教育K12高三化学一轮复习 第三章 晶体结构与性质 第四节 离子晶体能力达标练习题 1

小学+初+高中离晶一、选择题1、下列说法正确的是（）A．原子晶体中一定有非极性键B．分子晶体溶于水时，一定不坏共价键C．二氧化碳分子是含有极性共键的非极性分子D．过氧化钠属离子晶体，且阴离子的个数比为112离子晶体的晶体结构中最重复单元如图所示阴离子在正方体内为离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）A．BA

B．BA

C．

D．3、下列说法错误的是A．原子晶体中只存在非极性共键B．分子晶体的状态变化，只需服分子间作用力C．金属晶体通常具有导电、导和良好的延展性D．离子晶体在熔化状态下能导4是氯化铯晶体的晶胞体中2最近的Cs

离子核间距离为acm，氯化铯的式量为M，为阿常，则氯化铯晶体的密度为（）A.B.小学+初+高中

小学+初+高中C.D.5、离子化合的熔点与离子的半、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就高NaFNaIMgO为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序：物

质

①

②

③离子电荷数键长(

12.31

13.18

22.10A．①②③B．③>①②．③②①；D．②>①③6、下列性质中，可以证明某化物中一定存在离子键的是A.可于水

B.具有较高的熔点C.水液能导电熔融状态能导电7、下列说法正确的是A．（氧化钡）固体中阴离子和阳离子之比为∶1B．在SiO晶中1个Si原子个原子形成共价键C．的对分子质量大于HF，所以HCl的点高于HFD．由Ⅰ族和Ⅵ族素可形成原子个数比为11电子总数为38的化物8、下列说法正确的是A．含有金属阳离子的晶体一定离子晶体B．只有在原子中，质子数才与子数相等C．非金属元素组成的化合物，定是共价化合物D．液态氯化氢不导电9、下列各组物质的性质比较中确的是（A.热稳定性：NaCO>NaHCO>HCOB.熔点：Rb>K>Na>Li>H小学+初+高中

小学+初+高中C.溶解性：HCO>NaHCOCOD.氧化性：Rb>K>Na>Li10、列物质中，导电性能最差是（A.NaCl晶B.HCl溶C.融的氢氧化钠D.11、列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用力属同种类型的是（A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化12、列说法中不正确的是（A.C气化I升克服的作用的类型相同B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同它们的熔点相近C.氯化钠和氯化氢溶于水时，都坏了化学键D.用做高温结构陶瓷材料的SiN体是由分子构成的二、非选择题13、图所示是某些晶体的结构它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一部分。⑴其代表金刚石的是（填编号字母，下同__________，其中每个碳原子与_____个碳原子最接近且距离相等。金刚石属_________晶体。⑵其代表石墨的___________其中每个正六边形占有的碳原子数平均______个。⑶其代表的是___________每个Cl

与_____个

紧邻。⑷代CsCl的是__________它属___________晶体，每个Cs

与_____个Cl紧。⑸代干冰的是_________，它于_____体。⑹A、、、四种物质熔点由到低的顺序_。小学+初+高中

小学+初+高中14、A、、、四种元素处于同周期，在同族元素中的气态氢化物的沸点最高B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中的最强的C电负性介于AB之间D与B相邻。（1）C

的

原

子

的

价

电

子

排

布

式为

。（2）A、B、C三种元素原子第电能大到小的顺序是（写元素符号）。（）的质分子中存在的

个键（D和B形成一种超硬磨耐高温的新型化合物化合物属于其硬度比金刚石（“大”或“小”）。

晶体，（5）A是

的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因。15、知氯化铝的熔点为190℃2.20210Pa它在180即开始升华氯铝是_____________（“离子化合”或“共价化合物（）500K和1.01×10Pa时它的蒸气密度（换算为标况时）为L，确定氯化铝在蒸气状态时的化学式____________，结构式______________。（设一个可靠的实验判断化铝是离子化合物还是共价化合物你设计的实验是_______________________________________________________。16、

晶体中最小重复单元晶)的结为

型如图2-18所)，由于晶缺陷，x值于1.测知

晶体密度

，晶胞边长为.求：

中x值(精确至0.01)为_____.小学+初+高中

小学+初+高中(2)晶体中的Fe分别为

、，其中

所占分数(用数表示，精确至0.01)_______.(3)此晶体的化学式为________.(4)Fe在晶体中占据空隙的几形状是_________(与围成的空间形状).(5)在晶体中，铁元素的离子间最短距离_______m.

距离最近且等距离的铁原子参考答案1、2、3、Ａ4、5、6、7、8、9、【试题分析】10、A11、C小学+初+高中

小学+初+高中【试题分析】食盐熔化克服离子键，蔗糖熔化克服分子间作用力，钠熔化克服金属键，硫熔化克服分子间作用力，碘和干冰升华克服分子间作用力，二氧化硅熔化克服共价键，氧化钠熔化克服离子键。故答案为C。12、D【试题分析】13、，，子⑵E；2⑶12⑷C；离子；8⑸B；