《电解质》示范公开课教学设计【高中化学必修1鲁教版】

4/4《电解质》教学设计教材分析教材分析物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，因此，让学生进入这个认识领域很有必要。同时电解质在人类的生产生活中有着非常广泛的应用，它与人类的声明活动密切相关，了解电解质的相关知识对学生来说很有必要。本节内容可以分为两个大块，一个是电解质非电解质的判断，另一个是电离方程式的书写。学情分析学情分析本节课在学生学完物质的分类之后进行，学生已经基本知道物质的大体分类，学过将化合物能够分为酸碱盐和氧化物。同时在初中学习过溶液的导电性，那么本节课将从化合物在溶液中或者熔融状态下能否导电将其分为电解质和非电解质，学生应该能够理解和接受。高效课堂目前学生已经能基本适应，能够大胆展示，所以，在本节课落实重难点时，让学生小组讨论交流展示评价，教师进行答疑和肯定，得分。教学目标教学目标【知识与能力目标】1、能判断电解质和非电解质；2、会写常见电解质的电离方程式。【过程与方法目标】学会用对比的方法区分电解质和非电解质【情感态度价值观目标】感受小组合作的积极氛围，体会自己在小组中的重要角色教学重难点教学重难点【教学重点】电解质的电离。【教学难点】教学重难点教学重难点电离方程式的书写。课前准备课前准备教学多媒体及课件等。教学过程教学过程第1课时一、师生活动设计意图导电性实验导入通过观察，铁片能导电，氯化钠溶液也能导电，我们清楚金属都能导电，是不是所有的溶液都能导电？导电原理又是怎样的？带着这些疑问学习电解质。通过手电筒来做导电性实验，激发学生学习的兴趣。通过设疑激发学生的求知欲。演示实验再来观察一组实验，分别测0.1mol/L醋酸、0.1mol/L盐酸、0.1mol/L氢氧化钠溶液、蔗糖溶液、乙醇的导电性。老师演示实验。澄清学生的认识，不是所有的溶液都能导电。实验视频过渡：氯化钠溶液能导电，固体氯化钠、熔融的氯化钠是否导电哪？继续看实验。播放实验视频。澄清学生对熔融电解质导电的模糊认识，交流研讨通过刚才实验，结合教材41页讨论以下四个问题：问题1：金属导电的原理。问题2：氯化钠晶体和氯化钠溶液导电性为什么不同?问题3：熔融的氯化钠是否导电？若能导电，解释其原因。问题4：分析稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液导电原理与金属导电原理的相同点和不同点。从金属导电的“已知”完成电解质导电的“未知”的认识，放手让学生去归纳，培养学生思考问题、分析问题的能力。模拟氯化钠溶于水的过程过渡：氯化钠晶体中存在钠离子和氯离子，但不能自由移动，溶于水后为什么能够变成自由移动的阴阳离子？下面来模拟氯化钠溶于水的过程（大屏幕演示）从微观上指出氯化钠在水溶液中的行为。电离的概念固体中的钠离子和氯离子通过静电作用按照一定规律紧密堆积在一起，溶于水时谁来破坏这种作用？水分子可以把钠离子、氯离子夺过来变成自由移动的离子；当然熔融状态也能破坏这种作用；像氯化钠这样，在水中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程称为电离。得出电离的概念结合教材42页，回答问题5和6问题5：电离需要通电吗？问题6：实验证实，酸、碱、盐电离的条件分别是:酸在__________________电离；碱在__________________电离；盐在__________________电离。设计该问题为了引起学生的注意，知道酸、碱、盐电离的条件。电离和导电的关系电离和导电有怎样的关系，以氯化钠为例一起分析（课件展示）：氯化钠中存在阴阳离子但不能自由移动，在溶于水或熔融状态下可以电离成自由移动的阴阳离子，在外加电场的作用下，自由移动的离子改为定向移动，从而形成电流，所以氯化钠溶液能够导电。强调：电离是因，导电是果，电离是导电的前提。轻松突破难点，使学生理解电离和导电的关系，进一步明确了酸碱盐的水溶液导电的实质。电离方程式书写电离的过程可以用电离方程式表示，请书写出以下九种物质的电离方程式：①HCl②H2SO4③HNO3④KOH⑤Ba(OH)2⑥NaOH⑦NaCl⑧K2SO4⑨NH4Cl三位同学黑板板书，评价书写情况。强调书写离子方程式时注意的问题：原子团不能拆开写、遵循电荷守恒、遵循质量守恒。学生爬黑板，书写电离方程式；老师强调书写时注意的问题。酸碱盐的概念以上这九种物质从组成上看，①②③属于酸，④⑤⑥属于碱⑦⑧⑨属于盐，从电离的角度让学生给酸碱盐下个定义。解读定义，强调关键词。思考：已知NaHSO4的电离方程式NaHSO4===Na+＋Ｈ+＋ＳＯ４２-硫酸氢钠属于酸、碱、盐中的哪一类?先书写电离方程式，再归纳酸碱盐的定义，加深酸碱盐概念的理解电解质的概念【过渡】像酸、碱、盐这些化合物，在一定条件下可以导电，从化学的另一分类角度讲，酸、碱、盐又叫做电解质。默读电解质和非电解质的概念，找出关键的词语。强调：“或”、“和”、“化合物”。指出酸、碱、盐在水中或熔融状态下能够导电，他们属于电解质；蔗糖、乙醇在水中不导电，实际上在熔融状态下也不导电，所以蔗糖、乙醇属于非电解质。在学生知道酸碱盐导电的实质后，再提出电解质和非电解质的概念，学生更易接受。巩固练习随堂练习：金蛋1：判断正误：①.铜丝、石墨、盐酸均导电，它们都是电解质②.氯化钠晶体是电解质，故氯化钠晶体能导电金蛋2：判断正误：①.CO2溶于水所得溶液能导电，所以二氧化碳是电解质②.酸碱盐都是电解质，Na2O是非电解质金蛋3：填空题1.盐酸（氯化氢溶于水）能导电，是因为:__________________________2.液态氯化氢不导电，是因为:______________________________金蛋4：幸运奖。通过“砸金蛋”的形式来巩固本节课的内容，进一步提高了学生学习的兴趣。课堂小结根据已学习过的物质分类法，把物质、纯净物、混合物、单质、酸、碱、盐、电解质、非电解质之间的关系表示出来。（学生板书）引导学生归纳出常见的电解质和非电解质有哪些？大屏幕展示：让学生回顾本节重点知识，使学生对本节所学内容做到心中有数。过渡在工农业生产中，许多反应都是在电解质溶液中进行的，在人类的生活中，时时处处离不开电解质，当人体缺乏某种电解质时，会出现一系列不良反应。课下查阅资料《电解质与生命》。让学生认识到化学知识与人体健康的有着密切的联系二、强电解质在水溶液中全部电离成自由离子的化合物叫做强电解质。它们的电离是不可逆的，不存在电离平衡。离子化合物（如强碱、大多数盐）和多数具有强极性键的共价化合物（如强酸）属于强电解质。注意①大多数复盐、络盐、络碱、络酸属于强电解质。

②许多难溶的盐，溶于水的部分全部电离，仍属强电解质。如AgCl、BaSO4等。三、弱电解质在水溶液中部分电离成自由离子的电解质，叫弱电解质。它们的电离是可逆的，存在电离平衡。某些具有极性键的共价化合物，如水、弱酸、弱碱和少数盐类属于弱电解质。注意①难溶的弱酸、弱碱，溶于水的部分仍存在电离平衡，属弱电解质。

②少数可溶性盐，如HgCl2、Pb(Ac)2等，不是离子化合物，属于弱电解质。四、有关概念的比较(1)电解质与非电解质的比较电解质非电解质概念在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物属类酸、碱、盐、金属氧化物、水等非金属氧化物、非酸性气态氢化物、部分有机物等相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离实例NaOH、H2CO3、NaCl蔗糖、酒精、CO2、NH3(2)强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质概念溶于水后完全电离的电解质溶于水后部分电离的电解质电离过程的可逆性不可逆可逆电离程度完全电离部分电离溶液中的存在形式阴、阳离子(或水合离子)阴、阳离子(或水合离子)、弱电解质分子物质类别大多数盐：包括可溶性盐及难溶性盐强碱：如NaOH、Ba(OH)2强酸：如H2SO4、HNO3水弱酸：如HF、CH3COOH弱碱：如NH3·H2O、Cu(OH)2(3)概念辨析①电解质和非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。②电解质一定是本身含有离子或是能生成离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，属于非电解质。如CO2、SO2、SO3、NH3等，它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O等能发生电离，是电解质。③“溶于水或熔融状态能否导电”是判断化合物是否是电解质的依据，只要一种情况下能导电即为电解质。对于一些难溶物质如BaSO4，由于溶解度太小，很难测出溶液的导电性。但将BaSO4熔化成液态时，能电离出自由移动的Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)，能导电