【会做物构】2020届高三化学二轮物质结构题型专攻-晶体结构与性质【提升专练】

第=page11页，共=sectionpages11页第=page22页，共=sectionpages22页【会做物构】2020届高三化学二轮物质结构题型专攻——晶体结构与性质【提升专练】一、单选题（本大题共20小题，共20.0分）我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图．下列叙述正确的是(    )A.SiO2与干冰的晶体结构相似

B.SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应

C.工业上用SiO2制备粗硅下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是(    )A.液溴受热变成溴蒸气 B.加热金刚石使之熔化

C.加热食盐使之熔化 D.加热碘化氢使之分解下列说法正确的是(    )

A.钛和钾都采取图1的堆积方式

B.图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积

C.图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a

cm，则在每个CO2周围距离相等且为22acm的CO2有8个

D.下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元的排列方式，其对应的化学式正确的是(白球、黑球、花球分别代表X、Y、Z)A.X2Y B.XY3 C.金属能导电的原因是(    )A.金属阳离子与自由电子间的作用较弱

B.金属在外加电场作用下可失去电子

C.金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

D.自由电子在外加电场作用下可发生定向移动下列说法正确的是(    )A.共价化合物中可能含有离子键 B.离子化合物中一定没有共价键

C.分子晶体中一定有共价键 D.原子晶体一定只有共价键关于晶体的下列说法正确的是(    )A.化学键都具有饱和性和方向性

B.晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子

C.氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键

D.金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键下列不属于晶体的特点是(    )A.无色透明的固体 B.自范性

C.固定的熔点 D.各向异性关于晶体的下列说法正确的是(

)①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤分子晶体中，一定存在共价键；⑥原子晶体中，一定存在共价键；⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体A.②④⑥ B.④⑤⑦ C.④⑥⑦ D.③④⑦下列说法正确的是(    )A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

B.晶体中若有阳离子一定有阴离子

C.下列物质中，均直接由原子构成的是：①干冰；②二氧化硅；③水蒸气；④金刚石；⑤单晶硅；⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨；⑨钠；⑩氖晶体(    )A.②③④⑤ B.②③④⑤⑨⑩

C.②④⑤⑩ D.②④⑤⑥⑦⑨⑩一种新型材料B4C3，它可用于制作切削工具和高温热交换器．关于BA.B4C3是一种分子晶体

B.B4C3是一种离子晶体

C.B4C3根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是(    )晶体NaClMgCAlCSiC单质R熔点810℃710℃180℃−70℃2300℃沸点1465℃1418℃177.8℃57℃2500℃A.AlCl3为离子晶体 B.MgCl2为离子晶体

C.SiCl4有分子构成的物质是(    )A.NaCl B.HC1 C.Fe D.N下列说法中，正确的是(    )A.构成分子晶体的微粒一定含有共价键

B.在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高

C.某分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大

D.分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔、沸点一般较低下面的排序不正确的是(    )A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4      

B.硬度由大到小：金刚石下列有关晶体的叙述中错误的是(    )A.石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子

B.氯化钠晶体中每个Na+周围紧邻的有6个Cl−

C.CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl−，每个Cs下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是(    )A.NH3、HD、C10H18 B.PCl3、CO2、H2SO4

根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是(    )A.熔点2

700℃，导电性好，延展性强

B.无色晶体，熔点3

500℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂

C.无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电

D.熔点−56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电已知镧镍合金LaNin的晶胞结构如图，则LaNin中n为A.7 B.6 C.4 D.5二、简答题（本大题共4小题，共20.0分）已知A、B、C、D四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，E为前30号元素。元素特点A其氢化物呈三角锥形，氢化物水溶液显碱性B基态原子核外有三个能级，其中最外层电子数等于次外层电子数的3倍C基态原子占据两种形状的原子轨道，且最外层电子数等于最内层电子数D元素原子的外围电子层排布式为nE原子M能级为全充满状态且核外的未成对电子只有一个请回答下列问题：

(1)AF3分子中A原子杂化类型为______，该分子的空间构型为______。

(2)基态C原子核外电子排布式为______。第一电离能：A______B.(填“大于”、“小于”或“等于”)

(3)A、B、D电负性大小顺序为______(用元素符号表示)。D60模型如图1所示，一个D60分子中π键的数目为______，σ

键的数目为______。

(4)E元素与A元素形成某种化合物(摩尔质量为M

g/mol)的晶胞结构如图2所示，若该晶体的密度为ρ

g⋅c硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：

(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为______，基态Si原子的价电子排布图为______。

(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献______个原子。

(3)硅烷(SiH4)分子的空间构型是______。

(4)甲烷(CH4)和硅烷(SiH4)沸点较高的是______，原因是______。

(5)SiH4的稳定性小于CH4，原因是______。

(6)在硅酸盐中，SiO44−四面体(如下图(a)有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示．请回答下列问题．

(1)E元素原子基态时的价电子排布式为______；

(2)A2F分子中F原子的杂化类型是______；

(3)C元素与氧形成的离子CO2−的立体构型是______；写出一种与CO2−互为等电子体的分子的分子式______；

(4)将E单质的粉末加入CA3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是______；

(5)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为由N、P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题：

(1)基态

N的原子核外______种运动状态不同的原子，基态

P原子核外电子排布式为______，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为______。

(2)PCl3分子中的中心原子杂化轨道类型是______，该分子构型为______。

(3)PCl3 

是一种无色的液体，遇水容易水解生成两种酸，则方程式______。

(4)已知MgO与NiO的晶体结构(如图1)相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66

pm和69pm。则熔点：MgO______NiO(填“>”、“<”或“=”)，理由是______。

(5)金刚石晶胞含有______个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率______(请用r和答案和解析1.【答案】C

【解析】解：A、SiO2是原子晶体而干冰是分子晶体，结构不相似，故A错误；

B、SiO2耐腐蚀，与氢氟酸反应，故B错误；

C、工业上用SiO2与焦炭反应生成一氧化碳和粗硅，故C正确；

D、光纤主要成分是SiO2，晶体硅具有导电性，而二氧化硅不导电，故D错误；

故选C．

A、SiO2是原子晶体而干冰是分子晶体，结构不相似；

B、SiO2耐腐蚀，与氢氟酸反应；

C、工业上用SiO2【解析】解：A.液溴为分子晶体，受热蒸发变成溴蒸气，克服的是分子间作用力，故A正确；

B.金刚石晶体中原子间是共价键，加热晶体使之熔化克服的是共价键，故B错误；

C.氯化钠晶体是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，故C错误；

D.碘化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故D错误；

故选：A。

先根据晶体类型，再判断断键方式，再判断克服的作用力；分子间作用力存在于分子晶体中，注意化学键与分子间作用力的区别．

本题考查物质的成键方式，此类题的解题方法是：先判断断键方式，再判断克服的作用力，题目难度不大．

3.【答案】D

【解析】解：A.图1表示的堆积方式为A3型紧密堆积，K采用A2型紧密堆积，故A错误；

B.在二维空间里的非密置层放置，在三维空间堆积形成A2型紧密堆积，得到体心立方堆积，故B错误；

C.干冰晶体的晶胞属于面心立方晶胞，配位数为12，即每个CO2周围距离相等且为22acm的CO2有12个，故C错误；

D.该晶胞类型为面心立方，则堆积方式为A1型密堆积，即金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积，故D正确；

故选D．

A.根据图1判断紧密堆积方式判断；

B.在二维空间里的非密置层放置，在三维空间堆积形成A2型紧密堆积，据此判断；

C.判断晶胞类型，根据配位数判断；【解析】【分析】本题考查了晶胞的有关计算，难度不大，利用均摊法计算晶胞中含有的原子个数之比解答，注意根据晶胞结构确定每个原子为几个晶胞共用。【解答】A.图中X为1，Y的个数为8×18=1，化学式为XYB.图中X为1+4×18=32，Y为4×C.图中X为8×18=1，Y为6×12=3，Z为D.图中X为8×18=1，Y为12×14=3，Z为故选C。

5.【答案】D

【解析】解：金属属于金属晶体，含有金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，所以能够导电，

故选：D．

金属属于金属晶体，是由金属阳离子与自由电子通过金属键结合而成，金属能导电，是由于金属晶体中存在自由移动的电子，在外加电场作用可发生定向移动，以此解答该题．

本题考查金属晶体的性质，题目难度不大，明确金属晶体的构成是解题关键，注意把握金属晶体的导电性、导热性以及延展性的性质．

6.【答案】D

【解析】解：A.含离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物中不可能含有离子键，故A错误；

B.离子化合物中可以存在共价键，如NaOH等，故B错误；

C.由稀有气体形成的晶体中不存在化学键，由多原子形成的分子晶体中存在共价键，故C错误；

D.原子晶体中的作用力为共价键，则原子晶体一定只有共价键，故D正确；

故选D．

A.含离子键的化合物一定为离子化合物；

B.离子化合物中可以存在共价键；

C.由稀有气体形成的晶体中不存在化学键；

D.原子晶体中的作用力为共价键．

本题考查晶体类型及化学键，注意晶体类型与化学键的关系，并学会利用实例的方法来分析解答，题目难度不大．

7.【答案】B

【解析】解：A.离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，共价键是原子之间通过共用电子对形成，所以共价键有方向性和饱和性，故A错误；

B.在晶体中有阴离子，根据物质呈电中性，有阴离子，那么一定有阳离子中和阴离子的电性，故B正确；

C.氢键饱和性，是指一个氢原子只能和一个氧(氟，氮)原子，形成氢键，而不能同时和多个原子形成氢键；方向性，是指氢键是有一定键角，但氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故C错误；

D.金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，金属键没有方向性和饱和性，无法描述其键长、键角，但属于化学键，故D错误；

故选：B。

A.离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性；

B.晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子中和阴离子的电性；

C.氢键具有方向性和饱和性，但不属于化学键；

D.金属键由于无法描述其键长、键角，但属于化学键；

本题考查化学键知识，熟悉化学键种类并掌握其特征是解答的关键，题目概念性强，注意集中化学键的区别和联系，注意氢键不属于化学键，题目难度不大．

8.【答案】A

【解析】解：晶体(单晶体和多晶体)和非晶体的区别：(1)单晶体有整齐规则的几何外形；(2)晶体有固定的熔点；(3)单晶体有各向异性的特点，晶体不一定是无色透明的固体，例如晶体不一定是无色透明的固体，如硫酸铜晶体为蓝色，但有些非晶体无色透明，如玻璃，

故选：A．

晶体具有自范性、各向异性和固定的熔沸点，晶体不一定是无色透明的固体，据此解答．

本题考查了晶体的特点，把握晶体的性质是解题关键，题目难度不大．

9.【答案】C

【解析】【分析】主要考查晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用，题目难度不大。【解答】①晶体只要有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体含有组成微粒为阳离子和电子，故①错误；

②Hg为金属，但常温下为液体，熔点较低，常温下固体分子晶体比Hg的熔点高，故②错误；

③分子的稳定性属于化学性质，与共价键有关，分子间作用力与稳定性无关，故③错误；

④离子晶体由阴阳离子构成，离子之间的作用力为离子键，则离子晶体中一定存在离子键，故④正确；

⑤单原子分子不存在共价键，只存在分子间作用力，故⑤错误；

⑥原子晶体中非金属原子之间的作用力为共价键，故⑥正确；

⑦分子晶体融化时，只破坏分子间作用力，化学键没有破坏，故⑦正确；综合上述，④⑥⑦正确，故C正确。故选C。

10.【答案】A

【解析】试题分析：A.S原子的最外层有6个电子，原子要达到8电子的稳定结构少2个电子，所以1个S原子能与2个H原子形成2对共用电子对，就得到了8电子的稳定结构，而H原子则达到了K层的2电子的稳定结构，若若把H2S分子写成H3S分子，就违背了原子的违背了8电子的稳定结构，同时也不符合共价键的饱和性的原则。正确。

B.在金属晶体中含有金属阳离子，但是没有阴离子。带负电荷的微粒是电子。因此若有阳离子不一定有阴离子。错误。

C.金属键存在于金属单质及合金中。错误。

D.对于惰性气体来说，其是由分子构成的晶体。每个原子就是宇哥分子，所以在惰性气体的分子晶体中就不存在化学键。错误。故选A．

考点：考查共价键的饱和性、化学键、金属键及阳离子在物质中存在的知识。

【解析】解：①干冰晶体属于分子晶体，由二氧化碳分子构成；

②二氧化硅是原子晶体，由C、O原子直接构成；

③水蒸气属于分子晶体，由水分子构成；

④金刚石属于原子晶体，由C原子直接构成；

⑤单晶硅原子晶体，由Si原子直接构成；

⑥白磷属于分子晶体，由P4分子构成；

⑦硫磺分子晶体，由分子构成；

⑧液氨可以形成分子晶体，由分子构成；

⑨钠属于金属晶体，由金属阳离子Na+和自由电子构成构成；

⑩氖晶体属于分子晶体，是单原子分子，由氖原子构成；

故由原子直接构成的物质有②④⑤⑩．

故选C．

直接由原子构成的物质由稀有气体与原子晶体等，常见的原子晶体有：一些非金属单质，如金刚石、硼、硅等；一些非金属化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等．

本题考查晶体类型判断等，比较基础，难度不大，掌握常见的原子晶体，注意稀有气体为单原子分子．

12.【解析】解：B4C3由非金属性元素组成，不可能为离子晶体，可用于制作切削工具和高温热交换器，说明熔点高，应为原子晶体，不存在单个分子，构成微粒为原子．

故选：C．

B4C3由非金属性元素组成，可用于制作切削工具和高温热交换器，说明熔点高，应为原子晶体．

【解析】解：晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体>离子晶体>分子晶体，根据表中数据知，NaCl、MgCl2都属于离子晶体，AlCl3、SiCl4都属于分子晶体，R熔沸点较高，所以R可能属于原子晶体，

A.氯化铝熔沸点较低，所以氯化铝为分子晶体，故A错误；

B.MgCl2晶体熔沸点越高，所以是离子晶体，故B正确；

C.SiCl4熔沸点较低，属于分子晶体，故C正确；

D.R熔沸点较高，所以R可能属于原子晶体，故D正确；

故选A．

晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体>离子晶体>分子晶体，根据表中数据知，NaCl、MgCl2都属于离子晶体，AlCl3、SiCl【解析】解：A、NaCl是离子化合物，由离子构成，无分子，故A错误；

B、HCl是分子晶体，由HCl分子构成，故B正确；

C、Fe是金属单质，由原子构成，无分子，故C错误；

D、NH4Cl是离子化合物，由离子构成，无分子，故D错误。

故选：B。

由分子构成的是分子晶体据此分析。

本题考查了物质的构成，难度不大，应注意的是由分子构成的是分子晶体，离子晶体和原子晶体中无分子。

15.【解析】【分析】本题考查化学键、物质熔沸点高低判断。【解答】A.构成分子晶体的微粒不一定含有共价键，如稀有气体元素形成的晶体，故A错误；B.在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔沸点越高，故B正确；C.分子晶体熔沸点的高低决定于分子间作用力的大小，与共价键键能的大小无关，故C错误；D.分子晶体中基本构成微粒间的相互作用是分子间的作用力，多数分子中存在化学键，但化学键不影响分子晶体的熔沸点，故D错误。故选B。

16.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查晶体的物理性质，侧重考查晶体熔沸点的比较，明确晶体类型及不同类型晶体熔沸点的比较方法是解答本题的关键，选项A为解答的难点，题目难度中等。

【解答】

A.分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为CF4<CCl4<CBr4<CI4，故A正确；

B.键长越短，共价键越强，硬度越大，键长C−C<C−Si<Si−Si，则硬度由大到小为金刚石>碳化硅>晶体硅，故B正确；

C.离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI，故C正确；

D.金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为Al>Mg>Na，故【解析】【分析】

本题考查了晶体结构，了解典型晶体的构型是解本题关键，离子晶体中离子配位数的判断是常考查点，也是学习难点．

【解答】

A.石墨是层状结构，每层石墨中，每个碳原子被3个环共用，由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子，所以平均每个环含有2个碳原子，故A正确；

B.氯化钠晶体中钠离子的配位数是6，所以每个Na+周围紧邻的有6个Cl−，故B正确；

C.氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，所以每个Cs+周围紧邻的有8个Cl−，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+，故C正确；

D.面心立方晶体中，晶胞立方体每个顶点上都有一个原子，面心上都有一个原子，所以每个金属原子周围紧邻的金属原子有3×8×【解析】【分析】考查常见物质晶体类型判断等，难度不大，掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体。【解答】A.NH3、C10H18 属于分子晶体的化合物，HD为单质，不是化合物，故A错误；

B.PCl3、CO2、H2SO4属于分子晶体的化合物，故B正确；

C.SO2、P2O5属于分子晶体的化合物，SiO2

19.【答案】B

【解析】解：A.熔点2700℃，导电性好，延展性强，是金属晶体具有的物理性质，故A错误；

B.无色晶体，熔点3

500℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂，此性质为原子晶体的物理性质，故B正确；

C.无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电，该性质为金属晶体的物理性质，故C错误；

D.熔点−56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电，属于分子晶体的物理性质，故D错误．

故选B．

原子晶体的特点为：硬度大、熔沸点高、不导电、不溶于水和有机溶剂，据此可以判断B为原子晶体；然后根据各晶体的结构与性质可知：而A为金属晶体、C为离子晶体、D为分子晶体．

该题主要考查了原子晶体与其它晶体在熔沸点、硬度、密度等方面的区别，题目难度不大，学习时需理解各类晶体具有的物理性质方面及区别，明确性质差别的根本原因是构成的化学键类型不同．

20.【答案】D

【解析】解：由图可知，晶胞中La原子数目为2×12+12×16=3，Ni原子数目为6+18×12=15，故1：n=3：15=1：5，则n=5，故选：D。

La处于顶点与面心，面心贡献率为12，顶点贡献率为16；有6个Ni处于晶胞内部，18个处于面上，内部贡献率为1，面上贡献率为12，均摊法计算晶胞中La、Ni原子数目确定n的值。

本题考查晶胞计算，关键是明确原子在晶胞中位置及各位置的贡献率，掌握均摊法进行晶胞有关计算。

21.【答案】sp3

【解析】解：通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是N、O、Mg、Si、Cu元素；

(1)NF3分子中N形成三个σ键，和一对孤对电子对，所以中心原子氮的杂化类型为sp3；该分子的空间构型为三角锥形，故答案为：sp3；三角锥形；

(2)镁的基态原子的电子式为：1s22s22p63s2，氮的价电子排布为：1s22s22p3，而氧元素的价电子排布为：1s22s22p4，氮的价电子排布式2p轨道是半满的稳定状态，所以第一电离能：A>B，

故答案为：1s22s22p63s2；>；

(3)非金属性越强电负性越大，非金属性：O>N>Si，所以电负性：O>N>Si，C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则每个C形成的这3个键中，必然有1个双键，这样每个C原子最外层才满足8电子稳定结构，双键数应该是C原子数的一半，而每个双键有1个π键，每个C原子含有0.5个π键，每个C原子含有σ

键个数=3×12=1.5，C60分子中含有30个π键、90个σ

键；

故答案为：O>N>Si；

30；90；

(4)根据原子大小知，小球表示N原子、大球表示Cu原子，N原子个数=8×18=1、Cu原子个数=12×14=3，其化学式为Cu3N，V=mρ=MNAρcm3=MρNAcm3，

故答案为：MρNA。

A、B、C、D四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，E为前30号元素，A其氢化物呈三角锥形，氢化物水溶液显碱性，则A为N元素；

B基态原子核外有三个能级，其中最外层电子数等于次外层电子数的3倍，其最外层为K层，则B原子核外有8个电子，为O元素；

C基态原子占据两种形状的原子轨道，且最外层电子数等于最内层电子数，则最外层电子数为2，只有s、p轨道，为Mg元素；

D元素原子的外围电子层排布式为nsn−1npn−1，s能级上最多排列2个电子，则n=3，其外围电子排布式为3s23p2，为Si元素；

E原子M能级为全充满状态且核外的未成对电子只有一个，原子序数小于30，为Cu元素；

通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是N、O、Mg、Si、Cu元素；

(1)NF3分子中N形成三个σ键和一对孤对电子对，价层电子对个数是4，且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断【解析】解：(1)Si原子价电子排布式为3s23p2，最高能层为第3能层，能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9，价电子排布图为：，

故答案为：M；9；；

(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，硅晶胞中Si原子处于顶点、面心与体内，晶胞内部含有4个Si原子，顶点贡献率为18、面心贡献率为12，其中在面心位置贡献Si原子数目为6×12=3，

故答案为：3；

(3)硅烷(SiH4)分子与甲烷(CH4)分子空间构型相同，硅烷(SiH4)分子的空间构型是正四面体，

故答案为：正四面体；

(4)SiH4、CH4结构相似，SiH4的相对分子质量更大，分子间作用力更强，沸点高于CH4的，

故答案为：SiH4；SiH4、CH4结构相似，SiH4的相对分子质量更大，分子间作用力更强；

(5)由于硅元素的非金属性比碳元素的弱，故SiH4的稳定性小于CH4，

故答案为：硅元素的非金属性比碳元素的弱；

(6)硅酸盐中的硅酸根(SiO44−)为正四面体结构，所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式；图(b)为一种无限长层状结构的多硅酸根，图(b)中一个SiO44−四面体结构单元中其中有3个氧原子的贡献率为12，SiO44−四面体结构单元含有1个硅、氧原子数目=1+3×12=2.5，Si、O原子数目之比为1：2.5=2：5，故化学式为(Si2O5)n2n−，

故答案为：sp3；2：5；(Si2O5)n2n−。

(1)Si原子价电子排布式为3s23p2，最高能层为第3能层，结合泡利原理、洪特规则画出价电子排布图；【解析】【分析】

(5)从图中可以看出，晶胞中含有Ca的离子个数为8×18+6×12=4，含有F的离子个数为8，二者比值为1：2，则化学式为CaF