《化学式与化合价》第2课时示范公开课教学设计【九年级化学上册人教版】

4/6课题4化学式与化合价课时2一、教材分析本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，它们是学习化学的重要工具，因此是“双基”的重要部分。能够较好地掌握它们，对于今后的化学学习有很大的帮助。教材首先讲述了化学式的概念，指出由于纯净物有固定的组成，因此每种物质只有一个化学式。同时还指出物质的组成是通过实验测定的，化学式的书写必须依据实验的结果，但是在初学化学进行化学式书写练习时，主要是应用化合价来推求。教材的第二部分介绍化合价，这是本课的重点和难点。由于课程标准不要求学生掌握化合价概念，因此课文对化合价概念的处理极其简化，不正面下定义，仅仅根据化合物有确定组成，也就是形成化合物的元素有固定的原子个数比，指出化学上用化合价来表示原子之间相互化合的数目。然后着重介绍一些常见元素和根的化合价，以及确定化合物中元素化合价应注意的事项。教材的第三部分是应用化合价推求化学式，这是学生必须掌握的技能，是教学的另一个重点。课本上以推求五氧化二磷的化学式为例来讲述推求的步骤和方法。至于已知化合物中一种元素的化合价以推求另一种元素的化合价，书上没正面介绍，教师可通过课堂讨论来解决。教材的第四部分介绍化学式的写法和读法。这部分内容属于规则性质，无多少道理好讲，但要求记住和应用。教材的第五部分包括相对分子质量的含义、计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数等内容，课程标准对这些内容要求不高，故教学中不能任意扩大与加深。在学习有关相对分子质量的计算之后，可以引导学生查看药品、食品等商品的标签或说明书，了解有关物质的成分或纯度，使他们认识到本课题的知识在日常生活中是有用的。二、教学目标1.理解化合价的本质，掌握化合价的一些规律；2.了解化合价与离子符号表示方法的不同。3.根据物质的化学式，会判断某元素的化合价；4.熟记一些常见元素和根的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。三、教学重难点重点：记住常见元素和原子团的化合价，会利用化合价书写化学式，会根据化学式判断某元素的化合价。难点：化合价含义的理解、应用和记忆。四、教学准备教师准备：多媒体课件五、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图环节一创设情境引入新课【导入】在十九世纪初英国科学家道尔顿提出了原子理论。为了说明该理论，科学家们提出了原子价，也就是现在所说的化合价。同生在一个时期的阿仑尼乌斯在提出电离理论之后，认为原子价有正负之分，也就是构成化合物的各原子的原子价的代数和为0。按照现代化学的观点，即：化合价分为正价和负价。那么，化合价究竟是什么？今天我们就一起来学习化合价的相关内容。倾听，思考通过介绍化合价的发展史来激发学生的学习兴趣。环节二新课讲解【讲解】科学研究发现，物质的组成是固定的，其化学式也是一定的，请同学们分别写出下列表格中各物质的化学式及原子个数比。物质氯化氢水氯化钠二氧化碳三氧化二铁化学式HClH2ONaClCO2Fe2O3原子个数比1:12:11:11:22:3【提问】请同学们思考：为何在化学式中各元素的原子个数比不同呢？【讲解】从上表可以看出，不同元素相互化合时，其原子个数比是不同的，这时元素显示出来的特性就是元素的化合价。化学上根据元素的化合价来确定化合物中各元素间的原子个数比。例如：在HCl中，H为+1价，Cl为-1价；在H2O中，H为+1价，O为-2价。注意：元素只有在形成化合物时，才讲化合价，即单质的化合价为零。【PPT展示】氯化钠的形成过程【讲解】钠原子的原子结构中最外层是1个电子，容易失去1个电子，形成稳定结构；即为钠离子。氯原子的原子结构中最外层是7个电子，容易得到1个电子，形成稳定结构，即为氯离子。钠离子与氯离子在静电作用下就形成了氯化钠。在氯化钠中，钠为+1价。氯为-1价。【讲解】化合价是一种人为规定，它反映的是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。化合价有正负、数值大小之分，在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0。【讨论】下表给出了一些常见元素的化合价，观察有什么特点和规律？【总结】在化合物里，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价；金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；非金属元素与氧化合时通常显正价；例如：一些元素在不同物质中可显不同化合价；例如：在单质中，元素的化合价为0。【总结】知道了元素的化合价，可以为书写化合物的化学式提供帮助，因此我们要记住一些常见元素的化合价。（试着按一定的规律或韵律、顺口溜，把常见元素的化合价背记下来。）注意：铁显+2价时读作亚铁，铁显+3价时读作铁。【过渡】在化学反应中，虽然原子是最小离子，但有的原子总是作为一个整体参加反应，原子之间不再发生变化，我们把这种作为一个整体参加化学反应的原子集团称作原子团。根的名称根的符号常见的化合价氢氧根OH--1硝酸根NO3--1硫酸根SO42--2碳酸根CO32--2铵根NH4++1【注意】①原子团不能单独存在；②带电荷的原子团也是离子。【讨论】比较表格中的离子符号和化合价，思考一下：化合价的表示方法与离子符号的表示方法有什么区别和联系？【总结】化合价：用＋1，＋2，－1，－2……表示，标在元素符号正上方，正负号在前、数值在后（“1能省略）。如：离子符号：用＋，2＋，－，2－……表示，标在元素符号右上角，数值在前、正负号在后（“1”省略）。如：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－、SO42－联系：一般情况下，同种元素（或原子团）的化合价与其离子符号数值大小相等、正负号相同；先后顺序相反。【总结】常见根的化合价口诀【过渡】知道了元素的化合价，可以确定实际存在的化合物中各元素原子的个数比，从而写出化合物的化学式；【讲解】书写化学式的步骤总共有3步：步骤一：根据物质物质名称确定元素种类和位置；步骤二：标上相应元素的化合价；步骤三：根据化合价确定右下角数字。例如：氧化铝第一步：根据物质物质名称确定元素种类和位置为：第二步：标上相应元素的化合价：第三步：根据化合价确定右下角数字。即氧化铝的化学式为：，此法即为十字交叉法。【提问】请同学根据上述步骤书写以下物质的化学式：氯化钙、硫酸铝、氢氧化钙【总结】【讲解】同学们书写过程中会发现与氧化铝书写不同的是，本道题中所给的物质中有原子团的存在。而当原子团个数不为“1”时，需要给原子团加上括号，并将原子团个数写在括号的右下角。【过渡】学习完了根据化合价书写化学式。我们再来巩固下化学式的书写。【练习】应用一：根据化合价写化学式应用二：铁的化学式的写法和读法判断下列化学式的名称是否正确。写出下列物质的化学式或物质名称。应用三：根据化学式求化合价求下列化学式中氮元素的化合价。应用四：求原子团中元素的化合价分别计算下列C、N、S元素的化合价。倾听，思考，回答观察表格倾听，思考倾听，理解，记录观察，分析、推理氯化钠的形成过程，并在此基础上认识氯化钠中钠元素，氯元素的化合价，理解如何用化合价书写化学式。倾听，理解记录分组展开记忆比赛活动倾听，理解，记录记录观察，比较，分析倾听，理解，记录分组展开记忆倾听，理解，记录练习书写化学式练习，回答分析，回答练习理解，记录练习理解，记录复习前面学习过的内容通过此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子个数比，不同的物质有不同的化学式，原子的个数比可能也不相同。让学生学会运用观察、比较、概括等处理信息的方法，从而自主发现规律。利用口诀减轻学生的学习负担，通过比赛记忆活动提高学生的积极性，活跃课堂气氛。通过对比使学生能准确区分化合价与离子符号的表示方法。利用口诀减轻学生的学习负担，提高学生的积极性，活跃课堂气氛。理论联系实际能让大部分学生掌握如何通过化合价来书写化学式。通过设置陷阱，使得学生体会化学式书写中的注意事项，加强对化合价的运用。讲练结合以达到能熟练运用化合价解决问题，培养学生运用所学知识解决问