2020届高考化学二轮复习新情境试题强化专题卷

新情境试题强化练1.化学科学与发展史1.2019年8月30日,因发现青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖的我国科学家屠呦呦入选“共和国勋章”名单。关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)的下列说法中,错误的是 ()A.青蒿素的分子式为C15H22O5B.由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应C.青蒿素分子中含有过氧键和酯基、醚键D.双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环2.英文“China”又指“瓷器”,反映西方人把中国作为“瓷器故乡”,优美的陶瓷制品是中国对世界文明的一大贡献。早在一万多年前中国就制得了陶器,约6500年前烧制出了红陶,红陶是黏土经焙烧后制得的。下列说法错误的是()A.体现红陶的红色是氧化铁B.烧制红陶黏土只发生了氧化反应C.黏土经高温焙烧,强度硬度提高D.传统陶瓷的主要成分是硅酸盐3.唐代刘禹锡撰于818年的《传信方》中有这样一段描述“治气痢巴石丸,取白矾一大斤,以炭火净地烧令汁尽,则其色如雪,谓之巴石”。据此推测,用于治气痢的巴石丸,其主要原料的化学成分为 ()A.CuSO4 B.FeSO4·7H2OC.KAl(SO4)2·12H2O D.Fe2(SO4)3·9H2O4.明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的方法可用于分离 ()A.丙烯酸甲酯和甲醇 B.对硝基甲苯和含硝酸的水层C.硝酸钾和氯化钠 D.氯化铵和碳酸铵2.化学与资源开发与能源利用1.电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠。如图所示为五层膜的玻璃电致变色系统,其工作原理是:在外接电源下,通过在膜材料内部发生氧化还原反应,实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(已知:WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明,LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色)下列有关说法正确的是 ()A.当B外接电源负极时,膜由无色变为蓝色B.当B外接电源负极时,离子储存层发生反应为:Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4ēLi4Fe4[Fe(CN)6]3C.当A接电源的负极时,此时Li+得到电子被还原D.当A接电源正极时,膜的透射率降低,可以有效阻挡阳光2.如图是采用新能源储能器材将CO2转化为固体产物,实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用的Li-CO2电池组成为钌电极/CO2-饱和LiClO4-DMSO电解液/锂片。下列说法正确的是 ()A.Li-CO2电池电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到B.CO2的固定中,每转移8mole-,生成3mol气体C.过程Ⅱ中电能转化为化学能D.过程Ⅰ的钌电极的电极反应式为2Li2CO3+C-4e-4Li++3CO2↑3.中国载人登月工程规划2020年前将建成自己的空间站。显示出我国航天技术已进入世界一流。我国飞船应用了许多尖端的合成材料。据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。下列相关叙述不正确的是 ()A.它耐高温抗氧化 B.它比钢铁轻、硬,但质地较脆C.它没有固定熔点 D.它是一种新型无机非金属材料3.化学与材料制造1.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是 ()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2.有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是 ()A.H2O的分解反应是放热反应B.氢能源已被普遍使用C.2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量D.氢气不易贮存和运输,无开发利用价值3.水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题:(1)水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是____________(填两种物质的名称),其净水作用的原理是_____________________________________。

(2)水的净化与软化的区别是________________________。

(3)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol·L-1,c(Mg2+)=6×10-4mol·L-1,则此水的硬度为____________。

(4)若(3)中的天然水还含有c(HC)=8×10-4mol·L-1,现要软化10m3这种天然水,则需先加入Ca(OH)2______g,后加入Na2CO3______g。

(5)如图是电渗析法淡化海水的原理图。其中,电极A接直流电源的正极,电极B接直流电源的负极。①隔膜A是________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

②某种海水样品,经分析含有大量的Na+,Cl-,以及少量的K+,S。若用上述装置对该海水进行淡化,当淡化工作完成后,A,B,C三室中所得溶液(或液体)的pH分别为pHa,pHb,pHc,则其大小顺序为________________________________。

4.化学与科技发展1.中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是()A.用胆矾炼铜 B.用铁矿石炼铁C.烧结黏土制陶瓷 D.打磨磁石制指南针2.化学与科技密切相关,下列说法正确的是 ()A.高分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收B.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”,直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C.我国已能利用3D打印技术,以钛合金粉末为原料,通过激光熔化逐层堆积,来制造飞机钛合金构件,高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同3.诺贝尔化学奖获得者GerhardErtl在表面化学研究领域取得了开拓性成就。某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示(图中HC表示碳氢化合物,nitrate指硝酸盐),该机理研究是指 ()A.汽车尾气催化转化机理B.钢铁生锈机理C.合成氨工业催化机理D.氢氧燃料电池电极反应机理4.数十年来,化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要科技成果。在高温、高压下CO具有极高的化学活性,能与多种单质或化合物反应。(1)工业上常采用水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化(制得CO、H2),该反应的化学方程式是___________________________________。

(2)上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气,喷入空气的目的是________________________________。

反应生成的气体在加热、催化剂作用条件下可合成液体燃料甲醇,该反应的化学方程式为____________________________。

(3)一定条件下,CO与H2可合成甲烷,反应的化学方程式为CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g),该条件下,该反应能够自发进行的原因是_________________。

(4)CO-空气燃料电池中使用的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-。该电池正极的电极反应式为________________________。

(5)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,反应的化学方程式为CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)ΔH=-29.1kJ·mol-1科研人员对该反应进行了研究,部分研究结果如图:①根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素,工业制取甲酸甲酯应选择的压强为________________。

a.3.5×106Pab.4.0×106Pac.5.0×106Pa②实际工业生产中采用的温度是________,其理由是__

_________________________________________________。

5.化学与工农业生产1.如图是工业上一种已投入生产的大型蓄电系统。电解质通过泵不断地在储罐和电池间循环;电池中间为离子选择性膜,在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过;图中左边的电解质为Na2S2、Na2S4,右边电解质为NaBr3、NaBr。充、放电时发生的反应为:Na2S4+3NaBr2Na2S2+NaBr3,下列说法正确的是 ()A.充电时b端为电源负极B.在放电过程中钠离子通过离子选择性交换膜的流向为从右到左C.电池充电时,阴极的电极反应为+2e-2D.以此蓄电池为电源电解精炼铜,当有0.1mole-转移时,阳极有3.2g铜溶解2.科学工作者研发了一种SUNCAT的系统,借助锂循环可持续合成氨,其原理如图所示。下列说法不正确的是 ()A.过程Ⅰ得到的Li3N的电子式为Li+Li+B.过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O3LiOH+NH3↑C.过程Ⅲ涉及的阳极反应为4OH--4e-O2↑+2H2OD.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应3.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0,在低温下获得高转化率与高反应速率,预计在工业化生产中发挥巨大作用。反应过程示意图如下:下列说法正确的是A.图示显示:起始时的2个H2O最终都参与了反应B.过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程C.过程Ⅲ只生成了极性共价键D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH6.化学与环境处理1.二氧化碳气体能引起温室效应,“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用,其工艺流程示意图如下,下列叙述中正确的是 ()A.CO2是引起酸雨的主要物质之一B.能源消耗低是该技术的一大优点C.捕捉CO2可使用小苏打溶液D.捕捉到的CO2可作化工原料2.垃圾的处理是制约环境保护的一大难题。最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如图。装置工作时下列说法错误的是 ()A.盐桥中Cl-向Y极移动B.化学能转变为电能C.电子由X极沿导线流向Y极D.Y极发生的反应为2N+10e-+12H+N2+6H2O,周围pH增大3.科学研究证明,长期接触甲醛的化工厂工人死于淋巴癌、血癌的几率远远高于其他人,而长期接触低浓度的甲醛,也会引起青少年记忆力和智力下降。用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为已知:吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比下列说法正确的是 ()A.反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2molB.可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+C.生成44.8LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8molD.理论上测得溶液吸光度越高,HCHO含量也越高4.烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。(1)利用海水脱硫是一种有效的方法,其工艺流程如下所示:某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收率的措施,进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验,实验结果如下所示:①根据图示实验结果,为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收率,下列措施正确的是________(填字母)。

A.降低通入含硫烟气的温度B.减小通入含硫烟气的流速C.减少天然海水的进入量②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3,使用空气中的氧气将其氧化,写出该反应的离子方程式:________________________。

③该小组采用如下所示装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数(假设实验在标准状况下进行)。上述装置正确的连接顺序是原料气→________(填导管接口编号)。下列试剂(浓度、体积一定)中,可以用来代替试管中的碘-淀粉溶液的是________(填字母)。

A.酸性KMnO4溶液B.NaOH溶液C.溴水D.氨水(2)石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO4·2H2O)。写出该反应的化学方程式:____________________。某电厂用煤300t(煤中含硫质量分数为2.5%),若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫,用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏,则可生产石膏________t。

7.化学与人工智能1.斯坦福大学、麻省理工学院和丰田研究所的科学家们发现,利用大数据和人工智能可预测电池的使用寿命及储电能力。硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如图所示,该电池工作时发生反应4VB2+11O24B2O3+2V2O5。下列说法正确的是()A.电极a为电池负极B.图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C.电子由VB2极经KOH溶液流向电极aD.VB2极发生的电极反应为2VB2+22OH--22e-V2O5+2B2O3+11H2O2.人工智能系统在化工生产过程中根据现场监测数据自动采取最佳方案应用于实际工业生产。氨基锂(LiNH2)是一种白色有光泽的结晶或粉末,熔点是390℃,沸点是430℃,溶于冷水,遇热水则强烈水解。人工智能系统可在380～400℃时锂与氨气直接反应可制得LiNH2,并取得氨基锂最佳质量。下面是实验室制备LiNH2时可能用到的装置图,回答下列问题。(1)仅从试剂性质角度分析,下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是________(填字母)。

A.浓氨水、CaO B.NH4Cl固体、Ca(OH)2固体C.浓氨水 D.NH4NO3固体、NaOH固体(2)用(1)中合适的试剂制取的NH3按气流方向自左向右,则图中装置的连接顺序为________(填接口处字母),装置A的作用是__

_____________________。

(3)装置C中仪器的名称是________,盛装的试剂是________。实验开始后,向X中通入NH3与加热仪器X的先后顺序为______________________。

(4)实验室还可用浓氨水与固体NaOH混合制备氨气,但多次实验表明,此方法收集到的NH3量总是比理论值低许多,其最可能的原因是_____________________

________________________________________________________________。(5)氨基锂能与热水反应生成LiOH与一种气体,请推测该气体的成分并用实验验证你的结论:

__________________________________。

1.化学科学与发展史1.D根据结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5,A正确;青蒿素与氢气发生加成反应生成双氢青蒿素,属于还原反应,B正确;由结构简式可知青蒿素分子中含有过氧键和酯基、醚键,C正确;双氢青蒿素分子中共含有5个环,其中有3个六元环(1个六碳环、1个五碳一氧环、1个三碳三氧环)和2个七元环(1个六碳一氧环、1个五碳二氧环),D错误。2.B黏土焙烧发生复杂的物理化学变化,其中铁元素被氧化为氧化铁,焙烧后变得质地坚硬。3.C提取实质性信息“白矾”,明矾也叫白矾,“烧令汁尽”意思就是固体本身带有结晶水,“其色如雪”意为烧后颜色如雪一样白,CuSO4不含结晶水,A项错误;FeSO4·7H2O、Fe2(SO4)3·9H2O烧后不可能“色如雪”,B、D项错误;经过信息提取及答案对比,C项正确。4.A烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法,可用于分离沸点不同的液体混合物。丙烯酸甲酯和甲醇的沸点不同,可用蒸馏的方法分离,故A正确;对硝基甲苯和含硝酸的水层,溶液分层,可用分液的方法分离,故B错误;硝酸钾和氯化钠的溶解度不同,可用重结晶的方法分离,故C错误;氯化铵和碳酸铵的溶解度不同,可用重结晶的方法分离,故D错误。2.化学与资源开发与能源利用1.B根据题意及图示信息,结合电解原理可知,当B外接电源负极时,离子储存层发生反应为:Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4ēLi4Fe4[Fe(CN)6]3,膜由蓝色变为无色,当A接电源负极时,WO3得电子被还原,发生的电极反应为:WO3+Li++e-LiWO3,膜由无色变为蓝色。当B外接电源负极时,Fe4[Fe(CN)6]3转化为Li4Fe4[Fe(CN)6]3,膜由蓝色变为无色,A项错误;当B外接电源负极时,根据电解原理可知,离子储存层Fe4[Fe(CN)6]3得电子转化为Li4Fe4[Fe(CN)6]3,发生反应为:Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4ēLi4Fe4[Fe(CN)6]3,B项正确;当A接电源的负极时,WO3得电子被还原为LiWO3,Li+只是作为电解质溶液导电,未发生氧化还原反应,C项错误;当A接电源正极时,LiWO3失电子发生氧化反应得到WO3,膜由蓝色变为无色,透射率增强,不能有效阻拦阳光,D项错误。2.D金属锂能够与水反应,电解液不能由LiClO4和DMSO溶于水得到,A错误;根据反应的方程式2Li2CO34Li++2CO2↑+O2↑+4e-可知,转移4mole-,生成2mol二氧化碳和1mol氧气,现转移8mole-,生成6mol气体,B错误;通过图示可知,电子不断地流出,过程Ⅱ中化学能转化为电能,C错误;由图示可知,碳变为二氧化碳,发生氧化反应,过程Ⅰ的钌电极为负极,电极反应式为2Li2CO3+C-4e-4Li++3CO2↑,D正确,正确选项D。3.B碳化硅、陶瓷和碳纤维具有耐高温抗氧化的性能,A正确;“连续纤维增韧”航空材料,则说明该材料比钢铁轻、硬,韧性较好,B不正确;该材料是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成,属于混合物,没有固定的熔点,C正确;该材料由无机物复合而成,为新型无机非金属材料,D正确。3.化学与材料制造1.D硅太阳能电池工作时将光能转化为电能,A项错误;锂离子电池是化学电池,工作时将化学能转化为电能,B项错误;太阳能集热器工作时将光能转化为热能,C项错误;燃气灶工作时将化学能转化为热能,D项正确。2.C2H2O2H2↑+O2↑是吸热反应,说明2molH2O的能量低于2molH2和1molO2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易贮存和运输,所以氢能源利用并未普及,但发展前景广阔。3.【解析】(1)常用于净水的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁(任写两种),铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体,它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体粒子,使其聚沉达到净水的目的;(2)水的净化是用混凝剂(如明矾)将水中胶体及悬浮物沉淀下来,而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子;(3)某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol·L-1,c(Mg2+)=6×10-4mol·L-1,1L水中钙离子物质的量=1.2×10-3mol,相当于CaO质量=1.2×10-3mol×56g·mol-1=67.2mg,1L水中镁离子物质的量=6×10-4mol,相当于氧化镁质量6×10-4mol×40g·mol-1=24mg,所以水的硬度=+≈10°;(4)10m3这种天然水中含有钙离子物质的量=10×103×1.2×10-3=12(mol);镁离子物质的量为:10×103×6×10-4=6(mol);碳酸氢根离子物质的量=10×103×8×10-4=8(mol);加入氢氧化钙发生的反应为:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓HC+OH-C+H2O121116mol12mol8mol8mol8mol共需氢氧根物质的量20mol;需要Ca(OH)2物质的量10mol,氢氧化钙质量为74g·mol-1×10mol=740g,水溶液中Ca2+物质的量为12mol+10mol=22mol,其中需要加入的C的物质的量为:n(C)=22mol-8mol=14mol,需要Na2CO3的质量为:m(Na2CO3)=14mol×106g·mol-1=1484g;(5)①隔膜A和阳极相连,阳极是阴离子放电,所以隔膜A是阴离子交换膜;②电解池的阴极是氢离子放电,阳极是氢氧根离子放电,隔膜A是阴离子交换膜,隔膜B是阳离子交换膜,则导致A室显酸性,B室显中性,C室显碱性,所以pH大小顺序为pHa<pHb<pHc。答案:(1)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁(任写两种)铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体,它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体粒子,使其聚沉达到净水的目的(2)水的净化是用混凝剂(如明矾)将水中胶体及悬浮物沉淀下来,而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子(3)10°(4)7401484(5)①阴②pHa<pHb<pHc4.化学与科技发展1.D胆矾的化学式为CuSO4·5H2O,由CuSO4·5H2O→Cu,属于化学变化;铁矿石的主要成分为Fe2O3或其他铁的化合态,由Fe2O3→Fe,属于化学变化;制陶瓷的过程中发生了复杂的化学变化;打磨磁石制指南针,只是改变了磁石的形状,没有新物质生成,不是化学变化。2.C一方面油脂分子不属于高分子,另一方面油脂分子水解得到高级脂肪酸与甘油,A错误;氢键是分子间作用的一种形式,不属于化学键,B错误;活性炭为糖浆脱色是利用了活性炭的吸附性,是物理变化,用次氯酸盐漂白纸浆利用的是强氧化性,是化学变化,D错误。3.A由图示可看出,NO、CO、烃类物质(均为汽车尾气成分)经过催化后转化为无毒的CO2、N2、H2O等,故研究的是汽车尾气催化转化机理。4.【解析】(1)水蒸气喷到灼热的炭层上发生反应生成CO和H2,则该反应的化学方程式是C+H2O(g)CO+H2。(2)根据(1)煤和水蒸气的反应生成一氧化碳和氢气要吸热,故喷入空气的目的是让部分炭燃烧,提供炭与水蒸气反应所需要的热量;一氧化碳和氢气在一定条件下合成甲醇的原理为CO+2H2CH3OH。(3)CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g),反应ΔS<0,依据自发进行的判断依据ΔH-TΔS<0,所以ΔH<0。(4)CO-空气燃料电池,氧气在正极得电子发生还原反应,电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-,该电池正极的电极反应式为O2+4e-2O2-。(5)①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看,压强达到4.0×106Pa后再增大压强,甲醇转化率增大不明显,考虑生产成本,应选4.0×106Pa,故选b。②依据图象分析温度在高于80℃对反应速率影响不大,反应是放热反应,温度过高,平衡逆向进行,不利于转化率增大,所以实际工业生产中采用的温度是80℃。答案:(1)C+H2O(g)CO+H2(2)让部分炭燃烧,提供炭与水蒸气反应所需要的热量CO+2H2CH3OH(3)该反应ΔH<0(4)O2+4e-2O2-(5)①b②80℃温度低于80℃,反应速率较小;温度高于80℃,升温对反应速率影响较小,且该反应放热,升高温度平衡逆向移动,转化率降低5.化学与工农业生产1.C根据总反应可知,放电过程时S元素的化合价从-1价上升到-价,则a为负极,放电时负极反应为2-2e-,Br元素的化合价从-价降到-1价,则b为正极,正极反应为B+2e-3Br-,放电时Na+移向正极b;充电时与放电相反,电池充电时外接电源的正极与电池的正极相连,负极与负极相连,则b极发生氧化反应,为电解池的阳极,a极发生还原反应,为电解池的阴极。放电时b为正极,a为负极,充电时b端为外接电源正极,故A错误;在原电池中,阳离子移向正极,Na+经过离子选择性交换膜,即由左池移向右池,故B错误;放电时负极反应为2-2e-,充电时阴极反应与负极反应相反,所以阴极反应式为+2e-2,故C正确;电解精炼铜时,粗铜作阳极,粗铜中含有杂质,电路中转移0.1mole-时,阴极上析出3.2g铜,阳极溶解铜小于3.2g,故D错误。2.DLi3N是离子化合物,Li+与N3-之间通过离子键结合,电子式为Li+Li+,A正确;Li3N与水发生反应产生LiOH、NH3,反应方程式为Li3N+3H2O3LiOH+NH3↑,B正确;在过程Ⅲ中OH-在阳极失去电子,发生氧化反应,阳极的电极反应为4OH--4e-O2↑+2H2O,C正确;过程Ⅱ的反应为盐的水解反应,没有元素化合价的变化,不属于氧化还原反应,D错误。3.A根据反应过程示意图,过程Ⅰ中1个水分子中的化学键断裂,过程Ⅱ中另一个水分子中的化学键断裂,过程Ⅲ中形成了新的水分子,因此起始时的2个H2O最终都参与了反应,A项正确;根据反应过程示意图,过程Ⅰ、Ⅱ是水分子中的化学键断裂的过程,为吸热过程,B项错误;过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气,H2中的化学键为非极性键,C项错误;催化剂不能改变反应的ΔH,D项错误。6.化学与环境处理1.D二氧化碳气体是引起温室效应的主要气体之一,故A错误;由流程示意图可知,该捕捉技术反应复杂且能耗大,故B错误;CO2和小苏打溶液不反应,故C错误;CO2可以和许多物质发生反应,因此可作化工原料,比如制纯碱就要用二氧化碳,故D正确。2.ANH3→N2化合价升高失电子,发生氧化反应,作负极;N→N2化合价降低得电子,发生还原反应,作正极,盐桥中Cl-向负极X极移动,故A错;垃圾在微生物的作用下,发生氧化还原反应,形成了原电池,所以化学能转变为电能,故B正确;根据A分析知X为负极,Y为正极,电子由负极X极沿导线流向正极Y极,故C正确;Y极为正极发生的反应为2N+10e-+12H+N2+6H2O,消耗H+,所以pH增大,故D正确,答案选A。3.D30gHCHO的物质的量为1mol,被氧化时生成二氧化碳,碳元素化合价从0价升高到+4价,所以转移电子4mol,故A错误;过氧化氢能将Fe2+氧化为Fe3+,与Fe3+不反应,所以不能用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+,故B错误;没有注明温度和压强,所以无法计算气体的物质的量,也无法计算参加反应的Ag的物质的量,故C错误;吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比,吸光度越高,则说明反应②生成的Fe2+越多,进一步说明反应①生成的Ag越多,所以HCHO含量也越高,故D正