新教材高中化学第3章物质的性质与转化第1节第2课时铁铁的氧化物和铁的氢氧化物练习（含解析）鲁科版必修第一册

/10/10/第2课时铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物课后篇素养形成合格考达标练1.下列说法不正确的是()A.Fe在过量O2中燃烧生成Fe2O3B.Fe与少量的Cl2发生反应生成FeCl3C.Fe在潮湿的环境中易生锈D.Fe在氧气中燃烧需要在集气瓶中放上少量沙子,以免炸裂集气瓶答案A解析Fe在O2中燃烧生成Fe3O4,A项错误。2.下列说法不正确的是()A.铁的氧化物均为黑色固体,均难溶于水B.Fe(OH)2在空气中易变质,生成红褐色Fe(OH)3C.铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的Fe3O4D.氢氧化亚铁为白色沉淀答案A解析FeO是一种黑色粉末,Fe2O3是一种红棕色粉末,Fe3O4是一种有磁性的黑色晶体。3.有关铁与水反应的说法中,正确的是()A.在任何条件下,铁与水均不发生反应B.Fe与热水反应可生成可燃性的H2C.在高温时,铁与水蒸气反应的方程式为2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2D.铁与高温水蒸气反应后生成的固体溶于H2SO4,所得溶液能使酸性高锰酸钾褪色答案D解析Fe不能与热水反应,但能在高温时与水蒸气反应生成Fe3O4和H2,Fe3O4溶于稀硫酸后的溶液中含有Fe2+,能使KMnO4溶液褪色。4.(2020山东聊城统考)某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是()A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+,一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Mg2+D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定没有Fe3+答案D解析加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,则溶液中一定存在Fe2+,一定不存在Fe3+,由于Mg(OH)2也是白色沉淀,因此无法确定是否存在Mg2+,所以D项正确。5.利用如图装置做铝热反应实验,下列说法不正确的是()A.该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B.该反应会产生高温,发出强光C.根据铝热反应的原理,可以冶炼某些金属D.若反应中转移3mol电子,消耗氧化剂的物质的量是1mol答案D解析消耗1mol氧化剂Fe2O3转移6mol电子。6.如图所示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④答案C解析因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3,即发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀,就要排除装置中的氧气或空气。①②原理一样,都是先用氢气将装置中的空气排尽,并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中;③由于空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化,因而不能较长时间看到白色沉淀。④中上面的苯阻止了空气进入。7.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.红热的铁在氧气中能够剧烈燃烧,生成的产物为Fe3O4B.铁是较活泼的金属,它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3C.氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3+3HIFeI3+3H2OD.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2答案A解析铁在氧气中燃烧生成的是Fe3O4而不是Fe2O3,所以A项正确;铁是较活泼的金属,但是它与I2反应的生成物为FeI2,所以B项错误;氢氧化铁与氢碘酸反应可以看作是分为两步进行,第一步是氢氧化铁在酸中溶解生成Fe3+,第二步是Fe3+与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2,所以C项错误;铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2,所以D项错误。8.把含有氧化铁的铁片投入足量的稀硫酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3∶1,则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为()A.1∶1 B.2∶5 C.4∶1 D.3∶1答案B解析设原混合物中含有Fe的物质的量为x,含有Fe2O3的物质的量为y,根据方程式可知Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O y 2y2FeCl3+Fe3FeCl2 2y y 3yFe+2HClFeCl2+H2↑ x-y x-y x-y则[3y+(x-y)]∶(x-y)=3∶1,解得y∶x=2∶5,B项正确。9.硫化亚铁(FeS)煅烧得到的烧渣主要成分是FeO、Fe2O3和Fe3O4等,利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥(K2SO4)的流程如图1所示:图1(1)FeS中铁元素的化合价为价;烧渣中具有磁性的氧化物是(写化学式,下同);铁红的主要成分是,列举它在工业上的一种用途:。?(2)写出滤液1中加入铁粉发生反应的离子方程式:。检验加入铁粉过滤后的滤液2中是否含有Fe3+的试剂是。?(3)已知几种物质的溶解度曲线如图2所示。(NH4)2SO4溶液中加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥等,趁热过滤的目的是,过滤操作所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有。?图2答案(1)+2Fe3O4Fe2O3作颜料(合理即可)(2)2Fe3++Fe3Fe2+、Fe+2H+Fe2++H2↑KSCN溶液(合理即可)(3)防止析出氯化铵漏斗解析(1)FeS中铁元素的化合价为+2价;四氧化三铁为黑色氧化物,可被磁铁吸引,具有磁性;铁红的主要成分是Fe2O3,可作颜料,也可用于炼铁等。(2)滤液1的主要成分为硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸,则滤液1中加入铁粉发生的反应有2Fe3++Fe3Fe2+、Fe+2H+Fe2++H2↑;检验Fe3+的试剂一般是KSCN溶液。(3)分析溶解度曲线可知,趁热过滤的目的是防止氯化铵析出,以得到无氯钾肥;过滤操作所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。等级考提升练10.下列关于铁及其化合物的说法正确的是()A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁B.铁与水蒸气在加热条件下反应的产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀答案C解析Fe3O4是一种黑色固体,A错误;铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe3O4和H2,B错误;铁粉与FeCl3反应生成FeCl2,FeCl3被除去,没有引入新的杂质,C正确;Fe3+与KSCN反应生成的不是沉淀,D错误。11.(2020安徽合肥六校联考高一期末)下列有关铁及其化合物的说法正确的是()A.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.Fe3O4为红棕色晶体D.Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在答案A解析氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁,故除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气,A正确;铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2,B错误;Fe3O4为黑色晶体,C错误;Fe(OH)2在空气中与氧气和水反应生成Fe(OH)3,不能稳定存在,D错误。12.(2020湖北荆州中学等三校联考)以某硫酸渣(含Fe2O3等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下:下列说法不正确的是()A.“酸溶”时加热或搅拌均可加快溶解速度B.滤渣的主要成分是FeC.“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑D.“氧化”Fe(OH)2浆液时,可用氯气代替空气答案D解析“酸溶”时加热或搅拌均可加快溶解速度,所以A项正确;根据分析可知,滤渣的主要成分是Fe,所以B项正确;由图示可知,“沉铁”过程中反应物为FeSO4和NH4HCO3,生成物有CO2和Fe(OH)2,化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑,所以C项正确;“氧化”Fe(OH)2浆液时,若用氯气代替空气,制备的铁黄有含氯的化合物,从而导致铁黄的含量较低且有杂质,所以D项错误。13.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全反应,放出11.2mL(标准状况)气体,所得溶液加入KSCN溶液不变红色。用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,所得铁的质量为()A.2.8g B.11.2gC.5.6g D.无法计算答案A解析盐酸恰好使混合物完全溶解,盐酸没有剩余,向反应所得溶液中加KSCN溶液无红色出现,说明溶液为FeCl2溶液,根据氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×1mol·L-1=0.05mol;用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁,根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol,其质量为0.05mol×56g·mol-1=2.8g。14.向200mL0.1mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液,使Fe2+恰好完全沉淀,过滤,小心加热沉淀,直到水分蒸干,再灼烧到质量不再变化,此时固体的质量为()A.1.44g B.4.36g C.2.82g D.1.6g答案D解析在实验过程中发生如下反应:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓,加热、灼烧时又会发生下列变化:Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3,根据反应前后铁元素守恒,从而可得所得固体的质量为1.6g。15.高磷鲕状赤铁矿(主要含有Fe2O3、少量Al2O3、CaO、SiO2等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源,以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红,其流程如图所示。下列说法错误的是(已知Fe2+遇K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀)()A.铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂B.酸浸液遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀C.洗涤滤渣时不要用玻璃棒不断搅拌D.氧化时不能选用试剂H2O2、NaClO溶液答案D解析铁红的主要成分是氧化铁,为红棕色,可用于油漆、油墨、建筑物的着色剂,A项正确;酸浸液中含有Fe2+,遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色的沉淀,B项正确;用玻璃棒不断搅拌会破坏氢氧化铁,使一部分氢氧化铁溶解,降低产率,C项正确;氧化Fe2+时可选用H2O2、NaClO溶液作为氧化剂,反应原理分别为:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2O,D项错误。16.(2020安徽合肥六校联考高一期末)某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究,并共同解答下列问题:探究一:设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。(1)硬质玻璃管E中反应的化学方程式为。?(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是。?(3)装置E中的现象是。?探究二:设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。待硬质玻璃管B冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后,将所得溶液分成两份。(4)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为(填序号,下同),写出溶液变红色的离子方程式:;若溶液未变红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为。?①一定有Fe3O4②一定有Fe③只有Fe3O4④只有Fe(5)向另一份溶液中用(填仪器名称)加入(填试剂),观察到(填实验现象),可以证明溶液中存在Fe2+。?答案(1)H2+CuOCu+H2O(2)防止暴沸(3)黑色固体变红,右端管壁有水珠(4)①Fe3++3SCN-Fe(SCN)3②(5)胶头滴管酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去解析由圆底烧瓶制取水蒸气,B中Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,利用C收集氢气,利用D干燥氢气,在E中氢气还原CuO。(1)硬质玻璃管E中反应的化学方程式为H2+CuOCu+H2O。(2)碎瓷片有防暴沸作用,可防止产生安全事故。(3)CuO呈黑色,Cu呈红色,氢气还原CuO可得到Cu,且同时生成水,则看到的现象是黑色固体变红,右端管壁有水珠。(4)铁离子和KSCN反应生成络合物而使溶液呈红色,亚铁离子和KSCN不反应,向溶液中加入KSCN溶液呈红色,说明含有四氧化三铁,可能含有Fe;铁离子和Fe反应生成亚铁离子,不变红色说明固体中含有四氧化三铁和Fe。(5)亚铁离子具有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,所以可以用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子。新情境创新练17.(2020北京师大附中高一检测)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。已知Fe2+在溶液中会生成少量Fe(OH)2,加酸可抑制这种反应。方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。?(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。?(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。?方法二:在如