高考化学二轮复习题精准训练-沉淀溶解平衡的应用

第=page11页，共=sectionpages11页第=page22页，共=sectionpages22页高考化学二轮复习题精准训练——沉淀溶解平衡的应用下列图示与对应的叙述相符的是(    )A.图6表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂，也可能是改变压强

B.图7表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A

C.图8表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(    )选项实验操作现象解释或结论A在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振荡白色沉淀转化为黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向装有Fe(NO3)在管口观察到红棕色气体HNO3C向CH3C有浅黄色沉淀生成CH3D向淀粉溶液中加入稀H2SO没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖A.A B.B C.C D.D下列有关说法正确的是(    )A.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大(其他条件不变)，则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大

B.电解法精炼铜时，精铜作阳极，粗铜作阴极

C.下列关于生产生活中的化学知识，说法不正确的是(    )A.农药波尔多液不能用铁制器皿盛放

B.维生素C能帮助人体将摄取的Fe3+还原为Fe2+，这说明维生素C有还原性

C.下列叙述和推论都正确的是(    )叙述推论A酸性：HCl>非金属性：Cl>C>SiB组成原电池时，通常是还原性较强的物质做负极镁和铝在氢氧化钠溶液中组成原电池时，镁做负极C−OH是亲水基，含有−OH的有机物都易溶于水常温时，C2H5OH和D溶解度小的沉淀可转化成溶解

度更小的沉淀向AgCl悬浊液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀A.A B.B C.C D.D下列事实与所对应的离子方程式正确的是(    )A.室温下，测定醋酸钠溶液的pH>7：CH3COONa=CH3COO−+Na+

下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是(    )实验操作及现象实验目的A将SO证明亚硫酸的不稳定性B常温下，向饱和Na2C证明常温下KC常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CD将浓硫酸和碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物中COA.A B.B C.C D.D下列有关说法正确的是A.恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，水的离子积常数Kw不变

B.0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(    )选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO出现白色沉淀溶液X

中一定含有SC向一定浓度的Na2Si出现白色沉淀H2SiO3D向浓度均为0.1mol⋅L−1

NaCl和NaI出现黄色沉淀KA.A B.B C.C D.D化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是(

)A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C.锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2下列有关实验现象和解释或结论都正确的是(    )选项实验操作现象解释或结论A向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性

BNaAlO2溶液与白色絮状沉淀生成二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀C将充满NO红棕色变深反应2NO2⇌D向盛有1mL0.l

mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1nol/L的先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀KA.A B.B C.C D.D下列由实验现象得出的结论不正确的是(    )操作及现象结论A向3mL0.1

mol⋅L−1AgNO3溶液中先加入4～5滴0.1

mol⋅先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明KB向2支盛有5mL不同浓度的Na2S2O探究浓度对反应速率的影响C其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S比较Ka(HCOOH)和D向可能含有Cu2O、Fe2O3红色固体①中加入足量稀硫酸溶解，有红色固体②不能说明红色固体①中不含FA.A B.B C.C D.D以MnO2为原料发生反应制得的MnCl2溶液，其中常含有Cu2+、Pb2+、CdA.MnS的溶解度小于PbS、CuS、CdS等硫化物的溶解度

B.除杂试剂MnS也可用Na2S替代

C.MnS与Cu2+下列有关实验设计或操作正确且能达到目的的是(    )选项ABCD实验装置或操作实验目的配制一定物质的量浓度的稀硫酸沉淀由白色变为黄色，证明Ksp(AgCl)验证蔗糖在硫酸催化作用下发生水解反应从碳酸氢钠悬浊液中分离出NaHCOA.A B.B C.C D.D下列实验操作、实验现象及对应的实验结论都正确的一组是(    )选项实验操作实验现象实验结论A将CO2通入产生白色沉淀CaCOB向某溶液滴加少量稀盐酸溶液中出现白色沉淀该溶液中一定存在AC向AgCl沉淀中滴加NaBr溶液白色沉淀转化为浅黄色沉淀KD将苯滴加到溴水中溴水褪色苯和溴发生了取代反应A.A B.B C.C D.D下列说法正确的是(    )A.体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同

B.室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c(SO42−)>c(Na+)>c(NH4+)

C.物质的量浓度之比为1：2的CH3COOH和CH3COONa25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10−10A.同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

B.BaCO3的悬浊液中通入少量氯气，c(Ba由下列实验操作及现象能得出相应结论的是(    )操作现象结论A.将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液一定为浓盐酸B.向CH加热后红色加深CHC.向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊该溶液中一定有CD.向NaCl溶液中滴加过量AgNO3溶液，再滴加先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀KA.A B.B C.C D.D下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(    )操作现象解释、结论A过量的Fe粉中加入硝酸充分反应，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为FBAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀硝酸中无现象Al箔表面被硝酸氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性A.A B.B C.C D.D下列叙述正确的是(    )A.在中和热测定实验中，将碱缓慢倒入酸中，以确保酸碱充分反应

B.为除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4，将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中

C.用排水集气法收集气体，能验证铜与稀硝酸的反应产物是下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是(    )A.锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

B.二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫

C.下列说法正确的是(    )A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

C.25℃时，0.1mol⋅L−1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D.0.1mol

AgCl和0.1molAgI混合后加入下列说法中正确的是(    )A.常温下水电离出c(H+)×c(OH−)=10−20的溶液中：Na+、CIO−、SO42−；NH4+能大量共存

B.常温下pH=7的溶液中：Fe3+、M下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是(    )选项实验操作实验象结论A将AlCl3溶液逐滴加先无现象后产生白色胶状沉淀Al(OH)B向2支盛有醋酸和硼酸溶液的管中分别滴加Na醋酸：产生气泡；

硼酸：无现象KC将少量MgCl2溶液加入沉淀由红褐色变为白色Fe(OH)3D溴乙烷、乙醇及固体NaOH混合加热，产生的气态物质通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色溴乙烷发生消去反应生成了乙烯A.A B.B C.C D.D解释下列事实的方程式不正确的是(    )A.纯碱溶液遇酚酞变红：CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−

B.以石墨为电极电解如图图示与对应的叙述相符的是(    )

A.由图甲可以判断：对于反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，若T1>T2，则a+b=c且△H<0

B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2

B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C.根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4

答案和解析1.【答案】A

【解析】解：A、对于反应前后气体的化学计量数相等的化学平衡，增大压强，正逆反应速率瞬间同时增大且相等，图示变化可能为改变了压强，也可能是加入催化剂，图象变化与题中描述一致，故A正确；

B、A与B的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶液中溶质和溶剂的质量没有变化，所以质量分数不变，故B错误；

C、先拐先平温度高，T1<T2，温度高平衡时甲醇的物质的量少，说明正反应放热，故C错误；

D、Na2CO3与BaSO4在溶液中不反应，c(CO32−)不变，故D错误；

故选A．

A、在t0时改变某一条件后瞬间正逆反应速率都增大，且反应速率相等，平衡不移动，改变的条件可能为增大了压强，也可能是加入催化剂；【解析】解：A.白色沉淀转化为黄色沉淀，说明生成AgI，生成物溶度积更小，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故A正确；

B.向Fe(NO3)2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3−+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故B错误；

C.CH3CH2X不能电离出X−离子，向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热，不会发生反应，应先水解，然后调节至酸性加硝酸银来检验卤素离子，故C错误；

D.检验葡萄糖，应在碱性条件下加入新制Cu(OH)【解析】解：A、对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大(其他条件不变)，则SO2的转化率增大，平衡常数K不变，故A错误；

B、电解精炼铜粗铜做阳极，精铜做阴极，故B错误；

C、常温下，在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，部分BaSO4因饱和Na2CO3溶液中CO32−浓度高而转化【解析】解：A.铁能够与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以农药波尔多液不能用铁制容器盛放，故A正确；

B.Fe3+转变为Fe2+，铁元素的化合价降低，铁元素被还原，Fe3+作氧化剂，所以维生素C作还原剂，说明维生素C具有还原性，故B正确；

C.水垢中含有碳酸钙，加硫酸溶解会生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，所以不能把水垢完全溶解，故C错误；

D.氮气常用作保护气，是因为氮气的化学性质不活泼，故D正确。

故选：C。

A.铁能够与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；

B.Fe3+转变为Fe2+，铁元素的化合价降低，被还原，说明维生素C具有还原性；

C.硫酸钙微溶于水；【解析】解：A.最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强，HCl不是最高价含氧酸，所以不能通过比较HCl与H2CO3的酸性来判断非金属性，故A错误；

B.失电子的一极为负极，在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，Al失电子为负极，故B错误；

C.乙醇易溶于水，苯酚微溶于水，故C错误；

D.在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，能观察到黄色沉淀，发生沉淀的转化，是因AgI的溶解度比AgCl更小，故D正确．

故选D．

A.最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强；

B.失电子的一极为负极；

C.苯酚微溶于水；

D.在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，能观察到黄色沉淀，发生沉淀的转化．

本题考查较综合，涉及酸性比较、原电池、有机物的性质、沉淀的转化等，侧重物质性质的考查，题目难度不大．

【解析】解：A.室温下，测定醋酸钠溶液的pH>7，原因是醋酸根离子发生水解，正确的离子方程式为：H2O+CH3COO−=CH3COOH+OH−，故A错误；

B.氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；

C.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，正确的离子方程式为：S2O32−+2H+=SO2【解析】【分析】

本题考查化学实验方案的评价，涉及沉淀的生成、pH的比较、气体的检验及物质的性质，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等．

【解答】

A.二氧化硫与品红化合生成无色物质不稳定，溶液褪色，加热已褪色的溶液，溶液又恢复为红色，与亚硫酸的不稳定无关，故A错误；

B.常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，c(Ba2+)×c(CO32−)>Ksp(BaCO3)，有碳酸钡沉淀生成，不能说明Ksp(BaCO3)、Ksp(BaSO4)的大小关系，故B错误；

【解析】试题分析：CH3COONa溶液显碱性，c(OH−)>c(H+)；合成氨过程中冲入氮气，正逆反应速率都增大；Ksp(BaCO3【解析】解：A、因浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析产生沉淀，如饱和硫酸钠溶液、硫酸铵溶液；而重金属盐能使蛋白质发生变性而产生沉淀，如硫酸铜等，故A错误；

B、溶液X

中滴加稀硝酸，生成硫酸根离子，滴加Ba(NO3)2溶液时生成硫酸钡白色沉淀，则溶液X中含有SO42−或SO32−，故B错误；

C、向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2，反应方程式为：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3，H2C【解析】解：A.泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，水会导致产生导电，从而易产生触电危险，所以不适用于电器起火，故A错误；

B.绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学，故B正确；

C.硫酸钙微溶，碳酸钙难溶，处理锅炉水垢中的CaSO4时，加入饱和Na2CO3溶液，硫酸钙转化为难溶的碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应，水垢溶解，故C正确；

D.Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；

故选：A。

A.泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分会导致产生导电；

B.绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学；

C.依据沉淀转化分析，碳酸钙溶于盐酸；

D.Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极。【解析】解：A.向淀粉的酸性水解液中先加入氢氧化钠溶液中和，然后再滴入少量新制Cu

(OH)2悬浊液并加热，否则酸与氢氧化铜反应，影响了实验结果，故A错误；

B.NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，是强酸制取弱酸，不是双水解原理，故B错误；

C.充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，颜色加深，说明升高温度平衡向生成二氧化氮的方向移动，则2NO2⇌N2O4的△H<0，故C正确；

D.滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液产生白色沉淀，再加入0.1mol/L的NaI溶液，硝酸银过量，均生成沉淀，不能比较Ksp(AgI)、Ksp(AgCl)的大小，故D错误；

故选：C。

A.加入新制氢氧化铜浊液前必须用氢氧化钠溶液中和酸，否则酸与氢氧化铜反应，干扰了检验结果；

【解析】解：A.硝酸银过量，均为沉淀的生成，则不能比较Ksp大小，故A错误；

B.只有硫代硫酸钠溶液浓度不同，其它条件都相同，所以可以探究浓度对化学反应速率影响，故B正确；

C.酸根离子水解程度越大，其对应的酸电离程度越小，电离平衡常数越大，通过两种盐pH大小判断其酸根离子水解程度大小，从而确定其对应酸的酸性强弱，从而确定电离平衡常数大小，故C正确；

D.氧化亚铜和氧化铁都是红色固体，氧化亚铜和稀硫酸生成的Cu能和铁离子反应生成亚铁离子，所以不能检验红色固体中含有氧化铁，故D正确；

故选：A。

A.硝酸银过量，均为沉淀的生成；

B.只有硫代硫酸钠溶液浓度不同，其它条件都相同；

C.酸根离子水解程度越大，其对应的酸电离程度越小，电离平衡常数越大；

D.氧化亚铜和稀硫酸生成的Cu能和铁离子反应生成亚铁离子。

本题考查化学实验方案评价，涉及溶度积大小比较、化学反应速率影响因素、物质检验等知识点，明确实验原理及元素化合物性质是解本题关键，注意实验评价性分析判断，题目难度不大。

13.【答案】D

【解析】【分析】通过添加过量的难溶电解质MnS，除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等离子，是沉淀转化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更难溶与水的原理转化，以此解答该题。本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握难溶电解质的溶解平衡的移动原理以及影响因素。【解答】A.加入MnS，可生成CuS、PbS、CdS沉淀，说明CuS、PbS、CdS溶解度较小，故A错误；

B.加入硫化钠，可生成MnS沉淀，不能用于除杂，故B错误；

C.沉淀转化的离子方程式为：Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq)，故C错误；

D.以MnO2为原料发生反应制得的MnCl

14.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握溶液配制、沉淀转化、有机物的性质及过滤操作为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用及实验的评价性分析，题目难度不大。

【解答】

A.不能将浓硫酸直接注入容量瓶中稀释，应在烧杯中稀释、冷却后转移，故A错误；

B.沉淀由白色变为黄色，发生沉淀的转化，则证明Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)，故B正确；

C.水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，图中没有加碱至碱性，再加银氨溶液，则不能检验，故C错误；

D.过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁，图中未紧靠烧杯内壁，操作不合理，故D错误；

故选：B。

【解析】解：A.CO2通入CaCl2溶液中不反应，与盐酸的酸性大于碳酸的酸性有关，现象均不合理，故A错误；

B.白色沉淀可能为硅酸，则原溶液中可能含硅酸根离子或银离子，但二者不能同时存在，故B错误；

C.由现象可知，发生沉淀的转化，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，故C正确；

D.将苯滴加到溴水中，发生萃取，为物理变化，故D错误；

故选：C。

A.CO2通入CaCl2溶液中不反应；

B.白色沉淀可能为硅酸；

【解析】解：A.氨水为弱碱，pH=12的氨水的浓度大于NaOH溶液，则等体积的两溶液中和盐酸的能力：氨水>NaOH溶液，故A错误；

B.A.溶液呈中性，NH4HSO4、NaOH的物质的量大于1：1，小于2：1，则溶液中存在硫酸钠、硫酸铵以及一水合氨，混合溶液呈中性，则c(H+)=c(OH−)，结合物料守恒知c(Na+)>c(SO42−)，铵根离子水解，所以存在c(SO42−)>c(NH4+)，则溶液中离子浓度大小顺序是：c(Na+)>c(SO42−)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH−)，故B错误；

C.物质的量浓度之比为1：2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，根据物料守恒可得：2c(CH3COO【解析】【分析】

本题考查了沉淀之间的转化，沉淀溶解平衡的移动，Ksp的有关计算，综合性较强，题目难度中等，注意把握沉淀溶解平衡的原理及影响因素是解题的关键．

【解答】

A.25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10−10，Ksp(BaCO3)=2.6×10−9，Ksp小的容易生成沉淀，所以同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出，故A正确；

B.BaCO3的悬浊液中存在沉淀溶解平衡，通入少量氯气，溶于水生成氢离子，c(CO32−【解析】【分析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、现象与反应的分析、离子检验等，把握物质的性质、实验基本技能为解答的关键，侧重实验评价分析的考查，题目难度不大。

【解答】

A.产生白烟，应为挥发性酸，也可为硝酸等，故A错误；

B.加热后红色加深，说明碱性增强，则CH3COONa水解，且加热平衡正向移动，所以CH3COONa水解是吸热反应，故B正确；

C.溶液中也可能含有HCO3−或SO32−或HSO3−，故C【解析】Fe粉过量时生成Fe2+，溶液不会呈红色，选项A错误；由于AgI的溶度积远远小于AgCl，不会出现白色沉淀，选项B错误；Al箔插入浓硝酸中才会形成致密的氧化膜而钝化，选项C错误；在氨水中含有NH3·H2O，因为NH3【解析】解：A.酸碱混合时应将碱迅速倒入酸中，避免热量的散失，故A错误；

B.加入饱和硫酸铵，可使蛋白质发生盐析，可用于分离、提纯蛋白质，故B正确；

C.二氧化氮和水反应生成NO气体，不能排除二氧化氮的影响，故C错误；

D.硝酸银过量，不存在沉淀的转化，不能说明氯化银、硫化银的溶度积大小，故D错误。

故选：B。

A.酸碱混合时应避免热量的散失；

B.用盐析的方法分离、提纯蛋白质；

C.不能排除二氧化氮的影响；

D.硝酸银过量，不存在沉淀的转化．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及中和热的测定，气体的收集、物质的分离、制备等，把握反应原理、物质性质及实验装置图的作用为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．

21.【答案】A

【解析】解：A.由平衡CaSO4(s)⇌Ca2+(aq)+SO42−(aq)可知，加入Na2CO3溶液后，CO32−与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，发生：CaSO4(s)+CO32−(aq)=CaCO3(s)+SO42−(aq)，然后再加盐酸，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而除去硫酸钙，故A正确；

B.二氧化硫具有较强的还原性，但同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，所以能用浓硫酸干燥，故B错误；

C.MgO熔点高，电解前需要将其熔化，耗能大，制备Mg，电解熔融【解析】解：A.稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH⇌CH3COO−+H+，加入醋酸钠，溶液中CH3COO−离子浓度增大，抑制醋酸的电离，故A错误；

B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液pH<7，故B错误；

C.硫化氢为弱电解质，部分电离，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，故C正确；

D.均存在溶解平衡，溶液中Ag+浓度相同，AgCl与AgI的溶度积不同，所得溶液中c(Cl−)≠c(I−)，故D错误，

故选：C．

A.【解析】解：A.常温下水电离出c(H+)×c(OH−)=10−20的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，ClO−与氢离子反应，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；

B.Fe3+、Mg2+在溶液中发生水解，该溶液不可能