2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破-晶体结构与性质的综合练习（选择专练）

第=page22页，共=sectionpages22页第=page11页，共=sectionpages11页2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破——晶体结构与性质的综合练习（选择专练）下列叙述中正确的是(    )A.二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同

B.含有离子的晶体一定是离子晶体

C.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子中存在氢键

下列说法正确的是A.HCl、HBr、HI的分子间作用力依次减小

B.Si与SiO2中原子以共价键结合，晶体类型相同

C.NaHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能电离出下列说法正确的是A.硫酸钠溶液的导电过程发生了化学变化

B.由于SiO2的分子间作用力比CO2大，导致SiO2的熔点比CO下列说法不正确的是A.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化

B.碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力

C.二氧化硅晶体属于原子晶体，每个Si通过共价键与4个O结合

D.氯化钠的电离是一个破坏离子键的过程晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当。玛瑙是熔融态的SiO2快速冷却形成的，而水晶是热液缓慢冷却形成的。以下说法中正确的是(

)A.区分水晶和玛瑙的最科学的方法是红外光谱分析法

B.可用光谱分析法确定SiO2晶体中含有氧元素

C.1 mol SiO2晶体Si−O键的个数为2 碳的一种同素异形体——金刚石，其晶胞如图所示。已知金属钠的晶胞(体心立方堆积)沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图A所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图(

)

A.

B.

C.

D.

随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N+、H3、O4、CA.N5+离子中含有36个电子 B.O2与O4属于同位素

C.C60是原子晶体 共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用。下列晶体：①NaOH；②SiO2；③石墨；④NaCl；⑤干冰中，含有两种作用力的是(

)A.①②③ B.①③⑤ C.②④⑤ D.②③④GaAs晶体的熔点很高，硬度很大，密度为ρg·cm−3，原子半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数值为NA，其晶胞结构如下图所示，下列说法错误的是(A.该晶体为原子晶体

B.在该晶体中，Ga和As均无孤对电子，Ga和As的配位数均为4

C.原子的体积占晶胞体积的百分率为4π×10−27NAρ设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A.标准状况下，22.4 L HF的分子数大于NA

B.一定条件下，SO2与氧气反应生成0.1 mol SO3，反应中转移电子数小于0.2 NA

C.28 g晶体硅中含有的Si-Si下列说法不正确的是(    )A.CS2中所有原子的最外层电子数均为8

B.沸点：CH4<CCl下列说法正确的是A.HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强

B.N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C.在O2、CO2和SiO下列各项叙述中，正确的是(    )A.因为水分子间有氢键，所以水的稳定性强于H2S

B.在所有的元素中，氟的第一电离能最大

C.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23下列说法正确的是A.NaOH是含有非极性共价键的离子晶体

B.氢化物的稳定性H2O>H2S，是因为水分子间形成氢键

C.金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低

D.NaF下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是(    )

①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低

④NaF、NaClA.仅② B.①④ C.②③ D.①②③如图所示是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为四种短周期元素。下列说法正确的是(    )XYWZA.四种元素中没有金属元素

B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C.若这四种元素的原子最外层电子数之和为22，则物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的性质

D.若W通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子立体构型与NH3相似，下列对NCl3和A.分子中N—Cl键键长比CCl4分子中C—Cl键键长短

B.在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则N下列有关物质的熔点高低顺序正确的是(

)A.HF < HCl< HBr B.金刚石<碳化硅<晶体硅

C.I2>SiO2 下列有关说法正确的是(

)①晶体中有阳离子就一定有阴离子②熔融状态下能导电的晶体一定是离子晶体③冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用④Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24⑤键角：C⑥干冰和SiO⑦碳酸盐的分解温度：MgCA.①⑤⑦ B.⑤⑦ C.②⑤⑥ D.②④据某科学杂志报道，国外一研究所发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60A.该物质有很高的熔点、很大的硬度

B.该物质形成的晶体属分子晶体

C.该物质分子中Si60被包裹在C60里面

二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域．已知二茂铁熔点是173℃(在100℃A.二茂铁属于分子晶体

B.在二茂铁结构中，C5H5−与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键

C.已知环戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子采取sp3下列说反中正确的是(    )A.P4、CS2、PH3都是非极性分子

B.金刚石和C60都是原子晶体

C.aXm−和bYn−普鲁士蓝晶体结构如图所示(每两个立方体中，一个K+在其中一个立方体中心，另一个则无K+)，下列说法正确的是(

)A.化学式可以表示为KFe2(CN)6   

B.每一个立方体中平均含有24个π键

C.普鲁士蓝不属于配位化合物

D.每个Fe冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶体结构单元如图所示(●位于大立方体的顶点和面心，⚪位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心).已知冰晶石熔融时的电离方程式为Na3AlFA.Na+ B.Al3+ C.下列说法正确的是(

)A.水分解和水汽化，克服的作用力一样

B.石英、金刚石、硫磺晶体类型不完全相同

C.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

D.NaCl稀溶液中，微粒间既存在离子键、共价键，也有分子间作用力下列叙述正确的是(

)A.某晶体在固态与液态时均能导电，该晶体是离子晶体

B.H2O的热稳定性比H2S强，说明水分子内的氢键强

C.Na2O固体上滴加少量水，有共价键和离子键的破坏及形成

D.N2答案和解析1.【答案】D

【解析】解：A.二氧化硅为原子晶体，晶体熔化时所克服的作用力为共价键，而干冰为分子晶体，晶体熔化时所克服的作用力为分子间作用力，故A错误；

B.金属晶体中含有金属阳离子，则含有离子的晶体可能为离子晶体，也可能为金属晶体，故B错误；

C.水的稳定性与化学键有关，而与氢键无关，氢键只影响水的物理性质，故C错误；

D.稀有气体形成的晶体不存在化学键；离子晶体的作用力为离子键，即分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键，故D正确；

故选D．

2.【答案】B

【解析】【分析】本题旨在考查学生对共价键、分子间作用力等应用。【解答】A.三者结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，故HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，故A不符合题意；B.Si与SiO2中原子以共价键结合，晶体类型相同，都是原子晶体，故C.硫酸氢钠在水溶液中能电离出氢离子，但是在熔融状态下，电离出钠离子和硫酸氢根离子，没有氢离子，故C不符合题意；D.水受热汽化成水蒸气吸收的能量主要用于分子间作用力的断裂，故D不符合题意。故选B。

3.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查化学键、化合物类型与电解质强弱关系、晶体熔沸点比较等知识点，侧重考查基础知识的理解和灵活运用，注意：电解质强弱与是否是离子化合物无关，与电解质电离程度有关，D为易错点。

【解答】

A.电解质溶液的导电过程就是电解过程，硫酸钠导电过程中生成氢气、氧气，有新物质生成，所以发生了化学变化，故A正确；

B.二氧化硅是原子晶体，由原子构成，不存在分子间作用力，只存在共价键，故B错误；

C.H与其它元素可能形成离子化合物，如NaH、铵盐等，故C错误；

D.强电解质可能是共价化合物，如硫酸、HCl等，故D错误。

故选A。

4.【答案】A

【解析】【分析】本题考查化学键、晶体类型，熟悉常见物质中的化学键并能举例即可解答，题目难度不大。【解答】A.成键释放能量，但不一定发生氧化还原反应，则化学键的形成一定伴随着能量变化，不一定存在电子的转移，故A错误；

B.I2是分子晶体，加热升华过程中，状态发生变化，分子不变，只需克服分子间作用力，故B正确；

C.SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以共价键结合，故C正确；

D.氯化钠溶于水，只有离子键断裂，故D正确。

5.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查晶体与非晶体的性质与区别，要理解晶体与非晶体的本质区别，题型较易。

【解答】

A.水晶是晶体，玛瑙属于非晶态，则区别两者最科学的方法是X射线衍射法，故A错误；

B.

根据物质的光谱来鉴别物质及确定其化学组成和相对含量的方法，可确定SiO2晶体中含有氧元素，故B正确；

C.

SiO2

晶体中，每个Si原子与周围的O原子共用4个Si−O键，则1 mol SiO2

晶体Si−O键的个数为4NA，故C错误；

D. SiO2与SiC均为原子晶体，又因Si−O键的键长小于Si−C键，其键能大于Si−C键，则SiO2

【解析】【分析】

本题考查金刚石的结构及其投影图，考查学生的空间想象能力和结合原子结构解题的能力，有一定的难度。

【解答】

由金刚石的晶胞结构，可知金刚石的晶胞相当于一个大的体心立方堆积中套一个小的体心立方堆积，由于金刚石结构类似甲烷空间构型的正四面体结构，沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应为规则的正六边形，结合其晶胞图可知应是图D。

故选D。

7.【答案】D

【解析】A、离子中原子质子总数减去所带的电荷等于该离子的电子数，N5+离子中电子数为7×5−1=34，故AB、同位素研究对象是原子，O2与O4是氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故B错误C、C60是分子晶体，故C错误；D、H2与H3是由氢元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D故选D。

8.【答案】B

【解析】【分析】本题考查了化学键，分子间作用力和晶体等，难度不大。【解答】①NaOH中含有离子键和共价键，为离子晶体；

②SiO2中只有共价键，为原子晶体；

③石墨中存在共价键和分子间作用力，为混合晶体；

④NaCl中只有离子键，为离子晶体；

⑤干冰中存在共价键和分子间作用力，为分子晶体，故B正确。

故选B。

9.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查晶胞结构与计算、晶体类型与性质、化学键等，关键是对晶胞结构的理解，掌握确定配位数常用方法，掌握均摊法进行晶胞有关计算，需要学生具备知识的基础与灵活运用的能力。

【解答】

A.GaAs

晶体的熔点很高，硬度很大，为空间立体网状结构，属于原子晶体，故A正确；

B.由晶胞结构可知，Ga的配位数为4，晶胞中Ga原子数目=4，As原子数目=8×18+6×12=4，晶胞中As、Ga原子数目之比为1：1，故As的配位数也是4，Ga与周围4个As原子形成正四面体结构，As与周围4个Ga原子也形成正四面体结构，原子均形成4个键，Ga原子价电子为3，与As形成4个共价键，说明As原子提供1对孤电子对给Ga形成配位键，As原子最外层5个电子全部成键，均没有孤电子对，故B正确；

C.晶胞中原子总体积=4×43π(a3+b3)×10−30cm3，晶胞质量=4×MGa+MAsNAg，晶胞体积=(4×MGa+MAs【解析】【分析】

本题考查阿伏加德罗常数的相关知识，需要根据物质结构、反应原理等依据判断对应的计算是否正确，综合性较强，难度一般。

【解答】

A.标准状况下HF是液体，所以22.4LHF的分子数大于NA

，故A正确；

B.二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫时，硫元素由+4价变为+6价，故当生成0.1mol三氧化硫时，转移的电子数为0.2NA个，故B错误；

C.28g硅晶体中含有1molSi原子，晶体硅中，每个硅原子与其它4个Si形成4个Si−Si键，则每个硅原子形成的共价键为：12×4=2，则1mol单质硅含有2molSi−Si键，数目为2NA，故C错误；

D.32g铜的物质的量为32g64g/mol=0.5mol，0.5molCu与氧气反应生成CuO，产物中Cu元素的化合价为+2价，则反应中转移电子的物质的量为1mol，转移的电子数为NA，0.5molCu与硫蒸气反应生成0.25molCu2S，产物中Cu元素的化合价为+1价，则反应中转移电子的物质的量为0.5mol，转移的电子数为0.5N【解析】【分析】

本题考查8e−结构、晶体沸点比较及化学键的知识，题目比较基础，难度不大。

【解答】

A.若最外层电子数+|化合价|=8，原子满足最外层8电子结构，所以CS2中所有原子的最外层电子数均为8，故A正确，不符合题意；

B.SiO2是原子晶体，沸点最高，CH4、CCl4都是分子晶体，相对分子质量CH4<CCl4，所以沸点CH4<CCl4<SiO【解析】【分析】本题考查化学键的类型、8电子稳定结构等，难度不大，注意物质的构成微粒。【解答】A.非金属性：F>Cl>Br>I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，与分子间作用力无关，故A错误；B.N2分子中是氮氮叁键，而Cl2分子中氯氯单键，所以每个原子的最外层都具有8C.二氧化硅为原子晶体，是由硅原子和氧原子直接构成的，故C错误；D.氯化镁中不存在共价键，故D错误。故选B。

13.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查的是物质熔沸点高低比较、元素周期表的分区、第一电离能的比较等，掌握晶体的熔沸点高低的影响因素是解答本题的关键，题目难度不大。

【解答】

A.氢键影响物质的沸点高低，与物质的稳定性无关，影响稳定性的因素是共价键，故A错误；

B.稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故氦元素的第一电离能最大，故B错误；

C.某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，处于第四周期第Ⅷ族位置，属于d【解析】【分析】本题考查晶格能大小比较、离子晶体以及不同晶体的性质变化等相关知识，题目难度中等，熟练掌握晶格能、共价键的类型、氢键的作用等是解题的关键。【解答】A.NaOH中氧元素与氢元素形成的极性共价键，故A错误；

B.氢化物的稳定性H2O>H2S，是因为O的非金属性比S强，而与氢键无关，故B错误；

C.原子半径：C<Si，原子半径越小，共价键键能越大，原子晶体的硬度越大，则金刚石的熔点和硬度大于硅晶体的硬度，锗是金属晶体，金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低，故C正确；

D.Na+、Mg2+、Al3+的电荷数分别为：1，2，3；Na+、Mg2+

15.【答案】B

【解析】解：①F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键的键能大小无关，故①错误；

②HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定，与共价键的键能大小有关，HF，HC1，HBr，HI的热稳定性依次减弱，故②正确；

③金刚石、碳化硅、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，与共价键的键能大小有关且正确，故③正确；

④NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，与共价键的键能大小无关，故④错误．

所以正确的有①④；

故选B．

①F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小；

②HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键；

③金刚石、晶体硅属于原子晶体，影响熔沸点的因素是共价键；

④NaF、【解析】【分析】

本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。

【解答】

A.W位于第三周期，W可以为金属元素Al，故A错误；

B.当X为N、Y为O元素时，N、O、H可以形成硝酸铵，硝酸铵为离子化合物，含有离子键，故B错误；

C.W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，若这四种元素的原子最外层电子数之和为22，设W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，则：a+a+1+a+2+a+3=22，解得：a=4，则W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl，SiO2、Si3N4属于原子晶体，熔点高，硬度大，而SiCl4属于分子晶体，熔点低，硬度小，故C错误；

D.若W和Z的最高价氧化物的水化物能相互反应，则W为Al元素，X为C元素，Y为N元素，Z为S元素，C与H形成的化合物为烃，含有较多碳原子的烃具有较高沸点，其沸点可以大于氨气，故D正确。

【解析】【分析】本题考查共价键知识，为高频考点，明确熔沸点大小的判断方法、原子半径与键长的关系即可解答本题，难度不大。【解答】A.N—Cl键中氮原子的半径比C—Cl键中碳原子的半径小，使得N—Cl键的键长比C—Cl键的键长短，故A正确；B.由于氢键作用在，NH3·H2C.NCl3与NH3的空间构型相似，可知D.分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以NBr3比NCl3的熔沸点高，NCl故选D。

18.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查几类晶体熔沸点的比较以及范德华力和氢键对熔沸点的影响，注意掌握熔沸点的影响因素是解题的关键，题目难度不大。

【解答】

A.HF、HCl、HBr组成结构相似，熔沸点和相对分子质量成正比，又由于HF分子间存在氢键，故熔沸点为：

HCl< HBr<HF，故A错误；

B.金刚石、碳化硅、晶体硅都为原子晶体，熔沸点与共价键的键长有关，键长越短键能越大熔沸点越高，故熔沸点高低顺序为：金刚石>碳化硅>晶体硅，故B错误；

C.I2为分子晶体，SiO2为原子晶体，对于不同晶体类型的熔沸点大小顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，故熔沸点高低顺序为：SiO2>I2，故C错误；

D.H2O与H2S组成结构相似，熔沸点和相对分子质量成正比，又由于H2O分子间存在氢键，故熔沸点高低顺序为：H2O>H2【解析】【分析】

本题考查了晶体的类型及性质，明确晶体的类型是解答本题的关键，题目难度不大。

【解答】

①晶体中有阳离子不一定一定有阴离子，如金属晶体，故①错误；

②熔融状态下能导电的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体，故②错误；

③氢键不是化学键，故③错误；

④Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]3d104s24p2，属于P区元素，故④错误；

⑤CH4、NH3、H2O中中心原子均采取sp3杂化，其中含有的孤电子对数越多，键角越小，所以键角：CH4>NH3>H2O，故⑤正确；【解析】解：A、由分子式及信息可知该物质为分子晶体，分子晶体的熔点低、硬度小，故A错误；

B、由题目中的信息可知是一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，所以该物质有分子存在，属于分子晶体，故B正确；

C、硅的原子半径比碳大，所以硅化合物Si60C60，外层球壳为Si60，内层球壳为C60，故C错误。

D、它的分子式为C60Si60，所以该物质的相对分子质量=(12+28)×60=2400，故D错误；

故选：B。

A、根据分子晶体的熔点低、硬度小分析；

B、由分子式及信息可知该物质为分子晶体；【解析】解：A.由信息可知，二茂铁熔沸点较低，则二茂铁属于分子晶体，故A正确；

B.C5H5−与Fe2+之间形成的化学键时亚铁离子提供空轨道，C提供孤对电子，二者形成配位键，故B错误；

C.由图可知，只有1号C形成4个单键，则仅有1个碳原子采取sp3杂化，故C正确；

D.由微粒结构可知C5H5−中含有不饱和键，则C5H5−【解析】解：A.分子结构对称、正负电荷中心重叠的分子为非极性分子，P4、CS2都是非极性分子，PH3分子是三角锥形分子，结构不对称属于极极性分子，故A错误；

B.C60晶体中存在分子属于分子晶体，金刚石晶体由原子构成属于原子晶体，故B错误；

C.电子排布相同的离子，原子序数越大，其离子半径越小，aXm−和bYn−是电子层结构相同的短周期元素的离子，若n>m，则电子层数相同，原子序数X>Y，则原子半径X<Y，故C错误；

D.金属性越强，对应最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，其阳离子的氧化性越弱，已知最高价氧化物对应的水化物的碱性：M(OH)m>N(OH)n，则金属性：M>N，所以离子氧化性：Mm+<Nn+，故D正确．

故选D．

A.分子结构对称、