2020学年高中化学高考一轮复习第七章《化学反应速率与化学平衡》测试卷

第七章《化学反应速率与化学平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是()A．v(N2)＝0.05mol·L－1·s－1B．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.2mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.3mol·L－1·min－12.在容积为1L的密闭容器里，装有4molNO2，在一定温度时进行下面的反应：2NO2(g)N2O4(g)，该温度下反应的平衡常数K＝0.25，则平衡时该容器中NO2的物质的量为()A．0molB．1molC．2molD．3mol3.一定条件下，可逆反应N2＋3H22NH3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是()A．每1molN≡N断裂的同时有2molN—H生成B．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2C．N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1∶2D．气体体积为初始体积的0.7倍4.已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是()A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1molHe，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI25.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是()A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，曲线a是使用催化剂的曲线D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p26.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化7.对于在恒温恒容容器中进行的反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，以下不能说明已达平衡状态的是()A．反应容器中，压强不随时间改变而改变B．单位时间内生成3nmolC的同时生成nmolAC．反应容器中，混合气体的平均相对分子质量不再改变D．反应容器中的气体密度不随时间变化8.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是()A．30～40min间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．30min时降低温度，40min时升高温度D．30min时减小压强，40min时升高温度9.反应：①PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)②2HI(g)H2(g)＋I2(g)③2NO2(g)N2O4(g)在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率()A．均不变B．①增大，②不变，③减少C．①减少，②不变，③增大D．均增大10.已知可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测其反应速率，其中反应速率v最快的是()A．v(D)＝0.4mol·L－1·s－1B．v(C)＝0.5mol·L－1·s－1C．v(B)＝0.6mol·L－1·s－1D．v(A)＝0.15mol·L－1·s－111.在其他条件不变时，下列说法中正确的是()A．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B．增大压强，可使活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大C．加入反应物可使活化分子百分数大大增加，化学反应速率大大加快D．活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞12.常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是()A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)13.298K时，各反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K＝1×10－30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K＝2×1081；③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K＝4×10－92。则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是()A．①B．②C．③D．无法判断14.在2A＋B===3C＋4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是()A．v(C)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(A)＝0.8mol·L－1·min－1C．v(B)＝0.3mol·L－1·min－1D．v(D)＝1mol·L－1·min－115.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②生成mmolA，同时消耗qmolD；③各组分的物质的量浓度不再改变；④体系的密度不再发生变化；⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各组分的质量分数不再改变；⑦反应混合物的平均摩尔质量不再发生变化。其中一定能说明反应已达到平衡状态的是()A．②③④⑥B．③⑥⑦C．②③⑥D．③⑥二、填空题(共3小题)16.已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)ΔH>0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为__________。(2)若反应温度升高，M的转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝__________。(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)＝c(N)＝bmol·L－1，达到平衡后，M的转化率为__________。17.CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH＝13，CO2主要转化为__________(写离子符号)；若所得溶液c(HCO3-)∶c(CO32-)＝2∶1，溶液pH＝__________。(室温下，H2CO3的K1＝4×10－7；K2＝(2)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：则该反应的ΔH＝________。分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是________(填“A”或“B”)。②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900℃的原因是_______________________________。(3)O2辅助的Al—CO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式：________________________________________________。电池的正极反应式：6O2＋6e－===6O6CO2＋6O2-===3C2O4反应过程中O2的作用是__________________________________________________。该电池的总反应式：_______________________________________________。18.水煤气法制甲醇工艺流程框图如下已知：除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H2,15～18%的CO,11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成。(1)制水煤气的主要化学反应方程式为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，此反应是吸热反应。①此反应的化学平衡常数表达式为__________；②下列能提高碳的平衡转化率的措施是__________(填字母)。A．加入C(s)B．加入H2O(g)C．升高温度D．增大压强(2)将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为CH4(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2O(g)ΔH＝－519kJ·mol－1。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)。①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍。已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是__________(填“X”“Y”或“Z”)，选择的理由是_____________________________________________。(3)合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH＝－181.6kJ·mol－1。T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：①比较此时正、逆反应速率的大小：v正__________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆；②若加入同样多的CO、H2，在T5℃反应，10min后达到平衡，此时c(H2)＝0.4mol·L－1、c(CO)＝0.7mol·L－1，则该时间内反应速率v(CH3OH)＝________mol·L－1·min－1。(4)生产过程中，合成气要进行循环，其目的是_______________________________________。三、实验题(共3小题)19.氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为“绿色氧化剂”，因而受到人们越来越多的关注。Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。(1)实验①和②的目的是_________________________________________________________。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(填一种方法即可)。(2)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是__________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验。(1)某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量________________________________________________________________________或______________________________________________________________________来比较。(2)0.1gMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示。请解释化学反应速率变化的原因：___________________________________。请计算H2O2的初始物质的量浓度为_________________(保留两位有效数字)。为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用，需补做下列实验(无需写出具体操作)：a.__________________________；b.____________________。20.某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。[实验目的]测量锌和稀硫酸反应的速率。[实验用品]锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1mol·L－1的H2SO4、4mol·L－1的H2SO4。[实验步骤](1)甲同学取一套如图装置，加入40mL1mol·L－1的H2SO4，测量收集10mLH2所需的时间。(2)乙同学取另一套同样的装置，加入40mL4mol·L－1的H2SO4，测量收集10mLH2所需的时间。回答下列问题：(1)Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________________。(2)收集10mLH2所需时间：甲________(填“大于”“小于”或“等于”)乙。反应速率：甲________(填“大于”“小于”或“等于”)乙。(3)下列说法正确的是________(填字母)。A．本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同B．装置气密性要好C．40mL的H2SO4要迅速加入D．测量气体体积还可以用排水法E．若用98%的浓H2SO4，则反应最快(4)测定Zn和稀H2SO4反应的速率还可用的方法有：①____________________；②________________。21.某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下：①配制浓度均为1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液；②用酸式滴定管量取10.00mL1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值至少为__________；④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录________________________________________________________________________；⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应________________________________________________________________________________________________________________________________________________，读取量筒中水的体积为VmL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：_____________________________。(2)本实验中应选用__________(填字母)量筒。A．100mLB．200mLC．500mL(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式Vm＝________________________________________________________________________。(4)上述速率不等的原因是_________________________________________________，铜丝不与酸接触的原因是__________________________________________________。四、计算题(共3小题)22.灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？已知：在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH＝－2180.9J·mol－1，ΔS＝－6.61J·mol－1·K－1。23.在一定条件下，将N2、H2混合气体100mL通入密闭容器内，达到平衡时，容器内的压强比反应前减小，测得此时混合气体的平均相对分子质量为9。试求：(1)原混合气中N2、H2各多少毫升？(2)H2的转化率是多少？24.一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，知c始(SO2)＝0.4mol·L－1，c始(O2)＝1mol·L－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：(1)当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态？若未达到，向哪个方向进行？(2)达到平衡状态时，SO2的转化率应为多少？

答案解析1.【答案】A【解析】首先单位要统一，依据物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项。2.【答案】C【解析】设平衡时NO2的转化浓度为2x，则K＝＝＝0.25整理得：x2－5x＋4＝0解得x＝1，x＝4(舍去)，所以平衡时NO2的物质的量为2mol。3.【答案】C【解析】A项，反应速率之比是相应的化学计量数之比，根据方程式可知，每1molN≡N断裂的同时有6molN—H生成，错误；B项，平衡时物质的浓度不再发生变化，但各种物质的浓度之间不一定相等或满足某种关系，错误；C项，达到平衡状态时正、逆反应速率相等，则N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1∶2，正确；D项，不知道转化率，则不能确定气体体积和初始体积的关系，错误。4.【答案】C【解析】在相同条件下，甲、乙容器中达平衡时是等效平衡，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，则甲中平衡向着正反应方向移动，同时乙向着逆反应方向移动或者不移动。A项，甲、乙提高相同温度时，平衡均向逆反应方向移动，且达平衡时二者等效，HI浓度相等；B项，加入稀有气体时，平衡不移动，二者HI浓度相等；C项，甲降低温度平衡向着正反应方向移动，达平衡时HI浓度增大，而乙中HI浓度不变，符合题意；D项，甲、乙中分别增加等量的H2、I2，达平衡时HI浓度相等。5.【答案】C【解析】A项，由图①可知，温度升高，平衡正向移动，正反应ΔH>0，错误；B项，图②中，该反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，平衡不移动，错误；C项，使用催化剂可缩短达到平衡所需时间，由图③可知，曲线a是使用催化剂的曲线，正确；D项，由图④可知，一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时，平衡向正反应方向移动，能提高A物质的转化率，该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，增大压强，平衡不移动，错误。6.【答案】D【解析】对于一个给定化学反应，化学平衡常数与温度有关。7.【答案】D【解析】A项，恒温恒容容器中，随反应的进行，压强一直在变化，达平衡时，压强不再变化，正确；B项，生成3nmolC的同时生成nmolA，是两个可逆的反应方向，且符合化学计量数之比，符合正、逆反应速率相等，正确；C项，该反应的气体的物质的量在变化，质量不变，所以气体的平均相对分子质量在变化，达到平衡时，不再变化，正确；D项，恒容容器，体积不变，气体质量不变，所以密度始终不变，错误。8.【答案】D【解析】若使用催化剂，则化学反应速率加快，A、B、C的浓度不变，A项不正确；由第一个图可知，A、B的浓度变化相同，故A、B的计量数相同，都为1，由第二个图可知，30min时改变的条件为减压，40min时改变的条件为升温，且升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，B、C项不正确，D项正确。9.【答案】C【解析】10.【答案】B【解析】由于不同物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。A项，＝0.2mol·L－1·s－1；B项，＝0.25mol·L－1·s－1；C项，＝0.2mol·L－1·s－1;D项，＝0.15mol·L－1·s－1。11.【答案】A【解析】12.【答案】B【解析】A项，增加c(CO)，平衡向正向移动，因平衡常数大小只与温度有关，与浓度无关，所以反应的平衡常数不变，错误；B项，第一阶段，50℃时，Ni(CO)4为气态，易于分离，有利于Ni(CO)4的生成，正确；C项，第二阶段，230℃制得高纯镍的反应方程式为Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)，平衡常数K1＝＝5×104，所以Ni(CO)4分解率较高，错误；D项，因反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，再根据该反应的化学计量数可知，该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)，错误。13.【答案】A【解析】根据①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K＝1×10－30可知NO释放氧的反应：2NO(g)N2(g)＋O2(g)的平衡常数K＝＝1×1030，根据②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K＝2×1081可知水分解释放氧的反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)的平衡常数K＝＝5×10－82，③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K＝4×10－92，化学平衡常数越大，表示反应进行得越彻底，由于平衡常数：1×1030＞5×10－82＞4×10－92，因此反应①NO分解放氧的倾向最大。14.【答案】B【解析】首先单位要统一，依据物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，对于反应2A＋B===3C＋4D，都转化为D表示的速率进行比较。A项，v(C)＝0.5mol·L－1·min－1，反应速率之比等于其计量数之比，故v(D)＝v(C)≈0.67mol·L－1·min－1；B项，v(A)＝0.8mol·L－1·min－1，反应速率之比等于其计量数之比，故v(D)＝2v(A)＝1.6mol·L－1·min－1；C项，v(B)＝0.3mol·L－1·min－1，反应速率之比等于其计量数之比，故v(D)＝4v(B)＝1.2mol·L－1·min－1；D项，v(D)＝1mol·L－1·min－1。15.【答案】D【解析】当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①若m＋n＝p＋q，无论反应是否达到平衡，体系的压强都不会发生变化。因此不能说明反应达到了平衡状态，错误；②在任何时间段内，每生成mmolA，同时消耗qmolD，这是反应逆向进行。因此不能证明反应达到了平衡状态，错误；③若反应达到平衡状态，则各组分的物质的量浓度不再改变。因此可以证明反应得到平衡状态，正确；④由于反应在固定容积的密闭容器中进行，无论反应是否达到平衡，容器内的体系的密度都不会发生变化。所以不能证明反应达到了平衡状态，错误；⑤对于任何反应，无论在什么时候，反应速率之比都为v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；所以不能证明反应达到了平衡状态，错误；⑥只有当反应达到平衡状态时，各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数都不再改变，正确；⑦若m＋n＝p＋q，则反应混合物的平均摩尔质量不会发生变化，因此不能作为反应是否达到平衡状态的标志，错误。16.【答案】(1)25%(2)增大(3)6(4)41%【解析】因此N的转化率为×100%＝25%。(2)由于该反应的ΔH>0，即该反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，M的转化率增大。(3)根据(1)可求出各平衡浓度：c(M)＝0.4mol·L－1c(N)＝1.8mol·L－1c(P)＝0.6mol·L－1c(Q)＝0.6mol·L－1因此化学平衡常数K＝＝＝此时各平衡浓度：c(P)＝2mol·L－1c(Q)＝2mol·L－1c(M)＝2mol·L－1c(N)＝(a－2)mol·L－1K＝＝＝解得a＝6。(4)设M的转化率为x，则达到平衡后各物质的平衡浓度分别为c(M)＝b(1－x)mol·L－1c(N)＝b(1－x)mol·L－1c(P)＝bxmol·L－1c(Q)＝bxmol·L－1K＝＝＝解得x≈41%。17.【答案】(1)CO32-(2)①＋120kJ·mol－1B②900℃时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低(3)Al－3e－===Al3＋(或2Al－6e－===2Al3＋)催化剂2Al＋6CO2===Al2(C2O4)3【解析】(1)因反应后所得溶液碱性较强，故CO2应主要转化为碱性较强的CO3由HCO3-鸠馛O32-＋H＋知，K2＝cH+?cCO32-cHCO32-，将c(CO32-)∶c(HCO3-)＝1∶2代入可得：(2)①反应的ΔH＝413kJ·mol－1×4＋745kJ·mol－1×2－1075kJ·mol－1×2－436kJ·mol－1×2＝＋120kJ·mol－1。该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应。假设都在恒温恒容的密闭容器中，达到相同的平衡状态，将其中的一个容器恢复到原来压强状态，平衡向右移动，吸收的热量多。(3)Al—CO2电池，Al为负极，反应式为Al－3e－===Al3＋(或2Al－6e－===2Al3＋)。根据电池的正极反应式可知O2的作用是作催化剂。将正负极两个电极反应式相加，可得电池的总反应式为2Al＋6CO2===Al2(C2O4)3。18.【答案】(1)①K＝②BC(2)Z催化效率高且活性温度低(或催化活性高速度快，反应温度低产率高)(3)①＞②0.03(4)提高原料CO、H2的利用率(或提高产量、产率)【解析】(1)①根据平衡常数的定义，可知K＝；②根据化学平衡移动原理，增加一种物质的浓度可以提高另外一种物质的转化率；上述反应为吸热反应，升高温度，结合平衡移动原理，向着吸热文向移动，即正方向移动，故B、C正确，增大压强，向着体积减小，即逆方向移动，碳的转化率降低。(2)选择催化剂，考虑温度较低，且活性高即催化剂效率高，所以选择Z。(3)①由浓度商公式，代入此时各物质的浓度，得＝100＜160，即进一步向正方向进行，v正＞v逆；②列出三段式，由反应速率的计算公式得v(CH3OH)＝0.03mol·L－1·min－1。(4)原料进行循环，一般都是为了提高原料的利用率，提高产率。19.【答案】Ⅰ.(1)探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中)(2)碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率Ⅱ.(1)单位时间生成O2的体积生成单位体积O2所需要的时间(2)随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢0.11mol·L－1MnO2的质量有没有改变MnO2的化学性质有没有改变【解析】Ⅰ.(1)实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中。(2)由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，