高考化学主题2元素周期表和元素周期律

主题2元素周期表和元素周期律(链接《配餐》P42)1.的是()。下列说法不正确．．．A.图1可表示元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)B.元素周期表中第16纵行为ⅥA族C.元素周期表中,Ⅷ族包括第8、9、10三个纵行D.图2是元素周期表的轮廓图,B处元素形成的单质通常用作催化剂及耐高温材料【答案】A2.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同主族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是()。A.X与W形成的化合物的稳定性一定强于Z与W形成的化合物B.Y、Z两元素的简单离子半径:Y>ZC.X、Y、Z对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致D.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4【答案】D【解析】由题意可知,X、Y、Z、W分别为O、Cl、S、H。X与W形成的过氧化氢易分解,不如Z与W形成的硫化氢稳定,A项错误;Y、Z两元素形成的简单离子分别为Cl-、S2-,二者的电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径Cl,B项错误;X、Y、-<S2-Z对应的气态氢化物分别为HO、HCl、HS,HS的稳定性最弱,但HS的还原性最强,C项错2222误;Y为Cl元素,最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO,D项正确。43.(2019年江苏南京第二次调研)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半。下列说法正确的是()。A.原子半径:r(X)>r(Y)>r(W)B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C.由W、Y形成的化合物是离子化合物D.由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性【答案】A【解析】根据题意可知,短周期主族元素W、X、Y、Z分别为O、Na、S、Cl。同周期元素原子半径从左到右依次减小,同主族元素原子半径从上到下依次增大,则原子半径r(Na)>r(S)>r(O),A项正确;元素非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则酸性HSO<HClO,B项错误;由W、Y形成的化合物可以是SO或SO,均为共价化合物,C项错误;24423由X、Y形成的化合物为NaS,其水溶液因硫离子水解呈碱性,D项错误。24.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,p、q、r、s是上述四种元素形成的二元化合物,其中r是一种中学常见的两性氧化物,s是一种强酸,r与s的水溶液反应生成p与q。下列说法错误的是()。．．A.简单离子半径:W>Y>ZB.气态氢化物的沸点:Y>W

C.Y与W可以形成多种二元化合物D.p、q与r的化学键类型完全相同【答案】D【解析】由题意可知,r为氧化铝,s是一种强酸,r与s的水溶液反应生成p与q,则s为HCl,氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水,则X、Y、Z、W分别为氢、氧、铝、氯元素。氯离子比氧离子和铝离子多一个电子层,氧离子和铝离子具有相同的电子层结构,核电荷数大的铝离子半径小,故简单离子半径W>Y>Z,A项正确;水分子中存在氢键,沸点较高,气态氢化物的沸点Y>W,B项正确;Y与W可以形成多种二元化合物,如ClO、ClO等,C项正确;272水和氯化铝都是共价化合物,氧化铝是离子化合物,其所含的化学键类型不同,D项错误。5.(2019年山东泰安高三期中)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数之和为46,它们在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()。A.原子半径大小顺序为Y>Z>XB.X元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强C.Y元素的简单氢化物稳定性最强D.Z单质难溶于化合物WZ中2【答案】Aaa+a+a+【解析】设W的原子序数为,则X、Y、Z的原子序数分别为3、9、10,则有a+3+a+9+a+10+a=46,a=6,故W、X、Y、Z四种元素分别为碳、氟、磷、硫元素。同周期主族元素的原子半径随核电荷数的增大而逐渐减小,同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而逐渐增大,即原子半径大小顺序为Y>Z>X,故A项正确;X元素为氟元素,不存在最高价氧化物,故B项错误;在四种元素中非金属性最强的是F(X),其氢化物的稳定性最强,故C项错误;Z为硫元素,硫单质易溶于二硫化碳中,故D项错误。6.(2019年湖北武汉五月模拟)1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列,准确预留了甲、乙两种未知元素的位置,并预测了二者的相对原子质量,部分原始记录如下。下列说法中错误的是()。．．A.甲位于现行元素周期表第四周期ⅢA族B.原子半径大小:甲>乙>SiC.乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4D.推测乙的单质可以用作半导体材料【答案】C【解析】同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱,则气态氢化物的稳定性逐渐减弱,元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH,C项错误。47.(2019年湖南怀化高二三模)短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体,则下列相关说法正确的是()。A.离子半径:X<Y<WB.最简单气态氢化物的热稳定性:W<ZC.TW分子中每个原子均满足8电子稳定结构2D.最高价氧化物对应水化物的碱性:X<Y【答案】C【解析】T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体,根据元素在周期表中的位置关系可确定,T是C元素,X是Mg元素,Y是Al元素,Z是P元素,W是S元素。电子层结构相同的离子,核电荷数大的离子半径小;电子层数不同的离子,电子层数多的离子半径大。X是Mg元素,Y是Al元素,W是S元素,所以离子半径Y<X<W,故A项错误;元素的非金属性越强,其对应的最简单气态氢化物的稳定性就越强,元素的非金属性W>Z,所以最简单气态氢化物的稳定性W>Z,故B项错误;二硫化碳分子中存在两个碳硫双键,硫原子和碳原子最外层都达到8电子稳定结构,其电子式为····,故C项正确;元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,元素的金·S·C··S·······属性X>Y,则最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y,故D项错误。8.(2019年四川泸州第三次教学质量诊断性考试)W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数次依增大,X原子的K层电子数与M层电子数相等,Y的单质是常用的灰黑色半导体材料,通常状态下YW呈气态。下图是Y单质的一种制备路线图,下列有关说法正确的是()。4A.标准状况下,WZ为液体B.原子半径大小为W<X<YC.YQ和YW均只含极性共价键24D.氢化物的稳定性为Y>Z【答案】C【解析】根据题意可知,W为H元素,Q为O元素,X为Mg元素,Y为Si元素,Z为Cl元素。WZ为HCl,标准状况下,HCl为气体,A项错误;一般而言,电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同,原子序数越大,原子半径越小,因此原子半径W<Y<X,B项错误;YQ和YW分别24为SiO、SiH,均为共价化合物,只含极性共价键,C项正确;非金属性越强,对应氢化物越稳24定,氢化物的稳定性为Z>Y,D项错误。9.五种短周期元素的相关信息如下表。元素相关信息①②③④⑤核外电子层数等于原子序数空气中含量最多的元素地壳中含量最多的元素L层电子数是K层和M层电子数之和元素最高正价与最低负价的代数和为6回答下列问题:(1)元素④的名称为为;元素②在元素周期表中的位置。(2)元素②和③分别形成的简单氢化物中,稳定性较强的是(3)元素④和⑤形成的简单离子中,半径较大的是(填化学式)。(填离子符号);写出一个同时符合下列要求的化学方程式:。a.反应发生在含元素④的物质与含元素⑤的物质之间b.能体现元素④⑤非金属性强弱的关系(4)由①②③④四种元素组成的一种离子化合物,该化合物的摩尔质量为115g·mol-1,其水溶液呈酸性。该化合物中阳离子的电子式是的离子方程式为;该化合物与足量氢氧化钠溶液反应。【答案】(1)硫第二周期ⅤA族(2)HO2(3)S2-HS+Cl2HCl+S↓(或NaS+Cl2NaCl+S↓,答案合理即可)2222H··(4)[HO+NH·HO(或NH++H++2OH-NH↑+2HO)H·N·H]NH++H++2OH-+··44··H2323210.(2019年湖南六校联考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色固体P,常温下将0.05molP溶于水,配成1L溶液,其中+)=1×10-12;Z-)为金属元素,且Z可在W的一种氧化物中燃烧,生成一种白色的物质和一种黑色的物质。下列说法错误的是(．．)。A.简单离子半径:X>Y>ZB.氢化物的沸点:W<XC.化合物P中既含有离子键又含有共价键D.W、X、Y三种元素形成的物质的水溶液呈碱性【答案】B【解析】短周期元素X与Y可形成一种淡黄色固体P,淡黄色固体P为NaO,即X为O22元素,Y为Na元素,且Z可在W的一种氧化物中燃烧,生成一种白色的物质和一种黑色的物质,即W的氧化物为CO,Z是Mg元素,所以W、X、Y、Z分别为C、O、Na、Mg元素。简单2离子半径O2->Na+>Mg2+,A项正确;碳的氢化物有多种,其沸点可能高于氧的氢化物,B项错误;P为NaO,既含有离子键又含有共价键,C项正确;W、X、Y三种元素形成的物质为NaCO2223或NaCO,其水溶液均呈碱性,D项正确。22411.(2019年山东潍坊高三下学期模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,Z元素原子的最外层电子数是最内层电子数的一半。甲是W、X两种元素形成的简单化合物,水溶液呈碱性,乙是Y元素的单质。在工生业产中它们有如下转化关系。下列叙述正确的是()。A.原子半径:W<X<Y<ZB.戊与丁反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C.Y与Z形成的所有化合物中均只存在离子键D.X元素的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】B【解析】短周期元素中,原子最外层电子数是内层电子数的3倍的元素是O,原子最外层电子数是最内层电子数的一半的元素有Li、Na,Y的原子序数小于Z,则Y为O元素,Z为Na元素。W与X形成的简单化合物甲的水溶液呈碱性,甲只能是氨(NH),则W、X元素分3别是H、N。Y元素的单质乙通常是O。据物质转化关系图推知,丙、丁、戊分别是NO、2HO、NO。据周期表中主族元素原子半径变化规律,得原子半径H<O<N<Na,A项错误;戊与丁22发生反应3NO+HO2HNO+NO,NO得电子生成NO,失电子生成HNO,NO既是氧化剂又是还223232原剂,氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2,B项正确;Y与Z形成的化合物有NaO、NaO222等,其中NaO含有离子键和共价键,C项错误;X元素的氧化物对应的水化物有HNO、HNO,2232其中HNO为强酸,HNO为弱酸,D项错误。3212.(2019年山东青岛一模)短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大,X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结,构Y原子最外层电子数为次外层电子数的2倍,Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向100mLXR的水溶液中缓缓通入RZ气体,溶22液的pH与RZ体积关系如图所示。下列说法正确的是()。2A.原XR溶液的浓度为0.03mol·L-12B.最简单气态氢化物的稳定性:Y>Z>RC.工业上通常采用电解法冶炼Q的单质D.RZ分别通入BaCl、Ba(NO)溶液中,均无明显现象2232【答案】C【解析】X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构,说明X为氢元素,Y原子最外层电子数为次外层电子数的2倍,Y为碳元素,Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质,Q单质为活泼金属钠、镁或铝。向100mLXR的水溶液中缓缓通入RZ气体,根据溶液22的pH变化分析,应为硫化氢和二氧化硫的反应,即R为硫元素,Z为氧元素。反应的化学方程式为2HS+SO2HO+3S↓,根据图像分析,当二氧化硫的体积为336mL时,溶液的pH为2227,说明硫化氢的物质的量为0.03mol,其浓度为0.03mol=0.3mol·L-1,故A项错误;元素的非金0.1L属性越强,其最简单气态氢化物的稳定性越强,故最简单气态氢化物的稳定性强弱顺序为Z>R>Y,故B项错误;工业上制取钠、镁、铝均采用电解法,故C项正确;SO通入Ba(NO)溶232液中会产生硫酸钡白色沉淀,故D项错误。13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大图所示的物质转化关系中,p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质,p和s均为有色气体,v的水溶液呈碱性。常。在如温下,0.1mol·L-1t溶液与0.1mol·L-1u溶液的pH均为1。下列说法不正确的是()。．．．A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B.元素的非金属性:Z>Y>X;原子半径X:<Z<YC.s溶于水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2X··D.v的电子式可表示为·Y·XX··【答案】D【解析】根据题意及流程可知m、n在放电条件下反应生成r,r与n反应生成有色气体s,则m为氮气,n为氧气,r为一氧化氮,s为二氧化氮,t为硝酸;另一有色气体单质p是氯气,q是氢气,v为氨气,u为氯化