浙江省嘉兴市重点名校2021-2022学年高三下学期第五次调研考试化学试题含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、浓差电池有多种:一种是利用物质氧化性或还原性强弱与浓度的关系设计的原电池（如图1）:一种是根据电池中存

在浓度差会产生电动势而设计的原电池（如图2）。图1所示原电池能在一段时间内形成稳定电流;图2所示原电池既能

从浓缩海水中提取LiCL又能获得电能。下列说法错误的是

A.图1电流计指针不再偏转时,左右两侧溶液浓度恰好相等

B.图1电流计指针不再偏转时向左侧加入NaCl或AgNCh或Fe粉，指针又会偏转且方向相同

C.图2中Y极每生成1molCL,a极区得到2moiLiCl

D.两个原电池外电路中电子流动方向均为从右到左

2、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是

2-

A.含等物质的量的AKh，OH，CO3?-的溶液中，逐滴加入盐酸：AIO2,OFT、CO3

B.含等物质的量的FeB。、FeL的溶液中，缓慢通入氯气：「、Br，Fe2+

C.含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2>K2cO3、BaCO3

D.含等物质的量的Fe3+、Cip+、H+的溶液中加入锌粉:Fe3+、Cu2+>H+>Fe2+

3、常温下在ZOmLO.lmoll-Na2cO3溶液中逐滴加入O.lmoH/iHCI溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒（CO2

因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法不氐确的是

A.在同一溶液中，H2cth、HCO；、CO：不能大量共存

B.测定混有少量氯化钠的碳酸钠的纯度，若用滴定法，指示剂可选用酚酥

C.当pH=7时，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系：c（Na+）＞c（C「）＞c（HCO；）＞c（H+）=c（OH-）

D.已知在25℃时，CO：水解反应的平衡常数即水解常数=2.0x10-4,溶液中c（HCO；）：c（COj）=1：1时,

溶液的pH=10

4、从粗铜精炼的阳极泥（主要含有C%Te）中提取粗碑的一种工艺流程如图：（已知Teo2微溶于水，易溶于强酸和

强碱）下列有关说法正确的是（）

用极说粗《*

慌液

A.“氧化浸出”时为使确元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

B.“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒

4+

C.“还原”时发生的离子方程式为2SO；-+Te+4OH-=TeJ+2SOj+2H2O

D.判断粗碎洗净的方法：取最后一次洗涤液，加入BaC"溶液，没有白色沉淀生成

5、从粗铜精炼的阳极泥（主要含有CuzTe）中提取粗确的一种工艺流程如图：（已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱）

下列有关说法正确的是

。2、H2s。4H2s。4Na2s。3

阳---------------------

极一氧化浸出一过滤一＞TeO2—＞酸浸一还原f粗硫

泥--------———

滤液

A.“氧化浸出”时为使硝元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

B.“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒

C.判断粗确洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCL溶液，没有白色沉淀生成

D.“还原”时发生的离子方程式为2sO32-+Te4++4OlT=Tel+2SO4*+2H2O

6、依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=L+3H2so4+2NaHSO4,利用下列装置从含NaKh的废液中制取单质碘的CCL,溶液

并回收NaHSO4o其中装置正确且能达到相应实验目的是

A.①②③④B.①②③C.②③④D.②④

7、下列实验可以达到目的是（)

选项实验目的实验过程

A探究浓硫酸的脱水性向表面皿中加入少量胆矶，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象

B制取干燥的氨气向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通过装有P2O5的干燥管

C制备氢氧化铁胶体向饱和氯化铁溶液中滴加氨水

D除去MgCL溶液中少量FeCb向溶液中加入足量MgO粉末，充分搅拌后过滤

A.AB.BC.CD.D

8、《天工开物》记载“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”涉及的主要反应为:

S+2KNO3+3C点燃KS+3CO2+N2b下列有关说法不正确的是（）

A.硝石主要成分为硝酸盐B.硫磺在反应中作还原剂

C.该反应为放热反应D.火药可用于制作烟花爆竹

9、《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是

A.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到

C.王安石诗句"爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D.曹植诗句“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。

10、化学与生产、生活等密切相关。下列叙述正确的是

A.用碳酸氢钠溶液不能一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

B.汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应

C.电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染

D.油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应

11、下列除杂方案正确的是

选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法

洗气

ACO2(g)SO2(g)饱和NaHSCh溶液、浓H2sCh

BNH4CI(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液过滤

CCh(g)HCl(g)饱和NaHCCh溶液、浓H2sCh洗气

D浓洗气

SO2(g)so3(g)H2s04

A.AD.D

12、aL（标准状况）CO2通入l（）（）mL3moi/LNaOH溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是

2

A.a=3.36时，CO2+2OH-^CO3-+H2O

2

B.a=4.48时,2CO2+3OH-^CO3-+HCO3-+H2O

2

C.a=5.60时，3CO2+4OH--^CO3-+2HCO3-+H2O

D.a=6.72时，CO2+OH-^HCO3-

13、某化学小组设计“全氢电池”如图中甲池（其中a、b为多孔石墨电极），拟用该电池电解处理生活污水，达到絮凝净

化的目的。其工作原理示意图：

闭合K工作过程中，下列分析错误的是

A.甲池中a极反应为：H2-2e+2OH=2H2O

B.乙池中Fe电极区附近pH增大

C.一段时间后，乙池的两极间出现污染物颗粒沉降现象

D.如果A1电极上附着较多白色物质，甲池中Na+经过交换膜速率定会加快

14、中国传统文化对人类文明贡献巨大，书中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明

不合理的是（）

A.《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰消（KNOA、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用了KNO3的氧化

性

B.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸储法将高粱中的乙醇分离出来

C.我国古代人民常用明矶除去铜器上的铜锈［CU2（OH）2c

D.蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张,由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。“蔡侯纸”的制作

工艺中充分应用了化学工艺

15、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiOz光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2s,还原为NazS。

下列说法错误的是

肉ri换IKM

A.充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能

B.放电时，a极的电极反应式为：4S"-6e-=S；-

C.充电时，阳极的电极反应式为：3r-2e=I3-

D.M是阴离子交换膜

16、化学与生产、生活和社会密切相关。下列有关说法正确的是()

A.食品袋中放置的CaO可防止食品氧化变质

B.华为继麒麟980之后自主研发的7m芯片问世，芯片的主要成分是二氧化硅

C.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2\Cu2\Cd2\Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离

子较强的物理吸附

D.SO2具有漂白性可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫

17、ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是()

A.该装置可以在高温下工作

B.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

+

C.负极反应为CH3COO+2H2O-8e=2CO2t+7H

D.该装置工作时，电能转化为化学能

18、关于下列四个装置的说明符合实验要求的是

A.装置①：实验室中若需制备较多量的乙焕可用此装置

B.装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸

C.装置③：实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘

D.装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物

19、人体尿液中可以分离出具有生长素效应的化学物质——口引噪乙酸，口引味乙酸的结构简式如图所示。下列有关说法

正确的是

A.分子中含有2种官能团

B.咧味乙酸苯环上的二氯代物共有四种

C.1mol吧躲乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5m0IH2

D.分子中不含手性碳原子

20、下列说法正确的是

A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.反应4Fe（s）+3O2（g）^=2Fe2t）3（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应

23

C.3mol%与1molN2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6x6.02x10

D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

21、电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立

的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现

了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是（）

淡水或浓缩海水

A.离子交换膜b为阳离子交换膜

B.各间隔室的排出液中，①@⑤⑦为淡水

C.通电时，电极1附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显

D.淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值

22、人类已经成功合成了117号元素Uus,关于得UUS的叙述正确的是

A.原子内电子数多于中子数B.与常UUS电子式相同

C.元素的近似相对原子质量是294D.处于不完全周期内

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：

CH,—CH-CH-CHO

已知：RCHO+CH3CHO_WNaOH-RCH(OH)CH2CHO.

试回答：

（1）A的结构简式是,E-F的反应类型是.

（2）BTC反应的化学方程式为o

（3）C-D所用试剂和反应条件分别是oE中官能团的名称是o

（4）检验F中碳碳双键的方法是«

（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为埃基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有种（除

D外）。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为3：2：2：1的同分异构体的结构简式为

24、（12分）普鲁卡因M（结构简式为H蕤一^^^COOCHiCHzNtCHsh）可用作临床麻醉剂，熔点约60°C。它的一条

合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）:

已知：B和乙醛互为同分异构体；—21一的结构不稳定。

完成下列填空：

（1）比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物的名称是.

（2）写出反应①和反应③的反应类型反应①,反应③»

（3）写出试剂a和试剂b的名称或化学式试剂a,试剂b

（4）反应②中将试剂a缓缓滴入C中的理由是o

（5）写出B和F的结构简式B,F

（6）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式o

①能与盐酸反应②能与碳酸氢钠反应③苯环上有2种不同环境的氢原子

25、（12分）某实验室废液含N”：、Na\Fe3\CN+、SO：、PO：等离子，现通过如下流程变废为宝制备K2O2O7。

K(»i

|艾蛆|I.

|度渣

已知:

（a）2CrO：（黄色）+2丁；——^Cr2O^（橙色）+凡。;C产+6?叫=[0（岫3）6『（黄色）

（b）金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。

pH

金属离子

开始沉淀完全沉淀

Fe3+2.73.7

Cr3+4.96.8

请回答：

(1)某同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、点样、薄

层色谱展开、氨熏后的斑点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是(实验顺序已打乱)，C的斑点颜色为

(2)步骤②含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为，

(3)在下列装置中，②应选用。(填标号)

图2

(4)部分物质的溶解度曲线如图2,步骤⑤可能用到下列部分操作：a.蒸发至出现大量晶体，停止加热；b.冷却至室

温；c,蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；d.洗涤；e.趁热过滤；f.抽滤。请选择合适操作的正确顺序。

(5)步骤⑤中合适的洗涤剂是(“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水”、“冰水”)。

⑹取mg粗产品配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用cmol-L1的(NH4)2Fe(SC>4)2标准溶液滴定(杂质不反应),

消耗标准(NHRFelSOR溶液VmL,则该粗产品中KzCrzCh的纯度为。

26、(10分)以铝土矿(主要成分为人匕。3,含少量SiO?和FjO,等杂质)为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如

图［已知：Si。?在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(NaAlSiOrnH?O)沉淀］。

(1)用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式―。

(2)溶液a中加入NaHCO,后，生成沉淀的离子方程式为

(3)有人考虑用熔融态A1C1，电解制备铝，你觉得是否可行？请说明理由：_»

(4)取一定量的氮化铝样品，用以下装置测定样品中A1N的纯度(夹持装置已略去)。打开K?,加入NaOH浓溶液,

至不再产生NH,。打开K-通入N?一段时间。

①写出A1N与NaOH溶液反应的化学方程式______

②实验中需要测定的数据是

27、(12分)乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志，根据以下实验，请回答下列问

题:

湿通r石蜡

油的石林

(1)实验之前需要对该装置进行气密性的检查，具体操作为：

(2)石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是(填写序号)；

①只有甲烷②只有乙烯③烷烧与烯煌的混合物

(3)实验过程中装置B中的现象为,若装置D中产生了白色沉淀，则说明装置C中发生反应的离子方程式

为;

(4)该实验中碎瓷片的作用是(填序号)；

①防止暴沸②有催化功能③积蓄热量④作反应物

(5)将分解产生的气体混合物全部通入到足量滨水中，漠水增重mg,则该气体混合物中属于烯短的原子个数为

(用NA表示)；

(6)利用A装置的仪器还可以制备的气体有(任填一种)，产生该气体的化学方程式为

28、(14分)二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧，研究CO催化还原S(h的适宜条

件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。

I.从热力学角度研究反应

1

(1)C(s)+O2(g)=-CO2(g)AHi=-393.5kJ-mol'

1

CO2(g)+C(s)==2CO(g)AH2=+172.5kJmol

1

S(s)+O2(g)^^SO2(g)AH3=-296.0kJmol

写出CO还原SO2的热化学方程式:。

(2)关于CO还原SO2的反应，下列说法正确的是»

A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变，则反应已达到平衡状态

B.平衡状态时,2vi(CO)=v迪(SO2)

C.其他条件不变，增大SO2的浓度,CO的平衡转化率增大

D.在恒温恒压的容器中，向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变

n.NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO,有人提出用活性炭对N。、进行吸附，发生反应如下:

反应a：C(s)+2NO(g)==N2(g)+CO2(g)AZ/=-34.0kJ/mol

反应b:2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)\H=-64.2kJ/mol

(3)对于反应a,在TJC时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:

时间(min)

01020304050

浓度(mol・L・i)

NO1.000.580.400.400.480.48

N200.210.300.300.360.36

①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=,当升高反应温度，该反应的平衡常数K(选填“增

大”、“减小”或“不变

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母)。

A.加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂

(4)①某实验室模拟反应b,在密闭容器中加入足量的C和一定量的NCh气体，维持温度为T2℃,如图为不同压强下

反应b经过相同时间Nth的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率

随着压强增大而增大的原因_____________;在UOOkPa时，NCh的体积分数为o

10o

率

*8o

a6o

—

F4o

O

N2O

0

995O

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K。在T2C、Llxl()6pa时，该反应的化

学平衡常数Kp=(计算表达式表示)；已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)x体积分数。

29、(10分)氢能作为高效清洁的二次能源，应用前景日益广泛。二甲醛制氢技术是实现小规模现场制氢的一种理想

方案。其反应原理主要分两步：

二甲醛水解：CH3OCH3(g)+H2O(g)=^2CH30H(g)AHj=+23.53kJ/mol反应I

甲醇与水蒸汽重整：CH3OH(g)+H2O(g)^^^3H2(g)+CO2(g)AH2=+49.48k.J/mol反应II

回答下列问题。

⑴反应CH30cH3(g)+3HzO(g)^=i6H2(g)+2CO2(g)AH3=。该反应自发进行的条件是(填

“高温”、“低温”或“任意条件”)。

(2)实验室条件下，二甲醛与水蒸汽以物质的量之比1：3混合，以固定的高流速通过填充有催化剂HZSM-5(分子筛)

反应器。测得如下关系图(图1和图2)。图2中的平衡值是指不同温度下的平衡转化率。

反应器出「二甲醛摩尔质量)X1。。％

已知：二甲醛转化率=(1-

反应器进口二甲醛摩尔质量

♦早衙值

W

摹35▲HZSMS(tiOmio)

330■HZSM-3(2SOtua)

壬233O

*202O曲线①

15一

&1-i10

，曲线②，

100ISO200250300

t/min

不同温度下二甲酸水解转化率随时间的变化图2二甲触水解转化率与温度的关联

①下列说法合理的是

A.图1中表明，催化剂HZSM-5的活性只受温度影响，与反应持续时间无关

B.图1中使用不同的催化剂可以改变二甲醛水解的平衡转化率

C.图2中曲线①数值高于平衡值，是因为催化剂可能会吸附部分未反应的二甲酸

D.图2中曲线①和曲线②在275c前二甲醛的转化率与平衡转化率的趋势一致,这与反应I和反应II是吸热反应有关

E.图2中曲线②在在较低温度时二甲醛的转化率与平衡值保持一致，主要是反应持续280min后已达到平衡状态

②图2曲线②数值在280C之后明显下降，解释可能原因___________

(3)在固定体积容器内，二甲醛与水蒸汽以物质的量之比1：3投料，温度恒定为150℃,二甲醛的平衡转化率约为15%,

平衡时容器内总压为P。，升温到280C并保持恒定，再次达到平衡，此时二甲醛平衡转化率接近22%,而容器内总压

约为1.5P。，请解释升温二甲醛平衡转化率增大的原因。

中

行

的

仑

邱

t/nin

(4)研究表明，在相同条件下，反应I的活化能远小于反应II的活化能，在固定体积容器内，二甲醛与水蒸汽以物质的

量之比1：3投料，温度恒定为250C,反应在h时刻达到平衡，在图中作出甲醇含量随时间变化的关系图

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1,B

【解析】

图1左边硝酸银浓度大于右边硝酸银浓度，设计为原电池时，右边银失去电子，化合价升高，作原电池负极，左边是

原电池正极，得到银单质，硝酸根从左向右不断移动，当两边浓度相等，则指针不偏转；图2氢离子得到电子变为氢

气，化合价降低，作原电池正极，右边氯离子失去电子变为氯气，作原电池负极。

【详解】

A.根据前面分析得到图1中电流计指针不再偏转时，左右两侧溶液浓度恰好相等，故A正确；

B.开始时图1左边为正极，右边为负极，图1电流计指针不再偏转时向左侧加入NaCl或Fe,左侧银离子浓度减小，

则左边为负极，右边为正极，加入AgN(h,左侧银离子浓度增加，则左边为正极，右边为负极，因此指针又会偏转但

方向不同，故B错误；

C.图2中Y极每生成1molCL,转移2moi电子，因此2moiLi+移向a极得到2moiLiCL故C正确；

D.两个电极左边都为正极，右边都为负极，因此两个原电池外电路中电子流动方向均为从右到左，故D正确。

综上所述，答案为B。

【点睛】

分析化合价变化确定原电池的正负极，原电池负极发生氧化，正极发生还原，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

2、D

【解析】

A.在含等物质的量的AIO2-、OH\CO3”的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH与盐酸的反应，故A错误；

B.含等物质的量的FeBrz、的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性r>Fe2+>B广，则化学反应的先后顺序为1-、Fe2\

Br,故B错误；

C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CCh,则化学反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH、

K2co3、BaCO3,故C错误；

D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2\H+的溶液中加入锌粉，由氧化性Fe3+>CM+>H+>Fe2+,则化学反应的先后顺序

为Fe3+、Cu2\H\Fe2+,故D正确；

答案选D。

3、D

【解析】

A.根据图像分析，pH>8时只有碳酸根离子和碳酸氢根离子，pH=8时，只有碳酸氢根离子，pHV8时，溶液中只有

碳酸和碳酸氢根离子，则在同一溶液中，H2c03、HCOy、CO32•不能大量共存，故A正确；

B.Na2c03溶液中逐滴加入HC1溶液，用酚酚作指示剂，滴定产物是NaHCO：,用甲基橙作指示剂滴定时，NaHCO,

和HC1溶液的反应产物是H2cO3,故B正确；

C.由图象可知，pH=7时，c(H+)=c(OH-),溶液中含碳元素的主要微粒为HCOy、H2c03,电荷守恒可知：

++++

c(Na)+c(H)=c(Cr)+c(HCO3)+c(OH-),则c(Na)>c(CF),因HCCh-水解，则c(Na)>c(CD>c(HCO3-),溶液中各种

++

离子的物质的量浓度的大小关系为c(Na)>c(Cr)>c(HCO3-)>c(H)=c(OH-),故C正确；

D.已知在25℃时，溶液中c(HCO；)：c(CO：)=l：l,CO；水解反应的平衡常数即水解常数=

)=C(OH-)=2.0X10-4,则C(H+)=3、=—^T=5.0X10-11,溶液的pHVlO,故D错误；

2-4

c(CO3')c(OH)2.0xIO

4、D

【解析】

A.由题中信息可知，TeCh微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。Cu2Te与硫酸、氧气反应，生成硫酸铜和TeO2,

硫酸若过量，会导致TeCh的溶解，造成原料的利用率降低，故A错误；

B.“过滤”用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，故B错误；

C.Na2s加入到Te(SCh)2溶液中进行还原得到固态确，同时生成Na2so4,该反应的离子方程式是2SO32-+Te4

+2-+

+2H2O=Te；+2SO4+4H,故C错误；

D.通过过滤从反应后的混合物中获得粗硅，粗确表面附着液中含有SO4”，取少量最后一次洗涤液，加入BaCL溶液，

若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净，故D正确。

故选D。

5、C

【解析】

A.从阳极泥中提取粗碗，第一步是将Te元素转化为Te(h的沉淀过滤出来，考虑到Te(h易溶于强酸和强碱，所以氧

化浸出步骤中酸不可加过量，A错误；

B.过滤操作需要漏斗，而不是分液漏斗，B错误；

C.通过分析整个流程可知，最终得到的粗确固体表面会吸附溶液中的SO；,因此判断洗净与否，只需要检验最后一

次洗涤液中是否仍含有so；即可，C正确；

D.酸浸时Te(h溶解，随后被Na2s03还原，Te(h生成Te单质，SO：生成SO：，所以正确的离子方程式为：

2SO；+TeO2=2SO^+TeJ<,TeCh是氧化物离子方程式中不能拆分，D错误。

答案选C。

6、B

【解析】

依据实验步骤及操作的规范性、科学性分析作答。

【详解】

①浓硫酸在加热条件下与铜反应制取SCh,装置正确且能达到相应实验目的；②气体和液体反应，有防倒吸装置，装

置正确且能达到相应实验目的；③用四氯化碳从废液中萃取碘，静置后分液，装置正确且能达到相应实验目的；④蒸

发溶液时用蒸发皿，而不应用用堪，装置错误，不能达到实验目的；故B项正确。

答案选B。

7、D

【解析】

A、该实验体现的是浓硫酸的吸水性，选项A错误；

B、氨气为碱性气体，而P2O5是酸性氧化物，两者在潮湿的条件下可发生反应，选项B错误；

C、向饱和氯化铁溶液中滴加氨水将得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，选项C错误；

D、MgO粉末可促进铁离子水解生成氢氧化铁的沉淀，过滤后得到MgCh溶液，选项D正确；

答案选D。

8、B

【解析】

A.KNCh是硝酸盐，硝石主要成分为硝酸盐，故A正确；

B.硫元素化合价由0降低为-2,硫磺在反应中作氧化剂，故B错误；

C.黑火药爆炸释放能量，所以该反应为放热反应，故c正确；

D.燃放烟花爆竹，利用火药爆炸释放的能量，所以火药可用于制作烟花爆竹，故D正确；

答案选B。

9、A

【解析】

A.水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故A错误；

B.“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，故B正确；

C.爆竹爆竹的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故C正确；

D.“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故D正确；

故选A。

10、C

【解析】

A.碳酸氢钠溶液遇乙酸反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，产生气泡，遇苯分层，遇乙醇互溶不分层，现象不同，能

一次性鉴别，A错误；

B.汽车尾气中的氮氧化合物主要来自排气管处氮气和氧气反应生成NO,NO和氧气生成NO2,而不是来自汽油与氧

气反应，B错误；

C.电子垃圾含有重金属，能污染土壤和水体，电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染，C

正确；

D.油脂和蛋白质在人体内均能发生水解反应，糖类中多糖能水解，单糖不能水解，D错误。

答案选C。

11、D

【解析】

A、除去CO2中混有SO2,常用饱和NaHCCh溶液，故A错误；

B、加入NaOH溶液，不仅Fe3+能与NaOH反应，而且NH&+也能与NaOH发生反应，故B错误；

C、除去CL中HCL常用饱和NaCl溶液，不能用NaHCCh溶液，容易产生新的杂质CCh,故C错误；

D、SO3能溶于浓硫酸，SO2不溶于浓硫酸，因此可用浓硫酸除去Sth中混有SO3,故D正确；

答案为D。

12、C

【解析】

n(NaOH)=0.1Lx3mol-L-l=0.3mol；

2

A.a=3.36时，n(CO2)=0.15mol,CO2+2OH=CO3+H2O,故不选A；

2

B.a=4.48时，n(CO2)=0.2mol,由C原子守恒及电荷守恒可知，2CO2+3OH-=COJ+HCO3+H2O,故不选B；

C.a=5.60Bt,n(CO2)=0.25mol,由C原子守恒及电荷守恒可知，发生的反应为5co2+6OlT=CCh'+dHCOj+HzO

中，故选C；

D.a=6.72时，n(CO2)=0.3mol,发生CCh+OHrHCCh一，故不选D；

答案：C«

【点睛】

2

少量二氧化碳：CO2+2OH=CO3+H,O,足量二氧化碳：发生CO2+OHHHCO3-,结合反应的物质的量关系判断。

13、D

【解析】

根据此装置电解处理生活污水可知，甲池为原电池，乙为电解池，a为负极，b为正极，铁为阴极，铝为阳极，a极反

应为：H2-2e+2OH=2H2O,b极反应为2H++2e-=H2f,总的电极反应为H++OH=lhO,利用甲池产生的电流电解乙池，

乙池中，铝为阳极，铁为阴极，阳极反应为：Al-3e-=A13+,阴极反应为2H++2e=H2T由此分析。

【详解】

A.甲池为原电池，a为负极，a极通入氢气，氢气在负极上失去电子生成氢离子，结合氢氧根离子生成水，电极反应

为H2-2e+2OH=2H2O,故A正确；

+

B.乙池中，铁作阴极，电极反应为：2H+2e-=H2?,溶液中氢离子的浓度减小，氢氧根离子的溶度相对增大，pH增

大，故B正确；

C.乙为电解池，铝为阳极，铁为阴极，阳极反应为：Al-3e=A13+,阴极反应为2H++2e=H2T，溶液中的氢离子的浓度

减小，氢氧根离子向阳极移动，在阳极结合铝离子生成氢氧化铝胶体，吸附污染物颗粒一起沉降，在阴极，一段时间

后，铝离子向阴极移动，铝离子可以在溶液中形成氢氧化铝胶体，吸附水中的污染物颗粒一起沉降，故C正确；

D.如果A1电极上附着较多白色物质，白导致色物质为氢氧化铝，阻止了铝电极继续放电，导致导线中电荷的数目减

小，甲池中Na+经过交换膜速率定会减慢，故D错误；

答案选D。

14、B

【解析】

A项，火药发生化学反应时,KNO3中N元素的化合价降低，得到电子,被还原，作氧化剂,体现氧化性，故A合理；

B项，高粱中不含乙醇，用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反应产生乙醇,然后用蒸储方法将乙醇分离出来，故B

不合理；

C项，明矶是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，酸性溶液中H+与铜锈［Cu2(OH)2cOJ发生反应，达到除锈目的，故C合理；

D项，蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等原料精制出优质纸张，体现了化学的物理和化学分离方法,因此充分应用了化学

工艺，故D合理；

故答案为B。

15、D

【解析】

TiCh光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又能转化为化学能，充电时Na2s4还

原为NazS,放电和充电互为逆过程，所以a是负极，b是正极，在充电时，阳极失电子发生氧化反应，3I-2e=I3,据

此回答。

【详解】

A.TiCh光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又能转化为化学能，A正确；

B.充电时Na2s4还原为NazS,放电和充电互为逆过程，所以a是负极，a极的电极反应式为：4S2-6e=S42",B正确；

C.在充电时，阳极r失电子发生氧化反应，极反应为3I--2e-=I〃C正确；

D.通过图示可知，交换膜只允许钠离子自由通过，所以M是阳离子交换膜，D错误；

答案选D。

【点睛】

本题考查了原电池的原理，明确正负极上得失电子及反应类型是解题的关键，难点是电极反应式的书写，明确哪种离

子能够自由通过交换膜，可以确定交换膜的类型。

16、D

【解析】

A.CaO没有强还原性，故不能防止食品的氧化变质，只能起到防潮的作用，A项错误；

B.硅是半导体，芯片的主要成分是硅单质，B项错误；

C.Fe具有还原性，能把Pb2+、Cu2\Cd2\Hg2+等重金属离子还原，所以纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的

Pb2\Cu2\Cd2\Hg2+等重金属离子是利用Fe的还原性，与吸附性无关，C项错误；

D.SO2能与有色物质化合生成无色物质，可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，D项正确；

答案选D。

17、C

【解析】

A.高温能使微生物蛋白质凝固变性，导致电池工作失效，所以该装置不能在高温下工作，A错误；

B.原电池内电路中：阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目的，所以Y为阳离子交换膜、X为阴离子交

换膜，B错误；

+

C.由图片可知，负极为有机废水CH3coO-的电极，失电子发生氧化反应，电极反应为CH3COO+2H2O-8e=2CO2t+7H,

C正确；

D.该装置工作时为原电池，是将化学能转化为电能的装置，D错误；

故合理选项是c»

18、B

【解析】

A.电石与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙微溶，易堵塞导管，则不能利用图中装置制取乙快，故A错误；

B.制备硝基苯，水浴加热，温度计测定水温，该反应可发生副反应生成苯磺酸，图中制备装置合理，故B正确；

C.分离含碘的四氯化碳液体，四氯化碳沸点低，先蒸储出来，所以利用该装置进行分离可，最终在锥型瓶中可获得

四氯化碳，故C错误；

D.制备乙酸乙酯不需要测定温度，不能在烧瓶中获得产物，应在制备装置后连接收集产物的装置(试管中加饱和碳

酸钠)，故D错误；

故选：Bo

19、D

【解析】

A.分子中含有三种官能团，包括了竣基、碳碳双键和氨基，A错误;

B.采用“定一移一”的方法，二氯代物，如图所示:

,共有6种，B错误;

C.Imol苯环能够与3m01周发生加成，Imol碳碳双键和Imolfh发生加成，而瘦基不能与H2发生加成，则1mol口引

味乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗4mC错误;

D.分子中只有1个饱和碳原子，但是碳原子连有2个相同的H原子，因此分子中不含有手性碳原子，D正确。

答案选D。

20、C

【解析】

A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%〜90%,A项错误；

B项，反应4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)的AS<0,该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；

C项，N2与H2的反应为可逆反应，3moi也与ImolNz混合反应生成N%,转移电子数小于6mol,转移电子数小于

6X6.02X1()23,c项正确；

D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高

效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；

答案选c。

【点睛】

本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性

和酶的催化特点。弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的

特点是解题的关键。

21、B

【解析】

图中分析可知，电极1为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为：2Cr-2e=C12t，电极2为阴极，溶液中氢离

子得到电子生成氢气，电极反应2H++2e=H2f,实线对应的半透膜是阳离子半透膜，虚线是阴离子半透膜。

A.分析可知b为阴离子交换膜，A错误；

B.实线对应的半透膜是阳离子半透膜，虚线是阴离子半透膜，结合阴阳离子移向可知，各间隔室的排出液中，①③