上海市闸北区2016年高三第一学期期末（高考等级考一模）学科质量检测化学试题及答案

闸北区2015~2016学年第一学期教学质量检测

高三化学试卷2016.1

考生注意：

1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）

或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。

4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16S-32Fe-56Na-23

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1.化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是

A.地球上99%以上的澳蕴藏在海洋中

B.用食醋可除去热水壶内壁的水垢

C.在水库铁闸门上接装铜块可减缓铁闸门腐蚀

D.将煤气化或液化可减少污染、提高燃烧效率

2.下列有关化学用语能表示甲烷的分子组成，但不能反映其分子空间构型的是

3.丙酮是常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于Ig/mL,沸点约55。4分

离水和丙酮的方法是

A.蒸发B.分液C.过滤D.蒸馈

4.能导电的电解质是

A.氯化钠溶液B.金属铜C.熔融硝酸钾D.酒精

5.金属能导电的原因是

A.金属阳离子与自由电子间的作用较弱

B.金属在外加电场作用下可失去电子

C.金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

D..自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6.下列说法正确的是

A.C7H16的分子中，有4个甲基的同分异构体有4种(不考虑立体异构)

CH3产

CHr-d-CHz一士=5

B.CH3的名称为：2,2,4-三甲基-4-戊烯

C.是e苯c的y同系c物"

D.植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸

7.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A.酸性：H2SO4>H3PO4B.非金属性：Cl>Br

C.碱性：NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

8.下列有关化学基本概念的判断依据正确的是

A.弱电解质：溶液的导电能力弱B.共价化合物：含有共价键

C.离子化合物：含有离子键D.金属晶体：能够导电

9.已知：

+3+

(1)A1(OH)3的电离方程式为：A1O2-+H+H2OA1(OH)3A1+3OH

(2)无水A1CL晶体的沸点为182.9C,溶于水的电离方程式为：AlCh->AP++3Cl

(3)PbSCU难溶于水，易溶于CH3coONa溶液，反应的化学方程式为：

PbSO4+2CH3COONa^Na2SO4+(CH3coObPb

下列关于A1(OH)3、AlCb和(CH3co0)2Pb的说法中正确的是

A.均为共价化合物B.均为离子化合物

C.均为强电解质D.均为弱电解质

10.在盛有稀H2s04的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如下图所示,

下列说法正确的是

A.外电路的电流方向为：X—外电路—Y匚了二

B.X极上发生的是还原反应xyi——iTy

c.溶液中氢离子向x极移动

D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>YL—1

11.可以描述两种一元酸：甲(A-i=1.8xlO5)和乙(Ki=1.4xl03)在粟布%电离度与浓度

关系的曲线是

A

12.下列关于右图所示转化关系(X代表卤素)的说法错误的是

B除去纯碱中的碳酸氢钱加热纯碱热稳定性大于碳酸氢钱

C分离KNO3和NaCl重结晶KNO3的溶解度大.于NaCl

D分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯密度大于乙醇

下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的

组数是

①亚硫酸钠溶液与稀盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化碳与氢氧化钠溶液

④氯化铝与氨水⑤碳酸氢钠溶液与澄清石灰水

⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水⑦苯酚钠溶液中通入二氧化碳

A.2组B.3组C.4组D.5组

15.某温度下水的离子积常数为Kw,该温度下，将amol/L的一元酸HA与bmol/L一元碱

BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A.a=b

B.混合溶液的pH=7

C.混合溶液中，c(H+)=用mol/L

D.混合溶液中，c(H+)+c(B)=c(OH)+c(A)

16.某气体的摩尔质量为Mg/mol,NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体

MX

积为VL的该气体所含有的分子数为X。则他表示的是

A.VL该气体的质量（以g为单位）B.1L该气体的质量（以g为单位）

C.1mol该气体的体积（以L为单位）D.1L该气体的物质的量（以mol为单位）

17.某溶液中可能含有Na+、NHJ、Ba2\SCV某「、S2-o分别取样:①用pH计测试，溶

液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

+2-2++

A.NaB.SO4C.BaD.NH4

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选

项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18.氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：

Na3N+H2O^NaOH+NH3,CaH2+H2O^Ca（OH）2+H20有关它们的叙述正确的是

A.离子半径的大小：Na+>N3>H-

B.它们与水发生的反应均属于氧化还原反应

C.两种化合物均只含离子键，不含共价键

D.两固体混合物溶于足量盐酸中可得到三种盐

19.25℃时，某溶液中由水电离的氢离子为1x10」2moi/L,关于该溶液的说法正确的是

A.HCO3-一定不能大量存在B.pH一定是12

C.加入铝片一定能产生氢气D.一定不是NH4cl溶液

20.已知2NO2k^N2O4+Q（Q>0）,将一定量的NO?充入注射器中后封口，下图是在拉伸

和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说

法正确的是

A.c点的操作是拉伸注射器

B.b点与a点相比，c(N02)增大，c(N2O4)减小

C.若反应在一绝热容器中进行，则a、b两点的平衡常数Ka>Kb

D.d点：u(正)>V(逆)

21.科学家曾预言一种可用作炸药的物质，分子式为C(N3)4,其爆炸反应方程式为：

C(N3)4-C+6N2T，下列说法一定错误的是

A.该物质为离子晶体

B.该物质可用通过C60吸附N2而制得

C.C(N3)4中碳.元素为正价

D.18g该物质完全分解可以产生13.44升(标准状况)氮气

22.向NaOH溶液中通入CCh气体后得到溶液M,因CCh通入的量不同.，溶液M的组成也

不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(C02)与加入盐酸的体积V(HC1)的关

系如图。则下列分析正确的是(不计CO2溶解)zsc、

A.若OB=0,则溶液M为Na2cO3溶液

。

B.若OB=BC,则。^形成溶

会50

液M所发生反应的离子方程式0BCv(HCI)

宓42

为姓40

运30

-

算20

OH+C02-HCO3

C.若溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2co3)，则30B=

BC

氏、冲物质的量之比

D.若溶液M中大量存在的阴离子为CCV一和HC03,则

OB>BC

四、(本题共12分)

农业对化肥的需求是合成氨工业发展的持久推动力。

23.氮原子最外电子层上有一种能量不同的电子，其原子核

外存在____对自旋相反的电子。

24.一定温度、压强下，氮气和氢气反应生成Imol氨气的过

程中能量变化示意图如右，请写出该反应的热化学反应方

程式：。(Q的数值用含字母a、

b的代数式表示)

下图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气H2和N2的投

料比与平衡时NH3体积分数的关系。

25.工业上合成氨的温度一般控制在500℃,原因是。

根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数为。

26.硫化钱晶体与晶体硅相比较，的熔点较高，原因是

27.写出等物质的量浓度等体积的硫酸氢钠与硫化镀溶液反应的离子方程式

五、（本题共12分）

海洋化学资源的研究和合理利用具有广阔前景，从海水中可提取氯、黑、碘等卤族元素。

28.氯原子结构示意图是，碘在元素周期表中的位置是,

HI的稳定性比HBr（填写“强"或"弱"）.

29.向浓缩的海水中通入CL，可将Bd转化为B"。再用"空气吹出法”将Bn从浓海水中

吹出，并用纯碱浓溶液吸收，生成NaBr、NaBrQ,等。当有1molBn被纯碱吸收时，

转移的电子数为。

下图是NaCLO的发生装置。该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水

试用电极反应式并结合必要的文字进行解释海水（含细菌、藻类杂质）

NaOH溶液吸收SO2得Na2so3,可用Na2sO3吸收SO2。在SO?被吸收的过程中，pH

2-

随n（SO3）、n（HSCV）变化关系如下：

n(SO32):n(HSO3)91:91:11:91

pH8.27.26.2

31.从上表可判断，NaHSCh溶液呈_____(填“酸性”、"碱性”、"中性”)，请用平衡原理

解释：O

32.当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)。

+2-

a.c(Na)=2c(SO3)+c(HSOj")

+2"+

b.c(Na)>c(HSO./)>c(SO3)>c(H)=c(OH)

++2-

c.c(Na)+c(H)=c(SO3)+c(HSO3)+c(OH)

d.c(Na+)>c(SO32-)>c(HSCO>c(H+)=c(OH)

六、(本题共12分)

麦秸杆、木屑等废料经干储制燃料气过程中产生大量的废液，俗称木醋液（主要成分乙

酸，还含少量的甲醇、苯酚、焦油等）。以木醋液与白云石（主要成分2MgeO3・3CaCO3,还

含有Si。2等杂质）等为原料，可制备出绿色环保型融雪剂CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混

合物）。

33.步骤①发生反应的离子方程式为。

34.滤渣1的主要成分为（写化学式）；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液

中含有少量的有色焦油外，产生颜色的另一主要原因是。

35.步骤③是往滤液中加活性炭粉，可使滤液脱色这是利用了活性炭具有

实验测知CMA中钙、镁离子的物质的量

之比与出水率（与融雪效果成正比）的关

系如图。

36.由图知，当CMA中w（Ca2+）：〃（Mg2+）约为

时融雪.的效果最好。（选填字母）

a.1：2b.3：7

c.2：3

步骤④的目的主要是一_____________________

37.步骤⑥包含的操作有、过滤、洗涤及干燥。

七、（本题共12分）

焦亚硫酸钠（Na2s2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。

某化学研究小组采用下图装置（实脸前已除尽装置内的空气）制取Na2s2O5,装置H中有

Na2s2O5晶体析出，发生的反应为：NazSCh+SCh-Na2s2O5

38.装置I中产生气体的化学方程式为。

39.要从装置H中获得已析出的晶体，需要用到的玻璃仪器有。

装置III用于处理尾气，可选用的合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。

C(mol/L)

现将0.5molNa2s2O5溶解于水配成IL溶液，该溶液pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶

液酸碱性变化如图。

40.写出Na2s2O5溶解于水的化学方程式；

当溶液pH小于1后，溶液中H2sCh的浓度减小，其原因可能是o

41.葡萄酒常用Na2s2O5做抗氧化剂。1.90gNa2s2O5最多能还原mLCh（标准状况）。

42.检验Na2s2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是

八、（本题共11分）

食品防腐剂能防止由微生物引起的腐败变质、延长食品的保质期。

芳香族化合物甲是一种食品防腐剂，其相对分子质量为122,且能与NaHCCh溶液反应

生成CO^O

43.甲的结构筒式是,芳香族化合物乙与甲互为同分异构体，能与NaOH溶液反

应,但不能使FeCb溶液显紫色，写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式:。

有机物H（尼泊金乙酯）也是一种常见的食品防腐剂，其生产过程如下：（反应条件未

全部注明）

完成下列问题：

44.有机物D的名称；有机物G的结构简式。

反应⑥的试剂和条件是。

45.不能与H反应的物质是o（选填字母）

a.NaHCCh溶液b.NaOH溶液c.FeCh溶液d.浓由2水

46.D有多种同分异构体，写出一个与D不同类且含苯环的结构简式：

47.反应④和⑦的目的是«

反应②的化学方程式是。

九、（本题共11分）

乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以乙醇和甲苯为主要原料，按下列路线

合成乙酰基扁桃酰氯。

通直流电

RCHO黑甯〉R-途；RCN上必由RCOOH;RCOOH型丛RC0C1眄2RCOOR，

②NaCN、CN

完成下列问题：

48.D的结构简式,E中含氧官能团的名称。

49.下列说法正确的是o（选填字母）

A.A不能发生取代反应B.B能发生银镜反应

C.C能发生氧化反应D.G的分子式为C10H9O4

50.从甲苯到化合物C的转化过程中，涉及到的反应类型依次是反应、

反应和反应»

51.E+F—G的化学方程式是o

52.D的同分异构体有多种，写出两种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。

①含有-CN（鼠基）和-OH

②含有苯环，且苯环上的一卤代物有两种

53.设计以乙醇为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）。

合成路线常用的表示方式为：A,1应试剂》B……反应》式剂a目标产物

反应条件反应条件

十、（本题共14分）

铁粉和硫粉在隔绝空气条件下充分加热可化合，所得产物硫化亚铁还能与酸作用。

54.将8.8g硫化亚铁固体置于200mL2。mol/L的盐酸中，以制备H2s气体。反应完全后,

溶液中H2s的浓度为0.10mol/L（假定溶液体积不变）。

试计算在标准状况下，可收集到H2s气体的体积是多少Lo

55.将29g混合均匀的铁粉和硫粉置于密闭容器中加热，充分反应后冷却至室温，再跟足量

稀盐酸反应，产生气体在标准状况下为8.4L,则混合物中铁和硫的物质的量之比为

。若使上述气体充分燃烧，可消耗标准状况下氧气的体积为

56.将ag铁粉和/;g硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下充分加热，然后往反应后的固体混

合物中加入足量稀硫酸。若使产生的气体充分燃烧，消耗标准状况下空气的体积为VL

（空气中0?的体积分数为0.20）。请通过计算分析V的取值范围。

闸北区2015学年度第一学期高三化学学科期末练习卷2015.12

参考答案及评分标准

一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项

题号12345

答案CBDCD

二、选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项

题号67891011121314151617

答案ADCADBCBBCBA

三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选

项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

题号1819202122

答案CDADACABC

四、（本题共12分）

23.2,2（各1分，共2分）

24.N2（g）+3H2（g）、、2NH3（g）+2（b-a）mol（2分）

25.该温度下催化剂的活性最好；14.5%（各2分，共4分）

27.晶体硅；它属于原子晶体，而硫化镂属于离子晶体：（各1分，共2分）

26.H++S2^HS"（2分）

五、（本题共12分）

二'、、、\

28.[+17/287（1分），第五周期VUA族（1分），弱（1分）；

29.1X1O2^（14＞）

通直流电,

30.2NaCl+2H2O*2NaOH+山丁+Cl2T（1分）；

2NaOH+Cl2-^NaClO+NaCl+H2O（1分）；

2+

Ca+HCO3-+OH-^CaCOal+H2O（1分）；

阴极结垢后倒换电极电性，阴极变邨日极,其电极反应为：2C「一2e-C12f，产生的

.氯气与水发生反应：CI2+H2OHC1+HC1O,使该电极附近溶液呈酸性，从而

将Mg（OH）2和CaCO3溶解而达到除垢的目的。（1分）；

2

31.酸性（1分）；HSCh一存在HSO3—fF+SO3"和HSO3"+H2OR?立h+OfT，HSO3

一的电离程度大于水解程度（1分）；

32.ab（2分）；

六、（本题共12分）

2+2+

33.2MgCO3-3CaCO3+1OCH3COOHTCa+2Mg+1OCH3COO+5CO2T+5H2