高一化学氧化还原反应知识点解读

第一节氧化复原反响化学反响中的四种根本类型的反响(1)化合反响定义：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反响，叫做化合反响。通式：A＋B=AB2燃2

同的角度有不同的分类方法。化学反响的常见分类方法： 化合反响依据反响前后 分解反响物质种类的变化 置换反响化合反响 复分解反响22如：2H＋O22

2HO

分解反响CaCO＋CO＋HO＝Ca(HCO 置换反响3 2 2 32分解反响定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反响，叫做分解反响。通式：AB=A＋BMnO2MnO2

复分解反响反应的微粒形

如：2KClO3

2-2KCl＋3O↑2

式依据反响

氧化复原反响NHHCO2- ↑＋HO↑＋CO↑

中是 非氧化复原反4 3 3 2 2

否有电子转移置换反响定义：由一种单质跟一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响，叫做置换反响。

依据反响的能量转化方

放热反响如：Fe＋CuSO=FeSO＋Cu4

式 吸热反响C＋2CuO2-

2Cu＋CO↑2

四种根本反响类型比较化合反响

分解反响

置换反响

复分解反响(4)复分解反响定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响，叫做复分解反响。通式：AB＋CD=AD＋CB如：Ba(OH)＋HSO=BaSO↓＋2HO

定 由两种或两种以上物质生义 成另一种物质的反响

由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反响

由一种单质跟一种化合物发生反响生成另一种单质和另一种化合物的反响

由两种化合物交换成分，生成另外两种化合物的反响2 2 4 2BaCl＋NaSO=BaSO↓＋2NaCl

区 反响物可以是单质或化合

反响物必是化合物，

必有单质参与和生成 无单质参与或生成2 2 4MgCl＋2NaOH=Mg(OH)↓＋2NaClCaCO＋2HClCaCl＋HCOCO↑＋HO

别 物，生成物必是化合物

生成物是单质或化合2Caco232

22HCLCAL2

3HCO2 3

2 2 3 2 2

物实 点燃

Zn＋HSO=H↑＋

NaCl＋AgNO=AgCl↓2Na＋Cl例 2

2NaCl

2KClO3

MNO

2 42ZnSO4

3＋NaNO32.氧化反响、复原反响

CaO＋=HOCa(OH)

Fe＋CuSO=FeSO＋Cu

CaCO

＋2HCl=CaCl＋反响名称

得失氧的状况 实例

2 23O↑

4 3 2HO＋CO↑氧化名称

物质得到氧的反响

点燃2 2 2化反响

2 2 2CaCO2-CaO＋CO↑3 2复原反响 物质失去氧的反响

CuO＋H2-Cu＋HO，CuO3.氧化复原反响得氧和失氧观化合价升降观3.氧化复原反响得氧和失氧观化合价升降观电子得失观氧化反响得氧的反响化合价升高的反应失去电子的反响复原反响失氧的反响化合价降低的反应得到电子的反响氧化复原反响有氧得失的反响有化合价升降的反响有电转移的反响生了复原反响课本学问导学运用1.化学反响的分类方法-1-/10氧化与复原关系

得氧失氧同时发生，得失氧数相等

化合价升降同时相等

得失电子同时发生且得失电子总数相等

(4)氧化产物与复原产物氧化产物：复原剂在反响中失去电子后被氧化形成的生成物复原产物：氧化剂在反响中得到电子后被复原形成的生成物化学反响从不同的角度有不同的分类方法。随笔：随笔：广义的氧化复原反响即有化合价升降的反响。子同时发生，且得失电子总数相等(1)概念：凡有元素化合价升降的化学反响叫氧化复原反响。特征：化合价发生变化。4.氧化复原反响中电子转移的表示方法(1)双线桥法“双线桥”的含义：①表示元素化合价的变化过程。②表示变价过程中的反响类型。(氧化反响或复原反响)③表示变价过程中电子转移状况。

(5)氧化复原反响概念之间的关系为：上述关系也可总结成：升(价上升)—失(电子)—氧(被氧化)—还(复原剂，具复原性))9.“产物”指生成物。随笔：根底例题点拨一拖二A.3Cl＋6KO=H5KCl＋KClO＋3HO2 3 22NO＋2NaOH=NaNO＋NaNO＋HO2 3 2 2根本步骤：①标价态，②连双线，③注得失KClO＋6HClKCl＋3C5e-5e-，化合价上升，被氧化l3HO3 2 2(2)单线桥法“单线桥”的含义：表示反响物之间电子转移的方向和数目。如：Cu＋2Ag2e-NOCu(NO＋2Ag

SnCl＋2HO=SnO＋4HCl4 2 23CCl＋KCrO+=2CrOCl＋3COCl＋2KCl]4 2 2 2 2 2(1点燃3 32

2Fe＋3Cl

2FeCl氧化复原反响与四种根本反响类型的关系 2 3置换反响都属于氧化复原反响有单质参与的化合反响属于氧化复原反响(3)有单质生成的分解反响属于氧化复原反响(4)复分解反响都属于非氧化复原反响

(2)氯气通入溴化钠溶液【分析】ACl0KCl-1Cl0KCl＋5O2 2 3B中4 54 3N0 NANON0 NANN02 3 2 2C中4541D中C44 4 1氧化复原反响的有关概念

SNLC 4

SnCL

HCL CCL

COCL2KnCRL

CROCL3 4 4 4 2 2氧化与复原(2)氧化剂与复原剂(3)氧化反响与复原反响“桥”架在反响物和生成物之间，箭头由反响前的元素指向反响后同一种元素。“桥”架在氧化剂和复原剂之间，箭头由失电子元素指向得电子元素。1-1-1氧化剂有较强氧化性，被复原后生成复原产物，具有较弱的复原性。复原剂有较强的复原性，被氧化后成氧化产物，具有较弱的氧化性。复原反响：得到电子(化合价降低)的反响

A、BC、D答案：D(有化合价升降，且生成物只有一种)【解析】CDCl＋2NaBr2NaCl＋Br2 2氯化钠和浓硫酸混合加热SO)NaSO2HCl↑2 4 2 4二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反响MnO4HCl2-MnCl＋Cl2HO2 2 2 2氢气在氯气中燃烧HCl点燃2HCl2 2A.(1)(2)B.(1)(3)C.(1)(4)D.(1)(5)A.F-、I-、S2-B.Fe3+、MnO-、NO-4 3-2-/10C.ClO-、MgD.ClFe3+、Al4 2 1 2【分析】此题要求找出各组的物质均可作氧化剂的一项。AF-、I-、S2-，CMg，DAlA、C、DB3Fe，＋7Mn，＋5NB

答案：A(此反响为歧化反响，S元素有3的化合价上升，3的化合价降低)拖5在6NO＋4NH5N＋6HO反响中当生成36g水，则生成氧化产物 g，消耗氧化剂 g。3 2 2BA.S、Cl-、H+B.NO-、ClO-、Na+

3答案：B解析：此反响NO为氧化剂，NH3为复原剂，N氧化产物和复原产物都是N2，536

2N25

N23C.ClSOFe2+

为氧化产物，故氧化产物为3g

g，消耗氧化剂60g。2 2D.MnO-、SO2-、Fe4 3 6Cu＋2HSO2-CuSOSO2HO6.4gCuHSO2 4 4 2 2 2 4

A.19.6gB.9.8gC.4.9gD.98g1 1A.MnO2AlO-

MnO-4Al(OH)

答案：B(参与反响的H2SO422的起酸性作用)4.归中反响中，价态变化分析2

3AsO3-

＋6HCl2-KCl＋3Cl3HO4 3 3 2 2

MnCl

7HS＋HSOS↓＋SO＋2HO2 2 2 2 4 2 2KClO＋6HCl2-KCl＋3C1e-×66e-l3HO3 2 2答案：CD(化合价降低的反响)【思路点拨】元素以其最高价态参与氧化复原反响时，只能表现出氧化性；元素以其最低价态参与氧化复原反响时，只能表现出复原性。重难点突破重点·难点·易混点·易错点·方法技巧易混易错点1.歧化反响中氧化剂与复原剂的量的安排

答案：HS＋HSO)=S2e-↓＋S2e-OHO(同种元素的化合价只能“靠”，不能“交”)2 2 4 2 2【解析】不同化合价的同种元素之间发生氧化复原反响时，价态变化“只靠近，不穿插”应当表示为KClO＋6HCl2-KCl＋3C1e-×55e-l3HO3 2 2【思路点拨】不同化合价的同种元素之间发生氧化复原反响时，价态变化应符合“只靠近，不穿插”规律。5.氧化复原反响的概念理解4】以下表达正确的选项是如：3NOH=O2HNO＋NONONNO

既是氧化剂，又是复原剂，但

在氧化复原反响中，有一种元素被氧化，确定有另一种元素被复原2 2 3 2 23NO2

2N1

2∶1。归中反响中氧化产物与复原产物的量的安排

肯定被氧化了肯定被复原了B.有单质参与或单质生成的反响肯定是氧化复原反响如：2HS＋SO=3S↓＋2HOS，32HS1

置换反响肯定是氧化复原反响2 2= 2 2SO2

的复原，所以氧化产物与复原产物的比为2∶1。

失电子难的原子、得电子简洁物质局部参与氧化复原反响的分析)=Cu(NO＋2NO2HO32g3 32 2 2

答案：.C(由负价态变为游离态被氧化，由正价态变为游离态，被复原)此反响CuHNO3

作氧化剂，但参与反响的HNO3

中只有一半作氧化剂，另一半的HNO3

N

【易混分析】氧化复原反响中各概念的理解简洁消灭错误。起酸性作用，所以是参与反响的Cu32g，则参与反响的HNO3

126g，其中作氧化剂的HNO3

。

【解析】氧化复原反响有时可以发生在同一种物质的同种元素之间，如ClHOHCl＋HClO，这种反响叫做歧化反响，拖4在氧化复原反响中3S＋6KOHKSO＋2KS＋3HO中，被氧化与被复原的硫原子数之比为 2 22 3 2 2

也可以发生在不同物质的同种元素之间，如2HS＋SO3S↓＋2HO，这种反响叫归中反响，所以AA.1∶2B.2∶1

2 2 22O3OC.1∶1D.3∶2

3 2因此不是氧化复原反响，故BC.既可能被氧化又可能被复原D.既未被氧化也未被复原-3-/10含金属元素的离子不肯定都是阳离子 B.Cl＞I＞Fe3+＞SO2 2 2非金属单质在氧化复原反响中肯定作氧化剂 C.Cl＞Fe3+＞SO＞I2 2 2某元素由化合态变为游离态时肯定被复原金属阳离子被复原肯定得到金属单质置换反响可写为单质＋化合物单质＋化合物C得电子简洁的原子，很难易去电子，但失电子难的原子，得电子不肯定简洁，如：活泼非金属元素的原子很难失去电子，得电子很简洁，但不活泼的非金属的原子，如：C、SDC-中含金属元素，C＋OCOFe3+Fe2+，Fe3+被复原)4 2= 2【思路点拨】氧化复原反响中概念应加强理解，可结合练习进展相关训练，增加理解。

D.Fe3+＞I＞Cl＞SO2 2 2答案：.A(依据氧化反响中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强11Fe＞Cu＞Ag①2Fe3+＋Cu2=Fe2+＋Cu2+②Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu③Cu＋2Ag=Cu2+＋2Ag=AgNO＋NO↑＋HO3 3 2方法技巧氧化复原反响的规律及应用(1)电子守恒化合价上升必有物质元素化合价降低，且化合价降低总值必等于上升总值。有关电子守恒(价守恒)的规律有如下应用：①求某一反响中被氧化与被复原的原子数之比，或氧化剂与复原剂分子数之比及氧化产物与复原产物分子数之比。

⑤Cu＋2HClA.①②③B.②③C.①③⑤D.②③④答案：B(FeCu，CuAg12=2B-＋A2 2②2C-＋A=2A-＋C2 2②配平氧化复原反响方程式。 ③2B-＋D=2D-＋B2 2③进展氧化复原反响的有关计算。强弱规律

AB＞C＞D2 2 2 2较强氧化性的氧化剂跟较强复原性的复原剂反响，生成弱复原性的复原产物和弱氧化性的氧化产物。 B.复原性：C-＞A-＞B-＞D-2A-＋D＝2D-＋A2 2〔较强氧化性〔较强复原性〔弱复原性〔-n-化性〕

B(依据氧化性：氧化剂＞复原剂，得氧化性：D＞B＞AC2 2 2 2 2 2先后规律在一样条件下①假设同时向含有多种复原剂的混合物中参加一种氧化剂，氧化剂首先与复原性较强的复原剂反响。

C-＞A-＞B-＞D-)⑤元素处于中间价态时，如较活泼的非金属单质或化合物在肯定条件下可以发生“歧化反响歧化反响——是指同种物质中的同一元素，在同一反响条件下，消灭化合价数值的升降分歧变化的一类氧化复原反响。如：ClNaOH＝NaCl＋NaClO＋HO2 2S2＞I＞B-＞Cl-，假设同时向含有一样数目的S2-的溶液中通入Cl，则首2先会看到有淡黄色硫单质析出，而后才会消灭碘单质。②假设同时向含有多种氧化剂的混合物中参加一种复原剂，复原剂首先与氧化性较强的氧化剂反响。如：以下物质的氧化性强弱挨次为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+Fe3+、Cu2+的溶液中参加Zn则首先反响的离子为Fe3+(Fe3+被复原为Fe2+)，而后才会析出Cu①元素处于最高价态时，只有氧化性而无复原性。如：MnO-、Fe3+等.4②元素处于最低价态时，只有复原性而无氧化性。如：S2-、I-.③元素处于中间价态时，既能表现氧化性，也能表现复原性。如HOFe2+等.

⑥产物中的价态不得高于该元素在复原产物中的价态)如：22④一般说，同一元素的不同化合价，价态越高，相应化合物的氧化性越强。如：Fe3+＞Fe2+.10

3S↓＋2HO

132 2= 2②2KI＋Cl2KCl＋I

(1)CO＋C=2CO2=

22FeCl

22 2= 3 2 2④2FeCl＋2HI2=FeCl＋I＋2HCl (3)CO＋HO=CO＋H3 2 2 2 2 2⑤I＋SO＋2HO=HSO＋2HI

则该温度下C、CO、H

的复原性强弱挨次为 2.物质氧化性，复原性相对强弱的推断2 2 2 2 4 2A.Cl＞Fe3+＞I＞SO2 2 2-4-/10Sx＋dKSO＋eHO则x值为 化复原反响的表达正确的选项是2 223 2金属单质在反响中只作为复原剂非金属单质在反响中只作为氧化剂C.金属原子失电子越多，复原性越强D.Cu2+Fe2+氧化性强，FeCu(1)依据金属、非金属活动性挨次推断元素金属性减弱，其单质的复原性减弱，氧化性渐渐增加，其阳离子的氧化性渐渐增加。

答案：3［解析：该反响方程式的配平可使用电子转移守恒以及物质守恒定律，得：由电子转移守恒：

c 1d＝2，令c元素非金属性减弱，其单质的氧化性渐渐减弱，其阴离子的复原性渐渐增加。(2)依据具体反响方向进展推断

2.1＝2d＝1，由物质守恒定律：b＝2x＋2，a＝6，e＝3，则有：6KOH＋(2x＋2)S2KSx＋KSO3HO2 223 2 56(2x＋2)x＝3］

1.6∶32＝6∶氧化剂＋复原剂复原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物复原性：复原剂＞复原产物(3)依据氧化或复原的程度推断同种复原剂与不同氧化剂反响时，假设被氧化元素的化合价在生成物中越高，则说明该反响中的氧化剂的氧化性越强。如：Fe＋2HCl=FeCl＋H

价态有正有负，故其单质在氧化复原反响中既能作氧化剂也能作复原剂，所以AB化性，其氧化性强弱可用得电子难易来衡量，得电子力量越强，氧化性越强，与得电子数多少无必定联系；同理，复原联系。例如：复原性：Na＞Mg＞Al，故C越强，而其阳离子的得电子力量越弱，故D2Fe＋3Cl2-2

2 2FeCl3ClFe3HClFe2Cl＞HCl。2 2

【解析】AD依据反响进展的难易程度推断如：2KMnO＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl＋5Cl8HO

2Fe3+＋Cu=Cu2+＋2Fe2+4 2 2 2MnO4HCl(浓)2-=MnCl＋Cl2HO

Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+2 2 2 2同是将浓HClClMnOKMnO

KMnO＞MnO

2Fe3+＋Fe3Fe2+2 2 4

4 2

溶液中参加Fe、Cu拖14HSO、Cl、Fe3+、HO和I均有氧化性，它们在酸性溶液中氧化性的强弱挨次为： 32 4

22 2

假设有一种金属剩余，则该金属为 ，溶液中肯定有 离子。Cl＞Fe3+＞HOI＞HSO2 22

2 2 4

假设Fe有剩余，则溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子。A.2Fe3+＋SO＋2HO=2Fe2+＋SO2-＋4H+2 2 4B.I＋SO＋2HO=HSO＋2HI2 2 2 2 4

答案：(1)CuFe2+(2)Fe2+Cu2+、Fe3+C.HO＋HSOSO↑＋O↑＋2HO22 2 4= 2 2 2D.2Fe2+＋I2Fe3+＋2I-2=答案：CD(由于氧化性：HOHSOHSO不能将HOFe3+＞II22 2 4 2 4 22 2

Fe2+氧化成Fe3+)

FeCuFeCuCuCu2+Fe的复原性比CuFe剩余则CuCu15aR2+＋bH+＋OmR3+＋nHOmbC.2

2 24D.2

只有氧化性有酸性和氧化性【思路点拨】中学化学中涉及特例：Fe3+Cu2+，金属活动性Fe＞Cu。C.没有复原性D.既有氧化性又有复原性，还有酸性【例题6】以下两个反响：＋2KI=2FeCl＋2KCl＋I↓3 2 2②6FeCl＋3Br4FeCl＋2FeBr2 2= 3 3答案：B(依据质量守恒有①m＝a，依据电子守恒有②a＝m＝4，依据电荷守恒有③2a＋b＝3m，将①代入③得m＝b)162.1gKOH1.6gS

氧化性：Br＞IFe3+2 2-5-/10复原性：I-＞Br-＞Fe2+ 答案：BD解析：(1)假设M中的N元素全部被复原，依据质量守恒定律得：a＝4(Zn原子守恒)，故被复原的原子数为：氧化性：Br＞Fe3+＞I

10-4×2＝2。设M中N元素的化合价为＋n，由电子转移守恒原理得：4×2＝2×(5-n)，n＝1，M为NO。2 2 2复原性：I-＞Fe2+＞Br-1-119XYZW四种单质的氧化力量WZ＞XY2 2 2 2 2 2 2 22NaW＋Z2NaZ＋W2= 2

(2)MN元素局部被复原，即得产物为NHNO，由原子守恒知：a＝4，此时被复原的N4 3价态为-3价。2NaY＋W2NaW＋Y2= 22NaX＋Z2NaZ＋X2= 22NaZ＋X2NaX＋Z

4×2＝82= 2【分析】如前文所述，依据具体反响方向推断物质氧化性和复原性相对强弱的规章为：氧化性：氧化剂＞氧化产物；复原性：复原剂＞复原产物。由此可得如下挨次：

N＋5N-3HNO

得电子数为：1×8＝8由①得：氧化性：Fe3+＞I2

复原性：I-＞Fe2+ 3由②得：氧化性：Br＞Fe3+复原性：Fe2+＞Br-2总挨次为：氧化性：BrFe3+＞II-＞Fe2+＞Br-2 2答案：BC［解析：依据氧化复原反响的强弱规律：用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，而四种物质氧化能WZXYWZXYZXYX可制得YB、C］

即得失电子守恒，故产物为NHNO符合题意。4 3(1NaCl-1GQ(2)是一个电解反响，氢元素的化合价下降(由＋10QX(3)中，NaOH2 2 2 2 2

2 2 2 2

2 2 2 2

YGQZ【解析】CD物质。亦可用于比较物质间氧化性或复原性的强弱，氧化性：氧化剂＞氧化产物，复原性：复原剂＞复原产物。

QXG＜Y＜Q＜Z＜X。【解析】B【思路点拨】要运用好氧化复原反响中化合价变化的规律，化合价有升必有降。20S2-＞I-＞Br-＞Cl-Cl通入到由NaS、NaI、NaBrS、IBr

生成的先后挨次2 2 2 2为A.BrISB.IBrS2 2 2 2

C.S、IBrD.S、BrI2 2 2 2

SO＋I＋HO2HI＋HSO2 3 2 2 2 4＋2HI2FeCl＋2HCl＋I↓3 2 2＋4HNO2FeCl＋NO↑＋2HO＋Fe(NO)2 3 3 2 33答案：C［解析：依据氧化复原反响的先后挨次规律复原性强的微粒优先氧化，由于复原性S2-＞I-＞Br-＞Cl-，则按

A.HSO＞I-＞Fe2+＞NO2 3B.I-＞Fe2+＞HSO＞NOI-、Br-的挨次依次氧化，依次得到S、I、Br.］ 2 32 2 C.Fe2+＞I-＞HSO＞NO名题活题创探究 2 3D.NO＞Fe2+＞HSO＞I-题均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们 2 3①GQ＋NaCl②Q＋HOX＋H2 2随笔：

【分析】在同一反响中强复原剂＋强氧化剂氧化产物＋复原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物复原性：复原剂＞复原产物HSOI-O 2 32O2、Y、Q、Z、X、X、G、Y、Q

I-＞Fe2+Fe2+＞NO所以复原性：HSOI-＞Fe2+＞NO，选AC.4，2，4，NO2 3 2O222A～DHO(O-1拖21假设Zn与稀HNO反响时有如下化学反响方程式：4Zn＋10HNOaZn(NO)＋bM＋cHO，则a、b、c、M可能是 223 3 32 2

NaO＋HCl=HO＋NaClA.4，3，5，NO

22 22O＋HO=Ag＋O＋HONO

2 22 2 24 3 C.HO2-=HO＋O22 2 2-6-/10D.HO＋Cr(SO)＋KOH=KCrO＋KSO＋HO22 2 43 2 4 2 4 2的反响是(填代号) ，该反响配平的化学方程式为 。22反响是(填代号) 。22酸性的反响是(填代号) ，其理由为 。22答案：(1)D3HOCr(SO10KOH=2KCrO3KSO8HO

价变化)A.在氧化复原反响中，非金属单质肯定是氧化剂B.金属阳离子被复原不肯定得到金属单质C.金属单质在化学反响中肯定作复原剂22 2 43

2 4 2 4 2

D.含金属元素的离子不肯定都是阳离子(2)C

CO中，非金属C

均含金属元素)2 2 4 2单质XYXY，X2 2A该反响可看作强酸制弱酸的反响

A.X2C.X2

X2X2

是复原剂B.Y2是复原剂D.Y2

Y2Y2

是氧化剂是复原剂解析：反响A中可以看成强酸制弱酸

以下反响中，硫酸不是氧化剂的是A.2HBr＋HSO=Br＋SO↑＋2HO2 2 2 2S＋H==SOS↓＋SO＋2HO2 2 4 2 2C.2KMnO＋5HS＋3HSO=KSO＋2MnSO＋5S↓＋8HOBHOO-10HO

被氧化表现出复原性

4 2 2 2 4 4 222 22Zn＋HSO=ZnSO＋H↑CHO

中-1价的氧局部到-2价，局部到0价，即表达出氧化性，又表达出复原性

2 4 4 222 答案：C(X＋Y2XY，X元素的化合价上升，被氧化，作复原剂Y元素化合价降低，被复原，作氧化剂)2 2DHO中-1-222

E.5.需参加适当氧化剂才能实现的变化是A.MnO→MnOB.PCl→PCl2 3C.KI→KIOD.SOH→SO、Fe2+、Fe3+、MnO-、I-、S等微粒中，只有氧化性的是 ，只有复原性的是，既有氧化性又有

3 22 33 4复原性的是 。

答案：BC(化合价上升，被氧化，则需加氧剂)2KClOI2KIO＋Cl答案：Fe3+、MnO-；S2-、I-；SO2-、Fe2+、S

该反响属于置换反响

3 2 3 24 3该反响中氧化剂为I2解析：元素处于最高价态时，只有氧化性而无复原性；元素处于最低价态时，只有复原性而无氧化性；元素处于中

该反响中复原产物为KIO3该反响中KClO被复原为ClI

被氧化为KIO间价态时，既能表现氧化性，又能表现复原性。

3 2 2 3Fe3+、MnO-4

S2-、I-S、ISO2-、Fe2+、33SS、Fe、S3

答案：AD(KClO中Cl元素化合价降低，被复原成ClIKIO22322

化合价上升，被氧化)A【思路点拨】氧化复原反响中，氧化性、复原性强弱的推断方法要熟知。氧化性：氧化剂＞氧化产物，复原性：复原剂＞复原产物.随笔：力量达标检测1.以下有关氧化复原反响的表达正确的选项是A.确定有一种元素被氧化，另一种元素被复原

Cl-、Fe2+、HOI-、SO22 2A.2Fe3+＋SO＋2HO→2Fe2+＋SO2-＋4H+2 2 4B.2Fe2+＋Cl2Fe3+＋2Cl-2C.HO＋HSO→SO↑＋O↑＋2HO22 2 4 2 2 2＋2HO→2HI＋HSO2 2 2 2 4答案：C(HOSOHOHSO复原成SO在反响中不肯定全部元素的化合价都发生变化置换反响肯定属于氧化复原反响

22 2 22 2 4 2XX2-的反响是氧化反响

A.Cl＋HO=HCl＋HClOB.NHHCO ↑＋CO↑＋HO2 2 4 3 3 2 2-7-/10C.3NO＋HO=2HNO＋NOD.SO＋2HS=2HO＋3S↓ (3)3Cu＋8HNO=3Cu(NO)＋2NO↑＋4HO2 2 3

2 2 2

3 32 2(4)3S＋6KOH2-==KO＋2KS＋3HO9.下面三个方法都可以用来制氯气

23 2 2

MnCl+Cl↑＋2HO2 2 2 2＝2KCl＋2MnCl5Cl↑＋8HO

答案：(1)44HCl(g)＋O

2 2 2催化剂2-2Cl＋2HO(g)2 2 2

氧化剂：KClO复原剂：HCl氧化产物：Cl2

复原产物：Cl2A.O＞MnO＞KMnOB.KMnO＞MnO＞O2 2 4 4 2 2C.MnO＞KMnO＞OD.O＞KMnO＞MnO2 4 2 2 4 2答案：B(MnOKMnOO都有氧化性，都将HCl氧化成ClKMnO将HCl氧化最简洁，而MnO将

(2)2 4 2 2 4 2HClO2

将HCl氧化不仅要加热，还需催化剂)10.3SO2-2XO-

离子复原，则X

氧化剂：O

复原剂：FeS氧化产物：FeOSO

复原产物：FeOSO3 4A.＋1B.＋2C.＋3D.＋4

2 2 23 2

23 2答案：D(设X元素在复原产物的化合价为a，依据化合价升降相等有3(6-4)＝2(7-a)∴a＝4)，在反响中得电子，化合价 ”或2“降低”)，是 剂；在反响中具有复原性的微粒是 ，它们在反响中失电子，发生 反响(填“氧化”或“复原”)，其化合价

(3)答案：F、H+降低氧化剂Fe、Cl-氧化上升2在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+等离子中，只有氧化性的是 ，只有复原性的是 ，既有氧化性又有复原性的是 。

氧化剂：HNO3

复原剂：Cu氧化产物：Cu(NO)32

复原产物：NO答案：Fe3+、Mg2+、H+、S2-、I-、Fe2+、S按要求各写出一个反响方程式，氢元素在反响中：①被氧化 ；②被复原 ；③既未被氧化又未被复原 。

(4)氧化剂：SSKSO复原产物：KS2 3 216.试验室用CuNO2

气体：答案：①2HO2HO②HSOZnHZnSONaCO2HClHO＋NaCl＋CO

Cu＋4HNO=Cu(NO＋2NO2HO2 2 2 2 4

4 2 3 2 2

23gNOHNO

33222＋16HCl(浓)=2MnCl＋2KCl＋5Cl↑＋8HO中氧化剂是 ，复原剂是 假设生成71gCl， 2 3332224 2 2 2 2被氧化的HCl是 答案：KMnOHCl734在以下化学方程式中，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和复原剂，氧化产物和复原产物。(1)(2)4FeS＋11O=2FeO＋8SO2 2 23 2-8-/10答案：解：设参与反响的HNO为xg ×2＝2。设M中N元素的化合价为＋n，由电子转移守恒原理得：4×2＝2×(5-n)，n＝1，M为NO。3 2假设MNNHNOa＝4，此时被复原的N依据：Cu＋4HNO)Cu(NO2NO2HO

4 3价态为-33 32 2 2

则由4n4

4×2＝84×632×46g 由

3HNO3

即得失电子守恒，故产物为NHNO4 3x23g4×63gxg＝2×46g23gx＝63(g)

22.(1)D3HO＋Cr(SO)＋10KOH2KCrO＋3KSO＋8HO22 2 43 2 4 2 4 2(2)C解析：反响ABHO中O-10，HO

被氧化表现出复原性22 22CHO-1-20而参与反响的HNO中有12的被复原，所以被复原的HNO

为63g×12＝31.5g 223答：反响中被复原的HNO

331.5g。

DHO22

中-1-23 23.Fe3+、MnO-；S2-、I-；SO2-、Fe2+、S参考答案 4 3【一拖二】1.D()2.C(各种微粒都有化合价处于中间价态)3.CD(化合价降低的反响)4.A(此反响

解析：元素处于最高价态时，只有氧化性而无复原性；元素处于最低价态时，只有复原性而无氧化性；元素处于中间价态时，既能表现氧化性，又能表现复原性。2Fe3+、MnO-21

S2-、I-S、ISO2-、Fe2+、3为歧化反响，S3133的化合价降低)5.解析：此反响NONH3为复原剂，N5 56

SS、Fe、S【力量达标检测】物和复原产物都是N，的N25N2 3 2 2 3

60g。

1.BC(氧化复原反响，可以是同一元素既被氧化又被复原，而置换反响有单质参与，又有单质生成肯定存在化合价变化)2.A(C＋O=CO中，非金属CFe3+→Fe2+，Fe3+被复原，金属单质肯定是复原剂，MnO-、AlO-均含金属元2 2 4 22XY，XY)4.C(HSOH、S2 2 431 1 元素化合价均无变化)5.BC(化合价上升，被氧化，则需加氧化剂)6.AD(KClO3

中ClCl26.B(参与反响的HSO)7.

(同种元

IKIO)7.C(复原性HOSO，HO

不能把HSO复原成SO)8.AC(同一元素的化合价，既有上升，2 4 2 2

2 3 22

2 22 2 4 2

HClClKMnOHClMnO素的化合价只能“靠)8.C)9.A(Mn-中含

2 4 2

2 4 2