2020届高三化学二轮复习 盐类的水解强化训练

2020届高三化学二轮复习盐类的水解1(2020届海淀期末)下列用于解释事实的方程式书写不正确的是A．0.1mol/L氨水的pH约为11.1：NH3·H2ONH4++OH－B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+C．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72－(橙色)+H2O

2CrO42－(黄色)+2H+D．用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32−CaCO3↓答案：D2、已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)答案A3下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．钢铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味答案B4、下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是()A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH溶液和Na2CO3的混合固体B．除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可以加入NaOH固体C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)答案C5向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大答案A6对滴有酚酞溶液的下列溶液，下列操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体答案B7为使Na2S溶液中eq\f(cNa＋,cS2－)的值减小，可加入的物质是()①盐酸②适量的NaOH溶液③适量的KOH溶液④适量的KHS溶液A．①②B．②③C．③④D．①④答案C8有关下列两种溶液的说法中，正确的是()①0.1mol·L－1CH3COONa溶液②0.1mol·L－1CH3COOH溶液A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液②B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．加水稀释溶液①，溶液中eq\f(cCH3COOH·cOH－,cNa＋)不变D．向溶液①中加少量的CH3COONa固体则eq\f(cCH3COO－,cNa＋)减小答案A9(2019·嘉兴丽水3月模拟)25℃时，向20.00mL0.100mol·L－1的氨水和醋酸铵溶液中分别滴加0.100mol·L－1的盐酸溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是()A.25℃时，Kb(NH3·H2O)＝Ka(CH3COOH)≈10－5B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中的大C.在c点的溶液中：c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)D.在a点的溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＋2c(H＋)＝2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)＋2c(OH－)答案C10下列与盐的水解有关的是()①NH4Cl溶液与ZnCl2溶液均可作焊接金属中的除锈剂②NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．只有①②③ B．只有②③④C．只有①④⑤ D．①②③④⑤答案D11对于等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是()A．升高温度，两种溶液的pH均减小B．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3溶液＞NaHCO3溶液C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(COeq\o\al(2－,3))均增大D．两溶液中均存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))答案A12、下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动B．浓度为5mol·L－1和0.5mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者小于后者C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50℃和20℃时发生水解，50℃时Fe3＋的水解程度比20℃时的小D．为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸答案C13、常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.10mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是()A.点①所示溶液中：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)B.点②所示溶液中：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(HClO)C.点③所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)D.点④所示溶液中：c(Na＋)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)答案C14、25℃时，体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY分别与0.1mol/L的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH关系如图所示。下列叙述正确的是()A.加入10mLNaOH溶液时，a点c(X－)<b点c(Y－)B.酸性HX<HYC.加入40mLNaOH溶液时，2c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)D.b点溶液中，c(Y－)＋2c(OH－)＝c(HY)＋2c(H＋)答案D15、常温下用0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是()A.XOH为强碱，MOH、YOH均为弱碱B.V(HCl)＝15.00mL时，三份溶液中离子总浓度大小顺序：XOH>MOH>YOHC.当盐酸滴加至20.00mL时，三条曲线刚好相交D.在逐滴加入盐酸至40.00mL的过程中，三份溶液中水的电离程度均先增大后减小答案C16、10℃时，在烧杯中加入0.1mol·L－1的NaHCO3溶液400mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/℃1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，故碱性增强，所发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________。(2)乙同学认为，该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断水解程度：Na2CO3________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(3)丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液的pH即可，若pH________8.3(填“>”、“<”或“＝”)，说明甲同学的观点正确；若pH________8.3(填“>”、“<”或“＝”)，说明乙同学的观点正确。(4)丁同学设计如下实验对甲、乙同学的观点进行判断：实验装置如图所示，加热NaHCO3溶液，发现试管A中产生沉淀，说明________(填“甲”或“乙”)同学的观点正确。解析(1)HCOeq\o\al(－,3)水解的离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。(2)乙同学依据NaHCO3受热分解的性质，认为受热时发生反应2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，而溶液的pH增大，则说明Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度。(3)若甲同学的观点正确，则当温度再恢复至10℃时，溶液的pH应为8.3；若乙同学的观点正确，则当温度降至10℃时，溶液的pH应大于8.3。(4)根据A中澄清石灰水变浑浊，可知NaHCO3溶液在加热时发生分解反应生成了Na2CO3、CO2及水，证明乙同学的观点正确。答案(1)HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(2)大于(3)＝>(4)乙17、.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，所需溶液的pH分别为6.4、8.4、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。A.K2Cr2O7 B.NaClOC.H2O2 D.KMnO4(2)物质Y是________。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？______，原因是_________________________________________________________________。(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是____________________________________。(5)加氧化剂的目的是____________________________________________。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？_________________________________________________________________。解析根据沉淀时溶液的pH知除去杂质时要将Fe2＋先转化为Fe3＋再除去，这样就需加入合适的氧化剂。对于氧化剂的选取原则是既能氧化Fe2＋，又不引入杂质，故选择H2O2好些。加入Y的目的是增大溶液的pH但不引入杂质，因Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，故加难溶的铜的化合物CuO、Cu(OH)2或CuCO3等消耗H＋，使平衡正向移动。本实验中不能加碱，是为了防止同时生成Cu(OH)2沉淀。要想得到CuCl2·2H2O晶体，必须在HCl气流中蒸发，防止CuCl2水解。答案(1)C(2)CuO、Cu(OH)2或CuCO3(3)不能因加碱的同时也会使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O(5)将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于Fe3＋生成沉淀而与Cu2＋分离(6)不能应在HCl气流中加热蒸发18、“烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量Cl－、Fe3＋)。某化学兴趣小组用“烂板液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。(1)“烂板液”中溶质的主要成分是____________(填化学式)。(2)在操作①中保持pH＝8的目的是_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)沉淀Ⅰ的主要成分是____________________(填化学式)。(4)操作③中加热煮沸的目的是________________；此步操作的理论依据是________________________________