2023-2023年高三新课改高考适应性训练化学试题-含答案

2023-2023年高三新课改高考适应性训练化学试题含答案考前须知：1．本试卷分第I卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部，其中第二卷第33～40题为选考题，其他题为必考题。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上． 2．答第I卷时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案方框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案方框。写在本试卷上无效。 3．答第二卷时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Si28S32Cu64Ag108第I卷一、选择题：此题共13小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，7．化学知识在生产、生活中有着广泛的应用。以下说法中不正确的选项是 A．固体煤经处理变为气体燃料后，提高了燃烧效率，可以减少SO2和烟尘的排放，有利于“节能减排〞 B．推广利用微生物发酵技术，用植物秸秆、动物粪便等生产沼气可以代替石油液化气 C．海水淡化能解决淡水供给危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，可以有效防治光化学烟雾的发生8．以下关于有机物的说法中正确的选项是 A．乙烯¨苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 B．除去乙醇中含有的乙酸杂质，参加碳酸钠溶液后振荡、分液 C．溴水能鉴别苯、乙醇溶液和四氯化碳 D．C2H4和C4H8一定互为同系物，9．以下离子方程式书写正确的选项是 A．向稀氨水中通入过量的CO2：2NH3·H2O+CO22N+H2O+C B．在30mLlmol·L－1的Na2S03溶液中通入224mL标准状况下的Cl2： C．某钾盐〔K2A〕的水溶液显碱性，其原因是：A2－+2H2OH2A+20H D．在Ba〔HCO3〕2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++2HCO3－+2H++SO42－BaSO4↓+2CO2↑+2H2O10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是 A．4．6g乙醇分子中含有碳氢键的数目为0．6NA B．1mo1C12与足量Fe反响，转移的电子数为3NA C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中所含的氧原子数必为2NA D．28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为14NA11．以下有关各装置图及对应实验的描述正确的选项是 A．用甲装置可电解精炼铝 B．用乙装置可制备Fe〔OH〕2 C．用丙装置可制得金属铁 D．丁装置可验证NaHC03和Na2C0312．对于可逆反响2AB3〔g〕A2〔g〕+3B2〔g〕△H>0。以下图像正确的选项是。13．右图为元素周期表短周期的一局部。以下关于A～F六种元素的表达正确的选项是 A．A、B、D、E四种元素所形成的最高价含氧酸中D的酸性最强 B．形成的简单阴离子半径的大小顺序为：C>B>D>E C．D、E、F三种元素形成的单质中都含有共价键 D．1mo1A、B、C元素的简单氢化物中都含有10mol电子第二卷三、非选择题：包括必考题和选考题两局部。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。〔一〕必考题〔11题，共129分〕26．〔11分〕氮气是空气中含量最多的一种气体，氮气及其化合物在工农业生产、生活中有着广泛的应用。请答复以下问题：〔1〕2023年6月“神舟九号〞成功发射，发射火箭推进器中分别装有联氨〔N2H4〕和过氧化氢，当它们混合时立即产生气体，并放出大量的热。：①12．8g液态联氨与足量过氧化氢反响生成氮气和水蒸气，放出256．65kJ的热量。②H2O〔1〕H2O〔g〕△H=+44kj·mol－12H2O2〔1〕2H2O〔l〕+O2〔g〕 △H=-196．4kJ·mol－l。那么表示联氨燃烧热的热化学方程式为。〔2〕在体积不变的密闭容器中，进行如下反响：N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕 △H<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表： ①试比拟K1、K2的大小：K1K2〔填“<〞、“>〞或“=〞〕。 ②以下能说明该反响到达平衡状态的是____〔填字母〕。 A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2B．v〔N2〕正=v〔H2〕逆 C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变 〔3〕右图为常温下向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L－1的HN3溶液的过程中溶液pH的变化曲线〔溶液混合时体积变化忽略不计〕。①根据右图能确定HN3为．酸〔填“强〞或“弱〞〕。②D点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。③B点时溶液中c〔HN3〕=mol·L－l〔填精确值〕。27．〔17分〕 某化学兴趣小组在实验室中用铝土矿〔主要成分是Al2O3·H2O、。Al2O3·3H2O，含少量的Fe2O3、SiO2等杂质〕提取纯Al2O3。其操作过程可用以下流程图表示：〔1〕在实验中需用1mol·L－1的NaOH溶液480mL，现已有以下仪器：托盘天平〔砝码〕、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒，配制该溶液时还缺少的仪器是；在灼烧操作中需用到上图所示仪器中的一种，其名称是__。〔2〕写出滤液A中的一种溶质与过量NaOH溶液反响后生成物进入滤液B中的离子反响方程式：；写出步骤③中的离子反响方程式：。〔3〕假设步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，将对后面操作产生的影响是。〔4〕甲同学在实验室中用右图装置制备CO2气体，并将其通入滤液B中，结果没有产生预期现象。①乙同学分析认为：甲同学通入CO2缺乏是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析〔填“合理〞或“不合理〞〕；假设合理，用离子方程式解释其原因：〔假设认为不合理，该空不作答〕。②丙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HC1气体也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题。请帮助丙同学画出该装置图，并注明所参加的试剂。28．〔15分〕：用惰性电极电解某盐X的溶液，发生的反响为：X+H2OA〔单质〕+B〔单质〕+Y〔化合物〕 〔1〕假设组成X的元素均为短周期元素，且A、B均为气体，其在相同条件下体积比为1:1，产物之间可以发生以下反响〔变化中的水略去〕：写出有关反响的离子反响方程式： ①；②。〔2〕假设A为红色固体，A可以与Y的浓溶液反响生成一种与A摩尔质量相同的气体。 ①写出该电解过程中阳极的电极反响式：；②某学生电解一定浓度的X溶液一段时间后，向所得溶液中参加0．lmolA2〔OH〕2CO3后，恢复到电解前的浓度和pH〔不考虑CO2溶解〕，那么电解过程中转移的电子数为____。〔3〕假设向X的溶液中参加过量的稀盐酸，产生白色沉淀，且存在如下的转化关系：I．A+Y〔浓〕→X+C〔气体〕+H2O;II．A+Y〔稀〕→X+D〔气体〕+H2O；III．M+O2→D〔气体〕+H2O。①：组成M气体的两种元素质量比为14:3，那么检验M的方法是；②在标准状况下，27gA溶于一定浓度的Y溶液时，产生2．8L气体，将装有该气体的量筒倒立于有水的水槽中，再通入L气体B，水才能恰好充满量筒；③25℃时，向浓度为0．1mol·L－1的MgCl2、CuCl2、CaCl2混合溶液中通入M气体，最先生成的沉淀的化学式为____。：Ksp[Mg〔OH〕2]=1．8xl0－11，Ksp[Cu〔OH〕2]=2．2xl0－20,Ksp[Ca〔OH〕2]=5．5xl0－6。36．[化学——选修2化学与技术]〔15分〕水是人类生活、生存的珍贵资源，天然水需要经过混凝、沉淀、过滤及消毒等处理后才能饮用。请根据上述信息答复：〔1〕天然水沉降过程中常用FeSO4·7H2O作混凝剂，在水中最终生成沉淀〔填化学式〕。 〔2〕实验室过滤操作所用到的玻璃仪器有。〔3〕我们有时感觉自来水有刺激性气味，是因为使用了氯气消毒，请写出有关反响的化学方程式：。以下物质可以作为氯气的代用品的是____〔填序号〕。①臭氧②NH3〔液〕③K2FeO4④SO2〔4〕有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子，对生活、生产带来一定危害，需要进行软化处理。假设Ca2+、Mg2+以Ca〔HCO3〕2、Mg〔HCO3〕2的形式存在，那么可采取方法软化；假设Ca2+、Mg2+以CaCl2、MgSO4的形式存在，那么可采取方法软化。37．[化学——选修3物质结构与性质】〔15分〕A、B、C、D、E为周期表中前四周期的元素，其核电荷数依次增大，A、B、C为同一周期元素，AC与B2互为等电子体，D原子中s电子总数与p电子总数相等，且与B能形成离子化合物D3B2，五种元素的核电荷数之和为62。请答复以下问题：〔1〕B、C的第一电离能较大的是〔填元素符号〕；A、B与氢元素形成的三原子分子的电子式为。〔2〕B的简单氢化物分子的空间构型为，其中心原子的杂化方式为。 〔3〕硅和B可以形成原子个数比为3:4的化合物，其晶体的硬度比金刚石还大，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。以下关于该晶体的说法错误的选项是____〔填序号〕。A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固B．该晶体中每个硅原子连接4个B原子、每个B原子连接3个硅原子C．该晶体中硅原子和B原子的最外层都满足8电子结构D．该晶体结构与金刚石相似，原子间都是以非极性键形成的空间网状结构〔4〕E单质的晶胞结构如右图所示，设NA为阿佛加德罗常数的值，晶胞密度为g·cm－3，那么晶胞中最近的两个E粒子之间的距离为〔写表达式〕，E粒子的配位数是。38．[化学——选修5有机化学根底]〔15分〕高分子化合物E是一种重要的有机涂料，可用如下路线合成： 烯醇不稳定，会发生如下转化：RCH-CHOH→RCH2CHO。答复以下问题： 〔1〕