8.2金属的化学性质(1稍难)初中化学组卷

第14页（共14页）8.2金属的化学性质初中化学组卷一．选择题（共10小题，满分40分，每小题4分）1．（4分）（2015•上海）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银、没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银2．（4分）（2014•鄂州）向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液．下列说法正确的是（）A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生B．滤渣中一定有Cu，可能有AlC．滤液中只有Al2（SO4）3D．滤液中只有CuSO43．（4分）（2010•鸡西）在甲乙两个烧杯中分别加入等质量的稀盐酸，向甲烧杯中加入一定质量的铁，恰好完全反应．再向乙烧杯中加入等质量的金属x，充分反应后，两烧杯中剩余物的总质量相等，则X可能是（）A．Mg B．Al C．Cu D．Zn4．（4分）（2013•青岛模拟）将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同质量分数稀硫酸反应．反应情况如图所示．有关叙述中可能正确的是（）A．铝的活动性比铁的强，相对原子质量比铁的大B．铝粉和铁粉均为5.6g，硫酸均为100g，其溶质质量分数为19.6%C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余5．（4分）（2013•珠海）一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同6．（4分）（2015•夏津县一模）在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入相同质量分数、相同质量的稀盐酸，天平平衡．向左边的烧杯中加入10g金属锌，向右边的烧杯中加入10g金属镁．当反应停止后，金属都有剩余，天平指针的指向是（）A．分度盘的左边 B．分度盘的中间C．分度盘的右边 D．3种情况都有可能7．（4分）（2005•岳阳）把6.5g金属混合物（其中含有锌和下列某一种金属），投入到足量的稀硫酸中充分反应后，收集到0.22gH2，则此金属混合物中含有的另一种金属不可能是（）A．Fe B．Mg C．Cu D．Al8．（4分）（2013•眉山）某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不可能是（）A．Fe与Zn B．Mg与Cu C．Na与Al D．Al与Fe9．（4分）（2013•湘潭）在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（）A．天平最终仍然平衡B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C．天平指针始终偏向右盘D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘10．（4分）（2015•闵行区二模）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：①溶液甲中一定含Al（NO3）3和Zn（NO3）2②固体乙中一定含Ag，可能含有Cu和Zn③若溶液甲呈蓝色，则溶液甲一定含Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3④若向固体乙上滴加盐酸无气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2上述四种说法正确的个数为（）A．1个 B．2个 C．3个 D．4个二．填空题（共4小题，满分34分）11．（8分）（2015•新疆）某工厂欲从含有CuS04的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：（1）操作Ⅰ的名称是，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有．（2）加入过量A物质的化学式是．（3）加入适B物质时反应的化学方程式是．12．（8分）（2014•广西）运用金属活动性的知识，回答下列问题．（1）“真金不怕火炼”说明金的化学性质（填“活泼”或“不活泼”）；（2）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：；（3）将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有的金属是；滤液中一定含有的溶质是．13．（12分）（2008•毕节地区）京京妈妈在庄旅游景点买回一枚戒指，朋友们说是黄铜的，妈妈让京京帮助鉴定真假．[问题提出]金戒指是真的还是假的？[实验方案]通过灼烧，与酸反应，与硫酸铜反应来鉴别．[现象与结论]①戒指灼烧后变黑，原因：；②戒指放入稀HCl中有气泡产生，原因：；③戒指放入CuSO4中，表面有铜析出，原因：；④该戒指是（填“真的”或“假的”），以上所涉及的金属活动性从强到弱顺序：．[反思]除了用金属的化学性质来鉴别外，怎样从物理性质来鉴别黄铜和金，如：．14．（6分）（2013•包头）某化学小组的同学为测定铜铁合金粉末中铜的质量分数，先称得两份质量均为m克的合金粉末，然后甲乙两名同学分别按以下两种方案进行实验：甲同学方案：合金粉末过滤，将得到固体洗涤、干燥、称量，称得质量为a克．乙同学方案：合金粉末过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量，称得质量为b克．请回答下列问题：（1）甲同学方案中，反应开始发生时的明显现象是．（2）实验结束后，甲同学计算出合金中铜的质量分数为：；乙同学计算出合金中铜的质量分数为：．经过同学们讨论，一致认为同学的计算结果是错误的，原因是．三．实验探究题（共2小题，满分10分）15．（4分）（2016•顺义区二模）为了探究金属的性质，同学们设计了如图所示的实验．（1）实验一中发生反应的化学方程式为．（2）用实验二证明Zn＞H＞Cu＞Ag，则溶液A和溶液B分别是．16．（6分）（2016•河南模拟）某同学向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加人固体Zn，测得反应过程中溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示．请回答下列问题：（1）若取a点溶液，滴加稀盐酸，可观察到的现象为；（2）c点溶液中的溶质为；（3）d点的固体为．四．计算题（共2小题，满分14分）17．（8分）（2015•河南）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用．（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？（2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），请用方程式解释．（3）探究实验：分别用不同量的锌加入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤．以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究．①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为．②猜想：滤液中溶质为Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因．18．（6分）（2015•宁波）一瓶未贴标签的粉末状常见金属R，为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重，重复试验，获得如表数据．请回答：试验次数金属质量（g）金属氧化物质量（g）145.084.9245.085.1345.085.0平均值45.0m（1）表格中m=．（2）该金属氧化物中，R元素和氧元素的质量比为．（3）已知R的化合价为+3价，则R的相对原子质量为．

8.2金属的化学性质（1稍难）初中化学组卷参考答案与试题解析一．选择题（共10小题，满分40分，每小题4分）1．（4分）（2015•上海）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银、没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银【分析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜等知识进行分析．【解答】解：A、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故A错误；B、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故B错误；C、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故C错误；D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故D正确．故选：D．2．（4分）（2014•鄂州）向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液．下列说法正确的是（）A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生B．滤渣中一定有Cu，可能有AlC．滤液中只有Al2（SO4）3D．滤液中只有CuSO4【分析】金属和盐发生反应时，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．【解答】解：由于铝的金属活动性大于铜，把一定质量的铝粉加到CuSO4溶液中，铝和CuSO4反应生成了铜和Al2（SO4）3．由充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，说明CuSO4没有全部参与反应，即沉淀中不可能有铝，一定有铜，滤液中有生成的Al2（SO4）3和没完全参与反应的CuSO4，据此可知：A、滤渣中不含有铝，滴加稀盐酸，无气泡产生，故A正确；B、滤渣中一定有Cu，一定没有有Al，故B错误；C、滤液中有生成的Al2（SO4）3和没完全参与反应的CuSO4，故C错误；D、滤液中有生成的Al2（SO4）3和没完全参与反应的CuSO4，故D错误．故选A．3．（4分）（2010•鸡西）在甲乙两个烧杯中分别加入等质量的稀盐酸，向甲烧杯中加入一定质量的铁，恰好完全反应．再向乙烧杯中加入等质量的金属x，充分反应后，两烧杯中剩余物的总质量相等，则X可能是（）A．Mg B．Al C．Cu D．Zn【分析】根据题意可知，两个烧杯中得到的氢气一样多，然后根据化学方程式进行计算．【解答】解：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑56732473542196573由于稀盐酸和铁恰好完全反应，因此为了使X和铁得到的氢气一样多，乙烧杯中的稀盐酸也必须全部参与化学反应，即X应该是过量的，即等质量、等溶质质量分数的酸溶液消耗的X比铁少，根据化学方程式不难看出X有可能是镁和铝，故选AB．4．（4分）（2013•青岛模拟）将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同质量分数稀硫酸反应．反应情况如图所示．有关叙述中可能正确的是（）A．铝的活动性比铁的强，相对原子质量比铁的大B．铝粉和铁粉均为5.6g，硫酸均为100g，其溶质质量分数为19.6%C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余【分析】根据等质量金属完全反应放出氢气质量大小关系：Al＞Fe，若质量相等的铝、铁都完全反应，铝与酸反应放出氢气的量一定大于铁与酸的反应；由图可以看出，最后铝和铁生成的氢气质量相同，故置换出的氢的质量相等，说明硫酸全部参加反应，根据同质量的铝铁生成的氢气量是铝大于铁，然后根据反应的化学方程式，根据铝和铁与硫酸反应的质量关系，判断消耗铝和铁的质量情况．【解答】解：A、由图示分析可知铝产生氢气的斜率比铁大，故铝的活动性比铁的强；铝的相对原子质量是27，铁的是56，故A错误；B、利用方程式的计算求出消耗相同硫酸时需要铝铁的质量大小关系：设19.6g的硫酸（100g，其溶质质量分数为19.6%）完全反应需要铝的质量为x，铁的质量为y2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑54294x19.6g=x=1.8gFe+H2SO4=FeSO4+H2↑5698y19.6g=y=11.2g由此可以看出，产生等质量的氢气需要铁的质量大，而铁只有5.6g，铝剩余，故B错误；C、由图示分析可知两者最终生成的氢气质量相等，所以消耗的酸量一定相等，也就是稀硫酸一定完全反应，而依据化学方程式的计算可知同质量的铝要比铁生成的氢气要多，故产生等质量的氢气铁完全反应而铝可能有剩余，故C错误；D、由图示分析可知两者最终生成的氢气质量相等，所以消耗的酸量一定相等，也就是稀硫酸一定完全反应，而依据化学方程式的计算可知同质量的铝要比铁生成的氢气要多，故产生等质量的氢气铁完全反应而铝可能有剩余，故D正确；故选项为：D．5．（4分）（2013•珠海）一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同【分析】A、根据图象．比较t1时，锌、铁与盐酸产生氢气质量的多少；B、根据图象．比较t1时，锌、铁与盐酸产生氢气速率的大小；C、根据图象比较t2时，参加反应的锌、铁质量；D、根据图象比较t2时，参加反应的盐酸的质量．【解答】解：A、由图象可知，t1时，产生氢气的质量锌比铁大．故A正确；B、t1时，产生氢气的质量锌比铁大．所以，产生氢气的速率锌比铁大．故B正确；C、t2时，生成的氢气的质量相同，根据Zn～H2和Fe～H2，可知65gZn生成2g氢气，56gFe生成2g氢气，因此参加反应锌的质量与铁不同，故C不正确；D、t2时，生成的氢气的质量相同，锌、铁消耗的盐酸质量相同．故D正确．故选C．6．（4分）（2015•夏津县一模）在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入相同质量分数、相同质量的稀盐酸，天平平衡．向左边的烧杯中加入10g金属锌，向右边的烧杯中加入10g金属镁．当反应停止后，金属都有剩余，天平指针的指向是（）A．分度盘的左边 B．分度盘的中间C．分度盘的右边 D．3种情况都有可能【分析】由金属活动性强弱镁＞锌＞氢，锌、镁都能与盐酸反应放出氢气；根据题意，通过比较10g金属锌、10g金属镁与足量的稀盐酸完全反应放出氢气质量大小，判断天平指针的指向．【解答】解：当反应停止后，金属都有剩余，说明酸完全反应，因为注入相同质量分数、相同质量的稀盐酸提供的氢元素质量相等，因此产生的氢气质量相等，则天平最后保持平衡，故选项为：B．7．（4分）（2005•岳阳）把6.5g金属混合物（其中含有锌和下列某一种金属），投入到足量的稀硫酸中充分反应后，收集到0.22gH2，则此金属混合物中含有的另一种金属不可能是（）A．Fe B．Mg C．Cu D．Al【分析】假设该金属全部是锌计算出产生氢气质量为0.2g，因为实际产生氢气0.22g，所以另一种金属与锌相比，相同质量时必需产生氢气比锌多．【解答】解：设该金属全部是锌，6.5g锌与硫酸反应产生氢气的质量为X则：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑6526.5gX根据：解得X=0.2g，因为收集到0.22gH2，所以另一种金属产生氢气的质量必须比同质量的锌产生氢气质量多，铁、镁、铝产生的氢气都比相同质量的锌产生氢气多，而铜不与酸反应，所以不可能是铜．故选C．8．（4分）（2013•眉山）某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不可能是（）A．Fe与Zn B．Mg与Cu C．Na与Al D．Al与Fe【分析】首先判断金属能否与酸反应，然后从金属与酸反应生成氢气的质量关系考虑．根据化学方程式，可得出如下金属与氢气的质量关系：Mg﹣H2：36﹣3Al﹣H2：27﹣3Fe﹣H2：84﹣3Zn﹣H2：97.5﹣3；特殊地，钠的活动性很强，能与水反应放出氢气，所以要生成3g氢气，需要钠的质量为69g，利用平均值法来判断即可得出正确的答案．【解答】解：根据化学方程式已知金属与氢气的质量关系：Mg﹣H2：24g﹣2g，即24g镁完全反应生成2g氢气，则36g﹣3g，即36g镁完全反应生成3g氢气；同理可知：Al﹣H2：27g﹣3g；Fe﹣H2：56g﹣2g，84g﹣3g；Zn﹣H2：65g﹣2g，则97.5g﹣3g；Na﹣H2：46g﹣2g，则69g﹣3g；利用平均值法得知要生成3克氢气，合金的质量应该符合：金属A的数值＜60g＜金属B的数值．A、84g和97.5g均大于60g，所以合金的组成不可能，故A正确；B、36g小于60g，Cu不与酸反应，不产生氢气，所以合金的组成可能，故B错误；C、27g＜60g＜69g，所以合金的组成可能，故C错误；D、27g＜60g＜84g，所以合金的组成可能，故D错误；故选A．9．（4分）（2013•湘潭）在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（）A．天平最终仍然平衡B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C．天平指针始终偏向右盘D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘【分析】金属活动性的强弱决定了化学反应的快慢，而等质量的Fe和Zn与足量的稀硫酸反应时，所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来决定的，相对原子质量越大，最后所产生氢气的质量越少，反之就越多．【解答】解：在金属活动性顺序中，由于Zn的活动性比Fe强，所以与酸反应时，产生氢气的速率快，所以开始时左盘质量轻，故天平的指针先偏向右盘；等质量的Fe和Zn与足量的稀硫酸反应时，最终所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来决定的，相对原子质量越大，最后所产生氢气的质量越少，反之就越多．Zn的相对原子质量是65，而铁的相对原子质量是56，所以随着反应的进行，最终所产生氢气的质量是右盘多一些，所以右盘质量轻，故天平指针最后偏向左盘．故答案为：D10．（4分）（2015•闵行区二模）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：①溶液甲中一定含Al（NO3）3和Zn（NO3）2②固体乙中一定含Ag，可能含有Cu和Zn③若溶液甲呈蓝色，则溶液甲一定含Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3④若向固体乙上滴加盐酸无气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2上述四种说法正确的个数为（）A．1个 B．2个 C．3个 D．4个【分析】根据在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可简记为“前置后，盐可溶”．【解答】解：金属活动性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以锌粉优先与AgNO3发生反应，铜粉后与AgNO3发生反应，但是铜粉和锌粉都不能和Al（NO3）3发生反应，Al（NO3）3一定在溶液中；①锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，铜粉和锌粉都不能和Al（NO3）3发生反应，所以溶液中一定有Al（NO3）3和Zn（NO3）2，故说①法正确；②锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，固体乙中一定含有Ag，可能有Cu和Zn，故②说法正确；③若溶液甲是蓝色，说明铜已经与AgNO3发生反应，而锌已经全部反应，溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，AgNO3的存在不能确定，故③说法不正确；④向固体乙上滴加盐酸无气泡产生，说明固体中没有锌，锌可能过量\适量或不足，不能说明AgNO3和Cu（NO3）2的存在．故④说法不正确；由上述分析可知，正确的是2个故选：B．二．填空题（共4小题，满分34分）11．（8分）（2015•新疆）某工厂欲从含有CuS04的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：（1）操作Ⅰ的名称是过滤，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有漏斗、玻璃棒．（2）加入过量A物质的化学式是Fe．（3）加入适B物质时反应的化学方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，要回收铜并得到硫酸亚铁，可以加入过量的铁，再用稀硫酸将过量的铁除去，据此分析回答有关的问题．【解答】解：（1）由操作过程可知．操作Ⅰ是将固液分离，操作名称是过滤，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有漏斗、玻璃棒．（2）由于铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气．由题意可知，要回收铜和得到硫酸亚铁，应向废液中加入过量A物质是铁，最后再加入过量的B应是稀硫酸，将过量的铁除去，所以A的化学式是Fe．（3）由上述分析可知，加入适B物质时反应的化学方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．故答为：（1）过滤，漏斗、玻璃棒；（2）Fe；（3）：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．12．（8分）（2014•广西）运用金属活动性的知识，回答下列问题．（1）“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼（填“活泼”或“不活泼”）；（2）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有的金属是银；滤液中一定含有的溶质是硝酸锌．【分析】（1）真金不怕火炼说的是用火烧不会发生变化，再进一步分析即可；（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；（3）根据锌先与硝酸银反应再与硝酸铜反应进行分析．【解答】解：（1））“真金不怕火炼”说的是用火烧不会发生变化，说明了金的化学性质稳定，不易与其它物质发生反应；（2）反应物是铁与盐酸，生成物是氯化亚铁和氢气，用观察法配平，氢气后面标上上升符号，所以方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）锌先与硝酸银反应再与硝酸铜，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，所以滤渣中一定含有银，滤液中一定含有的溶质是硝酸锌．故答案为：（1）不活泼；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）银；硝酸锌．13．（12分）（2008•毕节地区）京京妈妈在庄旅游景点买回一枚戒指，朋友们说是黄铜的，妈妈让京京帮助鉴定真假．[问题提出]金戒指是真的还是假的？[实验方案]通过灼烧，与酸反应，与硫酸铜反应来鉴别．[现象与结论]①戒指灼烧后变黑，原因：铜与氧气反应生成氧化铜；②戒指放入稀HCl中有气泡产生，原因：锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气；③戒指放入CuSO4中，表面有铜析出，原因：锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌；④该戒指是假的（填“真的”或“假的”），以上所涉及的金属活动性从强到弱顺序：锌＞铜＞金．[反思]除了用金属的化学性质来鉴别外，怎样从物理性质来鉴别黄铜和金，如：测密度，密度大的是黄金．【分析】铜锌合金假冒金戒指，铜在氧气中灼烧会生成黑色的氧化铜，锌与稀盐酸反应可得到氢气，锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，来设计实验，获得结论【解答】解：①戒指灼烧后变黑是因为戒指中的铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜是黑色的；②戒指放入稀HCl中有气泡产生是因为黄铜中含有锌，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以有气泡产生；③黄铜中含有锌，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，所以在锌的表面有红色固体铜析出；④根据以上的实验现象可知戒指中含有铜和锌，所以是假的；由于锌能与酸反应，铜不能与酸反应，所以锌比铜活泼，铜加热能与氧气反应，金加热不能与氧气反应，所以铜比金活泼；由于黄金的密度大，所以可以通过测密度的方法鉴别．故答案为：①铜与氧气反应生成氧化铜；②锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气；③锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌；④假的；锌＞铜＞金；测密度，密度大的是黄金．14．（6分）（2013•包头）某化学小组的同学为测定铜铁合金粉末中铜的质量分数，先称得两份质量均为m克的合金粉末，然后甲乙两名同学分别按以下两种方案进行实验：甲同学方案：合金粉末过滤，将得到固体洗涤、干燥、称量，称得质量为a克．乙同学方案：合金粉末过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量，称得质量为b克．请回答下列问题：（1）甲同学方案中，反应开始发生时的明显现象是有气泡产生．（2）实验结束后，甲同学计算出合金中铜的质量分数为：；乙同学计算出合金中铜的质量分数为：．经过同学们讨论，一致认为乙同学的计算结果是错误的，原因是称得固体中既有原混合物中的铜，还有新生成的铜．【分析】（1）根据金属活动性顺序可以判断，铜铁合金中的铁能与稀硫酸反应生成氢气；（2）根据金属活动性顺序可以判断，铜铁合金中的铁能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液．【解答】解：（1）根据金属活动性顺序可以判断，铜铁合金中的铁能与稀硫酸反应生成氢气，反应开始发生时的明显现象是有气泡产生，故答案为：有气泡产生；（2）乙同学的方案，根据金属活动性顺序可以判断，铜铁合金中的铁能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，这样实验结束时将得到的固体洗涤、干燥、称量，称得质量为b克，要比原来铜铁合金中的铜质量大，故答案为：乙；称得固体中既有原混合物中的铜，还有新生成的铜．三．实验探究题（共2小题，满分10分）15．（4分）（2016•顺义区二模）为了探究金属的性质，同学们设计了如图所示的实验．（1）实验一中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．（2）用实验二证明Zn＞H＞Cu＞Ag，则溶液A和溶液B分别是硝酸银、稀硫酸．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断．【解答】解：（1）在实验一中，铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（2）在实验二用到了铜丝、铜片、锌片和两种溶液，为了达到实验目的，通过铜能与硝酸银反应，比较出铜、银的活泼性强弱；再通过锌能与酸反应铜不与酸反应来比较铜、锌的金属活动性强弱，由此可以证明Zn＞H＞Cu＞Ag，所以溶液A是硝酸银溶液，溶液B是稀硫酸或稀盐酸．故答为：（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（2）硝酸银、稀硫酸．16．（6分）（2016•河南模拟）某同学向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加人固体Zn，测得反应过程中溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示．请回答下列问题：（1）若取a点溶液，滴加稀盐酸，可观察到的现象为产生白色沉淀；（2）c点溶液中的溶质为Zn（NO3）2；（3）d点的固体为Ag、Cu、Zn．【分析】根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答即可．【解答】解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，锌先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应．Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65216析出银的过程是溶液质量减少的过程，Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu6564析出铜的过程是溶液质量增加的过程．由此可知：（1）由图象可知，若取a点溶液，溶液中含有未完全反应的硝酸银，滴加稀盐酸，可观察到的现象为产生白色沉淀；（2）由图象可知，c点溶液中的硝酸铜恰好完全反应，溶液中的溶质为：Zn（NO3）2；（3）由图象可知，d点加入的锌是过量的，溶液中银、铜全部置换出来了，固体为：Ag、Cu、Zn．故答为：（1）产生白色沉淀；（2）Zn（NO3）2；（3）由Ag、Cu、Zn．四．计算