(填化学式)⑵化合物丙属于晶体(填晶体种类)，其水溶液显酸性，订-4-装用离子方程式表示其原由：。．．．．．⑶X、Z可构成四原子化合物丁，丁中所含的化学键种类为：键，请说出化合物丁的一种常有用途：；⑷X、Y构成的液态化合物Y2X416g与足量丁反响生成Y2和液态水，放出QkJ的热量，写出该反响的热化学方程式：；．．．．．．Y2X4还能够和Z2构成洁净高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反响式为：。．．⑸必定条件下，取3.4g甲气体置于1L恒容的容器中，4分钟后，容器内的压强变成本来的．．．1.2倍，且不再变化，该反响中甲气体的转变率为：。．．．18．（14分）现有0.175mol·L-1醋酸钠溶液500mL，(已知室温下，醋酸的电离均衡常数Ka=1.75×10-5)。⑴写出醋酸钠水解反响的化学方程式；．．．．．⑵(双选)以下图象能说明醋酸钠的水解反响达到均衡的是；⑶(双选)向醋酸钠溶液中加入少许以下物质，水解均衡向正向挪动的有；A．冰醋酸B．纯碱固体C．醋酸钠固体D．氯化铵固体⑷(双选)在醋酸钠溶液中加入冰醋酸，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有；-+A．c(CH3COO)+c(CH3COOH)>c(Na)+-+-)B．c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH-+)>c(H+-)C．c(CH3COO)>c(Na)>c(OH3-+-)>c(Na+D．c(CHCOO)>c(H)>c(OH)⑸欲配制0.175mol·L-1醋酸钠溶液500mL，可采纳以下两种方案:方案一：用托盘天平称取g无水醋酸钠，溶于适当水中，配成500mL溶液。[已知：M(CH3COONa)=82g/mol]-5-方案二：用体积均为250mL且浓度均为-1mol·L的醋酸与氢氧化钠两溶液混淆而成(设混淆后的体积等于混淆前二者体积之和)。-1。⑹在室温下，0.175mol·L醋酸钠(CH3COONa)溶液的pH约为19．(12分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行以下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采纳如图装置(实验前除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反响为Na2SO3＋SO2=Na2S2O5。⑴装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为________________________________；⑵上图中盛装浓硫酸的玻璃仪器的名称是:__________________________;⑶装置Ⅲ用于办理尾气，可采纳的最合理装置(夹持仪器已略去)为_________(填序号)。实验二焦亚硫酸钠的性质（Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）－⑷证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采纳的实验方法是___________(填序号)。a．测定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定⑸葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案以下：(滴准时反响为SO＋I2＋2H2O=HSO＋2HI)224①上述滴定过程中的终点现象为______________________________________；②按上述方案实验，耗费标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为____________g·L－1。20．（13分）甲醇被称为2l世纪的新式燃料，工业上经过以下反响Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。⑴将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积100L的反响室，必定条件下发生反响：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g),,Ⅰ，CH4-6-的转变率与温度、压强的关系如右图。①已知100℃时达到均衡所需的时间为5min，则用H2表示的均匀反响速率为：；②图中的压强P1__P2（填“大于”、“小于”或“等于”），100℃时的均衡常数为：__；③在其余条件不变的状况降落低温度，逆反响速率将__(填“增大”、“减小”或“不．．．．．．．变”)。⑵在压强为0.1MPa条件下,将amolCO与3amolH2的混淆气体在催化剂作用下能自觉反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),,Ⅱ。①若容器容积不变，以下举措可提升甲醇产率的是：_；A．高升温度B．将CH3OH(g)从系统中分别C．充入He，使系统总压强增大D．加入更高效的催化剂②为了找寻合成甲醇的适合温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下边实验设计的表中，请帮他达成该表。实验编号T(℃)n(CO)/n(H2)P(MPa)A1501/30.1BⅠⅡ5C3501/3Ⅲ表中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为：、、。参照答案3×16=48分）题号12345678910答案CDDCBCCABB题号111213141516答案CADBCB-7-17、（13分）H2O（1分）+2+⑵离子；（1+2分）NH4+H2O?NH3·HO+H⑶共价；做生氧剂、杀菌剂、消毒剂、漂白剂等（1+2分）⑷N2H4(l)+H2O2(l)=N2(g)+2H2O(l)△H=-2QkJ·mol-1（2分）24-+4OH-=N22O（2