《筛选25份试卷》广州市重点名校2019年高二下学期化学期末模拟试卷

高二下学期期末化学试卷

一、单项选择题（每题只有一个选项正确，每题2分）

1.下列化学用语正确的是)

A.聚丙烯的结构简式:

B.丙烷分子的比型：

C.四氯化碳分子的电子式：C|；g：C|

C,

D.甲烷结构简式为CH4

2.以下化石能源的加工所得产品不行令事实的是（）

A.石油分馈一乙燃B.石油裂解一乙烯

C.煤的汽化一水煤气D.天然气热分解一炭黑

3.日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关做法在日常生活中可行的是

（）

A.医用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可用于伤口消毒

B.可利用米汤检验含碘盐的真假

C.低血糖症状出现时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快

D.人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解

4.工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）（）

A.硝基苯（二氧化氮）：加NaOH溶液，分液

B.乙烷（乙烯）：催化加氢

C.乙醇（水）：加新制生石灰，蒸储

D.油脂皂化反应产物中分离出高级脂肪酸钠：加NaCL过滤

5.现有三组混合液：（1）乙酸乙酯和乙酸钠水溶液；（2）乙醇和丁醇；

（3）澳化钠和单质嗅的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）1

A.分液、萃取、蒸馆B.萃取、分液、蒸储

C.萃取、蒸储、分液D,分液、蒸储、萃取

6.有两种气态燃组成的混合气完全燃烧后所得到的C02和H20的物质的量随混合

点的总物质的量的变化如下图所示，则下列对混合烧的判断本确的是（）

①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定无乙烷；⑤可能有乙烷

A.①⑤B.②④C.②⑤D.②③

7.下列化学（或离子）方程式正礁的是（）

A.乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++C0j=CO?f+H20

B.CJie+HNOs5^盘CeHsNOs+HsO

C.亚硫酸的电离方程式：H2s。3=2H++S03”

D.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：

-

CHsCOOH+OH--►CH3C00+H20

8.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴

定法测某橙汁中维生素c的含量，其化学方程式为:

下列说法正确的瞿生素。（踽萃素）C）

A.滴定时可用淀粉溶液作指示剂B.上述反应为取代反应

C.滴定时应剧烈振荡锥形瓶D.脱氢维生素C的分子式为CBHB

9.下列实验操作可以达到实验目的的是（）

实验目的实验操作

A鉴别纯棉织品和人造纤维织品用灼烧方法观察是否有烧焦羽毛气味

B检验淀粉水解产物的还原性取少量淀粉溶液，与稀硫酸共热后再加入银氨溶

液，水浴加热，观察是否出现银镜

C除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量饱和NazCOs溶液，振荡，静置，分液，

取出上层液体

D检验氯仿中的氯元素取少量氯仿加入硝酸银溶液，观察是否出现白色

沉淀

10.下列关于有机物的说法不正确的是（）

A.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N.

B.分子式分别为GHe、CE2的烷危一定互为同系物

C.淀粉和纤维素的分子式都为（CefLoOjn是高分子化合物，它们互为同分异构体

D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可发生取代反应

11.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的KzCmO?酸性水

溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+»下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是

（）

参考答案

A.②④B.②③C.D.(D®

12.已知化合物B3NsH6（硼氮苯）与（：出6（苯）的分子结构相似，如下图所示:

II

H

则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4CL的同分异构体的数目为（）

A.2B.3C.4D.6

13.120℃和lOlkPa时，甲烷、乙烯和乙块组成的混合烧32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的温度

和压强，气体总体积缩小了8mL,原混合克中乙烘的体积分数为

（）

A.12.5%B.25%C.50%D.75%

14.据报道，某些建筑材料会产生放射性氮2需狭而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是

（）

A.136B.50C.86D.222

15.下列判断中一定正确的是（）

A.若片和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M

B.若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X〉Y,则沸点：X>Y

C.若M、N是同主族元素，且原子序数：M>N,则非金属性：M>N

D.若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X>Y,则X失电子能力比Y的强

16.下列粒子的个数之比不是1：1的是（）

A.气原子中的质子和中子

B.C2H4分子中的质子和电子

C.NazOz固体中的阴离子和阳离子

D.常温下,pH=7的CftCOOH与CH3C00Na混合溶液中的H*与OH-

17.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电

子数相等。下列说法中正确的是（）

A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为上Y03

B.原子半径由小到大的顺序为：Y<X<W<Z

C.室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸D.X、Z两种元素的氧

化物中所含化学键类型相同

18.下列物质中，均直接由原子构成的是：)

①干冰晶体；②二氧化硅；③水蒸气；④金刚石；⑤单晶硅;

⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨；⑨钠和筑晶体

A.②④⑤B.②③④⑤⑨C.(2)(3)@@D.⑥⑦⑨

19.能区别[CO（NH3）4CL]C1和[Co（NH3）£b]N03两种溶液的试剂是（）

A.浓氨水B.NaOH溶液C.CCLD.AgNCh溶液

20.下列叙述正确的是（）

A.P4和NO?都是共价化合物

B.CCL和限都是以极性键结合的极性分子

C.在CaO和SiOz晶体中，都不存在单个小分子

D.铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞实际拥有7个铜原子

21.下列分子中含有“手性碳原子”的是（）

A.CBr2F2B.CH3cH2cH20HC.CH3cH2cH3D.CH3CH（N02）COOH

22.下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（）

A.BF3B.H2OC.SiCUD.PC15

23.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①Is22s22P63s②Is22s22P63s23P)③Is22s则下

列有关比较中正确的是（）

A.第一电离能：③>②>①B.原子半径：③，②〉①

C.电负性：①>②>③D.最高正化合价：③>②>①

24.某学生利用C、N、0三种原子拼接成了一种新型分子

TetranitiBtoxycarbon（结构如图所示），科学家经过研究发现，这种分子具

有良好的贮能特性，一旦被合成完全可用于制造新的炸药。下列有关说法正

确的是

（）

A.该分子的分子式为CN03

B.分子中既含极性键又含非极性键

C.C、N的化合价分别为+4、+3

D.该物质为高分子化合物

25.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）

A.原子化热：Y>Z

B.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

C.气态氢化物的热稳定性：R<WD.Y和Z

两者最高价氧化物的晶格能Z>Y

-4

第II卷非选择题(共50分)

二、非选择题OH

26.(12分)苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为:

HOOC-CH-CH2-COOH

(1)苹果酸分子所含官能团的名称是

(2)写出苹果酸与足量的钠反应的化学方程式:

(3)写出苹果酸在浓硫酸加热下与乙酸反应的化学方程式

反应类型为.

(4)lmol苹果酸与足量碳酸钠充分反应生成的气体在标准状况下体积最多为.

27.(9分)下面给出了四种有机物A、B、C、D的相关信息:

①克A在所有的垃中含碳的质量分数最低

②崎B是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实

③克C在氧气中燃烧产生的氧焕焰常用来切割或焊接金属

④医疗上常用体积分数为75%的D溶液来消毒

据此回答有关问题:

(1)将A和Cb混合充入一试管，密封后置于光亮处，一段时间后能看到试管内壁上出现的油状物不可能是

__________（填编号）。

A.CH3clB.CH2ckC.CHCLD.CCU

(2)实验室制取B,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO?。某同学设计下列实验以确定上述混合

气体中含有B和S02o

混合气体

I.装置可盛放的试剂是：②：④：(请将下列有关试剂的序号填入空

格内)

A、品红B、NaOH溶液C、浓硫酸D、酸性KMnO,溶液

(3)[I.确定含有B的现象是o

煌C的结构式为。

D中加入冰醋酸、浓硫酸和少量压力加热一段时间后，％存在于

①存在于冰醋酸和水分子中②只存在于水分子中

③存在于D和冰醋酸分子中④存在于冰醋酸和D与醋酸形成的酯分子中

28.(12分)氧族元素的氧、硫、硒(Se)、确(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含氧族元素的化合物

在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)S单质的常见形式为其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式

(2)Se原子在元素周期表中位置为；

其基态原子核外价电子的轨道表示式为.

(3)气态Se03分子的立体构型为o

(4)H*可与出0形成KO',用()+中存在的共价键类型为：o

压。+中H—0—H键角比H20中H—0—H键角大，原因为.

29.(17分)I.含氮化合物西瓜膨大剂别名氯毗苯服，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对

人体无害。已知其相关性质如下表所示:

分子式结构简式外观熔点溶解性(1)氯毗苯服的晶

体类型为

C12H10C1N30ajA白色结晶

170~172°C易溶于水

粉末

HH,所含第二周期元

素第一电离能从大

到小的顺序为(用元素符号表示)。

(2)氯毗苯服熔点低，易溶于水的原因分别为

(3)查文献可知，可用2-氯-4-氨基毗咤与异景酸苯酯反应，生成氯毗苯服。

异氟酸苯酯2-氯-4-氨基口比咤氯毗苯服

反应过程中，每生成Imol氯毗苯服，断裂个。键、断裂个n键。

(4)含氮的化合物氨气水溶液逐滴加入硝酸银溶液中制备银氨溶液，写出银氨溶液的配制过程中沉淀溶解的离

子方程式____________________________

II.下列是部分金属元素的电离能

XYZ

第一电离能（kj/mol）520.2495.8418.8

（5）已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1,则三种金属的氯化物（RC1）的熔点由低到高的顺序

为.

（6）RC1可用作有机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业。R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它

与形成的晶体结构如下图所示。元素R基态原子的电子排布式,与同一个CL相

连的R+有

__________个。

参考答案

第I卷选择题（每题2分共50分）

题号12345678910111213

答案DADBDBBACcBCC

题号141516171819202122232425

答案BDCBADCDCABD

第n卷非选择题（共50分）

26.（11分）

段基；羟基（各1分，共2分）

2HOOCCB（OH）CH2COOH+«Na-^NaOOCCH（ONa）CH2COONa+3H2T;（3分）

CH3COOH+HO-CH（COOH）-CH2COOHiCH3COO-CH（COOH）-CH2COOH+

H20（3分）离化反应（1分）行程式条件占1分）

（4）22.4L（2分）

27.（10分）（1）A；（2分）（2）I.B,D（各1分，共2分）

II.③中品红不褪色,④中商融色变法或褪色（各1分共2分）

（3）H-CHC-H（2分）（4）①（2分）

28.（12分）

（1）4（2分）

（2）第四周期第VIA族;4P_（各2分，共4分）

（3）极性（共价）键、配位够；（各1分，共2分）（平面）三角形（2分）

珥。中O原子有2对施对电子，4O-只有1对3&对电子，拄斥力较小.（2分）

29.（17分）

（1）分子晶体；N>0>C（各2分共4分）

（2）氯毗苯服是分子晶体，故熔点低；氯毗苯服与水分子间形成氢键，故易溶于水。（各1分，共2分）

（3）NA（或6.02X2018）NA（或6.02X2018）（各1分，共2分）

（4）AgOH+2NH3•H20=====（Ag（NH3）2）OH+2H20

（或者AgOH+2NH3«H20+NH4N03==（Ag（NH3）2）N03+2H20）（3分）

（5）ZCKYCKXCl（2分）

（6）CuIs22s22P63s23P63dzs।或[Ar]BdZs1（2分）4（2分）

高二下学期期末化学试卷

一、选择题(每题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)

1.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态下能导电

2.下列说法正确的是

A.食物在常温下腐败是自发进行的B.凡是放热反应都是自发的

C.自发反应都是燧增大的反应D.电解池的反应是属于自发反应

3.下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是

AFez(SO。3BFeChCNa2C03DKC1

4.某元素原子价电子排布为3d54sI其应在

A.第四周期HA族B.第四周期HB族C.第四周期VDA族D.第四周期VIIB族

5.下列有关化学用语正确的是()

Is2s,2p,H：N：H

A.某元素原子的轨道排布式&间冏B.怅电子式为„_\

(+19)289

C.Ca/离子基态电子排布式为Is22s22P63s23P6D.钾(K)原子的原子结构示意图为<>///

6.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

2+-

A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe.Cl.N03-

B.c(H+)=10'12mol。！/的溶液：K\Ba"、Cl\Br-

-2-

C.c(0H)/c(H+)=2018的溶液中：NHj、Al"、NOT、C03

-

D.由水电离的C(H+)=1.0X0-”mol」-'的溶液中:I、NH/、A102~,HC03

7.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y,下列说法错误的是

A.X与Y形成的化合物，X可以显负价，Y显正价

B.第一电离能可能Y小于X

C.最高价含氧酸的酸性：X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性

D.气态氢化物的稳定性：H«Y小于HnX

8.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：C0(g)+H20(g)^=^C02(g)+H2(g)AH<0

nm

下列分析中不正确的是

A、图I研究中的是to时升高温度对反应速率的影响

B、图n研究的是t。时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响

c、图in研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D、图in研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

9.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A、C02和S02B、CH1和NH3C、BeCl2和BF3D、CH和C此

10.T℃时，将体积为VJ、浓度为amol/L的一元酸HA与体积为VBL、浓度为bmol/L的一元碱BOH混合，混

合液恰好呈中性，则下列判断正确的是

A.混合液的pH=7B.a=bC.混合液中Kw=[c®)『D.a=b,VA=VB

11.下列说法中正确的是

A.乙烯中C=C的键能是乙烷中C-C的键能的2倍B.氮气分子中含有1个。键和2个兀键

C.N—0键的极性比C—0键的极性大D.NHJ中4个N—H键的键能不相同

12.目前，人们正在研究开发一种高能电池-一钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na.导电的6'-ALOs

充电

陶瓷作固体电解质，反应式如下：NazSx由通「2Na+xS,以下说法正确的是

A、放电时，Na作正极，S极发生还原反应B、充电时钠极与外电源的正极相连

C、当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠2.3g

D、充电时，阳极发生的反应为：SE-2e-=xS

13.下列热化学方程式中，正确的是

A.甲烷的燃烧热AH=-890.3kJ•mol'则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

1

CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ•mol-

B.500C、30MPa下，将0.5mol弗和1.5mol上置于密闭容器中充分反应生成NlUg),放热19.3kJ,其

1

热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-38.6kJ•moK

C.HC1和NaOH反应的中和热AH=-57.3kJ•moL,则H2s04和Ca(0H)2反应的中和热AH=2X(-57.3)kJ•moF1

D.在101kPa时，2g压完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2

1

H2(g)+02(g)=2HzO(1)AH=-571.6kJ•mol'

14.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

①②③④

pH111133

溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸

A.①、②中分别加入适量的氯化核晶体后，两溶液的pH均减小

B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③

C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(CD>c(NHj)>c(Off)>c(H+)

D.VJ④与VJ②溶液混合后，若混合后溶液pH=4,则V,：Vb=ll：9

15.某物质的实验式为PtCL・2NH3,其水溶液不导电，加入AgNOs溶液反应也不产生沉淀，以强碱处

理并没有Nft放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B.该配合物可能是平面正方形结构

C.C1-和Nft分子均与Pt”配位D.配合物中与Pt"配位，而NH3分子不配位

第n卷非选择题(共55分)

二、填空题水藏r火墓气

16.(10分)美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产中加忑恒)-----g*物

甲烷来制取氢气，其生产流程如右图：

(1)此流程的第n步反应为:C0(g)+H20(g).-H2(g)+C02(g),该反应的化学平F

衡常数表达式为1<=;反应的平衡常数随温度的变化如下表：、、7

温度/℃4005008302018

平衡常数K1091

从上表可以推断：此反应是(填“吸”或“放”)热反应。在830C下，若开始时向恒容密闭容器中

充入C0与H20均为Imol,则达到平衡后C0的转化率为o

(2)在83(TC,以下表的物质的量(单位为mol)投入恒容反应器发生上述第II步反应，其中反应开始时，向

正反应方向进行的有(填实验编号);

实验编号n(C0)n(H20)n(H2)n(C02)

A1oQ

B2211

C0.5211

(3)在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是.

①体系的压强不再发生变化②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变

⑤体系的温度不再发生变化⑥v(C02)iE=v(H20)逆

(4)右图表示此流程的第II步反应，在匕时刻达到平衡、在《时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图

中t2时刻发生改变的条件是(写出两种)

⑴表中属于ds区的元素是(填编号)。

⑵元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨。有关该化合物分子的说法正

确的是。

A.分子中含极性共价键B.含有1个。键和2个n键

C.属于非极性分子D.该化合物分子中，②原子采用sp2杂化

⑶根据上述表格中的十种元素填空：

I、金属性最强的主族元素的电子排布式为;

II、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是(填化学式)

III、⑥、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是(填化学式)，*

⑷某元素的特征电子排布式为ns"np""，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为；

该元素与元素①形成的分子X的空间构型为。

18、(12分)按要求回答下列问题

(1)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚献作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是

(填序号)

①碱式滴定管用蒸储水洗净后没有用标准液润洗②锥形瓶用蒸储水洗净后没有用待测液润洗

③用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸储水洗净后的滴定管未用待测液润洗

④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确

(2)某课外活动小组同学用右图甲装置进行实验，试答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的腐蚀。

②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为.

(3)常温下,如果取0.Imol/LHA溶液与0.Imol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混

合溶液的pH=8,求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(0H-)-c(HA)=

mol/Lo

(4)在c「、AI3\HSOJ、K+、HS-五种离子中，只能水解不能电离的离子是,只能电离不能水解的离

子是,既能电离又能水解的离子是,写出能水解离子的水解离子方程

式,。

(5)已知25℃时,Mg(OH)z的溶度积常数Ksp=5.6Xl()T2,测得某溶液的pH=13,则此温度下溶液中的c(Mg")=

19.(12分)现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于2018年发明的，但此法反应物的转化率不高。

(1)已知1molNz(g)与适量Hz(g)完全反应，当生成NH3(g)0.lmol时，放出9.22kJ热量，写出反应的热化学

方程式：。

(2)若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为Ki、则Ki3(填“>”“=”或“V”)。

(3)在一定温度下，向容积不变(始终为10L)的密闭容器中加入2mol刈、8mol池及固体催化剂。10分钟

后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%,此时氨气的体积分数为，用氮气表示的反

应速率：。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：

(任意写一条)。

(4)在上述相同条件下，若起始时加入4moiNH3、2mol上及固体催化剂，反应达到平衡时加3的体积分数比

⑶中(填“大”、“小”或“相等”)。

(5)随着对合成氨研究的发展，2018年两位希腊化学家提出了电解合成氨

的方法，即在常压下把氢气和用氯气稀释的氮气，分别通入一个加热到

570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递HD为介质，用吸

附在它内外表面上的金属钿多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高

转化率的电解法合成氨(装置如右图)。在电解法合成氨的电解池中_(填

“能”或“不能”)用水作电解质溶液的溶剂，原因

是o

钿电极A是电解池的极(填“阳”或“阴”),

该极上的电极反应式是.

20、(11分)研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题:

(1)0、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是。和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高

的是,原因是_____________________________________________________

⑵利用C0可以合成化工原料COCb,配合物Fe(CO)s等。

①C0C12分子的结构式为C1-C—C1每个C0C12分子内含有个6键，个花键。其中心原子采取

杂化轨道方式。

②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)“s)=Fe®+5CC)3反应过程中，断

裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是.

(3)CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)

晶体中，Ti'+的氧配位数为；晶体中，若将Ti,+置于立方体的体心,

Ca"置于立方体的顶点，则O'-处于立方体的；

参考答案

选择题答案：1——5：DABDC6——10：BCCBC11—15：BDDCC

16.（10分）

18（12分）

⑴：窝蠹,（1分）放（1分）50%（2分）2

（2）B（2分）Q

（3）④⑤⑥（2分），

（4）降低温度，或噌加水蒸汽的量，或减少氢气的量（2分）"

17.（10分）,

（1）⑩（1分）。

（2）AB（2分）«

⑶I、IS22s22P63s23P649（1分）H、A13+<cr<S>（2分）HI、HC1O4>H2SO4（2分）y

（4）1（2分）三角锥型（1分）P

（1）③⑤（2分）

（2）①吸氧（1分）②2C「+2H2。"H2t+C12t+20H-（2分）

（3）ICT（1分）

（4）Al3+,（1分）HSOJ（1分）HS-（1分）

-

Al"+3H20^=^Al（OH）3+3H*（1分）HS+H2O^=^H2S+OH-（1分）

（5）5.6—10一%>1•广（1分）

19.（12分）

（1）。由+3坨（①12NHKg）Aff=-922kJ-moP（2分1

（2>>（1分》

（3）25%（2分）；0.01moM（L・mm）a分）；噌大氨气浓度或噌大氯气浓度或增大反应物浓度或降温或增

大压强或及时转移走生成的氨（其它合理答案均得分）（1分“

（4）相等（1分>

（5）不能：新法合成费电解池的反应温度是57Q°C时，水为水蒸气；+，

阴，Nj+6e~+6H*=2NH3（4分，各1分）P

20、（11分）

⑴N>O>Si（l分）金刚石（1分）CQ是分子晶体而金刚石是原子晶体（2分）

⑵①3、1、sp2（各1分）②金属键（1分）

（3）12（2分）棱心（1分）

高二下学期期末化学试卷

一、选择题(共40分)

单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题与有：个选项符合题意)

1.化学与能源、环境、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A.研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染

B.世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NO,反应生成无毒气体

C.用IGFeO,代替Cb处理饮用水，有杀菌消毒作用，但无净水作用

D.可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料

2.下列有关工业生产叙述正确的是

A.工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等

B.合成氨工业中，将NB及时液化分离有利于加快反应速率

C.硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高

D.电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连

3.一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是

A.能与金属A1反应放出上的溶液B.加酚配后显无色的溶液

C.pH=6的某溶液D.c(H*)>c(0H-)的任意水溶液

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

3

A.能使甲基橙试液显红色的溶液：Na*、NH\Fe\N03-

B.能使苯酚变紫色的溶液：K\Mg2\「、SO?

C.含Al"的溶液：NH«\K\HCO3,Cl-

D.水电离产生的c(OH-)=lXl(T%ol/L的溶液：Cu2\SOL、NOT、Cl-

5.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是

A.用蒸储水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B.用蒸储水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液

C.用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积。

D.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸储水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸储水进行滴定

6.下列离子方程式中，正确的是

a4

A.用惰性电极电解MgCk溶液：2C1-+H2020H-+CLt+H2t

2-

B.碳酸钠溶液显碱性：C03"+H20^^HC03+0H-

--+

C.氯气通入冷水中：Cl2+H20Cl+C10+2H

D.碳酸镁悬浊液中加醋酸：2-=2CHC00_+C02f+压0

CQJ+2CH3C00H3

7.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.0.5L1mol/LNaHS溶液中，N(Na)+N(HS")=NA

B.12.4g白磷(分子式为P,)中含有P—P共价键0.6NA

C.常温下，pH=2的醋酸溶液中所含有的射数为0.01NA

D.将92gN2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为NA

8.下列大小关系比较正确的是

A.离子半径：F-<Na\Mg2+

B.电负性：C<O<N

C.氢化物的沸点：NH3<PH3<ASH3

D.碱性：NaOH)>Mg(0H)2>Al(OH)3

9.下列事实能说明NH3-H20一定是弱电解质的是

①常温下，Nft•压0溶液能使酚酸变红；②用阿3・压0溶液做导电性实验，灯泡很暗;

③常温下，0.Imol/L氯化铉溶液的pH约为5

④常温下，体积相同且pH相同的阳•上0溶液和NaOH溶液

体积：前者〉后者

A.①②③④B.②③©C.③④

10.下列叙述正确的是

A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NHE1溶液中，水的电离程度相同

B.2s02(g)+O2(g)U2S03(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示

C.2N0+2C0^^2C02+N2的AHVO,常温下该反应一定能自发进行

D.25°C时，在Mg(OH)z的悬浊液中加入少量的NHCL固体，c(Mg")减小

不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只

包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，

选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。)

11.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molA和1molB进行反应：2A(g)+B(g)=2C(g),

经60s达到平衡，生成0.6molC,下列说法正确的是

A.以A浓度变化表示的反应速率为0.001mol•L-1-s-*

B.其他条件不变，将容器体积变为5L,C的平衡浓度变为原来的2倍

C.其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小

D.达到平衡时，C的体积百分含量为0.353

12.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈

气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C、

D原子的最外层上均有一个未成对电子。下列说法正确的是

A.C、D分别与E形成的化合物的晶体类型相同

B.B与E形成的分子BE,为非极性分子

C.一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键

13.如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g)lxC(g)的生成物C在反应混合物中

的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。下列说法与图像符合的是

B.乙图中b曲线表示露化剂的情况

C.根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是吸热反应，x>2

D.丁图可表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后A的体积分数随着温度(T)

变化的情况

-

14.已知Ksp(BaSO,)=11义10-匕Ksp(BaC03)=2.5X10%下列说法中不正确的是

A.BaSO,比BaCCh溶解度小，所以，BaCOs可以转化为BaSO