2018中考化学总复习金属的性质(基础)知识讲解(含解析)

2018总复习：金属的性质（基础）【考大纲求】认识常有金属及合金的物理性质、特征及其应用；认识金属资源的利用和保护。掌握常有金属的化学性质和炼铁的原理，能用金属的活动性次序对有关的置换反响进行简单的判断。【知识网络】大部分金属拥有金属光彩，呈银白色，但铜呈红色，金呈黄色物理特征常温下大多为固体，但汞是液体金属拥有优秀的延展性、导电性和导热性2Mg+O22MgO金属与氧气反响3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO4Al+3O223=2AlO2442Zn+HSO=ZnSO+H↑化学性质与酸反响Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑22Fe+2HCl=FeCl+H↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu与某些盐溶液反响Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag332+2AgFe+2AgNO=Fe(NO)纯金属金属资料定义：金属和金属（或金属和非金属）熔合而成拥有金属特性的物质合金特征：硬度增大，熔点降低铁合金生铁钢赤铁矿含Fe2O3铁矿石磁铁矿含Fe3O4金属矿石铝土矿Al2O3设施；高炉炼铁原料：铁矿石，石灰石，焦炭原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO条件：与水和氧气同时接触铁锈蚀铁锈的主要成分：Fe2O3涂油防锈方法喷漆电镀搪瓷防备金属锈蚀1金属资源保护门路：废旧金属的回收利用合理有效的开采矿物找寻金属的代替品【考点梳理】考点一、金属及金属资源的利用和保护金属的共性：①金属光彩；②优秀导电性、导热性；③优秀的延性、展性；④韧性好、能曲折。金属的特征：1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；3）密度差异很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7g/cm3；（4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9；（5）熔点差异大：钨为3410℃，锡仅为232℃；（6）硬度差异大：铬为9，铅仅为1.5。合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的拥有金属特征的物质。生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。铁锈蚀的条件及防锈蚀方法：1）铁生锈的条件：铁与水、氧气同时接触。2）防备铁生锈的方法：①保持铁制品表面的干净和干燥；②在铁制品表面形成保护膜：刷漆、涂油、镀一层其余金属、在铁制品表面形成致密的氧化物保护膜；③改变铁制品的内部构造，制成不锈钢。工业上冶炼铁的原料、主要反响原理、主要设施见下表：原料铁矿石、焦炭、石灰石等在高炉中焦炭的作用是供给热量（碳和氧气反响生成二氧化碳，放热），二氧化碳和碳反响生成复原剂一氧化碳。主要反响C+CO2CO原理2FeO+3CO2Fe+3CO223主要设施高炉【重点解说】1.金属资料包含纯金属和它们的合金。合金的硬度、强度、抗腐化性等一般都好于构成它们的纯金属。保护金属资源的有效门路：①防备金属锈蚀；②废旧金属的回收利用；③合理有效的开采矿物；④找寻金属的代替品等。金属的性质在很大程度上决定着金属的用途，但在实质选择使用金属时，不单要考虑金属的性质，还要考虑其价钱、资源、能否雅观以及废料能否易于回收和对环境的影响等多种因素。做一氧化碳复原氧化铁的实验一定注意：1）实验开始时先通入一氧化碳气体，排净装置内的空气，防备一氧化碳与空气混淆，加热时发生爆炸。22）实验完成后要持续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却，防备高温下的铁与空气接触被氧化。同时，实验过程中还能够防备澄清石灰水被倒吸。3）尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要经过点燃办理，将一氧化碳焚烧掉转变为无毒的二氧化碳或采集备用，防备一氧化碳直接排放到空气中污染空气。考点二、金属活动性次序、金属的化学性质在金属活动性次序里，金属的地点越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面金属能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后边的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。置换反响是由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响。金属能与氧气、酸等发生反响。4.同样状态的不一样金属与氧气反响的难易程度能够作为判断金属活动性强弱的依照，易与氧气反响，则金属活动性强，反之则弱。【重点解说】只有较开朗的金属才能把不太开朗的金属从它的化合物溶液里置换出来。2.铁与酸或金属化合物发生置换反响时生成的铁的化合物中铁均显+2价。开朗金属（如在金属活动性次序中排在氢前面的金属）能与酸反响生成相应的盐和氢气，不开朗的金属（如在金属活动性次序中排在氢后边的金属）不可以与酸反响。金属越开朗，与酸反响越强烈。【典型例题】种类一、考察金属及金属资源的利用和保护据预计，全球每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。为研究钢铁锈蚀的原理，某研究性学习小组用以下图装置进行实验，数天后，只有b处生锈显然，则以下结论不正确的选项是（）A．常温下，铁和氧气不易发生反响B．常温下，铁和水不易发生反响C．常温下，铁和氧气、水不易发生反响D．在钢铁表面刷漆可防备钢铁锈蚀【思路点拨】该题考察铁生锈的原理。对照图片中abc三点的不一样以及最后的实验现象便可得出铁生锈一定氧气和水两个条件同时具备。【答案】C【分析】铁制品锈蚀的过程，其实是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反响的过程。图中最初锈蚀的部位是b处，由于此地方处的环境是水与氧气都充分，因此更简单生锈；相比之下a处缺乏水、c处缺乏氧气，都不易生锈，故AB正确，C错误。防备钢铁锈蚀的举措：表面涂防锈油；烧涂搪瓷；制成合金；电镀其余金属等，故D正确。【总结升华】研究铁生锈的条件是中考常考的内容，重点是我们要明确条件的研究需要做对比性的试验。比较生锈速率快慢主假如看铁与氧气和水接触的程度。铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触；酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促使金属生锈；假如缺乏水或缺乏氧气，或许缺乏氧气和水，铁就不简单生锈。32.（山东）擅长梳理有益于知识的系统化。以下概括完整正确的一组是（）A．化学巨匠与贡献B．化学用语与意义门捷列夫--发现元素周期律2H--表示两个氢原子拉瓦锡--发现空气的主要成分3H2O--表示3个水分子侯德榜--发明联合制碱法Al3+--表示铝元素的化合价为+3价C．物质与微粒构成D．物质与分类金属铜--由铜原子构成浓硫酸、生石灰--常有干燥剂氧气--由氧分子构成烧碱、纯碱--常有碱氯化钠--由Na+和Cl-构成不锈钢、生铁--常有合金A．化学巨匠与贡献B．化学用语与意义C．物质与微粒构成D．物质与分类【思路点拨】此题能够用清除法解答，即只需选项中有一项说法错误，即可清除该选项。解题时联合科学家们各自在科学上做出的贡献、化学符号的含义、物质与微粒构成、物质与分类的知识进行剖析判断即可。【答案】AC【分析】门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，拉瓦锡第一经过实验得出空气是由氮气和氧气构成的结论，侯德榜发了然联合制碱法。故A选项归纳完整正确。Al3+--表示带三个单位正电荷的铝离子，而不是铝元素的化合价为+3价，故B选项概括有错误。铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的；氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。故C选项概括完整正确。纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不是碱，故D选项概括有错误。【总结升华】此题难度不大。考察了化学的发展历史、化学符号的含义、构成物质的微观粒子、物质与分类的知识等。采用清除法是正确解答此类试题的捷径。某合作学习小组议论辨析以下说法：①纯净水和矿泉水都是纯净物；②用活性炭可将硬水进行融化；③太阳能、风能和天然气都是可重生能源；④霉变的大米（含有黄曲霉毒素）只需洗干净便可放心食用；⑤合金比构成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐化性能更好；⑥回收利用废旧金属不单能够节俭资源，并且能够减少对环境的污染．此中正确的选项是（）A．⑤⑥B．③⑤⑥C．②④⑤D．①②③④【思路点拨】解答此题要掌握各样常有物质的性质和用途，并联合硬水和软水、纯净物和混合物的鉴别等教材知识，才能对有关方面的问题做出正确的判断。【答案】A【分析】矿泉水中含有多种物质，属于混淆物，不属于纯净物，①错；活性炭不可以除掉水中的钙离子和镁离子，不可以将硬水进行融化，②错；太阳能、风能属于可重生能源，天然气属于不行重生能源，③错；霉变的大米洗干净后也不可以食用，④错；合金比构成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐化性能更好，⑤正确；回收利用废旧金属不单能够节俭资源，并且可以减少对环境的污染，⑥正确。【总结升华】此题波及的知识点许多，要修业生在平常学习中要注意教材知识的累积，并注意与实质生产、生活相联合。贯通融会：【变式1】人们的平常生活离不开金属，高科技新资料的开发和应用也需要金属。请回答：4（1）地壳中含量最多的金属元素是。（2）写出赤铁矿23与CO反响的化学方程(FeO)式。（3）钢铁防腐十分重要，请写出一种防备钢铁生锈的方法。【答案】（1）Al(或铝)（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）涂油、刷漆（或其余合理答案）【变式2】人类每年从自然界中提取大批的金属铁，以下对于铁的说法正确的选项是()A．钢是很纯的铁B．生铁是含少许碳的铁合金C．被腐化的铁制品属于不行回收垃圾D．炼铁的过程是把金属铁变为氧化铁【答案】B【变式3】物质的性质决定着物质在生产和生活中的用途。木炭和一氧化碳都拥有复原性，用于冶炼金属。请依据图示回答：（1）请写出以下反响的化学方程式：①木炭复原氧化铜：；②一氧化碳复原氧化铁：。（2）B装置最右端酒精灯的作用是。（3）在A装置中，当察看到现象时，证明木炭粉末和氧化铜粉末已经完整反响。【答案】高温高温（1）①C+2CuO2Cu+CO↑②3CO+Fe2O32Fe+3CO2）除掉未反响完的一氧化碳，防备污染空气3）竖直的试管内导管口不再有气泡冒出【分析】（1）木炭和CO都有复原性，高温下都能够夺得金属氧化物中的氧生成CO2，同时获得金属单质；（2）因CO有毒，污染空气，所以需将未反响完的CO烧掉；（3）插入澄清石灰水中的导管口没有气泡产生，说明不再有CO2生成，证明反响已结束。种类二、考察金属的化学性质（山东）将必定质量铜锌合金的粉末加入到必定质量的硝酸银溶液中，充分反响后过滤，向滤渣中滴加少许的稀盐酸，无气泡产生。以下有关判断中，正确的选项是（）A．滤液中的溶质必定含有硝酸铜B．滤液中的溶质必定不含硝酸银C．滤渣中必定含银D．滤渣中必定含铜5【思路点拨】此题考察了金属活动性次序的应用，能够依照金属活动性次序及其意义进行分析判断。向滤渣中滴加少许的稀盐酸，无气泡产生，说明固体中不含有锌，锌所有参加了反应；铜能与硝酸银反响生成硝酸铜和银，锌能与硝酸银反响生成硝酸锌和银，锌能与硝酸铜反响生成硝酸锌和铜，故滤渣中必定含有银，可能含有铜。【答案】C【分析】锌能与硝酸铜反响生成硝酸锌和铜，若锌与硝酸铜恰巧反响，则滤液中的溶质不含有硝酸铜，故A错误。若锌的量不足，不可以将溶液中的硝酸银反响完，则滤液中的溶质含有硝酸银，故B错误。锌能与硝酸银反响生成硝酸锌和银，所以，滤渣中必定含银，故C正确。若所加入的必定质量的铜锌合金粉末完整反响，则所得滤渣中只含金属银，故D错误。【总结升华】在金属活动性次序里，金属的地点越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面金属能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后边的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。5.（辽宁）判断x、y、z的金属活动性次序：把x和y分别放入稀盐酸中，x变小并产生H2，而y不反响；假如把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化。则x、y、z的金属活动性由弱到强的次序是（）A．x、y、zB．x、z、yC．z、y、xD．z、x、y【思路点拨】依据金属活动性次序的应用剖析。在金属活动性次序表中，排在氢前面的金属能与酸反响生成氢气，排在后边的则不可以；前面的金属一般能够将位于后来面的金属从它们的盐溶液中置换出来。【答案】C【分析】由金属活动性次序的应用及题意可知，X能置换出酸中的氢而y不可以，说明金属X的活动性比y强；金属y能置换出硝酸银中的银而z却不可以，说明金属y的活动性比z强；综上所述，三种金属的活动性由弱到强的次序为z、y、x。应选C。【总结升华】依据金属与酸、金属与盐可否发生反响判断金属的活动性。金属与酸能反响说明该金属较开朗（排在H的前面），金属与盐能反响说明该金属比盐中的金属元素活动性强。6.有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar(A)＜Ar(B)；将A放入溶质质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反响中A、B均显正二价，产生氢气的质量随反响时间变化曲线以以下图。以下说法正确的选项是()A.产生氢气的速率A＜BB.反响后A、B必定都有节余C.耗费的稀硫酸和稀盐酸质量必定不相等D.耗费B的质量必定小于耗费A的质量【思路点拨】金属与酸、盐溶液反响中所波及到的有关要素用函数图象表示则要弄清楚函数图象中各量的关系，详细状况详细剖析。图象中，斜线的倾斜度越大，单位时间生成的H2越多，表示反响速率越快；平线处的地点越高，表示生成的H2越多。【答案】C6【分析】由“产生氢气的质量随反响时间变化曲线图”可知，A反响完所用时间小于B，因此产生氢气的速率A应大于B，故A错；写出化学方程式A＋H2SO4＝ASO4＋H2↑和B＋2HCl＝BCl2＋H2↑，设氢气的质量为m，依据氢气的质量不难求出耗费的稀硫酸和稀盐酸的质量不相等，耗费B的