2019版高考化学微一轮复习第14讲硫其重要的化合物微课时练

第14讲硫及其重要的化合物一、选择题1．以下有关硫元素及其化合物的说法或描绘正确的选项是()O2/点燃H2OA．硫黄矿制备硫酸经历两步：S――→SO3――→H2SO4B．酸雨与土壤中的金属氧化物反响后，硫元素以单质的形式进入土壤中高温C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反响为：2CaCO3＋2SO＋O2=====2CO＋2CaSO4D．土壤中的闪锌矿(ZnS)碰到硫酸铜溶液转变为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳固，不拥有复原性分析：S点燃只好生成SO2；酸雨与土壤中金属氧化物反响后，硫元素主要以硫酸盐形式进入土壤中；高温下生成CaSO3会被氧化为CaSO4；CuS中S元素为－2价，有复原性。答案：C2．以下现象或事实可用同一原理解说的是()A．浓硫酸和浓盐酸长久裸露在空气中浓度降低B．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C．漂白粉和水玻璃长久裸露在空气中变质D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不可以获得对应的溶质分析：A中浓硫酸变稀是因为吸水，浓盐酸变稀是因为挥发；B中紫色褪去都是因为发生了氧化复原反响；C中前者是与空气中的水和二氧化碳发生反响，生成的次氯酸又分解，发生了氧化复原反响，尔后者只发生了复分解反响，是强酸制弱酸(碳酸的酸性强于硅酸)；D中前者生成硫酸钠是因为发生了氧化复原反响，后者获得的是氢氧化铝，是因为Al3＋水解生成Al(OH)3和HCl，且HCl易挥发，所以选B。答案：B△3．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫，其反响方程式为6NaOH＋3S=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。在此反响中硫表现的性质是()A．氧化性B．复原性C．既无氧化性又无复原性D．既有氧化性又有复原性降低高升－20＋4分析：依据反响的化学方程式知硫元素的价态变化是S――→S――→S，故既有氧化1性又有复原性。答案：D高温4．(2018·山西“晋商四校”联考)已知：2FeSO4·7H2O=====Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O，将生成的气体通入BaCl2溶液中，以下表达中正确的选项是()A．有BaSO4生成B．有BaSO3生成C．同时有BaSO4和BaSO3生成D．无明展现象发生分析：混淆气体中含有SO3，将生成的气体通入BaCl2溶液中发生SO3＋H2O===H2SO4，则没有SO3逸出；H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，则有BaSO4积淀生成；因为H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，则不可以与BaCl2反响，得不到BaSO3积淀。答案：A5．(2018·天津七校联考)以下对于SO2性质的剖析，正确的选项是()A．通入氯水后，溶液退色，酸性减弱2－B．通入FeCl3溶液中，有SO4生成C．通入氯水中，有淡黄色积淀生成D．通入KI溶液中，有I2生成分析：SO2与氯水反响生成HCl和H2SO4，溶液的酸性加强；二氧化硫拥有复原性，通入2－FeCl3溶液中，发生氧化复原反响有SO4生成；二氧化硫通入氯水中，发生氧化复原反响生成硫酸和盐酸；二氧化硫与KI不反响。答案：B6．(2018·河南郑州模拟)如图是一种综合办理SO2废气的工艺流程。以下说法正确的是()A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不会变为红色B．溶液B转变为溶液C发生的变化的离子方程式为＋2＋3＋4H＋2Fe＋O===2Fe＋2HO22C．溶液酸性A＞B＞CD．加氧化亚铁能够使溶液C转变为溶液A分析：尾气中的二氧化硫气体，通入酸性Fe2(SO4)3溶液中发生反响：2Fe3＋＋2H2O＋2＋2－＋2＋2＋SO===2Fe＋SO＋4H，B溶液中存在Fe，Fe与KSCN溶液不反响，溶液不会变为红色；2422＋＋3＋B项电荷不守恒，应为：4Fe＋O＋4H===4Fe＋2HO；反响过程中溶液的体积不变，溶液22A为Fe2(SO4)3溶液，Fe3＋水解显酸性，溶液B为被二氧化硫复原生成的硫酸亚铁和二氧化硫2＋2＋3＋2被氧化生成的硫酸溶液，显酸性，溶液B中通入空气发生反响4Fe＋O＋4H===4Fe＋2HO，耗费H＋获得溶液C，所以溶液酸性B＞C＞A；溶液C为硫酸铁和硫酸溶液，加氧化亚铁，氧化亚铁和硫酸反响生成硫酸亚铁、水，D错误。答案：A7．向5mL18mol/L的硫酸溶液中加入足量铜片并加热使其充分反响，以下说法正确的是()A．有0.09mol的硫酸被复原B．有0.045mol的硫酸被复原C．充分反响后系统无硫酸节余D．耗费的铜的质量必定小于2.88g分析：浓硫酸与铜加热时可发生氧化复原反响，而稀硫酸与铜不发生反响。浓硫酸与铜反响时，跟着反响的进行，浓硫酸的浓度渐渐降低变为稀硫酸，所以，参加反响的硫酸的实际量要比理论计算值小。依据题意可得n(H2SO4)＝0.005L×18mol/L＝0.09mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)<0.09mol，参加反响的铜小于2.88g。答案：D8．用如下图实验装置进行物质性质的研究实验。以下说法不合理的是()A．若品红溶液①退色，则说明产物中含有SO2B．若溴水退色，则说明SO2拥有复原性C．若烧瓶中产生黄色污浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D．若品红溶液②不退色、Na2SiO3溶液出现白色污浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强分析：由知Na2S2O3既作氧化剂又作复原剂，C项错；若品红溶液②不退色，说明此时SO2已经反响完整，使Na2SiO3溶液出现白色污浊的气体必定为CO2，D3项正确。答案：C9．(2018·北京海淀期中)用如下图装置进行实验，以下对实验现象的解说不合理的是()选项①中试剂①中现象解说2－2＋3ABa(NO3)2溶液生成白色积淀3与Ba生成白色SOBaSO积淀B品红溶液溶液退色SO拥有漂白性2C紫色石蕊溶液溶液变红SO与水反响生成酸24D酸性KMnO紫色褪去拥有复原性2溶液SO△分析：左边试管中发生的反响为442222HSO(浓)＋Cu=====CuSO＋2HO＋SO↑，SO通入Ba(NO3)2溶液中，第一发生反响SO2＋H22SO3、H2SO3＋－－在酸性环境＋HSO3，而NO3下拥有强氧化性，能够将2－2－BaSO4，而不是BaSO3，A项SO3氧化成SO4，故生成的白色积淀为错误。答案：A10．为研究NaSO溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入NaSO溶2323液，再分别滴加如下图的试剂。对实验现象的“解说或结论”错误的选项是()4选项实验现象解说或结论Aa中溴水退色2－－3Bb中加硫酸后产生淡黄色积淀2－2－在酸性条件下发生反响SO3和S2－＋H2O－－，所以滴入酚SO3HSO3＋OHc中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产酞溶液变红；C2＋2－生白色积淀且红色褪去Ba33＋SO===BaSO↓(白)，使水解均衡左移，红色褪去Dd中产生白色积淀NaSO溶液已被氧化变质23分析：滴入溴水后退色，说明亚硫酸钠拥有复原性，被溴单质氧化为硫酸钠，A正确；b中是滴入硫化钠溶液和稀硫酸，硫离子和亚硫酸根离子发生氧化复原反响生成淡黄色积淀单质硫，发生反响的离子方程式是2－2－＋===3S↓＋3HO，B正确；c中滴入酚酞溶32液变红，再加入BaCl溶液后产生积淀且红色褪去，2－2－22333＋H2－－2＋2－3＋OH，所以滴入酚酞溶液变红，在该溶液中加入BaCl2溶液后，Ba＋SO3===BaSO↓(白色)，水解均衡左移，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，C正确；d中不论亚3硫酸钠被氧化仍是未被氧化都会产生白色积淀，D错误。答案：D二、非选择题11．SO2是一种重要的化工原料，也是一种环境污染物。(1)SO2可用于工业制Br2过程中汲取潮湿空气中的Br2，反响的离子方程式是_____________________________________________。直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反响：______________________________________________________________________________________。(3)工业上用Na2SO3溶液汲取烟气中的SO2。将烟气通入Na2SO3溶液，溶液pH不停减小。当溶液pH约为6时，汲取SO2的能力明显降落，应改换汲取剂。向pH约为6的汲取剂中通入足量的O2，可将此中的NaHSO3转变为两种物质，反响的化学方程式是___________________________________________________________________________________。分析：(1)SO发生氧化反响生成2－，而Br被复原为－，反响的离子方程式为SO24222－＋2Br－＋。(2)SO2是酸性氧化物，和水反响生成亚硫酸，亚硫酸不稳＋Br2＋2H2O===SO4＋4H5定，能被空气中的O氧化生成硫酸，反响方程式为SO＋HSO；2HSO＋O===2HSO。222232324(3)向pH约为6的汲取剂中通入氧气，可将＋4价的硫氧化为＋6价的硫，反响方程式为2NaHSO＋O===NaSO＋HSO。3224242－＋2Br－＋答案：(1)SO2＋Br2＋2H2O===SO4＋4H2223324(2)SO＋HOHSO；2HSO＋O===2HSO(3)2NaHSO3＋O2===Na2SO4＋H2SO412．A～I九种物质之间的转变关系如下图，此中部分生成物或反响条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。请回答以下问题：(1)C的固体属于____________晶体，F的化学式是____________。(2)A与B反响的化学方程式为____________________________。(3)I与BaCl2溶液反响的离子方程式是______________________。分析：由A在常温下为黑色固体单质，可推断A为碳单质，因A＋B―→C＋D＋E，此中C、E为无色气体，可推断是碳单质与浓酸之间的反响，再联合框图转变关系与反响条件，2－－，F为O2，G为Na2CO3，则推断E为SO2，C为CO2，则进一步可确立I中含SO4，H中含ClB为浓硫酸。答案：(1)分子2O△(2)C＋2H2SO4(浓)=====2SO↑＋CO2↑＋2H2O2－2＋(3)SO4＋Ba===BaSO4↓13．(2018·上海六校联考)依据要求达成以下实验。(a、b为弹簧夹，其余装置略去)6.考证酸性的相对强弱：碳酸>硅酸。(已知酸性：亚硫酸>碳酸)(1)铜与浓硫酸反响的化学方程式是___________________________________________________________________________________，装置A中的足量的试剂是____________。(2)连结仪器、____________、加药品后，翻开a封闭b，而后滴入浓硫酸，加热。能说明碳酸的酸性比硅酸酸性强的实验现象是___________________________________________________________。Ⅱ.考证SO2拥有氧化性、复原性和酸性氧化物的通性。翻开b，封闭a，能考证SO2拥有氧化性的化学方程式是___________________________________________________________。若过度的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是_______________________________________________________。(5)BaCl2溶液中无任何现象，将其分红两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色积淀，积淀化学式分别是____________，____________。写出此中SO2显示复原性并生成白色积淀的总的离子方程式：___________________________________________________________。分析：(1)铜和热的浓硫酸反响，产物为二氧化硫、硫酸铜和水；高锰酸钾有氧化性，可除掉SO2与NaHCO3溶液反响后没有反响的SO2。连结装置后的操作是检查气密性；当A中KMnO4溶液没有退色，说明SO2已经完整除尽，防止了SO2和硅酸钠反响，CO2和H2O与Na2SiO3溶液反响析出硅酸白色积淀，说明碳酸能制取硅酸，能证明碳酸酸性强于硅酸酸性。(3)SO中硫元素的化合价是＋4价，SO与HS溶液常温下反响，生成S和水，2HS＋2222SO===3S↓＋2HO，此反响能够证明SO的氧化性。222(4)过度的SO2和NaOH反响生成NaHSO3。(5)将SO通入BaCl溶液中，滴加氯水，Cl与SO在溶液中反响生成HSO，HSO与BaCl2222224247反响生成BaSO4积淀；滴加氨水，SO2与NH3·H2O反响生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2反响生成BaSO3积淀。(6)SO2与Cl2(水)反响时显复原性，SO2与BaCl2、Cl2(水)反响生成BaSO4和HCl。△答案：(1)Cu＋2HSO4(浓)=====CuSO4＋2HO＋SO2↑酸性KMnO4溶液检查装置的气密性A中的酸性KMnO4溶液(或品红溶液不退色)，Na2SiO3溶液变污浊(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2HO(4)SO2＋NaOH===NaHSO3(5)BaSO3BaSO4(6)Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－14．(2018·沈阳一模)实验室中需要22.4L(标准情况)SO2气体。化学小组同学依照化△学方程式Zn＋2H2SO4(浓)=====ZnSO4＋SO2↑＋2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ1.84g/cm3)110mL充分反响，锌所有溶解，对于制得的气体，有同学以为可能混有杂质。所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是____________(填分子式)。产生这类结果的主要原由是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用化学方程式和必需的文字加以说明)。为证明有关剖析，化学小组的同学设计了实验，组装了如图装置，对所制取的气体进行研究。①