浙江省丽水2022年高考仿真卷化学试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

考生须知：

1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、一定条件下，不能与SiO2反应的物质是（）

A.CaCO3B.NaOHC.盐酸D.焦炭

2、探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：

I.向5mL0.05mol/LFeCb溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液（反应a）,平衡后分为两等份

H.向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCL,振荡静置，下层显极浅的紫色

m.向另一份加入CC14,振荡静置，下层显紫红色

结合实验，下列说法不氐做的是:

3+2+

A.反应a为：2Fe+2r#2Fe+I2

B.比较氧化性：II中，L>Fe3+

C.II中，反应a进行的程度大于反应b

D.比较水溶液中c（Fe2+）：II<m

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCL中加入足量浓

硫酸，发生反应：CaOCL+H2s04（浓）=CaSO4+C12t+H2O.下列说法正确的是

A.明矶、小苏打都可称为混盐

B.在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性

C.每产生ImolCL转移电子数为NA

D.ImolCaOCh中共含离子数为4NA

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W简

单氢化物r溶于水完全电离。m、p是由这些元素组成的二元化合物，m可做制冷剂，无色气体p遇空气变为红棕色。

下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：W>Z>Y>X

B.Y

H

C.r与m可形成离子化合物，其阳离子电子式为H：y：H

H

D.一定条件下，m能与Z的单质反应生成p

5、下列说法正确的是()

A.共价化合物的熔沸点都比较低

B.£二、阳、汨三种核素可组成3种水分子

C.出。分子比H2s分子稳定的原因，是HzO分子间存在氢键

D.SiO2和CaCCh在高温下反应生成CO?气体，说明硅酸的酸性比碳酸强

6、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍,

Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T能形成化合物Z2T。下列推断正确的是()

注Z

7-

R.

-S-T

FSY•

•X

原子序数

A.简单离子半径：T>Z>Y

B.Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同

C.由于X2Y的沸点高于X2T,可推出X2Y的稳定性强于X2T

D.ZXT的水溶液显弱碱性，促进了水的电离

7、化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是()

8、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)(s)+4HC1(g)；A由+QkJ•moP(Q>0),某温

度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是()

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCL的转化率

B.若反应开始时SiCL为ImoL则达平衡时，吸收热量为QkJ

C.反应至4min时，若HC1浓度为0.12mol•L则周反应速率为0.03mol•L'1•min1

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HC1通入lOOmLlmol•L-1的NaOH溶液恰好反应

9、在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A.用蒸储法淡化海水B.用铁矿石冶炼铁

C.用石油裂解生产乙烯D.用煤生产水煤气

10、中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队，于2月4日公布阿比朵尔、达芦那韦可抑制新型病

毒。如图所示有机物是合成阿比朵尔的原料，关于该有机物下列说法正确的是（）

A.可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应

B.易溶于水和有机溶剂

C.分子结构中含有三种官能团

D.分子中所有碳原子一定共平面

11、下列有关反应的离子方程式书写正确的是（）

+2+

A.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H===Fe+H2O

B.过量SO2通入澄清石灰水中：SO2+OH===HSO3

2+

C.NH4HCO3溶液与足量Ba（OH”溶液混合：HCO3+Ba+OH===BaCO3；+H2O

D.NH4A1（SO4）2溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al（OH）31+3BaSO41

12、人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不正确的是（）

A.将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜。

B.防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法。

C.压敏胶黏剂（即时贴）只需轻轻一压就能黏结牢固，其黏附力为分子间作用力。

D.人体所需六大营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中产能最高的是糖类。

1J

13、常温下，用O.lOmolL盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol-LCH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定

曲线如图（忽略体积变化）。下列说法正确的是（）

A.溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③

B.点①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)<2c(Cl-)

+

C.点②所示溶液中：c(Na)>c(Cl)>C(CH3COO)>C(CH3COOH)

++

D.点④所示溶液中：c(Na)+c(CH3COOH)+c(H)>0.10molL-'

14、相同温度下溶液的酸碱性对TiOz光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是()

A.对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大

B.对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大

C.在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875X•LlminT

D.50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

15、下列说法不正确的是()

A.可用焦炭还原SiO2制备单质Si

B.镁单质可与NH4C1溶液反应生成N%

C.浓硫酸与NaBr固体共热可生成单质Br2

D.摩尔盐的组成可表示为NH4Fe(SO4)2«6H2O

16、电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜

而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原

A.阳离子交换膜是A,不是B

B.通电后阳极区的电极反应式：2c「一2广一CLT

C.工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以减少石墨的损耗

D.阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

17、室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是

2-+-

A.pH=l的溶液中：CH3cH2OH、Cr2O7>K>SO?

+2"-

B.c（Ca2+）=0.1molL-i的溶液中：NH4.C2O4.C「、Br

C.含大量HCO3-的溶液中：C6H5。一、CO32,Br，K+

D.能使甲基橙变为橙色的溶液：Na+、NH4+、CO32,Cl-

18、X+、Y+、M2\N2一均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2->Y\Y>X\

Y+>M2+,下列比较正确的是（）

A.原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小

B.原子序数：N>M>X>Y

C.M2\M-核外电子数：可能相等，也可能不等

D.碱性：M（OH）2>YOH

19、用氟硼酸（HBF4,属于强酸）代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反

应方程式为：Pb+PbO?+4HBF4V=2Pb（BF4"+2H2。；Pb（BFR为可溶于水的强电解质'下列说法正确的是

A.充电时，当阳极质量减少23.9g时转移0.2mol电子

B.放电时，PbCh电极附近溶液的pH增大

C.电子放电时，负极反应为PbCh+4HBF4-2e-=Pb（BF4）2+2HF4-+2H2O

D.充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+H++2e=Pb2++2H2O

20、一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是

A.钾B.镁C.铁D.铜

21、在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是

22、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.Mg（OH）2具有碱性，可用于制胃酸中和剂

B.HWh是无色液体，可用作消毒剂

C.FeCb具有氧化性，可用作净水剂

D.液N%具有碱性，可用作制冷剂

二、非选择题（共84分）

23、（14分）芳香族化合物是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线（部分反应条件

略去)如图所示:

(1)A的分子式是,B中含有的官能团的名称是o

(2)D—E的反应类型是o

(3)已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为o

(4)写出E-F的化学方程式：.

0

11_

(5)写出符合下列条件的龙胆酸乙酯(H°YyC—OCzH,的同分异构体有种，写出其中一种同分异构体的结

OH

构简式：o

①能发生银镜反应，与FeCb溶液不发生显色反应，但水解产物之一能与FeCL溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有

四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。

0H0

jo参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯(

(6)已知:

0

的合成路线(无机试剂任用)：。

24、(12分)生产符合人类需要的特定性能的物质是化学服务于人类的责任。解热镇痛药水杨酸改进为阿司匹林、缓

释阿司匹林、贝诺酯就是最好的实例。下图表示这三种药物的合成：

甲—B

0

||HCN/OH-

OH

(1)反应①的条件是;物质B含有的官能团名称是

(2)已知乙酸酎是2分子乙酸脱去1分子水的产物，写出M的结构简式__________

(3)反应③的类型____________,写出该反应④的一种副产物的结构简式

(4)水杨酸与足量Na2cCh溶液能发生反应，写出化学方程式

(5)lmol阿司匹林和Imol缓释长效阿司匹林与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量分别是

25、(12分)实验小组以二氧化镒和浓盐酸为反应物，连接装置A-B-C制取氯水，并探究氯气和水反应的产物。

n

||

f一溶液

B

(1)A中发生反应的离子方程式是

(2)B中得到浅黄绿色的饱和氯水，将所得氯水分三等份，进行的操作、现象、结论如下:

实验实验操作现象结论

氯气与水反应至少产生了一种酸

I向氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生

性强于碳酸的物质

n向品红溶液中滴入氯水溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性

(1)甲同学指出：由实验I得出的结论不合理，原因是制取的氯水中含有杂质(填化学式)，也能与碳酸氢钠

反应产生气泡。应在A、B间连接除杂装置，请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称.

(2)乙同学指出由实验II得出的结论不合理，原因是实验未证明(填化学式)是否有漂白性。

（3）丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有cr存在，证明氯水中有cr的操作和现象是：o丙同学认为，依

据上述现象和守恒规律，能推测出氯水中有次氯酸存在。这一推测是否正确，请说明理由________»

（4）丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验I、II相似，说明氯气和水反应的产物具有

的性质是.

（5）戊同学将第三份氯水分成两等份，向其中一份加入等体积的蒸储水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的

氯化钠溶液，溶液为浅黄绿色。对比这两个实验现象能说明：»

26、（10分）常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醛等有机溶剂。利用如

图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。

实验步骤：

2

（一）在A装置中的圆底烧瓶中装入§容积的水，加上2粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和

50mL水。

（-）加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馈。

（三）向储出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醛萃取2次，将两次萃取的酸层合并，加入少量无水Na2s0舒将液

体倾倒入蒸储烧瓶中，蒸储得花椒油。

⑴装置A中玻璃管的作用是o装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是。

（2）步骤（二）中，当观察到现象时，可停止蒸储。蒸馈结束时，下列操作的顺序为（填标号）。

①停止加热②打开弹簧夹③关闭冷凝水

⑶在储出液中加入食盐的作用是一；加入无水Na2s04的作用是o

RlCOOCH]

（4）实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为。（残留物以表示）

R,COOCHj

（5）为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，搅拌，充分

反应，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚配，用O.lmol/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00mL。则该

花椒油中含有油脂g/L,

CITHJJCOOCH,

（以C「H”COO<%计，式量：884）o

C「H33coo&2

27、（12分）碱式碳酸钻［Cox（OH）y（CO3）z］常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。

为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

（1）请完成下列实验步骤：

①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

③加热甲中玻璃管，当乙装置中（填实验现象），停止加热;

④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

⑤计算。

（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是

（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的（填字母）连接在

（填装置连接位置）。

（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据:

乙装置的质量/g丙装置的质量/g

加热前80.0062.00

加热后80.3662.88

则该碱式碳酸钻的化学式为.

（5）含有CO（A1O2）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为.

（6）CoCL/HzO常用作多彩水泥的添加剂，以含钻废料（含少量Fe、AI等杂质）制取CoCL/HzO的一种工艺如下:

1

过■依MA*；at*4.^,JUcoCI,.6HQ

敢提（加熄）I用尊ft碎"H

CoCO.WpH也叵］

已知:

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH)2

开始沉淀（PH）2.37.57.63.4

完全沉淀（PH）4.19.79.25.2

①净除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为»

②加入CoC（）3调PH为5.2〜7.6,则操作I获得的滤渣成分为

③加盐酸调整PH为2〜3的目的为»

④操作n过程为（填操作名称）、过滤。

28、（14分）某兴趣小组利用芳香族化合物A制取有机物F的合成路线如下:

()()()

II

CCH.CHCCHCH.CCH.CH；

Be?CuCN.DME①S()C-..................

—^C.H.OBrAD-IC

FcBrj170〜175X;101-103X国"

C(X)H

E

(DkJK7()Et)t.Cu()

(2)CH3()H.Na<)H

③CH$C(X)H

1*)0CH(1KMn()j

已知:①RC(X)H*RC(K；H,；©RCH=CHR----->2RC(X)H

②GH-AICh

回答下列问题：

（DA的分子式为,BTC的反应类型为。

⑵足量的D与Na2c03溶液发生反应的化学方程式:o

（3）E的结构简式为o

（4）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。写出上述合成路线中含有手性碳的物质结构简式并用

星号（*）标出手性碳:0

（5）芳香族化合物M与A互为同分异构体，且M能发生银镜反应.则M的结构有种（不考虑立体异构）;其中核磁共振

氢谱显示有4种不同化学环境的氢且峰面积之比为6:2:1:1的结构简式有（任写-种）。

()

(6)结合已知信息写出用的合成路线(其他试剂任选)。

29、(10分)锢有“金属味精”之称。以天青石(主要含有SrSO,和少量CaCOs、MgO杂质)生产氢氧化锢的工艺如下:

焦炭盐酸

JJr___i

天青石一焙阖—►|酸浸|—A滁杂|―►I趁热过滤]---AS1(OH)2产品

co脱硫滤渣

已知氢氧化锯在水中的溶解度:

温度(℃)010203040608090100

溶解度(g/100mL)0.911.251.772.643.958.4220.244.591.2

(1)隔绝空气焙烧时SrSO,只被还原成SrS,化学方程式为

(2)“除杂”方法：将溶液升温至95℃,加NaOH溶液调节pH为12。

10

①95c时水的离子积小=1.0X1。-",^p[Mg(0H)2]=1.2X10-,则溶液中c(Mg?+)=—。

②若pH过大，将导致氢氧化锢的产率降低，请解释原因一»

(3)“趁热过滤”的目的是一,“滤渣”的主要成分为一。

(4)从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH)z产品的步骤为一、过滤、洗涤、干燥。

(5)“脱硫”方法：用FeCL溶液吸收酸浸产生的气体，请写出吸收时的离子方程式______;再用石墨电极电解吸收

液，电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是FeCL溶液。请写出电解时阳极的电极反应：―o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.二氧化硅与碳酸钙高温反应生成硅酸钙和二氧化碳；

B.二氧化硅为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；

C.二氧化硅与盐酸不反应；

D.二氧化硅高温下与碳反应生成一氧化碳和硅。

【详解】

A.二氧化硅与碳酸钙高温反应生成硅酸钙和二氧化碳，二者能反应，故A不选；

B.二氧化硅为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二者能反应，故B不选；

C.二氧化硅与盐酸不反应，二者不反应，故C选；

D.二氧化硅高温下与碳反应生成一氧化碳和硅，二者能反应，故D不选；

故选：C«

2、C

【解析】

A、加入CCL,振荡、静置，下层显紫红色，说明5mL0.05moi/LFeCb溶液中加入5mL0.05moi/LKI溶液，两者发

生氧化还原反应生成碘单质，所以反应的化学方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++L,故A正确；

B、II中下层显极浅的紫色，说明加入饱和KSCN溶液，平衡2Fe3++292Fe2++L逆向移动，所以在饱和KSCN溶液

中，碘单质是氧化剂，铁离子是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：II中，L>Fe3+,

故B正确；

C、反应a进行是铁离子与碘离子反应生成单质碘和亚铁离子，而反应b进行的是铁离子与KSCN溶液生成络合物的

反应，两者反应不同，无法比较其反应程度的大小，故C错误；

D、II中下层显极浅的紫色，说明平衡2Fe3++2lP2Fe2++L逆向移动，导致亚铁离子的浓度减小，DI中向另一份加入

CC14,碘单质溶解在四氯化碳中碘单质的浓度减小，平衡2Fe3++2I-=2Fe2++L正向移动，所以水溶液中c(Fe2+)：H<

in,故D正确；

答案选c。

3、C

【解析】

A选项，明矶是两种阳离子和一种阴离子组成的盐，小苏打是一种阳离子和一种阴离子组成的盐，因此都不能称为混

盐，故A错误；

B选项，在上述反应中，浓硫酸化合价没有变化，因此浓硫酸只体现酸性，故B错误；

C选项，CaOCL中有氯离子和次氯酸根，一个氯离子升高一价，生成一个氯气，因此每产生ImolCL,转移电子数为

NA,故C正确；

D选项，CaOCL中含有钙离子、氯离子、次氯酸根，因此1molCaOCL共含离子数为3NA,故D错误；

综上所述，答案为C。

【点睛】

读清题中的信息，理清楚CaOCL中包含的离子。

4、D

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m可做制冷剂，则m为NH”则X为H；无色气体p遇空气变为红

棕色，则p为NO；N元素的简单氢化物是非电解质，所W不是O、N,则Y为N,Z为O,W原子的最外层电子数

是X与Z原子最外层电子数之和，且其简单氢化物r溶于水完全电离，则W为CL,

【详解】

A.电子层数越多离子半径越大，电子层数相同，原子序数越小半径越大，所以简单离子半径：C1>N3>O2>H+,故A

错误；

B.Y为N,其价层电子为2s22P3,价电子轨道表示式为：而it故B错误：

H

HN:H

C.r与m可形成离子化合物氯化钱，钱根的正确电子式为,故C错误;

H-

D.氨气与氧气在催化剂加热的条件下可以生成NO,故D正确；

故答案为D«

5、B

【解析】

A.共价化合物可能是分子晶体，也可能是原子晶体，则熔沸点不一定都较低，故A错误；B.根据排列组合,

：，H、；,H三种核素可组成3种不同的水分子，故B正确；C.氢键是分子间作用力，只影响物理性质不影响化学性质，H

2。分子比H2s分子稳定的原因，是H2O分子H—O的键能大的缘故，故C错误；D.高温下SiCh能与CaCCh固体反应生

成CaSiCh和CO2,不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，故D错误；答案为B

O

6、D

【解析】

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R可能为C元素或S元素，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C

元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为NazO、Na2O2,则Y为O元素，Z为Na元素；Z与T形成的

Z2T化合物，且T的原子半径比Na小，原子序数T>Z,则T应为S元素，X的原子半径最小，原子序数最小，原子

半径也较小，则X应为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题。

【详解】

根据上述推断可知：X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。

AS?•核外有3个电子层，Na+核外有2个电子层，由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子

层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：T>Y>Z,A错误；

B.ZzY、Z2Y2表示的是NazO、Na2O2,NazO只含离子键，Na2()2含有离子键、极性共价键，因此所含的化学键类型

不相同，B错误；

C.O、S是同一主族的元素，由于H2O分子之间存在氢键，而H2s分子之间只存在范德华力，氢键的存在使H2O的沸

点比HzS高，而物质的稳定性与分子内的共价键的强弱有关，与分子间作用力大小无关，C错误；

D.ZXT表示的是NaHS,该物质为强碱弱酸盐，在溶液中HS-水解，消耗水电离产生的H+结合形成HzS,使水的电离

平衡正向移动，促进了水的电离，使溶液中c(OIT)增大，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+),溶液显碱性，D正

确；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查了原子结构与元素性质及位置关系应用的知识，根据原子结构特点及元素间的关系推断元素是解题的关键，

侧重于学生的分析能力的考查。

7,D

【解析】

A.锂电池使用过程中，锂失电子发生氧化反应，故不选A；

B.«铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，铝失电子发生氧化反应，故不选B；

C.长征五号运载火箭采用液氢液氧作为推进剂，发射过程发生氧化还原反应放热，故不选C；

D.用“天眼”接收宇宙中的射电信号，没有生成新物质，不属于化学变化，故D选；

故选D。

8、D

【解析】

A.该反应是反应前后气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCL的转化率减小，A错误；

B.该反应是可逆反应，达平衡时，吸收热量小于QkJ,B错误；

012mol<L1

C.速率之比等于反应系数之比，V(H2)=-V(HC1)=lx'^O.OlSmol.L'.min-,C错误；

224min

0.025QkJ,

D.由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HC1的物质的量为百■;———x4=0.1mol,

QkJ»mol

100mLimol•I7】的NaOH的物质的量为0.Imol,二者物质的量相等，恰好反应，D正确；

故答案为：D。

9、A

【解析】

A.蒸储海水，利用沸点的差异分离易挥发和难挥发的物质，没有涉及到化学变化，A项符合题意；

B.铁矿石炼铁，从铁的化合物得到铁单质，涉及到化学变化，B项不符合题意；

C.石油裂解，使得较长碳链的烷克断裂得到较短碳链的垃类化工原料，涉及到化学变化，C项不符合题意；

D.煤生成水煤气，C与水蒸气高温条件下得到CO和H2,涉及到化学变化，D项不符合题意；

本题答案选A。

10、A

【解析】

A.碳碳双键、苯环能发生加成反应，酯基能发生取代反应、水解反应和氧化反应，A正确；

B.该有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，B不正确；

C.分子结构中含有羟基、酯基、氨基、碳碳双键四种官能团，C不正确；

D.苯环中碳原子一定共平面，但苯环与其它碳原子不一定在同一平面内，D不正确；

故选Ao

11,B

【解析】

+3+

A.氧化亚铁溶于稀硝酸，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+NO3+10H=3Fe+5H2O+NOT，故A错

误；

B、澄清石灰水中通入过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钙，反应为Ca(OH)2+SO2=CaSO31+H2O,

CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,故总的离子方程式为OIT+SO2=HSO3-,故B正确；

C.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH”溶液混合反应生成碳酸领沉淀和氨水，反应的离子方程式为

+2+

NH4+HCO3+Ba+2OH=BaCO3；+H2O+NH3H2O,故C错误；

D.NH4Al(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合，AF+应转化为AlOr,NH4+也会与OT反应，故D错误；

答案选B。

12、D

【解析】

A.电解池的阳极上发生失去电子的氧化反应；

B.二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙；

C.压敏胶属于有机物，具有较强的分子间作用力；

D.人体所需六大营养物质中产能最高的是油脂。

【详解】

A.A1是活泼金属，作阳极时，失去电子生成氧化铝，所以铝制品作电解池阳极电解，可在铝制品表面生成坚硬的氧化

物保护膜，A正确；

B.二氧化硫能形成酸雨，并且二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙进入炉渣，所以在燃煤中加入石灰石或生石灰,

减少环境污染，是目前主要脱硫方法，B正确；

C.压敏胶属于有机物，具有较强的分子间作用力，能牢固黏贴物品，C正确；

D.人体所需六大营养物质中：直接的供能物质是糖类，产能最高的是油脂，D错误；

故合理选项是IK

【点睛】

本题综合考查物质的性质与用途，掌握反应原理和物质的性质即可解答，侧重考查了学生的分析能力，有利于培养学

生的良好的科学素养，提高学习的积极性。

13、D

【解析】

A.根据电荷守恒点②中存在c(CH3coO-)+c(OH-)+c(CD=c(Na+)+c(H*),点③中存在

c(CN-)+c(OH-)+c(Cr)=c(Na*)+c(H*),由于两点的溶液体积不等，溶液的pH相等，则c(Na*)不等，c(H*)分别相等,

因此阳离子的物质的量浓度之和不等，故A错误；

B.点①所示溶液中含等物质的量浓度的NaCN、HCN,NaCl,存在物料守恒c(CN)+c(HCN)=2c(CF),故B错误；

C.点②所示溶液中含有等物质的量浓度的CIhCOONa、CH3COOH和NaCL溶液的pH=5,说明以醋酸的电离为主,

因此C(CH3co(T)>c(C「)，故C错误；

D.点④所示溶液为等物质的量浓度的醋酸和氯化钠，浓度均为0.05moi/L,则c(Na*)=c(C「)=O.05moi/L,

+

c(CH3COO)+C(CH3COOH)=0.05mol/L,根据电荷守恒，c(CH3COO)+c(OH)+c(Cl)=c(Na)+c(H*),因此

c(CH3COO)=c(H)-c(OH),贝(j

c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H*)=0.05mol/L+0.05mol/L-c(CH3COO)+c(H+)=0.Imol/L-c(H)+c(OH)+c(H.)=0.Imol

/L+c(OH)>0.Imol/L,故D正确。答案选D。

14、A

【解析】

A.根据图中曲线可知，曲线的斜率表示反应速率，起始浓度不同分解速率不同，PH不同分解速率也不同，故R的起

始浓度和溶液的PH均影响R的降解速率，且R的起始浓度越大，降解速率越小，故A错误；B.溶液酸性越强，即pH

越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B正确；C.在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为

‘."二"二二二=0.0875,lOimoLin”,故C正确；D.根据图示可知：在0-50min之间，pH=2和pH=7时由于初始的

量相同，变化量也相同，所以R的降解百分率相等的，故D正确；答案为A。

15、D

【解析】

A.高温条件下，可用碳还原SiO2制备单质Si,故A正确；

B.镁单质可与NH4a溶液反应生成NH3和氢气、氯化镁，故B正确；

C.浓硫酸具有强氧化性与NaBr固体共热可生成单质Br2,故C正确；

D.摩尔盐的组成可用(NH4)2SO4・FeSO#6H2O表示，故D错误；

故选D。

16、A

【解析】

A.阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放

电，所以隔膜B是阳离子交换膜，选项A错误；

B.阳极上是阴离子氯离子失去电子的氧化反应，即2Cr-2e--CLT，选项B正确；

C.电解池的阴极材料可以被保护，阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，增大反应接触面，选项C正确；

D.阴极区域是氢离子得电子的还原反应，电极上产生无色气体氢气，氢氧根离子浓度增加，溶液中出现少量氢氧化镁

白色沉淀，选项D正确。

答案选A。

17、C

【解析】

A.pH=l的溶液显酸性，CHC”-有强氧化性，会把CH3cH20H氧化，故A错误；

B.草酸钙难溶于水，故B错误；

C.C6H50H的酸性比碳酸弱比碳酸氢根强，因此可以共存，故C正确；

D.使甲基橙变为成橙色的溶液显酸性，其中不可能存在大量的CCh乙故D错误；

故答案为C«

18、C

【解析】

X+、Y+、M2\N”均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，X、Y形成+1价离子，则X、Y不能为H,由于

离子半径Y+>X+,则Y为钠，X为锂元素；离子半径N*>Y+,则N为氧元素或硫元素；离子半径Y+>M2+,则M

为镀元素或镁元素，结合元素周期表和元素周期律分析解答。

【详解】

A.Y为钠元素，N为氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半径都小于钠原子，故A错误；

B.Y为钠元素，X为锂元素；原子序数Y>X,M为镀元素或镁元素，N为氧元素或硫元素，所以原子序数大小关系

不唯一，故B错误；

C.N为氧元素或硫元素，核外电子数为10或18；M为镀元素或镁元素，M2+核外电子数为2或10,M2\M-核外

电子数：可能相等，也可能不等，故C正确；

D.Y为钠元素，M为镀元素或镁元素，金属性Y>M,所以碱性：YOH>M(OH)2,故D错误；

故选C。

【点睛】

正确判断元素的种类是解题的关键。本题中X、Y的判断要注意“一定数目电子”一般认为不能为“0”。

19、B

【解析】

A.充电时阳极发生反应Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+,产生ImolPbCh,转移2moi电子，阳极增重lmolx239g/mol=239g,

若阳极质量增加23.9g时转移0.2mol电子，A错误；

B.放电时正极上发生还原反应，PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O,c(H+)减小，所以溶液的pH增大，B正确；

C.放电时，负极上是金属Pb失电子，发生氧化反应，不是PbCh发生失电子的氧化反应，C错误；

D.充电时，PbCh电极与电源的正极相连，作阳极，发生氧化反应，电极反应式为Pb2++2H2O-2e=PbO2+4H+,Pb电极

与电源的负极相连，D错误；

故合理选项是B。

20、C

【解析】

A.钾和水反应生成KOH和氢气，故A不选；

B.加热条件下，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，故B不选；

C.加热条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C选；

D.铜和水不反应，故D不选。

故选C。

21、C

【解析】

A.为使硫酸铜晶体充分反应，应该将硫酸铜晶体研细，因此要用到研磨操作，A不符合题意；

B.硫酸铜晶体结晶水含量测定实验过程中，需要准确称量瓷组堪的质量、瓷用竭和一定量硫酸铜晶体的质量、瓷组堪

和硫酸铜粉末的质量，至少称量4次，所以涉及到称量操作，需要托盘天平，B不符合题意；

C.盛有硫酸铜晶体的瓷生期放在泥三角上加热，直到蓝色完全变白，不需要蒸发结晶操作，因此实验过程中未涉及到

蒸发结晶操作，C符合题意；

D.加热后冷却时，为防止硫酸铜粉末吸水，应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜，

因此需要使用干燥器，D不符合题意；

故合理选项是C.

22、A

【解析】

A.Mg(OH”具有碱性，能与盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，故A正确；

B.H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂，故B错误；

C.FeCb水解后生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可用作净水剂，故C错误;

D.液N%气化时吸热，可用作制冷剂，故D错误；

故选A。

二、非选择题(共84分)

23、C6H7N埃基、碳碳双键酯化反应(或取代反应)HOCH2COOC2H5

2

【解析】

本小题考查有机化学基础知识，意在考查学生推断能力。

(1)结合芳香族化合物A的结构简式可知其分子式；由有B的结构简式确定其官能团；

(2)根据D和E的官能团变化判断反应类型；

(3)G能与金属钠反应，则G中含竣基或羟基，对比D和E的结构简式可确定G的结构简式；

(4))E-F的反应中，E中的酚羟基的氢原子被苯甲基取代生成F；

(5)发生银镜反应，与FeCb溶液不发生显色反应但水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应，说明该有机物分子

中不含有酚羟基,但其水解产物中含有酚羟基,故该有机物为酯类,核磁共振氢谱有四组峰,氢峰的面积之比为621:1,

说明该有机物分子中含有