通用高中化学教案优秀模板7篇

第页共页通用高中化学教案优秀模板7篇篇一：通用高中化学教案优秀模板教学目的知识目的使学生理解如何应用化学反响速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件；使学生理解应用化学原理选择化工消费条件的思路和方法，合成氨条件的选择化学教案。才能目的培养学生对知识的理解才能，及理论联络实际的应用才能和分析^p问题、解决问题的才能。情感目的通过学生领悟理论知识对消费理论的指导作用，使学生树立理论和理论相结合的思想认识；并通过知识的运用培养学生的创新精神和科学方法。教学建议教材分析^p本节教材表达了化学反响速率和平衡挪动原理等理论对工业消费理论的指导作用，同时在运用理论的过程中，也可进一步加深学生对所学理论的理解。教材分为两局部：第一局部主要是通过讨论引导学生运用化学反响速率和化学平衡原理等知识，并考虑合成氨消费中动力、设备、材料等的实际情况，合理地选择合成氨的消费条件。第二局部是拓宽思路方面的内容，主要是讨论合成氨的开展前景。在第一局部内容中，教材针对合成氨的反响是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反响，首先要求学生利用已学过的知识，讨论为使合成氨的化学反响速率增大所应采取的方法。在此根底上，又据实验数据讨论为进步平衡混合物中的含量所应采取的方法。在两个讨论的根底上，教材又结合合成氨消费中动力、材料、设备、催化剂的活性等实际情况，较详细地分析^p了合成氨时压强、温度、催化剂等的选择情况，教案《合成氨条件的选择化学教案》。此外，还结合合成氨消费过程示意图，简单提及浓度等条件对合成氨消费的影响，以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以进步综合经济效益为目的。第二局部教学在第一局部的根底上讨论合成氨的开展前景，拓宽学生的思路，主要目的不在于知识本身，而更多地应侧重于培养学生的创新精神和训练科学方法。教学建议第一局部“合成氨条件的选择”的教学：1.提出问题：针对合成氨的反响，首先需要研究如何在单位时间里进步的产量，这是一个化学反响速率问题。2.复习提问：浓度、压强、温度、催化剂对化学反响速率影响的结果。3.组织讨论：①为使合成氨的反响速率增大，应采取的方法。②合成氨反响是可逆反响，在实际消费中，仅仅考虑单位时间里的产量问题〔化学反响速率问题〕还不行，还需要考虑如何最大限度地进步平衡混合物中的含量问题〔化学平衡的挪动问题〕。③针对合成氨的反响是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反响，要求学生利用已学过的知识，讨论为最大限度地进步平衡混合物中的含量所应采取的方法。4.阅读图表实验数据印证理论：学生通过阅读表2-4的实验数据可知，应用平衡挪动原理得出的结论与科学实验的结果是完全一致的，这会大大进步学生的学习兴趣。5.综合上面的讨论情况，同时综合考虑合成氨消费中动力、设备、材料等的实际情况，详细地研究合成氨条件的选择问题。此外，要结合合成氨消费过程示意图，简单提及浓度对合成氨消费的影响以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以进步综合经济效益为目的。老师可结合讨论过程，让学生进展归纳。压强温度催化剂浓度为增大合成氨的反响速度增大升高参加增加、的浓度为进步平衡混合物中的含量增大降低减小平衡混合物中的浓度实验消费中20Mpa-50MPa500℃左右铁触煤〔500℃左右时活性最大〕使气态变为液态并及时从平衡混合物中别离出去，及时补充和第二局部“合成氨工业开展前景”的教学1.以史明理：从介绍18世纪末到20世纪初这100多年里合成氨工业的开展简况入手，以压强选择的变化为例，说明合成氨条件的选择是与科技进步、动力、材料、设备等条件的改善严密相联络的，并仍将随之而作相应的改变。2.目前研究课题简介：结合简介，可向学生提出一些问题，启发学生考虑，拓宽学生的思路，使学生的科学方法得到训练，如研究催化剂的目的是什么？新催化剂的研制成功，使合成氨反响可在较低温度下进展，是否会减缓合成氨消费中对压强的要求而减少设备制造的投资？等等。配合目前研究课题的简介，教材编写有“化学模拟生物固氮”的阅读材料，可让学生阅读，要求学生拓宽思路、设想甚至想象。篇二：通用高中化学教案优秀模板一、教材的地位和作用电化学是高中化学知识框架的重要组成局部，在高考以及高二学业程度测试中占有重要地位。＂原电池＂作为电化学知识的第一课，其内容大体上可以分为三局部，第一局部是原电池的组成和化学原理；第二局部是化学电；第三局部是金属的电化学腐蚀。在现代生活、消费和科学技术的开展中，电池发挥着越来越重要的作用，研究原电池原理另一个重要意义就是从本质上弄清金属腐蚀，特别是电化学腐蚀的原因，找到金属防护的方法；即研究金属的腐蚀与防腐，以解决延长金属材料的使用寿命；可见原电池原理的学习意义重大。本节课交融了氧化复原反响、金属的性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、浸透；在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，表达了学科内、学科间的综合。二、学生状况分析^p与对策学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化复原反响等有关知识；在才能上，学生已经初步具备了观察才能、实验才能、思维才能，喜欢通过实验探究化学反响的本质，由实验现象推测反响原理，并对其进展归纳总结。三、教学目的及确立根据教学目的是学习活动的指南和学习评价的根据，根据教学大纲以及高中化学课程标准结合学生实际情况，确立本节教学目的如下：1知识技能：学生通过学习活动，理解原电池的根本化学原理，初步掌握电极判断、电极反响式的书写；原电池构成条件；2才能方法：通过研究性学习活动，训练和培养学生发现问题和解决问题才能、实验设计才能及动手操作才能、表达与交流才能；从而获得科学研究才能和技巧；增进学生创新精神和理论才能。3情感态度：通过探究学习，培养学生勇于探究的科学态度，浸透对立统一的辩证唯物观点，通过错误使用电池的讲解，增强学生的环保意识。四、重难点分析^p原电池的工作原理和形成原电池的条件，既是本节课的知识重点也是难点。在教学中如何突出重点？在课本实验的根底上，我设置了“关于电极作用、电解质溶液的作用、电流方向、能量转化”等一系列富有启发性的问题；放手让学生进展化学实验探究，对问题逐一分析^p、探究；通过实验探究认识，原电池一般都是复原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子；在电池内部，两极之间填充电解质溶液。放电时，负极上的电子通过导线流向用电器，从正极流回电池，形成电流。初步构建原电池工作原理的知识体系。在教学中如何打破难点？在教学时，除了Zn-Cu原电池演示实验外，还设计学生自主探究实验。指导学生进展实验探究学习的同时恰当运用现代信息技术，通过动画的科学模拟演示，将微观、抽象、不可见的电子的运动直观化；将复杂的化学过程，变得明晰、形象、直观。五、教法与学法1.教法。为了激发学生的好奇心和求知欲，我在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析^p、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验知识形成和开展的过程。为学生创设好学习、研究的环境：⑴把时间留给学生；⑵把想象的空间留给学生；⑶把认知过程留给学生；⑷把交流与评价的权利留给学生。2.学法。实验探究法，化学是一门以实验为根底的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学实验的重要性：“我听见因此我忘记，我看见因此我记得，我亲手做因此我理解。”学生学习任何知识的途径是由自己去探究发现，因此，在课堂内增大学生的活动量和参与意识，每两人一套实验装置，通过认真实验，仔细观察，自己分析^p铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使学生处于积极主动参与学习的主体地位。在此根底上进展小组讨论，交流评价，最后进展归纳与总结。六、教学设计1.课题引入⑴从新科技材料引入⑵从身边最熟悉的事例引入⑶从实验引入激发学生学习兴趣，尽快进入课程学习状态.2.实验研究确定主题：〔供应学生实验学习〕探究1：将锌片插入稀硫酸中；探究2：将铜片插入稀硫酸中；探究3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中；设疑：为什么上述实验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡？探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中；设疑：①锌片的质量有无变化？②铜片上产生了氢气，是否说明铜能失去电子？③写出锌片和铜片上变化的离子方程式。④H+得到的电子从哪来？⑤锌失去的电子如何传递到铜？探究5：如何证明装置中产生电流？设计与施行：原电池的工作原理和形成原电池的条件⑴学生分组讨论设计方案，为学生准备实验用具，可摆放一些仪器和药品，促使学生自由联想，从而设计出富有创造性、实在可行的方案来。⑵确定方案、动手完成实验、观察实验现象、记录实验数据、分析^p、归纳、总结得出结论。老师巡视、指导，纠正学生操作中的问题、释疑、处理偶发事件。交流与评价：⑴各组派代表上讲台交流设计方案和展示实验成果。⑵同学自评和互评价。老师组织交流并适当的提问，使学生的总结更加完善，从而使研究学习顺利完成。3.引申与进步⑴电子板书将原电池装置原理分析^p和构成条件展示给学生⑵电子动画模拟原电池和干电池电流形成的微观电子的运动4.结尾局部是本节课的升华局部。我是这样设计的：在稳固原电池原理及其形成条件的根底上，介绍日常生活中常见电池和电池与环保间的关系，从而增强了学生的环保意识。5、作业设计指导学生登录网站，查阅相关资料，各类电池介绍〔水果原电池、自制电池等〕，科学家或科普文章，环境与电池等介绍；并亲手制作一个水果电池。篇三：通用高中化学教案优秀模板教学重点：1.影响盐类水解的因素，与水解平衡挪动。2.盐类水解的应用。教学难点：盐类水解的应用。教学设计：师生共同稳固第一课时相关。〔1〕根据盐类水解规律分析^p醋酸钾溶液呈性，原因；氯化铝溶液呈性，原因；【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些？【讲解】主要因素是盐本身的性质。组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些？【讲解】〔1〕温度：盐的水解是吸热反响，因此升高温度水解程度增大。〔2〕浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。〔3〕外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液参加碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向挪动而促使水解，假设加酸那么抑制水解。【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性？【讲解】根据盐的组成及水解规律分析^p。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断根据。分析^p：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？【设疑】如何比拟溶液中酸碱性的相对强弱？【讲解】“越弱越水解”例题：分析^p溶液与溶液的碱性强弱？∵的酸性比酸性强。∴水解程度大于水解程度。∴溶液碱性强于溶液碱性。【设疑】如何比拟溶液中离子浓度的大小？【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。〔1〕大小比拟：①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析^p。如：在溶液中，②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析^p。如：在溶液中，③不同溶液中同一离子浓度的比拟要看溶液中其他离子对其影响因素。④混合溶液中各离子浓度比拟，要进展综合分析^p，要考虑电离、水解等因素。〔2〕定量关系〔恒等式关系〕①应用“电荷守恒”分析^p：电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，根据电荷守恒原理有：②应用“物料守恒”分析^p。电解质溶液中某一组份的原始浓度〔起始浓度〕应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体中，在溶液中：总结、扩展：1.影响盐类水解的因素及其影响原理。2.盐类水解知识的应用：〔1〕配制某些盐溶液，如配制澄清溶液。〔2〕除去溶液中某些杂质离子。如除去溶液中混有的。3.扩展泡沫灭火剂包括溶液〔约1mol/L〕，溶液〔约1mol/L〕及起泡剂。使用时发生的化学反响方程式是。溶液和溶液的体积比约是。假设用等体积、等浓度的溶液代替溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为；假设用固体代替溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是。板书设计：1.水解的一般规律〔1〕谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质〔酸性或碱性〕的常规分析^p方法。〔2〕越弱越水解。①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。〔3〕水解是微弱的。〔4〕都强不水解。2.外界条件对盐水解的影响〔1〕温度〔实验1〕〔2〕溶液的酸、碱性〔实验2〕3.盐类水解利用〔1〕应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸，抑制水解。〔2〕除去溶液中某些杂质离子：如溶液中混有杂质。方法：加热，促使水解，使生成除去。篇四：通用高中化学教案优秀模板教学目的理解钠的重要化合物的性质、用处。掌握碳酸钠和碳酸氢钠的互相转化规律及性质的不同点。才能目的运用“对立统一”的辩证唯物观点分析^p掌握物质之间的互相关系。情感目的通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进展化学史方面的教育及爱国教育。教材分析^p钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的根底上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。对于过氧化钠，重点介绍它与水的反响，及与二氧化碳的反响。同时，还简单介绍了过氧化钠的用处。其中过氧化钠与二氧化碳的反响是本节的难点。对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反响，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步理解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析^p，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。教材最后的家庭小实验，具有探究和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养才能。在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反响及它们的热稳定性时，采用了比照的方法，这样编写，可使学生在比拟中学习，对所学知识留下深化的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。对学生进展化学史方面的教育及爱国教育。教法建议1.加强实验教学。可将一些演示实验做适当的改良，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。可补充Na2O2与CO2反响的实验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反响及其应用。还可以补充Na2O2漂白织物的实验，以说明Na2O2的强氧化性。Na2O2的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入。2.运用比照的方法。对于Na2CO3和NaHCO3的性质，可在学生观察和实验的根底上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参与。在活动中培养学生的自学才能及训练学生科学的方法。3.严密联络实际。教学要尽可能地把性质和用处自然地联络起来。对NaHCO3的一些用处所根据的化学原理〔如制玻璃、制皂〕，可向学生说明在后面的课程里将会学到。4.阅读材料“侯氏制碱法”是进展爱国教育的好素材。指导学生认真阅读，或参考有关我国纯碱工业开展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合理论活动课进展侯氏制碱法讲座。教学设计例如课题：钠的化合物重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法难点：过氧化钠与二氧化碳的反响教学过程[提问]钠与非金属反响，如Cl2、S、O2等分别生成什么物质？而引入新课1.钠的氧化物〔1〕展示Na2O、Na2O2样品，让学生观察后总结出二者的物理性质。〔2〕演示课本第32页[实验2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体〔图2-6〕。演示[实验2-6]用棉花包住约0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水〔图2-7〕。观察发生的现象。让学生通过观察现象分析^p出钠的氧化物的化学性质。①Na2O、Na2O2与水反响2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑〔放出氧气〕Na2O+H2O=2NaOH〔不放出氧气〕②Na2O2、Na2O与CO2作用2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑〔放出氧气〕Na2O+CO2=Na2CO3〔不放出氧气〕[讨论]①Na2O2是否是碱性氧化物。②Na2O2是否是强氧化剂。学生根据所学知识可得出结论：Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳反响除生成Na2CO3外也还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。[补充实验]Na2O2溶于水后。①作有色织物的漂白实验，有色织物褪色。②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开场变红，又很快褪色。[结论]过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化复原反响。〔3〕指导学生阅读课文理解Na2O2的用处授课过程中始终要求比照的形式进展比拟氧化物的联络与区别。2.钠的其他重要化合物。碳酸钠和碳酸氢钠。①展示Na2CO3、NaHCO3样品，做溶解性实验。演示实验第32页[实验2-7][实验2-8]2CO3、NaHCO3与盐酸反响，比拟反响速率快慢。2CO3、NaHCO3、CO的热稳定性实验。通过观察到的现象，将二者的性质总结列表。②让学生回忆将过量CO2通入澄清石灰水时的反响现象及有关化学方程式：CO2+CaCO3+H2O=Ca〔HCO3〕2[提问]：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否互相转化？提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性质：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。碳酸氢钠也具有Ca〔HCO3〕2相似的性质：③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用处等可由学生阅读课文后总结得出。篇五：通用高中化学教案优秀模板化学键与晶体构造一.理解离子键、共价键的涵义，理解化学键、金属键和键的极性1.相邻的原子之间强烈的互相作用叫做化学键。在稀有气体的单原子分子中不存在化学键。2.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。活泼金属跟活泼非金属化合时，都形成离子键。通过离子键形成的化合物均是离子化合物，包括强碱、多数盐和典型的金属氧化物。离子化合物在熔融状态时都易导电。3.原子间通过共用电子对〔电子云重叠〕所形成的化学键叫做共价键。非金属元素的原子间形成的化学键都是共价键。其中：同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性共价键；不同非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。原子间通过共价键形成的化合物是共价化合物，包括酸〔无水〕、气态氢化物、非金属氧化物、多数有机物和少数盐〔如AlCl3〕。共价化合物在熔融状态时都不〔或很难〕导电。4.在铵盐、强碱、多数含氧酸盐和金属过氧化物中既存在离子键，又存在共价键。5.金属晶体中金属离子与自由电子之间的较强作用叫做金属键。二.理解电子式与构造式的表达方法1.可用电子式来表示：①原子，如：Na？；②离子，如：[：O：]2？；③原子团，如：[：O：H]？；④分子或化合物的构造；⑤分子或化合物的形成过程。2.构造式是用一根短线表示一对共用电子对的化学式。三.理解分子构型，理解分子的极性和稳定性1.常见分子构型：双原子分子、CO2、C2H2〔键角180？〕都是直线形分子；H2O〔键角104.5？〕是角形分子；NH3〔键角107？18＇〕是三角锥形分子；CH4〔键角109？28＇〕是正四面体分子；苯分子〔键角120？〕是平面正六边形分子。2.非极性分子：电荷分布对称的分子。包括：A型单原子分子〔如He、Ne〕；A2型双原子分子，〔如H2、N2〕；AxBy型多原子分子中键的极性互相抵消的分子〔如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6〕。对于ABn型多原子分子中A原子最外层电子都已成键的分子〔如SO3、PCl5、SF6、IF7〕。3.极性分子：电荷分布不对称的分子。包括：AB型双原子分子〔如HCl、CO〕；AxBy型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子〔如H2O、NH3、SO2、CH3F〕。4.分子的稳定性：与键长、键能有关，一般键长越长、键能越大，键越结实，含有该键的分子越稳定。四.理解分子间作用力，理解氢键1.分子间作用力随分子极性、相对分子质量的增大而增大。2.对于组成和构造相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高；但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高。水分子间、乙醇分子间、乙醇与水分子间都存在氢键。3.非极性分子的溶质一般能溶于非极性溶剂；极性溶质一般能溶于极性溶剂〔即“相似相溶”规律〕。假设溶质分子与溶剂分子间能形成氢键，那么会增大溶质的溶解度。五.理解四种晶体类型的构造特点及物理性质特点1.离子晶体是阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体〔即所有的离子化合物〕。硬度较大，熔、沸点较高，固态时不导电，受热熔化或溶于水时易导电。注意：在离子晶体中不存在单个的小分子。NaCl晶体是简单立方构造；CsCl晶体是体心立方构造。2.分子晶体是分子间以分子间作用力结合而成的晶体〔即非金属的单质〔除原子晶体外〕、氧化物〔除原子晶体外〕、氢化物、含氧酸、多数有机物〕。硬度较小，熔、沸点较低，固态和熔融状态时都不导电。注意：干冰是面心立方构造。3.原子晶体是原子间以共价键结合而成的空间网状构造晶体〔即金刚石、晶体硅、石英或水晶〔SiO2〕、金刚砂〔SiC〕〕。硬度很大，熔、沸点高，一般不导电，难溶于常见的溶剂。注意：金刚石和SiO2晶体都是正四面体构造。4.金属晶体是通过金属离子与自由电子之间的较强作用〔即金属键〕形成的晶体〔即金属单质和合金〕。硬度一般较大，熔、沸点一般较高，具有良好的导电性、导热性和延展性。注意：在金属晶体中不存在阴离子。5.晶体熔、沸点上下规律是：①不同类型的晶体：多数是原子晶体》多数离子晶体〔或多数金属晶体〕》分子晶体。②原子晶体：成键原子半径之和小的键长短，键能大，熔、沸点高。③离子晶体：一般来说，离子电荷数越多、半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。④金属晶体：金属离子电荷数越多、半径越小，金属键越强，熔、沸点越高；但合金的熔、沸点低于其组成的金属。⑤分子晶体：组成和构造相似的物质，式量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高；在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越少，熔、沸点越高；在含苯环的同分异构体中，沸点“邻位》间位》对位”。此外，还可由常温下的状态进展比拟。六.注意培养对原子、分子、化学键、晶体构造的三维空间想像及信息处理才能七.典型试题1.关于化学键的以下表达中，正确的选项是A.离子化合物可能含有共价键B.共价化合物可能含有离子键C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中不含离子键2.以下电子式的书写正确的选项是HA.：N：：：N：B.H+[：O：]2？H++[：Cl：]？D.H：N：H3.以下分子的构造中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定构造的是23424.SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经历规律是型分子中A、B均不含氢原子B.A的相对原子质量必小于B的相对原子质量C.分子中所有原子都在同一平面上D.分子中A原子最外层电子都已成键5.以下各组物质的晶体中，化学键类型一样、晶体类型也一样的是2和SiO22和H2S和HCl4和KI6.以下各组物质中，按熔点由低到高排列正确的选项是2、KCl、SiO2B.O2、I2、Hg、K、Rb、NaCl、SO2八.拓展练习1.以下各组物质中，都既含有离子键，又含有共价键的是、NaClO3？H2O、NH4Cl、K2O2D.H2SO4、KHSO42.以下各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是A.6、8B.16、8C.12，9D.7，83.以下说法正确的选项是A.共价化合物中可能含有离子键B.只含有极性键的分子一定是极性分子C.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键D.非金属原子间不可能形成离子化合物4.以下各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是2、H2SB.C2H2、CH43、C2H43、HCl5.以下表达正确的选项是A.同主族金属的原子半径越大熔点越高B.稀有气体原子序数越大沸点越高C.分子间作用力越弱的物质熔点越低D.同周期元素的原子半径越小越易失电子6.以下有关晶体的表达中，不正确的选项是A.在金刚石中，有共价键形成的最小的碳原子环上有6个碳原子B.在氯化钠晶体中，每个Na+周围间隔最近且相等的Na+共有6个C.在干冰晶体中，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻D.在石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2：37.以下电子式中错误的选项是HH+B.[：O：H]？C.H：N：HD.H：C：：O：2和MgC2都是能跟水反响的离子化合物，以下表达中正确的选项是A.的电子式是[：C？？C：]2？2和MgC2中各元素都到达稀有气体的稳定构造2在水中以Ca2+和形式存在2的熔点很低，可能在100℃以下9.根据“相似相溶”的溶解规律，NH4Cl可溶解在以下哪一种溶剂中A.苯B.乙醚C.液氨D.四氯化碳10.以下分子构造中，原子的最外层电子数不能都满足8电子稳定构造的是453211.以下分子中所有原子都满足最外层8电子构造的是262312.能说明BF3分子中4个原子在同一平面上的理由是3是非极性分子B.B-F键是非极性键C.3个B-F键长度相等D.3个B-F键的夹角为120？13.以下每组物质发生状态变化所克制微粒间的互相作用属同种类型的是A.实验和蔗糖熔化B.钠和硫的熔化C.碘和干冰的升华D.二氧化硅和氯化钠熔化14.有关晶体的以下说法中正确的选项是A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏15.据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其构造式为：H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。对该物质判断正确的选项是A.晶体的硬度与金刚石相当B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.不能发生加成反响D.可由乙炔和含氮化合物加聚得到16.以下过程中，共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水气体溶于水17.以下物质的沸点上下顺序正确的选项是A.金刚石》晶体硅》水晶》金刚砂4》CBr4》CCl4》CH4C.正丙苯》邻二甲苯》间二甲苯》对二甲苯D.金刚石》生铁》纯铁》钠18.关于晶体的以下说法中正确的选项是A.晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低19.食盐的密度为2.2g/cm3。在食盐晶体中，两个间隔最近的钠离子中心间的间隔最接近下面4个数值中的A.3.0×10？8cmB.3.5×10？8cmC.4.0×10？8cmD.4.5×10？8cm20.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可包容1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，答复：〔1〕以下关于天然气水合物中两种分子极性的描绘正确的选项是A.两种都是极性分子4是极性分子，H2O是非极性分子C.两种都是非极性分子D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子〔2〕假设晶体中每8个笼只有6个包容了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，那么天然气水合物的平均组成可表示为4？14H2O4？8H2O4？〔23/3〕H2O4？6H2O篇六：通用高中化学教案优秀模板一、对教材的分析^p1、教材的地位和作用本节的离子键内容，是在学习了原子构造、元素周期律和元素周期表后在原子构造的根底上对分子构造知识的学习，目的是使学生进一步对物质构造理论有一个较为系统的认识，从而提醒化学反响的本质，也为今后更深层次的学习化学奠定根底。2、教材内容的分析^p教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反响生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进展复习，同时予以拓宽加深，然后在此根底上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。3、本课时的教学内容主要包括两点：①离子键；②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。二、学生情况分析^p本节教材涉及的化学根本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维才能，但抽象思维才能较弱，还是易于承受感性认识。三、教学目的确实立根据学生的实际情况和教学内容并结合《新课标》的内容标准：认识化学键的含义，知道离子键的形成。我确定了以下三维目的：知识与技能1.掌握离子键的概念。2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能纯熟地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法1.通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题；2.学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。情感、态度与价值观1、激发学生探究化学反响的本质的好奇心；2、通过离子键的形成过程的分析^p，学生可以获得疑心、务实、创新的精神。四、教学重难点分析^p根据知识本身的难易程度再结合学生的理解程度和我对学习内容的理解，我确定了一下教学重难点。教学难点：①离子键和离子化合物的概念。②用电子式表示离子化合物的形成过程。教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。五、教法与学法分析^p根据教材内容我将运用实验演绎法，归纳总结法，提问引导法来施行教学。我将在课堂上引导学生使用讨论总结，板书演绎，习题稳固的学习方法来学习，以到达更好的教学效果。六、教学设计的程序提出问题→实验〔钠和氯气的反响〕→进展表征性抽象→再进展原理性抽象→得出结论〔离子键的定义〕→离子键的本质→离子化合物的概念→构成离子键的粒子的特点→电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程→实例→反思与评价程序进展教学。七、详细教学设计1、新课引入：引入问题，请同学考虑：①为什么物质的种类远远多于元素的种类？②分子、原子、离子是怎么构成物质的？这些微粒之间到底存在怎样的互相作用？通过问题来激发学生的兴趣，引导学生进入教学情境。2、新课教学：演示金属钠与氯气的反响的实验化学是一门以实验为根底的自然学科，所以我会给学生演示金属钠与氯气的反响的实验，让学生观察实验现象并考虑以下两个问题：①这个反响的微观过程是怎么样的？②产物NaCl是怎么形成的？通过实验演示从而激发学生的兴趣，调动他们的积极性。接着由我来引导学生运用核外电子排布知识解释NaCl的形成，并引出离子键的概念，分析^p其成键本质，互相作用等。由于离子键的概念比拟抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。3、组织讨论从产物NaCl和其他常见的离子化合物中元素所在元素周期表中的位置来组织学生进展分组讨论构成离子键的物质。之后，由小组派代表发表小组讨论的结果，最后由我来评价总结。通过小组讨论的学习方式，学生不仅能互相沟通、增进友谊、交流观点、合作性学习，而且其归纳总结才能也将得以锻炼。同时也可以活泼课堂气氛。4、过渡并设问引出电子式：在理解完离子键的概念之后，我将提出以下两个问题：①如何形象地表示原子的最外层电子？②如何用较为形象直观的方法表示物质的形成过程？来引出电子式并激发学生继续深化探究问题的好奇心。讲解电子式的概念并带着学生理解原子，阴、阳离子的表示方法。尽量用较为形象的记忆方法进展讲解。化学教学过程中的课堂提问是师生交流过程中的重要形式，是打破重难点的重要手段，是老师点拔的重要途径，所以我会设置考虑题判断电子式的正确性，采取提问的方法让学生订正，稳固新学的知识点。从错误中归纳总结出书写原子和阴阳离子的要点，同时，因为电子似的书写，尤其是阴离子的书写学生较容易犯错，故以习题稳固归纳其要点加深学生印象。5、离子化合物的电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程。这是本节的课重难点，在学习中，学生最易犯的是眼高手低的缺点。为了加深学生对错误的认识，课堂上我会先用电子式表示出三种类型的离子化合物的形成过程，说出书写重点，然后让学生根据出写出一些常见的三种类型的离子化合物的形成过程，并让学生在黑板上板书。之后再指出错误所在，得出书写时的考前须知。这样，学生听起课来非常专心，印象也深。八、课堂小结我会带着学生一起回忆这节课所讲的内容