上海市静安区2019年高三第一学期期末（高考等级考一模）学科质量检测化学试题及答案

静安区2018^2019学年第一学期高三年级质量调研

化学试卷

（时间60分钟，满分100分）2019.1

考生注意:

I.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上••律不得分。

2.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量:H-lC-12N-140-16Na-23Cl-35.5

一、选择题（本题共40分，每题2分,每小题只有一个正确答案）

1.艳一139可用于超高精度原子钟，下列对于喘Cs和啜Cs描述错误的是

A.互为同位素B.化学性质相同C.质量数不同D.核外电子数不同

2.氯化氢气体溶于水的过程中，破坏了

A.离子键B.范德华力C.共价键D.金属键

3.工业上大量获得乙烯的方法是

A.石油裂解B.乙醇脱水C.石油分镭D.煤的干镭

4.在水溶液中，能完全电离的是

A.A1(OH)3B.C8H*C.(NH4)2CO3D.HCIO

5.金属铝不能用来

A.存储酸性溶液B.冶炼难熔金属C.制电线电缆D.制航天材料

6.关于HOCH2cH20H的说法，正确的是

A.含有两种官能团B.与乙醇互为同系物

C.可看做乙烷的含氧衍生物D.属于饱和燃

二者共有的性质是

7.CO2和SO2都是常见的非金属氧化物,

A.对应水化物为强酸B.具有氧化性

C.通入Ba（NC）3）2溶液产生白色沉淀D.能使品红溶液褪色

8.不能用元素周期律解释的是

A.酸性HC1>H2S>PH3B.原子半径P>S>C1

最高正价

C.C1>S>PD.酸性HC1O4>H2SO4>H3Po4

9.下列反应能用H++OH--比。来表示的是

A.澄清石灰水与CH3co0H溶液反应B.CU(0H)2和H2SO4溶液反应

C.NaOH溶液和NaHCCh溶液反应D.Ba(OH)2溶液和HI溶液反应

10.加入或通入下列物质，无法使滨水褪色的是

A.CH2=CH2B.KI固体C.NaOH固体D.苯

11.向新制饱和氯水中通入足量SO2气体，不能使溶液

A.漂白性增强B.导电性增强

C.酸性增强D.褪色

12.有关饱和链烧的叙述，错误的是

A.都是可燃物B.特征反应是取代反应

C.随碳原子个数增加，沸点依次升高D.随氢原子个数增加，含氢量升高

13.一定量CuCL固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。上述变化过程中会放出热量

的是

2+

A.CuCl2向水中扩散B.Cu形成水合离子

C.CiP+发生水解D.电解产生Cu和Cb

14.反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)+Q(Q>0)达到平衡后，升高温度，则

A.v逆增大、叫E减小：B.平衡常数增大

c.NH3的含量增大D.V1H持续增大至不变

15.对FeCb溶液进行下列操作，观察到的现象与Fe3+水解有关的是

A.滴加NaOH溶液有沉淀产生B.加热蒸干灼烧得到红棕色固体

C.通入H2s气体有沉淀产生D.滴加KSCN试液溶液变红

16.测定胆研晶体结晶水含量时，不会引起实验误差的操作是

A.称取一定量胆帆晶体，研磨后转入地烟中进行加热

B.大火加热，使胆矶晶体迅速升温失去结晶水并变黑

C.停止加热后，硫酸铜固体放在空气中冷却再称量

D.恒重操作时，连续两次称量结果相差0.001g即停止加热

17.对右图所示的钢铁电化学保护方法，分析正确的是

一,

A.是牺牲阳极的阴极保护法r—~I

B.钢闸门失去电子—：：疡4*9

-LJ-海水必i不知

C.电子从负极流向阴极

D.电子从阴极经海水流向阳极

18.从混合物中分离出下列物质，方案选择不当的是

混合物分离出方案

AI和NaCI固体升华

212

B乙醇和甘油混合溶液乙醇蒸储

C乙酸乙酯和乙酸溶液乙酸乙酯饱和NaOH溶液，分液

DFezOa和AI2O3固体FezChNaOH溶液，过滤

19.某有机物的球棍模型如图所示，下列判断错误的是

A.分子中含极性键和非极性键

B.与BI-2加成最多可得到3种产物

C.易被酸性KMnCM溶液氧化

D.该有机物聚合反应的产物为混合物

20.某溶液可能含有CO32-、Cl.SCh?-、Cu2\Cu2\Na*离子，分别取样，①测得溶液

显弱碱性；②加入足量盐酸，有无色无味气体产生。为确定溶液组成，还需要检测的离子是

2-2++

A.crB.SO3C.CaD,Na

二、综合分析题供60分）

（一）（本题共14分）

汽车安全气囊中填充叠氮酸钠（NaN»和硝酸钾（KNO3）。汽车发生猛烈撞击时，NaN3会

迅速分解产生N?和Na,Na单质可与KNCh继续反应。

完成下列填空：

21.N原子最外层电子的电子排布式为，氮气的电子式为。

22.请将Na+、CP-、▽-按照离子半径由大到小的顺序排列（填离

子符号）。

23.K的金属性强于Na,用一个事实说明»

24.配平Na与KNCh反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：

Na+KNCh-K2O+Na2O+N2T,若标准状况下生

成5.6L氮气，转移的电子数目为NAO

25.清解释K20晶体比Na2O晶体熔点低的原因

(二)(本题共16分)

工业上生产尿素的过程中会生成氨基甲酸镂(NH2coONE)。氨基甲酸镀加热时易分解,

在潮湿空气中易水解。

完成下列填空：

一定温度下，nmol氨基甲酸镂在VL密闭真空容器中分解：

NH2COONH4(S)w2NH3(g)+CO2(g)+Q

实验测得不同温度下容器内的平衡总压强如下表:

温度(℃)20.025.030.035.0

平衡总压强(kPa)8.312.017.124.0

26.根据上表判断，反应中Q0(填写或“<”)，判断依据是

27.能说明该反应达到平衡状态的是(填序号)。

a.c(NH3)/C(CO2)不再变化b.V(NH3)=2v(C02)

c.混合气体的平均分子质量不再变化&混合气体的密度不再变化

28.写出该反应平衡常数的表达式K=025℃时，反应t分钟后固体的物质的

量减少一半，t分钟内用NH3表示的化学反应速率v(NH3>mol/(L-min)o

氨基甲酸镀在潮湿空气中可水解得到氨水和碳酸氢铁。NH3-H20>NH4HCO3、

NH4CI都是重要的氮肥。

29.25℃时，浓度均为O.Olmol/L的氨水与NaOH溶液，下列说法错误的是_______。

a.两溶液导电能力不同b.两溶液c(OH)不同

c.两溶液中水的电离程度不同d.两溶液中水的离子积不同

30.同温度、同浓度的NH4HCO3溶液和NH4cl溶液中，c(NH4+)较小的是溶液,

31.25'C时，向一定量NH4HCO3饱和溶液中加入与溶质NH4HCO3

等物质的量的NaCl固体，，充分反应后，根据右图判断，此时溶液

4-

3

,

N

中离子浓度最大的。M

.-

筹&

々

（三）（本题共15分）

从酯类化合物A出发，一定条件下可发生如下的物质相互转化。

一定条a_

反应②L

反四（聚合物）

F

完成下列填空:

32.化合物G的名称是,C中含氧官能团的名称是

33.反应①的反应类型是____________,反应③所需试剂与条件是

34.书写反应②的化学方程式

35.写出A的结构简式-

36.写出一种C的苯环上只有一个侧链并可发生水解的同分异构体的结构简式

ICHsCHzCHCHs

。37.设计一条由8H为原料制备CH2=CHCH=CH2的合成路线。

反应试剂B反应试剂

（合成路线常用的表示方式为：A---------------目标产物）

反应条件反应条件

（四）体题共15分）

某化学兴趣小组设计了如图所示装置探究氨的还原性，A为氨气的制备装置。

完成下列填空:

38.A中通过加热NH4HCO3；固体来制备氨气，除铁架台（含铁夹）和酒精灯外还需用到的是

（选填下列仪器编号）。

39.A补充完整后，有同学认为装置在安全性上还存在缺陷，需要在_________（填u=」一

序号）连接右图所示装置。H

a.A—B间b.B—C间

c.C-D间d.D之后」

按照改进后的装置进行实验，检验气密性后，先将C处的伯丝加热到红热，再将A处

气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯继续反应，可观察到的部分现象为：钳丝保持红

热，D中溶液变红。

40.A中所得混合气体通过B后会产生02,B中反应的还原剂是

41.写出C中NH3与02反应的化学方程式_______________________________________

可用于判断该反应是放热还是吸热的实验现象是

42.使D中石蕊溶液变红的物质是（填写化学式）。

43.有同学认为，D中溶液内可能含有NHa+,如何检验

静安区2018学年第一学期教学质量检测

高三化学试卷参考答案2019.01

一、选择题（本题共40分每小题2分：每小题只有一个正瑞答至:

序号12345678910

答案DCACACBADB

序号11121314151617181920

答案ADBDBDCCBA

二、综合题

（~）14分

21.2S2P,（1分）；：心、：（1分）:

22.N->0：>Na（2分），

23氢氧化钾比氢氧化钠的碱性强（与水反应的剧烈程度等也可’合理即给分）（2分），

24.10Na+2KNO3TI5Na9+1Nit,2.5,（6分，配平2

分,电子方向1分,数目1分计算2分）

25.氧化钾和氧化钠都属于离子晶体，甬子晶体爆沸点受离子键强弱影晌，钾离子和钠离子

离子电荷相等,但物离子电子层少,半径更小,所以离子键更强,磐沸点更高：（2分）

（二）16分

26-Q<0（1分）,随深度升高，平衡总压增大,说明升温平衡向正反应方