山东省潍坊市安丘市2023-2023学年中考化学一模考试试卷（解析版）

第页山东省潍坊市安丘市2023-2023学年中考化学一模考试试卷一、单项选择题1.古丝绸之路贸易中的以下商品，主要成分属于无机物的是〔

〕A.

瓷器

B.

丝绸

C.

茶叶

D.

中草药2.以下说法错误的选项是〔

〕A.

空气中N2的体积分数约为78%

B.

O2的化学性质比拟活泼,具有可燃性

C.

CO2是绿色植物光合作用的原料之一

D.

稀有气体化学性质稳定，可用作保护气3.以下属于钾肥的是〔

〕A.

KOH

B.

CO(NH2)2

C.

NH4H2PO4

D.

K2SO44.以下图为“城市生活垃圾分类标志〞,生活中的矿泉水瓶属于〔

〕A.

B.

C.

D.

5.采取符合题意的措施，能够防止火灾发生或减少灾害损失。以下灭火方法不恰当的是〔

〕A.

油锅起火——用锅盖盖灭

B.

酒精灯着火——用湿抹布盖灭

C.

森林起火——砍伐树木形成隔离带

D.

汽车油箱着火——用水浇灭6.如图是纯洁物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，假设整个大圈表示纯洁物，那么以下物质属于Z范围的是〔

〕

A.金刚石

B.干冰

C.氯酸钾

D.食盐水7.以下古代文明或工艺一定包含化学变化的是〔

〕A.

在甲骨上刻文字

B.

指南针指引航海

C.

用泥土烧制陶瓷

D.

用石块修筑长城8.从环境保护的角度考虑，以下燃料中最理想的是〔

〕A.

氢气

B.

可燃冰

C.

酒精

D.

汽油9.以下图示的实验操作正确的选项是〔

〕A.

称量固体氢氧化钠

B.

移开蒸发皿

C.

检查装置气密性

D.

测定溶液的pH10.以下说法错误的选项是〔

〕A.

共享单车为人们绿色出行提供了便利

B.

常用“加铁酱油〞有助于预防缺铁性贫血

C.

制作插座的塑料具有热固性

D.

钛合金因抗腐蚀性强，被应用于“蛟龙号〞潜水器上。钛合金属于有机合成材料11.某化学课外活动小组开展以下实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如表所示。以下对测定结果的分析中正确的选项是(

)测定

时刻17：0517：1017：1517：2017：2517：3017：35pH4.954.944.944.884.864.854.85A.

在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱

B.

该雨水对农作物的生长没有影响

C.

假设在17：40测定，pH一定小于4.85

D.

pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关12.以下物质及其用途对应错误的选项是〔

〕选项物质用途A氯化钠配制生理盐水B甲醛浸泡海产品保鲜C碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产D一氧化碳工业炼铁A.

A

B.

B

C.

C

D.

D13.以下说法错误的选项是〔

〕A.

用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有乳化作用

B.

同种元素可能组成性质不同的几种单质

C.

煮沸可以将硬水软化

D.

稀硫酸沾到皮肤或衣物上，如果浓度不大，可暂不处理，或用水冲洗一下即可14.杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6。以下有关叶酸的说法中正确的选项是〔

〕A.

叶酸的相对分子质量为441g

B.

叶酸充分燃烧只生成CO2和H2O

C.

叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19:19:7:6

D.

1个叶酸分子由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成15.以下事实对应的解释错误的选项是〔

〕选项事实解释A搅拌能加快蔗糖在水中的溶解搅拌能使蔗糖分子在水中溶解更多B金刚石和石墨的硬度不同碳原子排列方式不同C盐酸、稀硫酸的化学性质相似盐酸、稀硫酸中都含有H+D硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈在氧气中硫接触到氧分子的几率大A.

A

B.

B

C.

C

D.

D16.以下四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的选项是〔

〕A.

用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气

B.

向pH=3的溶液中加水

C.

向一定质量的硫酸铜溶液中逐滴参加氢氧化钠溶液

D.

向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别参加过量的镁粉和铝粉17.二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯，其反响的微观过程如以下图所示。

以下有关表达中正确的选项是〔

〕A.

反响有单质生成

B.

乙烯中碳元素的质量分数小于甲烷中碳元素的质量分数

C.

反响前后原子种类和数目均不变

D.

参加反响的两种分子的个数比为4∶118.推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是〔

〕A.

活泼金属与酸反响有气体产生，那么与酸反响产生气体的一定是活泼金属

B.

碱溶液能使石蕊试液变蓝，那么能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱

C.

离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

D.

氧气可用排水法收集，能用排水法收集的气体一定难溶于水、不与水反响19.除去以下物质中混有的少量杂质，所用试剂或方法正确的选项是〔

〕选项混合物〔括号内为杂质〕除杂试剂或方法AFe粉〔Cu〕CuSO4溶液BCaCl2溶液(HCl)加过量CaCO3，过滤CNa2SO4溶液〔Na2CO3〕过量稀盐酸DO2(N2)通过足量灼热钢网A.

A

B.

B

C.

C

D.

D20.如图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理．以下说法错误的选项是(

)

A.

光合中太阳能转化为化学能

B.

此碳循环中将CO2转化为无机物和有机物

C.

吸收的CO2与钙化中释放的CO2的量相等

D.

钙化中释放CO2的反响为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O二、填空题21.中国航天事业已开创大国新高度。〔1〕航天服多达六层，以下航天服结构中所用材料，属于有机合成材料的是______。A.

棉针织内衣层

B.

羊毛保暖层

C.

塑料管水冷层〔2〕舱外服中的废气处理系统保障着航天员的生命。第一步让呼吸产生的废气进入装有活性炭的滤网，这一过程利用了活性炭的________性；第二步，用氢氧化锂〔LiOH〕吸收二氧化碳，生成碳酸锂〔Li2CO3〕和水，该反响的化学方程式为________。〔3〕航天员的食品非常丰富，有100多种，如：酸奶、酱牛肉、面条、果汁等。酸奶、酱牛肉、面条、果汁等食品中，富含蛋白质的是________。〔4〕航天员饮用的小分子团水与普通水相比，具有水溶性强、密度高、在人体内储留时间长、排放量少等特点。以下关于小分子团水的说法，正确的选项是______。A.

水分子的化学性质被改变了

B.

小分子团水中水分子间没有间隙

C.

小分子团水中水分子停止了运动

D.

小分子团水的局部物理性质与普通水有所不同三、科学探究题22.科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。

〔一〕微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。

〔1〕图甲是钠与氯气反响生成氯化钠示意图。该图说明在化学反响过程中一定发生变化的是________〔填序号〕。

a．原子核

b.原子的最外层电子数

c.原子的电子层数〔2〕图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反响的示意图。该反响的实质是A+B→C，请用微粒符号表示该反响的实质________。〔3〕〔二〕控制变量、设计比照实验是实验探究的重要方法。

实验1振荡3个塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度由大到小为________〔用A、B、C填写〕,其中变浑浊的瓶内发生反响的化学方程式为________；比照A瓶与________〔填“B〞或〞C〞〕瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反响。〔4〕实验2探究物质燃烧的条件。将大小相同的红磷和白磷放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是_____________〔填序号〕。A.

可燃物

B.

空气

C.

温度到达着火点〔5〕实验3是探究铁钉条件的实验，会出现明显现象的是试管________〔填“I〞“II〞或“III〞〕，说明铁生锈实际上是铁与________发生反响。23.金属材料在日常生活中应用广泛。〔1〕打磨后的镁条与稀盐酸反响，试管外壁发烫，说明该反响________〔填“放热〞或“吸热〞〕，反响的化学方程式为________。〔2〕金属钨〔W〕可做灯泡的灯丝。用黑钨矿〔含有FeWO4〕与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4。化学方程式为4FeWO4+4Na2CO3+O2

4Na2WO4+2Fe2O3+4________。〔3〕合金有很多性能与组成它们的纯金属不同。以下图中能表示锡铅合金的是________〔填序号“a〞“b〞或“c〞〕。

〔4〕合金材料碱式碳酸铝镁［MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O］是一种新型塑料阻燃剂，其中a、b、c、d的代数关系式：2a+3b＝________。〔5〕向某硫酸铜溶液中放入一定量的铝铁合金，充分反响后过滤，向滤渣中参加稀盐酸有气泡产生。那么滤液中一定发生的反响化学方程式为________，反响类型为________反响。四、选择填充题24.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。〔1〕以下少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______________〔填序号〕。A.

酸奶

B.

玉米糊

C.

冰水

D.

可乐〔2〕甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如以下图甲所示，请答复：

①a2℃时三种物质的溶解度大小关系为________。

②在20℃时，将25g甲固体参加50g水中，充分搅拌后，仍有9.2g甲固体未溶解，那么20℃时甲的溶解度为________；a3℃时，将等质量甲和乙的饱和溶液降到a1℃时，析出晶体的质量关系是甲________乙〔填“>〞“<〞或“=〞〕。

③如图乙向试管中滴入2mL水后，假设X中有固体析出，那么X为________〔选填“甲、乙、丙〞〕。

④现有a3℃时乙的饱和溶液，如果将该饱和溶液降温至a2℃，以下各量不变的是________。

A．水的质量

B.溶液中溶质的质量

C.溶液的质量

D.乙的质量分数

E.a2℃时乙的溶解度五、实验题25.某校为培养学生的实验技能，设计了以下两个实验：〔一〕粗盐提纯；〔二〕实验室制取氢气和验证氢气的性质。〔1〕〔一〕实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：称量与溶解、过滤、蒸发。

实验中屡次使用同一种玻璃仪器名称是________。蒸发时，待蒸发皿中出现________时停止加热，利用余热将滤液蒸干。〔2〕关于蒸发表达正确的选项是________〔选填序号〕。

a．所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计

b.搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅

c.加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热〔3〕〔二〕利用以下装置制备氢气，并验证氢气的性质。

实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，需配制245g质量分数10%的稀硫酸，配制步骤如下：

①计算：所需质量分数98%的浓硫酸________g；②量取；③稀释。

量取浓硫酸所用的玻璃仪器有________。简要描述浓硫酸的稀释方法________。〔4〕装置B的作用________。〔5〕以下有关实验操作或现象描述错误的选项是___。〔填序号〕A.

实验开始时，应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯

B.

点燃C处酒精灯后，氧化铜固体由黑色逐渐变为红色

C.

E处酒精灯的作用是点燃未反响的氢气

D.

实验结束时，应先停止通入氢气，然后熄灭C处酒精灯六、流程题26.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，是治疗缺铁性贫血的特效药。化学兴趣小组的同学对绿矾进行探究。

〔一〕在实验室由铁、铜合金制备绿矾。

〔1〕A溶液是________。〔2〕操作II的顺序为

蒸发浓缩

、冷却结晶、________、洗涤、枯燥。〔3〕〔二〕为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管〔带两端开关K1和K2〕〔设为装置A〕称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按以下图连接好装置进行实验(B内装固体防止外界空气进入装置A)。

硫酸亚铁容易与氧气反响生成硫酸铁。

将以下实验操作步骤符合题意排序

d

→a

→

________→________→________→e〔填序号〕；重复上述步骤，直至A恒重，记为m3g。

a．点燃酒精灯，加热

b.熄灭酒精灯

c.关闭K1和K2

d.翻开K1和K2，缓缓通入N2e．称量A

f．冷却至室温〔4〕根据实验记录，计算绿矾中结晶水质量百分含量x=________〔列式表示〕。假设实验时按a、d次序操作，那么使x________〔填“偏大〞“偏小〞或“无影响〞〕。〔5〕〔三〕硫酸亚铁高温分解的化学方程式2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，为验证其气体产物将〔3〕中已恒重的装置A接入以下图所示的装置中，翻开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反响管中残留固体为红色粉末〔Fe2O3〕。

查阅资料：

①SO2

、SO3和CO2的化学性质相似，都能与碱反响，写出SO3与NaOH反响的化学方程式________。

②SO2能使品红溶液褪色，但与BaCl2不反响；SO3与水反响生成H2SO4。〔6〕C、D中的溶液依次为________

、________〔填序号〕。

a．品红

b.NaOH

c.BaCl2

d.浓H2SO4

C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为________、________。七、计算题27.取18.6g氢氧化钠样品〔样品中的杂质是碳酸钠〕，加水溶解得到溶液A，取A溶液的向其中逐滴参加一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗盐酸的质量(所得数据如以下图)。试计算：

〔A点横坐标为7.3，B点横坐标为14.6〕〔1〕AB段〔不含A点〕的反响化学方程式为________。〔2〕样品中碳元素的质量分数为________。〔精确到0.1%〕〔3〕14.6g盐酸中溶质的质量为多少________？〔写出计算过程〕答案解析局部一、单项选择题</b>1.【答案】A【考点】有机物与无机物的区别【解析】【解答】A、陶瓷是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，A符合题意；

B、丝绸的主要成分是蛋白质，是天然纤维，是有机物，B不符合题意；

C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，C不符合题意；

D、中成药的主要成分是纤维素，是有机物，D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】一般情况下，无机物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析解答2.【答案】B【考点】空气的成分及各成分的体积分数，氧气的化学性质，常见气体的用途，二氧化碳对环境的影响【解析】【解答】A、空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，A不符合题意，

B.O2的化学性质比拟活泼,具有助燃性，B符合题意；

C.绿色植物光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下生成有机物和氧气，C不符合题意；

D.稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】Ａ根据空气中各成分的体积分数解答

Ｂ根据氧气有助燃性，没有可燃性解答

Ｃ根据光合作用的原料是水和二氧化碳解答

Ｄ根据稀有气体常温下化学性质稳定解答3.【答案】D【考点】常见化肥的种类和作用【解析】【解答】A、氢氧化钾是强碱，不能做钾肥，A不符合题意；

B、CO(NH2)2中不含有钾元素，故不是钾肥，B不符合题意；

C、NH4H2PO4是氮肥，不是钾肥，C不符合题意；

D、K2SO4中含有钾元素，故是钾肥，D符合题意。

故答案为：D。

【分析】根据含氮的肥料是氮肥，含钾的肥料是钾肥，含磷的肥料是磷肥，含有钾氮磷中其中两种的是复合肥，据此分析解答4.【答案】C【考点】几种常见的与化学有关的图标【解析】【解答】A、A图用于回收各种厨房垃圾，A不符合题意；

B、B图用于回收ACD之外的气体垃圾，B不符合题意；

C、C图用于回收各种废旧金属、金属制品、塑料等可回收垃圾，塑料瓶属于可回收垃圾，C符合题意；

D、D图用于回收会造成环境污染或危害人体健康的物质，D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】根据城市生活垃圾的分类方法进行分析解答5.【答案】D【考点】灭火的原理和方法【解析】【解答】A、油锅起火——用锅盖盖灭，利用隔绝空气的原理，A不符合题意；

B、酒精灯着火——用湿抹布盖灭，利用隔绝空气的原理，B不符合题意；

C、森林起火——砍伐树木形成隔离带，使燃烧物与可燃物隔绝，C不符合题意；

D.汽油、酒精着火不能用水灭火，D符合题意。

故答案为：D

【分析】根据灭火的方法有：去除可燃物；隔绝氧气或空气；使温度降低到着火点以下，据此分析解答6.【答案】B【考点】物质的简单分类，单质和化合物的判别【解析】【解答】由题意可知，X是单质，Y是化合物，Z是氧化物，金刚石是碳单质，干冰是固态的二氧化碳，是氧化物，氯酸钾是化合物，食盐水是混合物，

故答案为：B。

【分析】物质分为纯洁物和混合物，食盐水是混合物，纯洁物包括单质和化合物，金刚石属于单质，有两种以上元素组成的纯洁物是化合物，氯酸钾是化合物，由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，如图整个大圈表示物质，X是混合物，Y表示化合物，Z表示氧化物，据此分析解答7.【答案】C【考点】化学变化和物理变化的判别【解析】【解答】A、在甲骨上刻文字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；A不符合题意；

B、指南针指引航海过程中没有新物质生成，属于物理变化；B不符合题意；

C、用泥土烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化；C符合题意；

D、用石块修筑长城过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，那么属于化学变化；反之，那么是物理变化。泥土烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化；8.【答案】A【考点】常见能源的种类、能源的分类【解析】【解答】A、氢气燃烧后只生成水，是最理想的能源，A符合题意；

B、可燃冰燃烧后有二氧化碳生成，B不符合题意；

C、酒精燃烧后生成二氧化碳，C不符合题意；

D、汽油燃烧后有污染空气的物质出现，D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】根据氢气燃烧生成水分析解答9.【答案】C【考点】称量器-托盘天平，蒸发与蒸馏操作，检查装置的气密性，溶液的酸碱度测定【解析】【解答】A、氢氧化钠易潮解，不能用称量纸称量，A不符合题意；

B、加热蒸发皿时，不能用手直接拿取蒸发皿，防止烫伤手，B不符合题意；

C、检查装置的气密性的方法是将导管的一端放入水中，双手握住试管，如有气泡冒出，在气密性良好，C符合题意；

D、测定溶液的pH值时，不能将pH试纸直接插入待测液体中，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A根据天平称量具有腐蚀性物质的考前须知解答

B根据取用蒸发皿时不能用手解答

C根据检查装置气密性的方法解答

D根据溶液pH的测定方法解答10.【答案】D【考点】防治空气污染的措施，金属活动性顺序及其应用，塑料及其应用，人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【解析】【解答】A、使用共享单车可以减少碳的排放量，A不符合题意；

B、人体缺铁易得贫血，可以食用加铁酱油，B不符合题意；

C、制作插座的塑料具有热固性，C不符合题意；

D、钛合金因抗腐蚀性强，被应用于“蛟龙号〞潜水器上。钛合金属于金属材料，D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A根据共享单车的使用可以减少尾气的排放

B根据缺铁会得贫血解答

C根据制作插座的塑料要具有热固性解答

D根据合金属于金属材料解答11.【答案】D【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【解答】A.在测定期间，该雨水的酸性逐渐增强，A不符合题意；

B.该雨水对农作物的生长已产生影响，B不符合题意；

C.假设在17：40测定，pH很有可能小于4.85，C不符合题意；

D.pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关，酸性气体污染空气，D符合题意。

故答案为：D

【分析】pH＞7，溶液呈碱性，pH值越大，溶液碱性越强；pH＜7，溶液呈酸性，pH值越小，溶液酸性越强，据此分析解答12.【答案】B【考点】一氧化碳的化学性质，常用盐的用途，亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康【解析】【解答】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故可以用氯化钠配制生理盐水，A不符合题意；

B、甲醛是有毒的物质，可以破坏人体蛋白质结构，故不能用甲醛浸泡海产品，B符合题意；

C、碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产，C不符合题意；

D、一氧化碳具有复原性，可以冶炼金属，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】根据物质的性质决定物质的用途，氯化钠可以用氯化钠配制生理盐水，甲醛能使蛋白质变性；碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产；一氧化碳复原赤铁矿炼铁，据此分析解答13.【答案】D【考点】硬水与软水，乳化现象与乳化作用，酸的化学性质，碳元素组成的单质【解析】【解答】A、洗洁精具有乳化功能，可以清洗油污，A不符合题意；

B、同种元素可能组成性质不同的几种单质，比碳元素可以组成金刚石、石墨等性质不同的单质，B不符合题意；

C、煮沸可以使水中的可溶性的钙镁化合物转化为难溶性的钙镁化合物，故可以降低水的硬度，C不符合题意；

D、稀硫酸的水分蒸发后可以变为浓硫酸，浓硫酸有腐蚀性，故要及时处理，D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A根据洗涤剂具有乳化作用解答

B根据同素异形体的概念分析解答

C根据生活中利用煮沸的方法降低水的硬度

D根据浓硫酸具有腐蚀性解答14.【答案】D【考点】质量守恒定律及其应用，化学式的书写及意义，相对分子质量的概念及其计算，元素质量比的计算【解析】【解答】A、相对分子质量的单位是“1〞而不是“g〞，A不符合题意；

B、叶酸中含有氮元素，故燃烧后的产物不只是二氧化碳和水，B不符合题意；

C、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为19:19:7:6，故质量比不可能是19:19:7:6，C不符合题意；

D、1个叶酸分子由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成，D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A根据相对分子质量的计算方法解答

B根据化学反响前后元素种类不变分析解答

C根据元素质量比的计算方法解答

D根据化学式的意义解答15.【答案】A【考点】分子的定义与分子的特性【解析】【解答】A、搅拌能使蔗糖分子在水中溶解的更快，不是更多，A符合题意；

B、金刚石和石墨的硬度不同是由于碳原子排列方式不同，B不符合题意；

C、盐酸、稀硫酸中都含有H+，故盐酸、稀硫酸的化学性质相似，C不符合题意；

D、硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈是因为硫在氧气中燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】根据分子的根本特征：分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔，同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同，据此分析解答16.【答案】A【考点】催化剂的特点与催化作用，金属的化学性质，碱的化学性质，酸碱溶液的稀释【解析】【解答】A、该反响中，催化剂可以加快反响的速率，不能改变最终生成氧气的质量，A符合题意；

B、稀释酸性溶液时，溶液的pH值只能无限的接近7，但是不能低于7，B不符合题意；

C、向一定质量的硫酸铜溶液中逐滴参加氢氧化钠溶液反响刚开始就应该有沉淀生成，故起点应该从0点起，C不符合题意；

D、向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别参加过量的镁粉和铝粉，稀硫酸被完全反响，故生成的氢气的质量相等，D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A根据催化剂只能改变物质的反响速率，本身的质量和化学性质不变解答

B根据稀释酸性溶液，pH无限接近7解答

C根据氢氧化钠和硫酸铜反响生成氢氧化铜和硫酸钠解答

D根据氢元素守恒可知最终氢气的质量相等17.【答案】C【考点】单质和化合物的判别，微粒观点及模型图的应用，元素的质量分数计算【解析】【解答】A、由微观示意图可知，反响后物质中的两个单子分子是由于反响物由剩余，不是生成了单质，A不符合题意；

B、由图可知，乙烯的化学式为C2H4,故乙烯中碳、氢元素的质量比为〔12〕：4=6:1，故碳元素的质量分数大，B不符合题意；

C、任何的化学反响都符合质量守恒定律，故反响前后，原子种类和数目均不变，C符合题意；

D、由微观示意图可知，2个二氧化碳分子与6个氢气分子恰好完全反响，故参加反响的两种分子的个数比为1:3或3:1，D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】观察反响的围观过程图，分析反响物、生成物写出化学反响方程式，据其意义分析解答18.【答案】D【考点】氧气的收集方法，酸的化学性质，碱的化学性质，原子和离子的相互转化【解析】【解答】A、活泼金属与酸反响有气体产生，但是与酸反响产生气体的不一定是活泼金属，比方碳酸盐也与酸反响放出气体，A不符合题意；

B、碱溶液能使石蕊试液变蓝，但是能使石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱，只能说明显碱性，比方碳酸钠溶液显碱性，可以使石蕊变蓝，但是碳酸钠是盐，不是碱，B不符合题意；

C、原子内部也带有电荷，但是原子不显电性，不是离子，C不符合题意；

D、收集气体的装置的选择依据是气体的密度和溶解性，难溶于水且不与水反响的气体可以选用排水法收集，D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A根据碳酸盐与酸反响也有气体产生解答

B根据碳酸钠溶液也是碱性的解答

C根据质子和电子都带电解答

D根据排水法收集气体的依据解答19.【答案】B【考点】物质除杂或净化的探究【解析】【解答】A、硫酸铜可以与铁反响，而不与同反响，故不能除去铜，A不符合题意；

B、碳酸钙可以与稀盐酸反响生成氯化钙和二氧化碳和水，故可以除去稀盐酸，且不引入新的杂质，B符合题意；

C、稀盐酸可以与碳酸钠反响除去碳酸钠，但是引入了氯化钠杂质，C不符合题意；

D、氮气的化学性质不活泼，不能与灼热钢网反响，故不能除去氧气中含有的氮气，D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】除杂问题，必须坚持两个原那么，一、除杂剂不能和主要成分反响，二、除杂剂在和杂质反响的时候不能产生新的杂质，据此分析解答20.【答案】C【考点】物质发生化学变化时的能量变化【解析】【解答】A、绿色植物进行的光合作用是将太阳能转换为化学能的过程，A不符合题意；

B、碳循环中将CO2被海水吸收转化为碳酸，为无机物，绿色植物进行的光合作用，将二氧化碳转化为有机物，B不符合题意；

C、吸收的CO2与钙化中释放的CO2的量不相等，吸收的二氧化碳多，C符合题意；

D、钙化中释放CO2的反响为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O，D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A根据光合作用是将太阳能转化为化学能解答

B根据碳循环中将二氧化碳的转化过程分析解答

C吸收的二氧化碳与钙化中放出的二氧化碳量不等

D根据反响原理写出化学方程式二、填空题</b>21.【答案】〔1〕C

〔2〕吸附；2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O

〔3〕酸奶、酱牛肉

〔4〕D【考点】书写化学方程式，合成材料的使用及其对人和环境的影响，生命活动与六大营养素，碳单质的物理性质及用途【解析】【解答】〔1〕A、棉针织内衣层是由天然纤维制成的，A不符合题意；

B、羊毛是天然纤维，B不符合题意；

C、塑料是合成纤维，C符合题意。

〔2〕活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；氢氧化锂〔LiOH〕与二氧化碳反响，生成碳酸锂〔Li2CO3〕和水，反响方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O；〔3〕酸奶、酱牛肉中富含有蛋白质；

〔4〕A、小分子团水的分子的种类没有改变，故化学性质不变，A不符合题意；

B、小分子团水的分子之间的间隙比拟小，但是仍然有间隔，B不符合题意；

C、小分子团水中水分子在不断的运动，C不符合题意；

D、分子是保持物质的化学性质的最小微粒，故化学性质相似，物理性质有所不同，D符合题意。

故答案为：〔1〕C〔2〕吸附；2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O〔3〕酸奶、酱牛肉〔4〕D

【分析】〔1〕根据合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析解答

〔2〕根据活性炭具有吸附性，氢氧化锂和二氧化碳反响生成碳酸锂和水

〔3〕根据蛋白质的食物来源分析解的

〔4〕根据分子的特性分析解答三、科学探究题</b>22.【答案】〔1〕b

〔2〕Ba2++SO42=BaSO4↓

〔3〕ABC；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；C

〔4〕C

〔5〕I；氧气、水【考点】探究金属锈蚀的条件，碱的化学性质，燃烧与燃烧的条件，微粒观点及模型图的应用，原子结构示意图与离子结构示意图【解析】【解答】〔1〕a化学反响前后的原子的种类、个数不变，故原子核不变，a不符合题意；

b化学反响的过程中，原子的最外层电子得失，故最外层电子数发生变化，b符合题意；

c最外层的电子得失后，电子层数不发生了变化，c不符合题意。

〔2〕硫酸铜与氯化钡的反响实质是硫酸铜中的硫酸根离子与氯化钡中的钡离子反响生成氯化钡沉淀，故符号表示式为Ba2++SO42-=BaSO4↓

〔3〕氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，故吸收二氧化碳的能力大小为氢氧化镁你大于氢氧化钙大于水，故瓶子的变形程度为ABC；氢氧化钙与二氧化碳反响生成碳酸钙沉淀和水，反响方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；A瓶是氢氧化钠的水溶液，C瓶是水，二者与水反响后装有氢氧化钠溶液的瓶子变形较为严重，装有水的瓶子变形较轻，说明二氧化碳可以与氢氧化钠反响，

〔4〕铜片上的白磷与红磷都与氧气接触，提供的温度相同，都是可燃物，而白磷燃烧，红磷不燃烧，说明该实验是探究可燃物的燃烧的条件之一是温度到达可燃物的着火点，

〔5〕装置I中的铁钉既与水接触又与氧气接触，故最容易生锈，故I；由此实验说明铁钉的生锈实际上是铁与空气中的水和氧气发生反响；

【分析】根据已有的酸和碱的反响及燃烧的条件、铁生锈的条件的实验探究进行分析解答23.【答案】〔1〕放热；

〔2〕CO2

〔3〕a

〔4〕c+2d

〔5〕2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3；置换【考点】合金与合金的性质，金属的化学性质，反响类型的判定，质量守恒定律及其应用，有关元素化合价的计算【解析】【解答】〔1〕打磨后的镁条与稀盐酸反响，试管外壁发烫，说明该反响是放热反响；该反响中镁与稀盐酸反响生成氯化镁和氢气，反响方程式为.；〔2〕根据质量守恒定律，反响物中有4个铁原子，4个钨原子，30个氧原子，8个钠原子，4个碳原子，生成物的物质中已经有8个钠原子，4个钨原子，22个氧原子，4个铁原子，故4X中含有4个碳原子和8个氧原子，故X中含有1个碳原子，2个氧原子，故X的化学式为CO2；〔3〕合金的熔点比组成金属的熔点都低，

〔4〕根据化合价的代数和为0,2a+3b+〔-1〕c+〔-2〕.d=0，故2a+3b=c+2d；〔5〕铝和铁都可以和硫酸铜反响，但是由于铝比铁活泼，故铝先与硫酸铜反响，当铝反响完全后才由铁与硫酸铜反响，反响后固体中参加稀盐酸，有气体产生，说明固体中一定有铁，那么铝发生了反响，铝与硫酸铜反响生成硫酸铝和铜，反响方程式为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3；该反响符合置换反响的特点，故是置换反响；

【分析】〔1〕镁和稀盐酸反响生成氯化镁和氢气，是放热反响

〔2〕根据反响前后原子种类和数目不变解答

〔3〕根据合金的性能：熔点低、抗腐蚀性强，硬度大解答

〔4〕根据化合物中各元素的化合价代数和为零解答

〔5〕根据铝和硫酸铜反响生成硫酸铝和铜。根据反响特定判断反响类型四、选择填充题</b>24.【答案】〔1〕D

〔2〕甲=丙>乙；31.6g；>；丙；AE【考点】溶液的概念、组成及其特点，溶解时的吸热或放热现象，固体溶解度曲线及其作用，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【解析】【解答】〔1〕A、酸奶参加水中形成的是乳浊液，Ａ不符合题意；

B、玉米糊参加水中形成的是悬浊液，B不符合题意；

C、冰水参加水中后是纯洁物，不是溶液，C不符合题意；

D、可乐是碳酸溶液，D符合题意。

〔2〕①由溶解度曲线可知，甲乙丙三种物质在a2℃时，溶解度大小关系为甲=丙>乙；②在20℃时，将25g甲固体参加50g水中，充分搅拌后，仍有9.2g甲固体未溶解，说明50g的水中最多能溶解甲的质量为15.8g，故该温度下100个的水中最多能溶解甲物质的质量为31.6g，故20℃时甲物质的溶解度为31.6g；甲乙两种物质的溶解度随温度的升高而升高，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，甲的变化比乙的变化大，故将等质量甲和乙的饱和溶液温度由a3℃时降到a1℃时，甲物质析出的大于乙物质析出的量；③氧化钙与水反响放出热量，对烧杯中的液体加热，假设有固体析出，说明X的溶解度随温度的升高而降低，又溶解度曲线可知，该物质是丙物质；④乙物质的溶解度随温度的升高而升高，故乙物质的温度由有a3℃降温至a2℃时，溶液中有溶质结晶出来，故溶液中的水的量不变，溶质的质量减少，溶液的质量减少，乙物质的质量分数降低，a2℃时乙的溶解度不变，

故答案为：〔１〕Ｄ〔２〕甲=丙>乙；31.6g；>；丙；AE

【分析】〔１〕根据溶液的特征进行解答：均一的稳定的混合物

〔２〕根据溶解度曲线图解答；根据５０ｇ水中只能溶解15.8g甲及固体物质的溶解度概念解答；根据两种物质的溶解度随温度的变化情况分析解答；根据氧化钙和水反响放热，有固体析出说明溶解度随温度升高降低解答；根据将a3℃时乙的饱和溶液，如果将该饱和溶液降温至a2℃，水的质量和

a2℃时乙的溶解度不变解答五、实验题</b>25.【答案】〔1〕玻璃棒；较多固体

〔2〕b

〔3〕25.0；量筒、胶头滴管；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌

〔4〕除去氢气中混有的水蒸气

〔5〕D【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制，氯化钠与粗盐提纯【解析】【解答】〔1〕实验中屡次使用同一种玻璃仪器名称是玻璃棒；蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将滤液蒸干；

〔2〕a、蒸发时不需要用温度计，a不符合题意；

b、搅拌时，要用玻璃棒不断的搅拌，防止溶液局部受热而外溅，b符合题意；

c、加热蒸发皿时不需要移动，夹取蒸发皿时不能用试管夹，而要用坩埚钳夹取，c不符合题意。

〔3〕①设配制245g质量分数10%的稀硫酸需要98%的浓硫酸的质量为x，245g10%=x98%，解得x=25g；③量取浓硫酸的体积用到的仪器有量筒和胶头滴管；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；〔4〕装置C铜锅氢气与氧化铜反响的产物有水生成推断氢气与氧化铜发生了反响，故通入C装置中的水分需要完全除去，否那么会影响后面的实验判