山东省济南2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题含答案

2016-2017学年度第二学期期末模块考试高一期末化学试题（2017.07）考试时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题：（每题只有1个正确答案，1-10题每题3分，11-25题每题2分）1．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指( )A．纤维素、油脂B．蛋白质、烃类C．淀粉、油脂D．蛋白质、油脂2．已知原子序数，可能推测原子的( )①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子构造表示图⑦元素在周期表中的地点A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦3．依据原子构造及元素周期律的知识，以下推测正确的选项是( )．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增添而减弱B．核外电子排布同样的微粒化学性质也同样C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、+半径渐渐减小D．与得电子能力同样4．化学键使得一百多种元素构成了世界万物,对于化学键的以下表达中,正确的选项是( )．离子化合物必定含有共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的粒子必定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排挤作用5．以下说法不正确的选项是( )．使用催化剂，能够加速反响速率B．可逆反响A（g）B（g）+C（g），增大压强正反响速率和逆反响速率增大C．对达到均衡的一个放热的可逆反响，若降低温度，正反响速率减小，逆反响速率增大D．参加反响物质的性质是决定化学反响速率的主要要素6．必定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反响2(g)Y(g)+(s)，以下能说明作为反响达到均衡标记的是( )A.的分解速率与Y的耗费速率相等B．、Y与的物质的量之比为2：1：1C．混淆气体的密度不再变化D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol7．以下有关化学用语的表示中正确的选项是( )A．乙醇分子的球棍模型为B．一氯甲烷的电子式为C．乙酸的实验式：C2H4O2D．分子构成为C5H12的有机物有3种8．以下与有机物构造、性质有关的表达中，正确的选项是( )A．甲烷和Cl2的反响与乙烯和Br2的反响属于同一种类的反响B．粮食酿造的酒必定温度下密封寄存时间越长香味越浓，是由于有酯生成C．乙醇、乙酸均能与Na反响放出H2，两者分子中官能团同样D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是经过化学反响获取轻质油、气体烯烃9．以下对于苯的表达正确的选项是( )．反响①为代替反响，有机产物的密度比水小B．反响②为氧化反响，反响现象是火焰光亮并带有许多的黑烟C．反响③为代替反响，有机产物是一种烃D．反响④1mol苯最多与3molH2发生加成反响，是由于苯分子含有三个碳酸双键10．以下有关有机物的表达正确的选项是．毛织、丝织衣服不宜用加酶洗衣粉清洗B．纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子化合物由煤的干馏可知煤中含甲苯、二甲苯、苯酚等芬芳族化合物D．向蛋白质溶液中滴入CuSO4溶液，蛋白质聚沉后还可以溶于水11．是最早发现的Ne元素的稳固同位素，汤姆逊）和阿斯通（）在1913年发现了。以下有关说法正确的选项是A．和是同分异构体B．和属于不一样的核素C．和的性质完整同样D．转变成为化学变化12．以下各组物质中所含化学键种类完整同样的是A.NaF、NH4ClB.NaOH、NaClOC.CaO、Na2O2、D.MgCl2、Mg(OH)213．反响A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→（吸热），②→C（放热）．以下表示图中，能正确表示总反响过程中能量变化的是( )A．B．C．D．14．以下物质的电子式书写正确的选项是( )A．N2的电子式：B．Na2O2的电子式：C．CO2的电子式：D．NH4Cl的电子式：15．化学能与热能、电能等能互相转变．对于化学能与其余能量互相转变的说法正确的选项是( )A．图1所示的装置能将化学能转变成电能B．图2所示的反响为吸热反响C．中和反响中，反响物的总能量比生成物的总能量低D．化学反响中能量变化的主要原由是化学键的断裂与生成16．已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，展望第114号元素的以下叙述中，错误的选项是( )A．位于周期表的第七周期第ⅣA族B．原子的最外层有4个电子C．必定是非金属元素D．常有的化合价有+2和+4价17．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，依据表中信息，判断以下表达正确的是( )元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0860.1020.074主要化合价+2+3+2+6、﹣2﹣2A．L、R形成的简单离子核外电子数相等B．单质与浓度相等的稀盐酸反响速率为Q＞LC．氢化物稳固性为H2T＜H2RD．M与T形成的化合物既能与强酸反响又能与强碱反响18．以下结论错误的选项是（）①微粒半径：+>Al3+>S2－>C1－②氢化物的稳固性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4③离子的复原性：2－－－－④氧化性：C12>S>Se>TeS>C1>Br>I⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性Be<Mg<Ca<A．只有①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤19．苯分子中不存在单、双键交替摆列的构造，能够作为凭证的事实是( )①苯不可以使酸性MnO4溶液退色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在必定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种构造⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴能够发生代替反响，但不因化学变化而使溴水退色A．①②④⑤B．①②③④C．①③④⑤D．②③④⑤W、、Y、四种短周期主族元素，原子序数挨次增大，四种元素的最外层电子数之和为17,W

原子的最外层电子数为内层电子数的

3倍，是最开朗的非金属元素，

Y是短周期中原子半径最大的元素。以下表达不正确的选项是A．简单离子半径：

W>>Y>

B.简单氢化物的稳固性：

W<C．最高价氧化物对应水化合物的碱性：

Y>

D.Y

的单质能够将从可溶性盐溶液中置换出21．实验是化学研究的基础，对于以下各实验装置图的表达中，正确的选项是( )．装置①常用于分别互不相溶的液体混淆物B．装置②用于汲取氨气，能够防备倒吸C．以NH4Cl和熟石灰为原料，装置③可制备少许NH3D．装置④a口进气可采集Cl2、NO等气22.以下实验不可以达到预期目的的是A.I研究乙烯与Br2的加成反响B.II研究苯分子能否含有碳碳双键C.III研究乙醇的复原性D.IV制取少许乙酸乙酯23．合成导电高分子化合物PPV的反响为：以下说法正确的选项是A.PPV是聚苯乙烯B.该反响为加聚反响C.属于芬芳烃D．1mol最多可与5molH2发生反响24．NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是( )A．标准情况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个g18O2中含有NA个氧原子B．常温下，在18C．1mol乙烷中含有C一H的键数为7×6.02×l023mol—1D．1mol—OH所含的电子数量为7NA25．某饱和一元醇（CnH2n+1OH）14.8g和足量的金属钠反响生成氢气2.24L（标准情况），则3.7g该醇完整焚烧时生成水的质量为第Ⅱ卷（非选择题，共40分）二、非选择题：（每空2分）26.A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对地点以以下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美名，E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反响生成离子化合物。1）D元素在周期表中的地点为______________。（2）B、E、F的简单离子半径由大到小的次序为______________（写离子符号）。（3）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是______________（写化学式）。（4）B的单质在F的单质中焚烧的火焰颜色为______________，所形成化合物的电子式为________。（5）C元素的单质能够在D和F构成的一种气态化合物中焚烧，写出该反响的化学方程式_____________。AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下边装置制备少许AlCl3。已知：AlCl3碰到空气中的水蒸气时能强烈反响生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃时升华。依据要求达成以下问题：（1）a仪器的名称为_______；A装置中反响的化学方程式为_______。2）试剂b为_______；C装置的作用为_______。3）所用d导管较粗的原由是_______；E装置的作用为_______。4）F装置的作用为_______。5）若图l中的D、E装置改为下边装置，D装置中的现象为_______；用离子方程式表示E中的现象变化_______。28.在以下转变关系中，烃A为石油的裂解气里含量较高的气体（碳元素的质量分数为0.857）,B分子中含有三元环，分子式为C2H4O；1molD与足量n反响生成22.4LH2（标准情况）；E为六元环化合物。请回答以下问题：1）写出A的构造简式____________。2）①的反响种类为___________。3）D物质中含氧原子团的名称为___________；写出HOCH2CH2OH与金属钠反响的化学方程式___________。4）写出反响②的化学方程式___________。高一化学期末答案一、选择题：（共60分，1-10每题3分，11-25每题2分）12345678111111111122222291234567890123450BBDDCCDBBABBDDDCDBADCDDBB二、非选择题：（共40分，每空2分）26、（12分）（1）第二周期（或第2周期），第ⅣA族2）r（N3-)＞r（O2-）＞r（Na+）（或N3-＞O2-＞Na+）3）Cl2或O3（4）黄色2-Na[oo]Na（5）2Mg+CO22MgO+C27、（18分）（1）分液漏斗或滴液漏斗MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2HO