高一化学人教版2019必修第二册试验活动四用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子练习带答案

用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子练习一、单选题.下列关于粗盐提纯的说法中正确的是()A.溶解粗盐时，应尽量让溶液稀一些，防止食盐不完全溶解B.滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C.当蒸发到剩余少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干D.将制得的晶体转移到新制过滤器中，用大量水洗涤.下列实验中均需要的仪器是()①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发A.试管 B.胶头滴管 C.漏斗 D.玻璃棒.以含铁的废铜屑为原料制备无水Cu(NO3)2，工艺路线如图所示：恻空气足量而硝谶调pH已知：硝酸铜不稳定，受热易分解。下列说法错误的是A.鼓入热空气的主要目的是减少氮氧化物的排放B.调pH时，可加入CuO或Cu(OH)2C.操作I为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤D.操作n为减压条件下，加热除去结晶水.碘主要是用来促进甲状腺激素合成的，对于能量代谢以及神经系统发育能够起到促进效果，还可以促进脂类蛋白代谢。实验室从碘的四氯化碳溶液中分离得到碘的步第1页，共17页

骤为用NaOH浓溶液反萃取(3I2+6OH-=5I-+IO-+3H2O)、分液、酸化(5I-+IO-+6H+=3I21+3H2O)、过滤及干燥等。下列有关实验装置和操作正确的是甲 乙 丙 丁甲 乙 丙 丁A.用装置甲反萃取时，倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气B.用装置乙分液时，从分液漏斗下口先放出有机相，再放出水相C.用装置丙从酸化后的体系中分离出单质碘D.用装置丁干燥单质碘.下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是选项物质(杂质)除杂试剂除杂操作A.Fe(Cu)固体磁铁取磁铁吸引的固体B.Na2cO3(NaHCO3)溶液CO2通入过量co2C.FeCl2(FeCl3)溶液Fe加入过量Fe粉，反应后过滤D.CO2(HCl)气体饱和NaHCO3溶液、浓硫酸依次通入，充分洗气A.A B.B C.C D.D.科学家侯德榜为我国的制碱工业作出了突出的贡献，其流程如下图:粗井水一……‘对!阴吸城f碳酸化一*过流f焙烧一》饨献第2第2页，共17页下列说法错误的是A.提纯粗盐操作依次是：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干B.实验室中进行焙烧操作主要用到酒精喷灯、土甘埚、泥三角、三脚架等C.通过降温进行“冷析”使NH.Cl结晶析出是利用氯化铵溶解度随温度变化大的4特点D.添加食盐进行“盐析”，使更多的NH4cl析出的同时也更有利于NaHCO3的析出.下列实验操作或装置正确的是()蒸发除去苯甲酸中的乙醇除去水中的苯酚实验室纯化工业乙酸乙酯用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液A.B.C.D.A.A B.B C.C D.D.下列有关图像的说法正确的是()A.图甲表示：向Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液，Cu(OH)2悬浊液导电能力与加入HNO3溶液的量的关系B.图乙表示：向含H+、Fe3+、Al3+、NH+的溶液中滴加NaOH溶液，产生沉淀的4量与加入NaOH溶液的量的关系C.图丙表示:向含等物质的量的NaOH和Na2cO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，生成气体的体积与滴加盐酸体积的关系第3页，共17页D.根据图丁：除去混在NaCl溶液中的少量KNO3可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法.实验室从加热分解氯酸钾和二氧化镒的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化镒。该实验的正确操作顺序是（）A.溶解、过滤、蒸发、洗涤 B.溶解、过滤、洗涤、加热C.溶解、蒸发、洗涤、过滤 D.溶解、洗涤、过滤、加热10.下列实验中，所选装置不合理的是（）①②③④⑤A.粗盐提纯，选①和②B.用CCl4提取碘水中的碘，选③C.分离Na2c03溶液和苯，选④D.用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl，选⑤.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法①kno3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeS04溶液CuSO”4加入过量铁粉，并过滤③02H2通过灼热的氧化铜④NaCl固体CaCO3溶解，过滤、蒸发A②③④B.①②③C②④ D.①②④.粗盐含有K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SOg-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图：第4页，共17页下列说法错误的是（）A.试剂a的滴加顺序依次为NaOH、Na2cO3、BaCl2B.过滤所用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、漏斗C.加入盐酸调pH的目的是将过量的NaOH和Na2cO3转化为NaClD.除去NaCl晶体中混有的少量KCl可用重结晶的方法13.下列实验中，所选装置不合理的是（）A.分离Na2CO3溶液和CCl4，选④B.用CCl4提取碘水中的碘，选③C.粗盐提纯，选①和②D.用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤14.实验室模拟从海水中制备NaOH溶液，其流程如下:海水粗盐精盐NnOH料液步骤•,步骤二,步骤］下列有关说法正确的是（）A.步骤一用到的仪器有坩埚、三脚架和泥三角B.步骤二添加NaOH的目的是除去Ca2+C.步骤二的过滤操作是在加入盐酸之后D.步骤三最后一步反应为2NaCl+2H2O==2NaOH+C12T+H2T第5页，共17页15.由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矶(FeSO4・7H2O),再通过绿矶制备铁黄［FeO(OH)］的流程如下：烧渣 ：溶液③绿矶 铁黄已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是()A.步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣B.步骤②，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO2-+16H+C.步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D.步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)316.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是()气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高镒酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水Cn2(o2)通过灼热的铜丝网Dno(no2)通过氢氧化钠溶液A.A B.B C.C D.D二、填空题.选择合适的一种分离方法分离下列混合物。A.蒸发 B.过滤 C蒸馏D.分液(1)食盐水和沙子的混合物：(2)水和汽油的混合物：(3)从食盐水中获得食盐晶体：(4)分离四氯化碳和甲苯(一种液体)(已知四氯化碳和甲苯互溶，沸点：四氯化碳76.75℃，甲苯110.6℃)：.氯化亚铜(CuCl)别名一氯化铜，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。它是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；溶于浓盐酸会生成!如。2；实验室可用废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取CuCl。回答下列问题：(1)甲组同学拟选择图1所示的装置制取氧气。第6页，共17页

①仪器b的名称是，若b中盛放淡黄色固体，仪器a中盛放的试剂为①仪器b的名称是，若b中盛放淡黄色固体，仪器a中盛放的试剂为(写化学式)。②简述使用仪器a向仪器b中添加试剂的操作(2)乙组同学采用图1装置制取氧气并通过图2装置和下列步骤制备氯化亚铜。电动搅拌株温度计步骤1：在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑，加热至0〜70℃开动搅拌器，同时从c口缓慢通入氧气，制得NaCuCl2。步骤2：反应完全后，冷却，用适量的水稀释，析出CuCl。步骤3：，用无水乙醇洗涤固体。步骤4：在60〜70℃干燥固体得到产品。①步骤1中制取NaCuCl2的化学方程式为。②步骤3需补充的实验操作是 ，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是 。(3)丙组同学拟测定乙组产品中氯化亚铜的质量分数，实验过程如下：第7页，共17页准确称取乙组制备的氯化亚铜产品0.25g,将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.10mol」-i的硫酸铈［Ce(SO4)2］标准溶液滴定到终点，消耗硫酸铈溶液23.50mL，反应中Ce4+被还原为Ce3+。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2①硫酸铈标准溶液应盛放在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中。②产品中氯化亚铜的质量分数为。.某工厂酸性废液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、SO4-，以该废液为原料制备Fe2O3的工艺流程如下(部分操作和条件略)：过址产粉试,X城液一-底则 *叵㈣-*I沉铁।一」灼烧疑回—*FeQ滤酒赢已知：①NH4HCO3在热水中会分解。②常温下，溶液中不同金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH见下表：金属离子(0.1mol-L-1)Fe3+Fe2+Al3+开始沉淀时的pH2.47.63.4完全沉淀时的pH3.79.64.8回答下列问题：(1)写出“还原”步骤中反应的离子方程式：。(2)试剂X可选用(任写一种，填化学式)，“滤渣”的主要成分是 。(3)加入碳酸氢铵后过滤，发现滤液仍然浑浊，可能的原因是 ，用90℃热水洗涤FeCO3沉淀的目的是 。(4)若在实验室中灼烧FeCO3应在 (填仪器名称)中进行，“灼烧氧化”发生的化学方程式为。(5)若工业上灼烧氧化174.0吨FeCO3得到117.6吨产品，则该产品中Fe2O3的纯度为(设产品中杂质只有FeO,保留一位小数)。.氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于金属蚀刻、污水处理。回答下列问题：第8页，共17页(1)FeCl3溶液的颜色呈 。(2)FeCl3溶液可作印刷电路铜板的“腐蚀液”，该反应中体现氯化铁的(填“氧化”或“还原”)性，写出该反应的离子方程式：。(3)FeCl3与水反应生成Fe(OH)3胶体，可以除去水中悬浮的泥沙，这是利用了Fe(OH)3胶体的。(4)若FeCl3溶液中混有FeCl2，下列试剂可除去FeCl2且不引入新杂质的是 。①Fe②Cl2③酸性KMnO4溶液写出该反应的离子方程式：。还可选用的试剂是 (填化学式)。第9页，共17页答案和解析1.【答案】C【解答】A.溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，故A错误；B.滤液应该移至蒸发皿加热浓缩，故B错误；C.蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，故C正确；D.晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，故D错误。.【答案】D【解答】①配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等；②使用pH试纸测溶液的pH时用到的仪器有：玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器；③过滤用到的仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器；④蒸发用到的仪器有：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；以上操作都用到玻璃棒，故选D。.【答案】D【解答】A.氧气可以与氮氧化物反应，进而减少氮氧化物的排放，故A正确；.调pH的目的是除去Fe3+，可加入CuO或Cu(OH)2，故B正确；C.操作I是从Cu(NO3)2溶液中获取Cu(NO3)2•3H2O晶体，应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，故C正确；D.硝酸易挥发，直接加热Cu(NO3)2TH/，促进铜离子水解，不能制备无水硝酸铜，故D错误。.【答案】A【解答】A.用装置甲反萃取时，倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气，避免内部压强过大，故、正确；B.四氯化碳的密度大于水的密度，有机相在下层，水相在上层，用装置乙分液时，先放出有机相，关闭活塞，从上口倒出水相，可以避免上层液体被污染，故B正确；C.大量析出的固体碘单质可以用过滤分离出来，故C正确；第10页，共17页D.碘易升华，不能达到实验目的，故D错误。【答案】B【解答】A.Fe能被磁铁吸引，但Cu不能被磁铁吸引，可以用磁铁分离Fe和Cu的混合物，故A正确；B.Na2c03与二氧化碳反应，将原物质除去，不能除杂，应选适量的NaOH，故B错误；C.铁粉与FeCl3反应生成氯化亚铁，则加入过量Fe粉，充分反应后过滤可除杂，故C正确；D.HC1与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，则洗气可分离，浓硫酸用于干燥C02,故D正确。故选B。.【答案】A【解答】A.提纯粗盐操作依次是：取样、溶解、沉淀、过滤、酸化、蒸发结晶，故A错误；B.实验室中进行焙烧操作为固体加热，主要用到酒精喷灯、土甘埚、泥三角、三脚架等，故B正确；C.通过降温进行“冷析”使NH4cl结晶析出，是利用氯化铵溶解度随温度变化大的特点，故C正确；D.添加食盐进行“盐析”，增大钠离子浓度和氯离子浓度，使更多的NH/l析出的同时4也更有利于NaHCO3的析出，故D正确。.【答案】C【解答】A.苯甲酸与乙醇互溶，应蒸馏分离，不能选蒸发，故A错误；.苯酚在水中溶解度不大，苯酚微溶于水，形成乳浊液，则过滤不能分离，故B错误；C.乙酸乙酯的沸点较低，图中蒸馏可纯化工业乙酸乙酯，故C正确；D.NaOH与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，应用碱式滴定管盛装氢氧化钠溶液，故D错误；故选C。.【答案】B【解答】A.向Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液，生成硝酸铜，导电性增强，与图像不符，故A错误；第11页，共17页B.向含H+、Fe3+、Al3+、NH+的溶液中滴加NaOH溶液，先与H+反应，后与Fe3+、A13+反应生成沉淀，再与NH+反应生成NHrHO,最后与Al(OH)反应，沉淀量减少，最终的4 3 2 3沉淀为Fe(OH)3,与图符合，故B正确；C.设NaOH和Na2cO3的物质的量均为1mol，ImolNaOH优先反应消耗ImolHCl，然后Na2c03与ImolHCl反应生成1mo1NaHCO3，最后1mo1NaHCO3与ImolHCl生成二氧化碳，则生成二氧化碳气体前后消耗HCl溶液体积之比为2：1，图象中为3：1，与实际情况不符，故C错误；D.由于温度对NaCl的溶解度影响较小，而硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，所以应该用蒸发浓缩，降温结晶的方法除去混在NaCl溶液中的少量KNO3,故D错误。.【答案】B.【答案】C【解答】A.粗盐提纯，需要溶解、过滤、蒸发操作，则选①过滤和②蒸发装置，故A正确；B.四氯化碳和水分层，可选择分液操作，故B正确；C.Na2cO3溶液和苯分层，应选择分液操作，故C错误；D.HCl极易溶于水，可用饱和NaCl溶液除去C12中的HCl，洗气即可，故D正确.故选C。.【答案】C【解答】①KOH能与FeC13溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质，但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故①错误；②过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故②正确；③加热时，氢气和氧气能够反应生成水，不符合除杂原则，故③错误；④氯化钠易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故④正确。故选C。.【答案】A【解答】从为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，为了不引进新的杂质，氯化钡必须在碳酸钠之前加入，用碳酸钠除去过量的氯化钡，故A错误；第12页，共17页B.过滤是分离固体和液体，所用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒(引流)、漏斗，故B正确；C.多余的钡离子用Na2c03除去，过量的NaOH和Na2cO3加入盐酸除去，故C正确；D.KCl的溶解度受温度影响比较大，NaCl的溶解度受温度影响不大，除去NaCl晶体中混有的少量KCl可以采取重结晶的方法，故D正确；故选：A。13.【答案】A【解答】A.Na2c03溶液和CCl4分层，则选③分离，故A错误；B.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则选③分离，故B正确；C.粗盐中泥沙不溶于水，NaCl溶于水，则选①和②分离，故C正确；D.FeCl2溶液吸收Cl2，可选洗气瓶，应选⑤，故D正确；故选：A。14.【答案】D【解答】A.步骤一获得粗盐，为蒸发原理，蒸发时利用蒸发皿、酒精灯等，故A错误；B.步骤二添加NaOH的目的是除去Mg2+，故B错误；C.因盐酸与碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁反应，则步骤二过滤后，再加盐酸，即过滤操作在加盐酸之前，故C错误；D.步骤三为精盐电解制备NaOH溶液，电解反应为2NaCl+2H20且2NaOH+C12T+H2T，故D正确；故选：D。15.【答案】C【解答】A.因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣，故A正确；B.步骤②发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H20=15FeSO4+8H2s0“离子反应为FeS2+14Fe3++8H0=15Fe2++2S02-+16H+，^B正确；2 4C.步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矶，若蒸千时绿矶受热失去结晶水，故C错误；D.步骤④，反应条件控制不当，绿矶与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(0H)3，故D正确。第13页，共17页故选Co16.【答案】A【解答】A.SO2和H2s都可以和酸性高镒酸钾溶液反应，故A错误；B.由于HCl在饱和食盐水中的溶解度很高，而Cl2几乎不溶于饱和食盐水，所以可以用通过饱和食盐水洗气的方式来除去Cl2中的HCl,故B正确；C.O2和Cu在加热条件下发生反应生成CuO,N2不与Cu发生反应，故可通过灼热的铜丝网除去n2中的O2,故C正确；D.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO不与NaOH反应，所以可以通过NaOH溶液除去NO中的NO2，故D正确。故选Ao.【答案】(1)B⑵D⑶A(4)C【解答】(1)泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：B(2)水和汽油不溶，会分层，可采用分液法分离，故答案为：D；(3)除去食盐溶液中的水，可用蒸发的方法分离，加热时水被蒸发，剩余的为氯化钠，故答案为：A(4)四氯化碳和甲苯(一种液体)混溶，二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：C.【答案】(1)①锥形瓶；H2O；②先打开分液漏斗上口的活塞，再旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；(2)①4HC1(浓)+4NaCl+4Cu+O2A4NaCuCl2+2H2O;②过滤或抽滤；减小溶解导致的损失，且容易干燥；(3)①酸；②93.53%。第14页，共17页【解答】(1)①依题意图中b的名称是锥形瓶，淡黄色固体是过氧化钠，过氧化钠与水常温下反应生成氢氧化钠和氧气，所以仪器a中盛放的试剂是水，故答案为：锥形瓶；H2O；②使用分液漏斗向仪器锥形瓶中添加试剂的操作为先打开分液漏斗上口的活塞，再旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加，故答案为：先打开分液漏斗上口的活塞，再旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；(2)①在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑，加热至60〜70℃开动搅拌器，同时从c口缓慢通入氧气，制得NaCuCl2,所以发生反应的化学方程式为4HC1(浓)+4NaCl+4Cu+O2A4NaCuC12+2H2O,故答案为：4HC1(浓)+4NaC1+4Cu+O2A4NaCuC12+2H2O；②步骤3是将CuC1固体与溶液分离，方法为过滤或抽滤，析出的CuC1晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是减小溶解导致的损失，且容易干燥，故答案为：过滤或抽滤；减小溶解导致的损失，且容易干燥；(3)①硫酸铈具有氧化性，应该盛放在酸式滴定管中，故答案为：酸；②假设产品中CuC1的物质的量为x,依题意所发生的反应为CuC1+FeC13=CuC12+FeC12，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+,则CuC1〜Fe2+〜Ce4+1mo1 1mo1x 0.10mo1/Lx23.5x10-3L即x=0.10mo1/Lx23.5x10-3L,解得x=2.35x10-3mo1m(CuC1)=2.35x10-3mo1x99.5g/mo1=0.233825g,产品中氯化亚铜的质量分数为0233吟x100%=93.53%,故答案为93.53%。0.25g.【答案】(1)Fe+2H+=Fe2++H2T、Fe+2Fe3+=3Fe2+(2)NH3-H2O；Fe和Al(OH)3(3)滤纸破损或过滤时滤液高于滤纸上缘等;洗去表面吸附的离子，同时促进NH4HCO3分解(4)坩埚;4FeCO3+O2必2Fe2O3+4CO2(5)81.6%【解答】在含有Fe3+、Al3+、Fe2+、SO2-的酸性废液中加入过量铁粉，可将溶液中的Fe3+全部还第15页，共17页原为Fe2+,再向溶液中加入NH3•H2O溶液调节pH到4.8,使溶液中的A13+完全转化为A1(OH)3沉淀，过滤除去过量的铁粉及A1(OH)3沉淀，向滤液中加入阳4区03,得到FeCO3沉淀，将过滤、洗涤并干燥得到的FeCO3沉淀，放在坩埚中灼烧，最终得到Fe2O3；(1)“还原”是铁粉将Fe3+转化为Fe2+，同时与废液中的H+反应生成H2，反应的离子方程式为：Fe+2