考点 基本概念、基本理论综合应用(含解析)资源高三化学二轮复习重点练习

高三化学二轮复习一一基本概念、基本理论综合应用(有答

案和详细解析)

1.为应对石油短缺，一碳化学研究备受关注。一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合

物如甲醇、一氧化碳等为原料，制造产品的化学体系的总称。

⑴C/OlKg)和NH3他在一定条件下反应可制得甲胺CH3NH2(gl

CH,OH(g)+NHCH„NH„(g)+H„O(g)AI=-12kj«mel

①已知该反应中相关的化学键键能数据如下：

共价键c-o\-IIc-\C-H

E/(kJ•mol)abcd

则H-0键的键能为kJ•mob佣含有字母的代数式表示)。

②在某恒容密闭容器中进行该反应，其他条件不变的情况下，分别测得起始时CH30H(g)的

物质的量和温度对平衡时CH3NH2(g的体积分数的影响，如图所示图中'、I?表示温度)：

平衡时CH,NH式g)的体积分数

起蛤时MCHQH(g))

则3T2(tM“v”或“=”)；姨“a”“b”或“c”)点对应的平衡

状态中反应物NH3(g的转化率最大。b、d两点的平衡常数大小关系为KbKd0i

或“=”)。

(2用醇在工业上可利用水煤气来合成：CO(g)+2%(g)=CH30H(g)州＜0。将Imol

CO和2molq通入密闭容器中进行反应,在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数0

(CH，s0H)变化趋势如图所示：

图中Y轴表示的外界条件为,判断的理由是

已知v^k/GO)^2(1L),v^=k«(CH30H),其中k_、k.分别为正、逆反应速率常数，

P为各组分的分压。在M点所处的温度明匕)和压强3()kPa)下，反应在20min达到平衡时0

(CH30H)=10%,该温度下反应的平常数Kp=kPa-2伟平衡分压代替平衡浓度计算，

分压=总压x物质的量分数)。若在15min时喘用4=3.2屈kPa2,此时孑_______(计

P03UV逆

算结果保留两位小数)。

2.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料，其单体为丙烯。丙烯除了合成

聚丙烯外，还广泛用于制备1,2二氯丙烷、丙烯醛、丙烯酸等。请回答下列问题：

I.工业上用丙烯加成法制备1,2二氯丙烷，主要副产物为3氯丙烯，反应原理为：

①CH产CHCH„(g)+CL(g)CH,C1CHC1CH,(g)4H=-134kj«mel

②CH尸=CHCH?(g)+Cl(g)CH==CHCH„C1(g)+HCl(g)加-102kJ・mei

(IE知CH2==CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2CICHCICH3(g制活化能Ea逆)为164kj・mol

-1,则该反应的EattE)活化能为kJ•mo-lio

(2)-定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2==CHCH3(gWCl2(g),在催化剂作

用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

时间/min060120180240300360

压强/kPa8074.269.465.261.657.657.6

用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即丫=卷，则反应①前180min内平均反应

速率v(CH2C1C1IC1CII3)=kPa•mifiiG呆留〃微点后2位)。

H.丙烯的制备方法

方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下:

C„H(g)CH(g)+H„(g)加=+124kJ・mei

oos«5OfZ

(3XD某温度下，在刚性容器中充入C3H8,起始压强为10kPa,平衡时总压为14kPa,C,Hg

的平衡转化率为_______________________________________________________________p

该反应的平衡常数「=kPa保留小数点后2位)。

②总压分别为100kPa10kPa时发生该反应，平衡体系中C3Hg和C3H6的物质的量分数随温

度变化关系如图所示：

10kPa时，C3Hg和C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是_______、。

方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成CO、CO2等副产物，制备丙烯的反应如下：

C..H8(g)+1o„(g)===C.H.(g)+II0(g)M=-118在催化剂作用下CJ【的转化率

和C3H6的产率随温度变化关系如图所示。

»

a

H

反应温度Zt

(4XD图中C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是____________________________P

②575r时，C3H6的选择性为----------o(C3H6的选择性=反献圜嚅瑞量X100%)

③基于上述研究结果，能提高C3H6选择性的措施是___________________________。

3.研究S02、NO,等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

(1)燃煤发电厂常利用反应2CaC03(s)+2S02(g)+Ojg)-2CaSO,(s>2C02(g刻煤进

行脱硫处理。某温度下，测得反应在不同时间点各物质的浓度如下：

时间/min

01020304050

浓度/mol

1.000.780.600.600.640.64

。2

C0200.440.800.800.880.88

①0-10min内，平均反应速率v(SO2—mol•Li•mimo

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可

能是镇字母)。

A.移除部分CaSOt(s)

B.通入一定量的02

C.加入合适的催化剂

D.适当缩小容器的体积

(2网用活性炭吸附汽车尾气中的NO:C(s)+2N0(g)N2(g)+C02(g),实验测得，

v=kC2(NO),V=k,C(N)C(C0)(；，Q为速率常数，只与温度有关)。在密闭容器中加

正正逆逆Z2z2正T逆

入足量C(s而］一定量的NO气体，保持恒压测得N0的转化率随温度的变化如图所示：

①由图可知：该反应的M。镇“>”或伙”)；在1050K前反应中N0的转化率

随温度升高而增大，其原因为_________________________________________________P

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数随作K》在1050K.

1.lx106Pa时，计算该反应的化学平衡常数K=E知：气体分压(p/=气体总压

PZJ

(P)X体积分数］。

③达到平衡后，仅升高温度,k_增大的倍数蟆“〉”伙”或“=")k,增大的倍数，

正逆

k

1100K时，计算干=。

4.2019年12月4B“全球碳计划”发布报告说，全球C02排放量增速趋缓。人们还需要更

有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。C02的综合利用是解决温室问题的有效途径。

(1—种途径是用C02转化成为有机物实现碳循环。如：

C2H4(g)+H20(l)C2H50H(l)AI=-44.2kj«mal

2C0乙,/g)+2II乙0(1)C乙Hs4(g)+30乙Jg)A=+1411.0kJ«Hiol

已知2«)2(或+3%0(1)0C2H50H⑴+3()2(g真正反应的活化能为EakJ・moh,则逆反

应的活化能为kJ•moll。乙烯与HC1加成生成的氯乙烷在碱性条件下水解也得到乙

醇,反应的离子方程式为____________________________________________________________,

v=kon(CH3CH2Cl)cn(0H-)为速率方程，研究表明，CH3cH2cl浓度减半，反应速率减半，而

0H-浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率方程式为_________________________o

(2利用工业废气中的C02可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入

1molCO2和3mol%在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应HI,相同时间内302

的转化率随温度变化如图所示：

2

80.00

叫

加

黑66.67

0

。

r.Tin乙方温度(K)

图中c点的转化率为66.67%.即转化了看

①催化剂效果最佳的反应是________蟆“反应I”“反应II”或“反应Ill”)o

②b点V________V或“=”)。

正逆

③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是<

④c点时该反应的平衡常数K=o

(3冲国科学家首次用C02高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

CHCOOH

H.O

①原料中的CH30H可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3011的

电极反应式o

②根据图示，写出总反应的化学方程式：_________________________________________P

5.二甲醛(CH30cHJ是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。

(1用C0和H2合成二甲醍的反应为3H2(g)+3C0(g)=CH.OCH.(g)+CO„(g)加。

44OOCt

几种物质的相对能量如下：

物质H2（g）CO（g）co2（g）CH3OCH3（g）

相对能量/(kJ•meij285.828301453.0

加=kj«mo-]io改变下列“量”，一定会引起囚1发生变化的是________慎字母,

下同)。

A.反应物浓度B.催化剂C.化学计量数

(2肩利于提高反应中CH30cH3产率的条件为.o

A.局温低压B.低温导)压

C.温压D.低温低压

(3床用新型催化剂住要成分是CuMn的合金)制备二甲醛。催化剂中*「对合成二甲醛的

影响情况如下图所示。

川

72

的

44)

加

LO2.03.()4.0n(Mn)

TrtCuT

业nMn目标产物产率

=2.0时，二甲醍的选择性倍择性=x100%)为85.8%,此时二甲醛的

CuC0转化率

产率为<

(4用二甲醛燃料电池电解法可将酸性含铅废水住要含有Cr20夕)转化为Cr3+o原理如下图:

M电趣N电%

[Fe

a_r00

—口含CQOf

0废水、在三反鼻一直口式空

废水,

扩散层扩散层HQ隔膜

①燃料电池中的负极是01“M”或“N”)电极。电解池阴极的电极反应式为

②消耗6.9g二甲醛时可处理Cr的含量为26.0g•打的废水1L,该套装置的能量利用率为

保留3位有效数字)。

高三化学二轮复习一一基本概念、基本理论综合应用(有答

案和详细解析)

1.为应对石油短缺，一碳化学研究备受关注。一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合

物如甲醇、一氧化碳等为原料，制造产品的化学体系的总称。

⑴CH30H(g)和NH3(g在一定条件下反应可制得甲胺CH3NH2(gX

CHOH(g)+NH3(g)^=CH„NH.(g)+H„0(g)AI=-12kj・mei

①已知该反应中相关的化学键键能数据如下：

共价键c-oN-HC-NC-H

E/(kJ•mel)abcd

则H-0键的键能为kJ•m2但含有字母的代数式表示）。

②在某恒容密闭容器中进行该反应，其他条件不变的情况下，分别测得起始时CH30H（g）的

物质的量和温度对平衡时CH3加2心制体积分数的影响，如图所示啕中I2表示温度）：

平衙时CH,NH?（g）的体积分数

起蛤时”[CHQH(g)J

则L―便“>”“V”或“=”）；筑“a”“b”或“c”）点对应的平衡

状态中反应物NH3（g制转化率最大。b、d两点的平衡常数大小关系为Kb，镇

">”“v”或"="）。

（2用醇在工业上可利用水煤气来合成：CO（g）+2%（g）=CH30H（g）细<0。将Imol

CO和2mol4通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数@

（CH3OH）变化趋势如图所示：

图中Y轴表示的外界条件为判断的理由是

已知vjkjGO）例（比），V.=k«（CH.,OH）,其中k_、k”分别为正、逆反应速率常数，

P为各组分的分压。在M点所处的温度明仁）和压强（b（）kPa）下，反应在20min达到平衡时电

（CH3OH）=10%,该温度下反应的平常数Kp=kPa-2帏平衡分压代替平衡浓度计算，

分压=总压x物质的量分数）。若在15min时喘用3.2锦kPa2,此时看_______（计

Pn3UV逆

算结果保留两位小数）。

答案（lXD12+a+b-c②,c>（2温度反应为放热反应，升高温度，可使平衡向

25

逆反应方向移动，使dC匕OH）减小笳3.03

解析(1XD根据反应CH30H(g)+NH3(g)-CH„NH?(g)+H20(g)断裂了碳氧键、氮氢

键，形成了碳氮键和氧氢键，设H—0键的键能为x,断键吸收的能量为@+b)kJ•moil成

键释放的能量为(c+x)kj则加=-12kJ[Q+b)-6+x)]kJ，皿解得x=

12+a+b—Co

②当起始时的物质的量相同时，温度下平衡时体积分数小于丁温

CH30H(g)T1CH3NH2(g»92

度下平衡时CH3NH2(g就体积分数，因该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故

起始时的物质的量越大，平衡正移，转化率越大，则点

T2;CH30H(g)NH3(g/JcNH3(gffi

转化率最大；平衡常数仅与温度有关，因反应为放热反应，温度越大，平衡常数越小，故b

的平衡常数大于d点的。

(2咳反应为放热反应，温度升高，平衡逆移，平衡时甲醇的体积分数减小，故'轴表示的外

界条件为温度；相同条件下，气体的体积分数等于气体的物质的量分数，设平衡时甲醇的物

质的量为xmol,则反应生成甲醇为xmol,消耗COxmol,消耗H23(mo；平衡时CO为(1

x1-0.25

-x)mol,(为(2-2x)mol,x十1_x+2_2x=°，L解得x=0.25CO平衡分压为3_050。

=*与平衡分压为与断。=学，甲醇平衡分压为嫄。=卷，则Kp=pZ;M,=

至%良iPa-2=^kPa-2；因为v/k正MC0)霁短，v逆=k逆9(CH3OH)，当v正=丫道

10x52

时，HH=kPa2,则在151喘■置时，工=

KPC0-iH；^-mi*j.23kPa2

专端器=堤、3.2限3.03

2.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料，其单体为丙烯。丙烯除了合成

聚丙烯外，还广泛用于制备1,2二氯丙烷、丙烯醛、丙烯酸等。请回答下列问题：

I.工业上用丙烯加成法制备1,2二氯丙烷，主要副产物为3氯丙烯，反应原理为：

州

①CH2==CHCH3(g)+Cl2(g)CH2C1CHC1CH：｝(g)[=-134kj・mei

②CH,==CIICH,(g)+Cl,(g)CH==CHCHXI(g)+HCl(g)Al=-102kj«mei

(1已知CH,==CHCH„Cl(g)+HCl(g)CH,CICHCICHKg制活化能E逆)为164kj・mol

44Zua

t,则该反应的以任)活化能为

kj«moli0

定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的在催化剂作

(2—CH2==CHCH3(gWCl2(g),

用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

时间/min060120180240300360

压强/kPa8074.269.465.261.657.657.6

用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即、，=隼，则反应①前180min内平均反应

速率v(CH2C1CHC1CH3)=kPa•mifiiG呆留小数点后2位)。

H.丙烯的制备方法

方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：

C„H(g)CH.(g)+H„()=+124kJ•mei

OsOJONg

(3XD某温度下，在刚性容器中充入c3H8,起始压强为10kPa,平衡时总压为14kPa,CH.

的平衡转化率为_______________________________________________________________p

该反应的平衡常数Kp=kPa保留〃'数点后2位)。

②总压分别为100kPa10kPa时发生该反应，平衡体系中C3H8和C3H6的物质的量分数随温

度变化关系如图所示：

70

求

蔡

朱

照

法

逗

聚

10

50()520SU)560丽

ia度/t

10kPa时,C3H8和c3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是_______、O

方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成C0、CO2等副产物，制备丙烯的反应如下：

c..H8(g)+1o„(g)===CH6(g)+II0(g)Al=-118kJ»mo-ljo在催化剂作用下CJI的转化率

和cJI6的产率随温度变化关系如图所示。

M

25

2|"|

|<5|

540550

反应温度/t?

(4后)图中&的转化率随温度升高而上升的原因是___________________________o

C3H

②575C时，C3H6的选择性为---------。(C3H6的选择性=反彘舞霜蠢矗x100%)

③基于上述研究结果，能提高C：SH6选择性的措施是___________________________O

答案(1)132(2)0.08(3©40%2.67②ZY(4后)温度升高，反应速率增大域温度升

高，催化剂的活性增大)②50%③选择相对较低的温度豉选择更合适的催化剂)

解析(1反应CH2==CHCH2cl(g)+HCl(g)CH2CICHCICH3(g可由反应①一②得到，故该

反应的州=4H2=(-134+102)kJ*0101=-32

所以E(iE)-E逆)=-32kj»mei,E任)=132kj^meio

aaa

(2庙于反应②前后系数之和相等，故压强的变化均由反应①造成，180min时压强变化g为

(80—65.2)kPa=14.8kPq所以丫=岑=*1^^~其*0.08kPa•min

AtloUmin

(3XD设丙烷压强的变化为X,同温同容下压强之比等于物质的量之比，由题意可得

C3H8(g)；y----C-3H6（g）+H2（g）

起始/kPa1000

变化/kPaXXX

终止/kPa10-xXX

AkPa

反应后压强为（10-x+x+x）kPa=14kPa,解得x=4kPa,C3H&的转化率为正而？100%=

PCJ.Ml?4kPax4kPa_

40%,K―6~欠2.67kP演

pPC3H

②正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，c3H8的物质的量分数减小，C3H6的物质的量分数

增大；根据方程式，该反应为气体体积增大的反应，增大压强，C3H8和C3H6的物质的量分

数都增大，因此表示10kPa时,&的物质的量分数随温度变化关系的曲线是Z,表示10kPa

时c3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线是Y0

（4。温度升高，反应速率加快，同时温度升高，催化剂的活性增大，因此c3H8的转化率随

温度升高而上升。

②由图可知，575匕时，C3H8的转化率为34%,C3H6的产率为17%,即参加反应的CJ%

为34%,生成的C3H6为17%,故C3H6的选择性为*x100%=50%。

③由图可知，温度低时C3H6的选择性高，故能提高CJI6选择性的措施是选择相对较低的温

度，或者是寻找选择性更高的催化剂。

3.研究S02、NO,等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

⑴燃煤发电厂常利用反应2CaC03（s）+2S02（g）+02（g）-2CaSO4（s计20）?（gM煤进

行脱硫处理。某温度下，测得反应在不同时间点各物质的浓度如下：

时间/min

01020304050

浓度/mol

1.000.780.600.600.640.64

。2

C0200.440.800.800.880.88

①0-10min内，平均反应速率v（SOj=mol•Li•minio

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可

能是填字母）。

A.移除部分CaSO/s）

B.通入一定量的02

C.加入合适的催化剂

D.适当缩小容器的体积

（2网用活性炭吸附汽车尾气中的N0:C（s）+2N0（g）=N2（g）+C02（g）,实验测得，

v=kC2（NO）,v*=kpC（N2）c（C02）kT、Q为速率常数，只与温度有父。在密闭容器中加

正正逆逆44正逆

入足量C（s讯］一定量的N0气体，保持恒压测得N0的转化率随温度的变化如图所示：

①由图可知：该反应的州0姨«＞”或伙”)；在1050K前反应中N0的转化率

随温度升高而增大，其原因为__________________________________________________P

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数肥作K》在1050K.

1.lx106Pa时，计算该反应的化学平衡常数，=.E知：气体分压。/=气体总、压

P7J

3)x体积分数］。

③达到平衡后,仅升高温度,k.增大的倍数________镇“＞，，气，，或，，=”)%增大的倍数，

正逆

1100K时，计算%=O

答案(1XD0.044②BD(2©＜反应未达到平衡状态，温度的升高，反应速率加快，N0

转化率增大②4:或0.11)

MMQ44mo1•iL

解析(1XD根据v=T，CO2的化学反应速率V(CO2)=K=•1。min=°・044

ZAL44zxL1vinin

根据方程式可知:物质反应的速率比等于化学方程式的化学计量数的比，所以v(S02)=v(CO2)

=0.044mol叫

②30min后，氧气、二氧化碳的浓度都增大，可为加入氧气或适当缩小容器的体积等。

(2Q由图像可知，当温度高于1050K时，随着温度升高，NO的转化率降低，则平衡逆向

移动，因此该反应的正反应为放热反应，即加＜0,1050kPa前，反应b中NO2转化率随着

温度升高而增大是由于1050kP就反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，更多

的反应物变为生成物，因此N02转化率履温度的升高而增大。

(3②由图像可知，在1050KLlxlOePa时，N0转化率80%,可列平衡三段式为：

C(s)+2NO(g)y-----N2(g)+CO2(g)

起始/mol200

转化/mol2x80%=1.60.80.8

平衡/mol0.40.80.8

由于容器的容积不变，因此气体的物质的量的之比等于气体压强之比，可知平衡时P(NO)=

0.小琳、)，P(N2)=0.^O,p(CO2)=0.430,则用平衡分压表示的化学平衡常数Kp=

0.4总x0.4总_

[0.3总]2—=4。

③正反应为放热反应，升高温度平衡向左移动，则正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增

大的倍数，浓度不变，故k,增大的倍数小于k、增大的倍数，1100K时，NO的平衡转化率

.1-逆

为40%,可列平衡三段式为：

C(s)+2N0(g)2(g)+CO2(g)

起始/mol200

转化/mol2x40%=0.80.40.4

平衡/mol1.20.40.4

则平衡常数Ku=咛筌J当反应达到平衡时，v=v.

「'\^iLi.•LA.\J止Ut

4.2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球C02排放量增速趋缓。人们还需要更

有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。C02的综合利用是解决温室问题的有效途径。

(1)-种途径是用C02转化成为有机物实现碳循环。如：

C2H4(g)+H20(l)C2H50H(l)Al=-44.2kJ•oral

2C02(g)+2H20(l)C2H4(g)+302(g)fi=+1411.0kj«mol

已知2c。2/)+3%0⑴=C2H50H⑴+302(g慎正反应的活化能为E/J•modi,则逆反

应的活化能为kJ・mM。乙烯与HC1加成生成的氯乙烷在碱性条件下水解也得到乙

醇,反应的离子方程式为_____________________________________________________________,

丫=1;缶(。13。126)加(011-)为速率方程，研究表明，CH3cH2cl浓度减半，反应速率减半，而

0H-浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率方程式为_________________________。

(2利用工业废气中的C02可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入

1molCO2和3mol力在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III,相同时间内R2

的转化率随温度变化如图所示：

T,Ttnr,7s温度(K)

图中c点的转化率为66.67%,即转化了反

①催化剂效果最佳的反应是________镇“反应I”“反应II”或“反应111”)o

②b点v工________v田填“〉”“〈”或“=”)

正逆o

③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_______________<

®c点时该反应的平衡常数K=。

(3冲国科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

CHCOOH

①原料中的CH30H可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3011的

电极反应式o

②根据图示，写出总、反应的化学方程式：_________________________________________P

答案(IB-1366.8CH,CH,C1(aq)+OH-(aq),Hq0H(aq)+Cl-(aq)v=kc(CH,CH,C1)

(23反应I②>③该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动④学(3©C02+6e-

+6H+===CHq0H+H,0@CHq0H+C0。+卜1.以地圭CH,COOH+H,0

■5Z,5乙乙oN

解析(1反应①c2H4(的+匕0(1)=C2H50H⑴州|=-44.2kJ•null；反应②2c()2(g)

+2H„0(l)C„H.(g)+30„(g)411=+1411.0kJ•mol

N4444

应用盖斯定律，反应①+反应②得到：2C02(或+3%。(1)C2H50H(1)+302(g),则该反应

的M=加।+”故细=-44.2kJ•mal+(+1411.0kJ•md)l=+1366.8kJ•moj因

为徵=正反应的活化能-逆反应的活化能，正反应的活化能为EakJ・molj,则逆反应的活化

能为％一1366.8)kJ・mM氯乙烷在碱性条件下水解得到乙醇和氯化钠，则反应的离子方程

式为CH3CH2C1(aq)+OH-(aq)~C2H50H(aq)+Cl-(aq);该反应的速率方程为v=

kon(CH3CH2Cl)cn(011-),研究表明，CH3cH2cl浓度减半，反应速率减半，则可知m=1,而

0H-浓度减半对反应速率没有影响，贝t|n=0,故反应速率方程式为v=kc(CH3cH2口)。

(2—定条件下，密闭容器中发生的反应为C02(g)+3112㈤—CH3OH(g)+H2O(g),①

相同温度下相同时间内CO2转化率最高的是反应I的图线，故最佳催化剂为反应I。

②图线中b点未达到平衡状态，贝Uv正＞v逆。

③若此反应在a点时已达平衡状态，则继续升温就会使平衡移动，故a点的转化率比c点高

的原因为该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动。

④该条件下，一开始往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3mol4由图知，c点时二氧

2

化碳转化了“则

CO2(g)+3H2(g)CH301I(g)+ll20(g)

起始/mol1300

2222

转化/mol1xg3x-^1XQ"

平衡/mol1122

33

平衡时2L容器内CO2(gXH2(g\CH3OH(g)、H2()(g)的浓度依次为|mol・Li、；mol”1、

11

-x-

Tmol・Li、Tmol则该反应的平衡常数K=':臂H7"=T^—}=竽。

A

JJCUUc电311nLJ

4乙-V-R

6X2

(3XD通过电解法由co2制取CH3OH,碳元素化合价降低，故是二氧化碳得电子被还原的反

应，故二氧化碳在阳极反应，则生成CH30H的电极反应式为CO2+6e-+6H+===CH30H+

H2O;

②根据图示，CHpH、CO2和H2在Li]Rh*催化作用下生产CH：JCOOH和H2。，总反应的

化学方程式为曲圭：

CH30H+C02+H2❷CHfOOH+H2O0

5.二甲