皖豫联盟体2022-2023学年高三化学第一学期期中综合测试模拟试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以H(h-形式存在。现以Al—H2O2电池电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液

制备H2,下列说法不正确的是()

A.电解过程中，电子的流向由a-d—>c—>b

--

B.电池的正极反应为：HO2+2e-+H2O=3OH

C.电解时，消耗5.4gAL则产生标况下2.24LN2

D.电极c是阳极，且反应后该电极区pH减小

2、某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。

资料：CaS遇水完全水解

由上述实验得出的结论不正确的是

A.③中白色浑浊是CaCCh

2++

B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+CU=CuS；+2H

22

C.实验I①中CCh过量发生的反应是：CO2+H2O+s==CO3+H2S

D.由实验I和n不能比较112co3和H2s酸性的强弱

3、化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法正确的是

A.目前提出的“低碳经济”，即减少向环境排放CO2,抑制酸雨的形成

B.推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放

C.高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

D.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品

4、下列关于有机化学实验的说法正确的是（）

A.除去苯中的甲苯，可使用酸性KMn（）4和NaOH,然后分液

B.除去乙醇中混有的少量乙酸，加NaOH溶液，然后分液

C.检验溟乙烷中漠元素，直接加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀

D.实验室制备乙烯时，产生的气体直接通入滨水，滨水褪色，证明有乙烯生成

5、下列说法错误的是

A.石墨烯作为一种复杂的无机高分子，是重要的隐身材料，我国对石墨烯的研究已处于世界领先地位

B.明矶在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性，因此常用明矶对水进行消毒

C.2017年我国北方地区相继开展了“煤改气”和“煤改电”的尝试，此举是改善空气质量的重要措施

D.高科技产业中的压电陶瓷及生物陶瓷属于新型无机非金属材料

6、下列有关实验说法正确的是

A.容量瓶和滴定管上都标有使用温度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

B.测溶液pH:用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸中部，变色后与标准比色卡比

对

C.抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接

触，以便洗得更干净

D.实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口，剩余的废液不得再回收使用，应倒入下水道

7、下列有关实验的操作正确的是（）

A.除去NazCOs固体中混有的少量NaHCOs,可以加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干

B.二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可以通过盛有饱和NaHCOs溶液的洗气瓶进行洗气，然后再干燥

C.海带提碘：将海带剪碎，加蒸像水浸泡，取滤液加稀硫酸和双氧水

D.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质

8、下列叙述中不正确的是

A.NH3分子与H+结合的过程中，N原子的杂化类型未发生改变

B.某晶体固态不导电，熔融状态能导电，可以较充分说明该晶体是离子晶体

C.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X—射线衍射实验

D.气态SO3和SO2中心原子的孤电子对数目相等

9、中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有涉及化学反应的是

A.AB.BC.CD.D

10、下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是()

N1

NO

OH

*O

ON

催化剂a催化剂b

A.若N三N键能是akJmol^H—H键能是bkJmol^H—N键能是ckJmoH,贝！|每生成2molNH3,放出(6c-a-3b)kJ热

量

NH3分子和H2O分子的中心原子杂化类型不同

C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子

11、［2016•新课标卷I］下列关于有机化合物的说法正确的是

A.2-甲基丁烷也称为异丁烷

B.由乙烯生成乙醇属于加成反应

C.C4H9a有3种同分异构体

D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物

12、我国古代中药学著作《新修本草》中关于“青研”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色。”

明末学者方以智所著《物理小识》中说：“青研厂气熏人，衣服当之易烂，栽术不茂。”下列有关叙述正确的是

A.赤色固体可能是Fe2(hB.“青研厂气何能是CO和CO2

C.青帆可能是NH4Al(Sth)rl2H2OD.青矶宜密闭贮藏，防止还原变质

13、已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143k.I,18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据

如下表：则表中x为()

0=0H-HH-O(g)

Imol化学键断裂时需

496436X

要吸收的能量/kJ

A.920B.557C.463D.188

14、化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是()

A.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

B.“嫦娥”三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

C.FezCh俗称铁红，常做红色油漆和涂料

D.工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质

15、下列化学用语只能用来表示一种微粒的是()

A.C3H8B•玄丫C.二氯乙烷D.|J]|J]|/

16、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是

A.H2OB.NH3C.CH4D.HC1

17、下列说法不正确的是

A.可利用盛有P2O5的干燥管除去NH3中的水蒸气

B.我国科学家屠呦呦利用乙酸将青蒿中的青蒿素萃取出来

C.明研可作为絮凝剂是因为其水解生成的胶体分散质具有巨大的比表面积

D.可用反萃取法将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来

18、实验室中下列做法正确的是

A.用煤油保存金属锂B.用干燥器干燥受潮的硫酸铜

C.用铁培烟加热熔融NaOH固体D.用pH试纸测FeCb溶液的pH值

19.一定温度下，将2moiSO2和1molO2冲入10L恒温密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)AH=-196kJ/mol,

5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是()

A.0~5min内，用Ch表示的平均反应速率i)(C)2>=0.(H7mo卜(L,min)"

B.条件不变，起始时向容器中冲入4moiSO2和2moiCh,平衡时反应放热小于333.2kJ

C.若增大O2的浓度，则SO2的转化率增大

n(O2)

D.的值不变时,该反应达到平衡状态

n(SO3)

20、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向FeBn溶液中通入少量C量2Br-+Ch=Br2+2CF

3+

B.向NH4Al(SO,2溶液中加入过量KOH溶液：Al+4OH-=A1O2+2H2O

C.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O

D.用惰性电极电解AlCb溶液：2C1-+2H20通电CLT+H2T+2OH

2

21、某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2+、Na+、NH4\C「、「、SO3\SC^-八种离子中的几种(不考虑水的

电离)，溶液中各离子浓度均为0.1mol【r,向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分

析中不正确的是()

A.肯定不含C「B.肯定不含H+

C.肯定不含NH4+D.肯定含有SCh"

22、下列有关化学方程式的叙述正确的是()

A.已知2出9)+O2(g)="=="2H2O(g)AH=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8k.J/mol

A.已知C(石墨,s)="=="C(金刚石，s)AH>0,则金刚石比石墨稳定

B.含ZO.OgNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+

HCl(aq)="=="NaCl(aq)+H2O(1)AH="-57.4kJ/mol"

C.已知2c(s)+2(h(g)===2CO2(g)AHi2C(s)+O2(g)===2CO(g)△H2则△HI>A出

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机物M是一种食品香料，可以CJiio为原料通过如下路线合成：

C4H10

已知:①R—CH-CH2―""""►R—CH2CH2OH

(I)H,O,/OH-

(2)RCH2CHO+RCH2CHOJ^21L

RCH：CHCHCHOARCH：CH-CCHO

OHR*-*R'

③F分子中的碳链上没有支链;E为芳香族化合物且E、N都能发生银镜反应。

请回答下列问题：

(1)A、B均为一氯代烧，写出其中一种的名称(系统命名)一；M中的官能团名称为

(2)写出下列反应的反应类型:F-G,D+GfM

(3)F与新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反应的化学方程式为

(4)M的结构简式为；E的核磁共振氢谱有一种峰。

(5)与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体有一种，请写出其中一种的结构简式:

(6)参照上述合成路线，以苯乙烯()和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备

^ycIhCH-CHCHO的合成路线：

24、(12分)以石油裂解得到的乙烯和1,3-丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H,该物质可用于制造以

玻璃纤维为填料的增强塑料(俗称玻璃钢)

⑨,

HR

+OO

请按要求填空：

(1)写出下列反应的反应类型：反应①；反应⑤O

(2)反应②的化学方程式是：。

(3)反应③、④中有一反应是与HC1加成，该反应是(填反应编号)，设计这一步反应的目的是，物质C

的结构简式是»

(4)写出与G具有相同种类和数目的官能团的同分异构体：.

(5)写出由甲苯合成苯甲醛的合成路线。

25、(12分)在实验室里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2s04反应生成SO2,CO2,水蒸

气和炭黑。

IM方+i

函溶液M水晶红溶液三50―'-p1

①②③④

(1)用编号为①一④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2,SO2和水蒸气。用装置的连接顺

序(按产物气流从左到右的流向)：_T_T_T_。一

(2)实验的装置(1)中A瓶的现象是一；结论为_；B瓶中的现象是一；B瓶溶液作用为一。若C瓶中品红溶

液不褪色，可得到结论为一O

(3)装置③中加的固体药品是一,以验证混合气体中有一。装置②中盛的溶液是一,以验证混合气体中有一。

26、(10分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：

①配制0.1000mol/L和0.01000mol/L的标准盐酸。

②将2〜3滴酚儆加入未知浓度的Ba(OH”溶液10.00mL中，并用0.1000mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸

19.60mL。

③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2o取Ba(OH)2溶液10.00mL,放入100mL容量瓶里加水至刻度线，

取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。

④过滤上述所得浊液。

⑤取滤液20.00mL,用0.01000mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL。

请回答下列问题：

⑴配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器?。

A.托盘天平B.容量瓶C.酸式滴定管D.量筒E.烧杯F.胶头滴管G.玻璃棒

⑵②操作中到达滴定终点时的现象是。

(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是o

(4)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果

(填“偏大”“偏小”或“无影响，》

(5)本实验中，若在第一次滴定的时候未润洗滴定管，会使测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响

27、(12分)亚硝酸钠(NaNO》易溶于水，微溶于乙醇，可作为肉类食品的护色剂，并可以防止肉毒杆菌在肉类食品中

生长，保持肉制品的结构和营养价值；但是过量摄入会导致中毒。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：

I.亚硝酸钠的制备

(1)实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，其显著优点是.

(2)D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNCh的离子方程式为

II.探究亚硝酸钠与硫酸反应生成的气体产物

已知：①NO+NO2+2OH-=2NO2+H2O②气体液化的温度：NO2s2PC,NO：-152℃

(3)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，其目的是.

(4)为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序(从左一右连接)：A、C、

(5)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是o

②装置E的作用是.

③通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式为o

HL设计实验证明酸性条件下NaNOz具有氧化性

(6)供选用的试剂：NaNCh溶液、KMnCh溶液、FeSCh溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。根据提供的

试剂，设计酸性条件下NaNCh具有氧化性的实验方案：o

28、(14分)C1O2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用C1O2代替氯气对饮用水进行消毒.

⑴消毒水时,CO还可将水中的Fe2+、Mi?+等转化成Fe(OH)3和MnCh等难溶物除去，在这个过程中，Fe2\Mn2+

的化合价升高，说明CKh具有性.

⑵工业上可以通过下列方法制取C1O2,请完成该化学反应方程式：2KCK)3+SO2==2CKh+.

⑶使Ch和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HC1和CO2，写出化学方程式:

(4)自来水厂用CKh处理后的水中，要求CKh的浓度在0.1~0.8mg/L之间。碘量法可以检测水中Cl(h的浓度，步骤如

下：

I取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

22

II加入一定量的Na2s2O3溶液。(已知：2S2O3+l2==S4O6+2r)

HI加硫酸调节水样pH至1〜3。

操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：

-1+3+4化合价

请回答：

①操作I中反应的离子方程式是。

②在操作m过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是»

③若水样的体积为1.0L,在操作II时消耗了1.0xl0-5mol/L的Na2s2O3溶液10ml,则水样中CIO2的浓度是mg/L.

29、(10分)“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2«

已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

①SO2(g)+NHyH2O(aq)=NH4HSO3(aq)AHi=akJmol'；

1

②NH3・H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)AH2=bkJ-mol；

@2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)AH3=ckJkJmol

1

则反应2SO2(g)+4NH3-H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的AH=kJ-mol-

(2)燃煤发电厂常利用反应：2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)AH=-68L8kJ・mol”对煤进行脱

硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

01020304050

021.000.790.600.600.640.64

CO200.420.800.800.880.88

①0〜lOmin内，平均反应速率v((h)=mollfminr；当升高温度，该反应的平衡常数K(填“增大”“减

小，，或“不变”)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是(填字母)。

A.加入一定量的粉状碳酸钙B.通入一定量的。2

C.适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂

(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)=N2(g)+C(h(g)AH=-34.0kJ-mol1,用活性炭

对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随温度的变化

如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为；在U00K时，CCh的体积分数为

(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、l.lxl()6pa时，该反应的

化学平衡常数Kp=［已知：气体分压(P分)=气体总压(P/x体积分数］。

⑸工业上常用高浓度的K2c溶液吸收CCh,得溶液X,再利用电解法使K2c03溶液再生，其装置示意图如图：

e©

H2CO2,O2

——------,----------

溶液X'箫/KHC03溶液

+

①在阳极区发生的反应包括和H+HCO3=CO2T+H2O

②简述CO3?•在阴极区再生的原理：。

2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【分析】根据装置，左侧为电池，右侧为电解池，d电极上产生H2,根据电解原理，d电极为阴极，则C电极为阳极,

a为负极，b为正极，据此分析；

【题目详解】A、根据装置，左侧为电池，右侧为电解池，d电极上产生H2,根据电解原理，d电极为阴极，则c电极

为阳极，a为负极，b为正极，电解质内部没有电子通过，电子流向由a-d,c-b,故A说法错误；

B、根据A选项分析，b电极为正极，电极反应方程式为HO2-+2e-+H2O=3OFF,故B说法正确；

C、根据得失电子数目守恒，因此有产3=x2x3,解得V(N2)=2.24L,故C说法正确；

27g/mol22.4L/mol

D、根据A选项分析，电极c为阳极，电极反应式为CO(NH2)2+8OIT—6e-=CCh2-+N2t+6H2。，消耗OHT,反应

后该电极区pH减小，故D说法正确；

答案为A。

【答案点睛】

电极反应式的书写，是本题的难点，也是热点，一般书写时，先写出氧化剂+ne--＞还原产物，还原剂一ne-f氧化产

物，然后根据电解质的环境，判断出是H+、OH-参与反应或生成，最后根据电荷守恒，配平其他。

2、C

【分析】实验I.向①的Na2s溶液中持续通入CO2至过量，②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低，说明生成了硫化氢

气体，同时生成了硫酸；③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡，说明二氧化碳过量，被氢氧化钙溶液吸收生成了碳

酸钙沉淀；

实验U.向盛有NaHCCh溶液的①中持续通入H2s气体至过量，②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低，是因为过量的

硫化氢气体与硫酸铜溶液反应生成了CuS黑色沉淀，同时生成了硫酸；③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡，说明

反应生成了二氧化碳，被氢氧化钙溶液吸收生成了碳酸钙沉淀；据此分析解答。

【题目详解】A.根据上述分析，③中白色浑浊是CaCO3,不可能是CaS,因为CaS遇水完全水解，故A正确；

2++

B.②中反应生成的硫化氢与硫酸铜反应：H2S+CU=CUS；+2H,使得溶液的pH降低，故B正确；

C.CCh过量反应生成HCCV,发生的反应是：2co2+2H2O+S2-=2HCO3-+H2S,故C错误；

D.根据实验I、II中现象：I中通二氧化碳有H2s生成，II中通H2s有二氧化碳生成，不能比较H2cCh和H2s酸性

的强弱，故D正确；

答案选C。

3、B

【答案解析】A.目前提出的“低碳经济”，即减少向环境排放CO2,可降低温室效应，氮硫氧化物可引起酸雨的形成，

故A错误；

B.研制开发燃料电池汽车，就可以减少机动车化石燃料的燃烧，进而可以减少汽车尾气的排放，因此可以减少固体颗

粒物的排放，所以在某种程度上可以减少空气中PM2.5含量，故B正确；

C.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅与强碱可反应，光导纤维遇强碱会“断路”，故C错误；

D.水泥、玻璃、青花瓷属于传统的硅酸盐工业产品，水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐材料，故D

错误；

答案选B。

【答案点睛】

光导纤维的材料是二氧化硅，硅可用于制作太阳能电池，这是不同物质具有的不同特性。

4、A

【答案解析】A.甲苯能够被酸性KMnO4

溶液氧化为苯甲酸，再与氢氧化钠反应生成易溶于水的盐，而苯不溶于水，可以用分液的方法分离，故A正确；B.

乙醇与水混溶，不能分液分离，故B错误；C.检验滨乙烷中溟元素，需要先加入硝酸酸化，故C错误；D.

实验室制备的乙烯中往往含有二氧化硫等气体杂质，二氧化硫也能使滨水褪色，故D错误；故选A。

5、B

【题目详解】A.石墨烯作为一种复杂的无机高分子，是重要的隐身材料，我国对石墨烯的研究已处于世界领先地位，

A正确；

B.氢氧化铝胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮物而净水,没有强氧化性,所以不能杀菌消毒,故B错误；

C.开展了“煤改气”和“煤改电”的尝试，减少了二氧化硫气体的排放，此举是改善空气质量的重要措施，C正确；

D.压电陶瓷及生物陶瓷都属于新型无机非金属材料，D正确；

综上所述，本题选B。

6、A

【题目详解】A.容量瓶标有温度、规格、刻度线，滴定管标有温度、规格、刻度线，使用时滴定管水洗后还需润洗,

但容量瓶水洗后不用润洗，故A正确；

B.NaClO溶液具有强氧化性，可使漂白pH试纸，无法准确测定其溶液的pH值，故B错误；

C.用玻璃棒在过滤器上搅拌以会导致滤纸破裂，过滤失败，不能搅拌，故C错误；

D.实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口，剩余的废液，应倒入实验室专用的指定回收容器中，不能倒

入下水道，会造成水体污染，故D错误；

答案选A。

【答案点睛】

滴定管需要润洗，如不润洗，会导致溶液的浓度偏小，引起误差，容量瓶和锥形瓶不需润洗。

7、B

【答案解析】A.加入过量NaOH溶液，引入新杂质，碳酸氢钠不稳定，可用加热的方法除杂，故A错误；B.二氧

化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，可用于除杂，故B正确；C.海带中的

碘不溶于水，提碘时，应该先将海带灼烧成海带灰，故C错误；D.蒸发时，碘易升华而损失，应用萃取、分液的方

法分离，故D错误；故选B。

8、D

【分析】NH3分子与H+结合生成NFV；离子晶体是电解质，晶体不能导电，但水溶液或熔融状态下能导电；构成晶

体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来；计算中心原

子的孤电子对数目：-（中心原子价电子数一中心原子结合的原子数x中心原子结合的原子提供的单电子数）。

2

【题目详解】A.NH3分子与H+结合生成NW+,反应前后N原子的杂化类型均为sp3,符合题意及，故A正确：

B.离子晶体是电解质，晶体不能导电，但水溶液或熔融状态下能导电，因此，某晶体固态不导电，熔融状态能导电,

可以较充分说明该晶体是离子晶体，故B正确；

C.构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来。

因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，故c正确；

通过公式计算中心原子的孤电子对数，；X、（）=],所以二者的孤电子对数目

D.SO3、23）=0so*6-2x2

22

不相等；故D错误；

答案选D。

9、D

【答案解析】A、飞船发射涉及燃料的燃烧，有化学反应，故A正确；B、陶器烧制过程中，有新的硅酸盐生成，属于

化学变化，故B正确；C、湿法炼铜是指铁与硫酸铜反应生成铜单质，故C正确；D、打磨磁石制指南针只改变物质

的外形，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选D。

10、A

【题目详解】A.反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据键能数据可知，该反应的反

应热AH=akJ/mol+3bkJ/mol-2x3ckJ/mol,则每生成2moiNH3,放出（6c-a-3b）kJ热量，选项A正确；

B.水分子中价电子数=2+；（6-2x1）=4,水分子中含有2个孤电子对，所以氧原子采取sp3杂化，氨气中价层电子

对个数=3+；（5-3x1）=4且含有1个孤电子对，所以N原子采用sp3杂化，杂化方式相同，选项B错误；

C.催化剂a表面是氢气氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性键（氢氢键和氮氮键）的断裂，催化剂b表

面发生了非极性共价键（氧氧双键）的断裂，选项C错误；

D.在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物H2O和NO,NO为直线形分子，出0为V形分子，选项D错误；

答案选A。

11、B

【题目详解】A.2-甲基丁烷含5个C原子，则2-甲基丁烷也称异戊烷，故A错误；

B.由乙烯生成乙醇，碳碳双键转化为单键，属于加成反应，故B正确；

C.C4H10有CH3cH2cH2cH3、CH3cH(CH3)CH3两种结构，均含2种H,C4H9cl有4种同分异构体，故C错误；

D.蛋白质都属于高分子化合物，而油脂不是，故D错误；

故选B。

12、A

【答案解析】“青研”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色。”，说明“青桃”的颜色为

绿色，所以应为FeSOr7H2O,“烧之赤色”说明经燃烧后，分解成颗粒度非常细而活性又很强的FezCh,FeSO4-7H2O

受热分解的化学方程式是：2FeSO4-7H2O=^^=Fe2O3+SO2t+SO3T+14H2OO

A.根据上述分析可知，赤色固体可能是Fe2O3,故A正确；

B.因“青矶”是FeSO#7H2O,属于硫酸盐，分解生成的是SO2和S(h,不可能分解生成CO和CO2,故B错误；

C.NH4AI(SO4)2T2H2O是钱明矶，根据上述分析可知，青帆是FeSOr7H2。，故C错误；

D.FeSO4・7H2O中含有Fe2+,在空气中会被氧气氧化变质，所以宜密闭贮藏，防止氧化变质，而不是防止还原变质，

故D错误；

故答案选Ao

13、C

【题目详解】试题分析：1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ,故2moi氢气燃烧生成2moi液态水时放出热

量为-----产——xl43kJ=572kJ,18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，2moi液态水变为气态水吸收的热量为

1g

2molx]8g/mol

---------2——x44kJ=88kJ,故2moi氢气燃烧生成2moi气态水时放出热量为572kJ-88k,I=484kJ,故热化学方程式

18g

为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-484kJ/mol,所以2x436kJ/mol+496kJ/mol-4xkJ/moI=-484kJ/moL解得x=463,

故选C。

14、C

【题目详解】A.为保持食品新鲜，食品添加剂可按规定限量使用，如火腿肠中加亚硝酸钠等防腐剂，A项错误；

B.碳纤维属于无机材料，不属于有机高分子材料，B项错误；

C.FezCh为红棕色，俗称铁红，常做红色油漆和涂料，C项正确；

D.氯化铝为共价化合物，其在熔融状态下不导电，应电解熔融氧化铝冶炼AL而工业上通常用电解Na、Mg对应的

氯化物制取Na、Mg,D项错误；

答案选C。

【答案点睛】

工业冶炼金属的常用化学方法有：

电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al；

热还原法：适用于Zn^Fe、Sn、Pb、Cu；

热分解法：适用于Hg、Ago

15、A

【题目详解】A.C3H8无同分异构体，只能用来表示丙烷，故A正确；

••

B.Q1可以是乙烷，也可以是乙硅烷，故B错误；

C.二氯乙烷存在1,1二氯乙烷和1,2二氯乙烷两种结构，故C错误；

D.Is22s22P6可以用来表示灰原子或钠、镁、铝离子等，故D错误；

故选：Ao

16、C

【题目详解】A项、氏0为V形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，为极性分子，故A错误；

B项、NH3为三角锥形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，为极性分子，故B错误；

C项、CH4为正四面体形结构，含有极性键，正负电荷的重心重合，为非极性分子，故C正确；

D项、HC1为直线形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，为极性分子，故D错误；

故选C。

【答案点睛】

同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电

荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的

多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子。

17、A

【题目详解】A.

P2O5与水反应生成磷酸，磷酸会与氨气发生反应，所以不可利用盛有P2O5的干燥管除去NH3中的水蒸气，故A错误；

B.

乙酸是一个良好的有机溶剂，将青蒿浸泡在乙醛中，青蒿素会溶解于乙醛溶剂中，青蒿素的分子结构中含有过氧键，

过热便分解，因为乙酸的良好挥发性和低沸点，因此除去乙醛而青蒿素不至于分解，故我国科学家屠呦呦利用乙酸将

青蒿中的青蒿素萃取出来，故B正确；

C.

在水溶液中，明矶水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有巨大的比表面积，有强吸附性，故明矶可作絮凝剂，故

C正确；

D.在碘的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠溶液，碘单质与氢氧化钠发生反应3L+6NaOH

=5Nal+NaIO3+3H2O,生成易溶于水的碘化钠和碘酸钠，振荡、静置、分液，得到含碘化钠和碘酸钠的混合溶液，

再加硫酸酸化，碘化钠和碘酸钠在酸性环境下发生反应5Nal+NaI(h+3H2so4=3Na2so4+3L+3H2O,生成含碘的悬

浊液，过滤得到固体碘，故可用反萃取法将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来，故D正确；

故选A。

18、C

【题目详解】A.金属锂密度比煤油低，则用石蜡保存金属锂，故A错误；

B.硫酸铜易与水形成硫酸铜晶体，则受潮的硫酸铜应该烘干的方法干燥，故B错误；

C.熔融NaOH能与玻璃中的SiO2反应，则可以用铁用烟加热熔融NaOH固体，故C正确；

D.FeCb溶液是棕黄溶液，用pH试纸测FeCh溶液的pH值时，影响pH的颜色变化，不能准确根据试纸的变色读出

溶液的pH,故D错误；

故答案为Co

19、B

【题目详解】A.物质的量与热量成正比，5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ,则参加反应的氧气为」

196kJ?nolI

=0.85mol,0〜5min内，用Ch表示的平均反应速率u(O2)=——=—'—=0.017mol-L'-min1,故A正确；

WLx5min

B.2moiSO2和ImolCh充入10L恒容密闭容器中达到平衡时，消耗氧气为().85mol,放出热量为166.6kJ,而条件不变,

起始向容器中充入4moiSO2和2moi02,物质的量为原来的2倍，压强增大，平衡正向移动，达到平衡时消耗氧气大

于0.85molx2=1.7mol,则平衡时放热大于166.6kJx2=333.2kJ,故B错误；

C.若增大Ch的浓度，平衡正向移动，则SO2的转化率增大，故C正确；

D.达到平衡状态，各组分浓度不变，正逆反应速率相等，的值不变时,可知各物质的物质的量不变，则反应

n(SOj

达到平衡，故D正确；

故选B。

20、C

2+3+

【题目详解】A.还原性:Fe2+>Br-，所以向FeB。溶液中通入少量CL,亚铁离子被氧化,离子方程式为：2Fe+Cl2=2Fe+

2Cl-,故A错误；

B.氢氧化铝溶于强碱溶液；向NH4AKSO62溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为：Al3++

NHZ+5OH=A1O2+2H2O+NH3*H2O,选项B错误；

C.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2,反应的离子方程式为：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O,选项C正确；

D.用惰性电极电解A1CL溶液，反应的离子方程式为：2Al3++6C1-+6H2。金里3H2T+2A1(OH)3],选项D错误;

故答案选Co

【答案点睛】

用惰性电极电解NaCl溶液，离子反应方程式为：2Cr+2H2。通电CLT+H2T+2OH,因为氢氧化钠属于强碱溶

2+

液，没有沉淀；用惰性电极电解MgCL溶液，离子反应方程式为：Mg+2Cr+2H2OjlS'UC12T+H2t+Mg(OH)21,因

为氢氧化镁为不溶于水的沉淀；用惰性电极电解A1CL溶液，反应的离子方程式为：

2AF++6CT+6H20矍23CLT+3H2T+2A1(OHR,因为氢氧化铝为不溶于水的沉淀；所以在做题时，一定要细心审题，

避免出错。

21、C

2

【答案解析】某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2+、Na\NH4\H\Cl.SO3\S(V-七种离子中的几种(不考虑水

的电离)，根据离子共存,Ba?+与SO3*、SO』?”不能同时存在,H+与SO3?•不能同时存在。向该溶液中滴加少量新制氯水,

所得溶液仍为无色，说明氯水中的氯气发生了反应，说明X中一定含有SO3%则不存在Ba?+和H+；溶液中各离子浓

度均为O.lmol/L,为了满足电荷守恒，必须含有Na+、NH4+,由于没有其他阳离子存在，则一定没有C「和SCh*。A.根

据上述分析，溶液中肯定不含CL故A正确；B.根据上述分析，肯定不含H+,故B正确；C.根据上述分析，肯定

含NIV,故C错误；D.根据上述分析，肯定含有SCV、故D正确；故选C。

22、C

【答案解析】A、氢气的燃烧热是Imol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，故A错误；

B、根据C(石墨，s)=C(金刚石，s)AH>0,则石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低越稳定，所

以金刚石不如石墨稳定，故B错误；

C、依据酸碱中和热概念是强酸强碱稀溶液反应生成Imol水放出的热量计算分析，含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸

完全中和，放出28.7kJ的热量，40g氢氧化钠完全反应放热57.4kJ,则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HC1

(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)AH=-57.4kJ/mol,故C正确；

D、物质C完全燃烧放出的能量多，但是反应是放热的，烂变是带有负号的，所以AHJAH2,故D错误；

答案选C。

二、非选择题(共84分)

23、2-甲基-1-氯丙烷碳碳双键和酯基氧化反应酯化反应

/-\八〜…c/rV-CH-CH-COOCH,—CH—€H>

/^S-CII-CH-CIIO+2Cu(OH)2+NaOH△,fy-CH—CH—COONa+CU2OI+3H2OLJ;

CHa

CH-Cl

CH-CH>CH-€H,

、(任写一种)

COOH

446'COOH'6-COOH

'。COOH

q1H4.CH,CH,OHCu/O»NaOH.

U(DH.O./OH*kJ-Z-*

CH,CHOCHtCH-CHCHO

【答案解析】根据有机物官能团的结构和性质、反应条件、有机物分子式和转化关系图，利用正推法或逆推法并借助

于已知信息逐一分析判断出每种有机物的结构简式，最后结合问题解答。

QHio与氯气光照得到两种有机物A和B,A和B均发生消去反应生成C,则A是异丁烷，C是2一甲基丙烯；根据已知

信息①可知C转化为D,则D的结构简式为(ClUCHCHzOH。F分子中的碳链上没有支链；E为芳香族化合物且E、N都

能发生银镜反应，说明均含有醛基。根据分子式和已知信息②可知E是苯甲醛，N是乙醛，F的结构简式为

：11=(：11一(：H(>,G的结构简式为OLCH=CHCOOH,D和G发生酯化反应生成M,则M的结构简式为