2023高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化综合过关规范限时检测新人教版

PAGEPAGE2第二章综合过关标准限时检测总分值：100分，时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16F－19Na－23Mg－24S－32Cl－35.5Ca－40Fe－56Br－80Ag－108I－127第一卷(选择题，共42分)一、选择题(此题包括7小题，每题只有一个选项符合题意，每题6分，共42分)1．(2022·河北正定中学期末)以下各组物质分类正确的eq\x(导学号25470277)(B)酸碱盐氧化物A硫酸纯碱硅酸钠铁红B氢硫酸烧碱纯碱生石灰C碳酸石膏小苏打二氧化硫D二氧化碳苛性钠食盐石灰石[解析]纯碱是Na2CO3，不属于碱，A错误；物质分类符合各种概念的含义，B正确；石膏是CaSO4·2H2O，属于盐，不是碱，C错误；二氧化碳是氧化物，不是酸，石灰石是盐，不是氧化物，D错误。2．(2022·四川成都六校期中)以下说法中正确的选项是eq\x(导学号25470278)(D)A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B．将小烧杯中25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴参加5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液出现红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe(OH)3胶体C．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电D．往Fe(OH)3胶体中逐滴参加稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴滴加时，沉淀又会消失[解析]胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径在1～100nrn之间，A错误；将小烧杯中25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴参加5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈棕红色，便要停止加热，B错误；Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶粒带正电，胶体不带电，C错误。3．(2022·衡水市武邑中学调研)油条的做法是将矾、碱、盐按比例参加温水中，再参加面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反响：2KAl(SO4)2·12H2O＋3Na2CO3=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋K2SO4＋3CO2↑＋21H2O。以下有关判断正确的选项是eq\x(导学号25470281)(A)A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐〞均为盐B．放置过程发生的反响为氧化复原反响C．放置过程发生的反响中，反响物和生成物均为电解质D．反响的离子方程式为2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)═2Al(OH)3↓＋3CO2↑[解析]A．Na2CO3和KAl(SO4)2·12H2O都是盐，所以油条配方中的“明矾、碱〞均属于盐，故A正确；B、无元素化合价的变化是非氧化复原反响，放置过程中发生的反响为非氧化复原反响，故B错误；C、二氧化碳是非电解质，故C错误；D、根据原子守恒，反响物中应该含有水参与反响，该反响2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)=2Al(OH)3↓＋3CO2↑未遵循质量守恒，故D错误；应选A。4．(2022·南郑州质量预测)某无色溶液含有以下离子中的假设干种：H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)。向该溶液中参加铝粉，只放出H2，那么溶液中能大量存在的离子最多有eq\x(导学号25470279)(C)A．3种 B．4种 C．5种 D．6种[解析]向某无色溶液中参加铝粉，只放出H2，假设溶液显酸性，那么Cu2＋、COeq\o\al(2－,3)、OH－、NOeq\o\al(－,3)不能存在，能存在的有剩下的5种离子；假设溶液显碱性，那么H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Al3＋不能存在，剩下5种离子可以大量共存，C正确。5．(2022·西赣中南五校期末联考)以下离子方程式正确的选项是eq\x(导学号25470280)(C)A．碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOC．用氨水吸收过量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2=NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)D．硫酸亚铁溶液中参加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O[解析]I－的复原性强于Fe2＋，氯气先氧化I－，碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，故A错误；次氯酸钙能把SOeq\o\al(2－,3)氧化为SOeq\o\al(2－,4)，所以少量SO2通入次氯酸钙溶液中Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2H＋，故B错误；用氨水吸收过量二氧化硫生成亚硫酸氢铵：NH3·H2O＋SO2=NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)，故C正确；硫酸亚铁溶液中参加用硫酸酸化的过氧化氢溶液，Fe2＋被H2O2氧化成Fe3＋，题给方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，故D错误。6．(2022·福建泉州五校联考)二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反响：2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋SO2↑＋3S↓对该反响的说法正确的选项是eq\x(导学号25470282)(A)A．S2Cl2既作氧化剂又作复原剂B．H2O作复原剂C．每生成1molSO2转移4mol电子D．氧化产物与复原产物的物质的量之比为3︰1[解析]根据二氯化二硫的结构式，推出S显＋1价，Cl显－1价，根据反响方程式，S化合价由＋1价→＋4价和0价，化合价既升高又降低，因此S2Cl2既是氧化剂又是复原剂，故A正确；反响中，氢、氧元素的化合价没有发生变化，故H2O既不是氧化剂又不是复原剂，B错误；生成1molSO2转移电子的物质的量为3mol，故C错误；SO2是氧化产物，S是复原产物，那么两者的物质的量之比为1︰3，故D错误。7．(2022·湖南省衡阳市八中质检一)往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况下)时立即停止，那么在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)eq\x(导学号25470283)(C)A．B．C．D．[解析]向含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，依次发生的反响为Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O、2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3、BaCO3＋H2O＋CO2=Ba(HCO3)2，因此可知当通入2.24LCO2时，0.1molBa2＋和0.2molOH－参加反响，溶液中离子的量由起始的0.7mol降到0.4mol，再通入2.24LCO2时，0.2molOH－参加反响，生成0.1molCOeq\o\al(2－,3)，溶液中离子的量由0.4mol降到0.3mol，最后再通入2.24LCO2时，0.1molCOeq\o\al(2－,3)发生反响，生成0.2molHCOeq\o\al(－,3)，溶液中离子的量由0.3mol升高到0.4mol。第二卷(非选择题，共58分)二、填空题(此题包括4小题，共58分)8．(2022·云南蒙自一中)(20分)Ⅰ.如图为一“铁链〞图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交局部A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请答复以下问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：①(C)两种物质都是钠的化合物；②(B)两种物质都是氧化物；③(D)两种物质都是盐。(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴参加饱和的上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。物质M的化学式为__FeCl3__，写出相应的化学方程式：__FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl__。(3)丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是__空气中发现了光柱__，原因是__进入烧杯前光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应__(试从分散系的分类进行讨论说明)。Ⅱ.某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯洁的硝酸钙晶体。(1)写出制取过程中反响的化学方程式：__CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl__，2HNO3＋CaCO3=Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑。(2)请帮助该同学完成以下实验操作步骤(不要求答复使用的仪器)。①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，参加__碳酸钠溶液__；②将反响后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－；参加__稀硝酸__，使沉淀完全溶解；③__蒸发结晶__，得到纯洁的硝酸钙晶体。eq\x(导学号25470284)[解析]Ⅰ.(1)氧化钠和氯化钠都是含钠的化合物；二氧化碳和氧化钠都是氧化物；氯化钠和氯化铁都是盐；(2)向沸水中逐滴滴加饱和氯化铁溶液，加热到溶液呈红褐色，可以制得氢氧化铁胶体，反响的化学方程式为FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl；(3)该图中明显的错误是空气中发现了光柱，原因是进入烧杯前，光穿过的空气不会产生丁达尔效应。Ⅱ.(1)最终要制得纯洁的硝酸钙晶体，从提供的试剂看发生的反响方程式应为CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl、2HNO3＋CaCO3=Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑；(2)实验操作步骤是参加Na2CO3使CaCl2转化为CaCO3沉淀，过滤洗涤后将沉淀加HNO3溶解生成Ca(NO3)2，再用蒸发结晶的方法得纯洁的Ca(NO3)2。9．(2022·山西太原外国语学校)(14分)有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的假设干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，现取三份100mL溶液进行如下实验：eq\x(导学号25470285)①第一份参加AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲；③在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g；④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、枯燥后，质量为11.65g。根据上述实验答复：(1)一定不存在的离子是__Fe3＋、Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)、Ba2＋__，不能确定是否存在的离子是___Cl－__。(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：离子符号：__SOeq\o\al(2－,4)__，浓度：__0.5_mol/L__；离子符号：________，浓度：________。(3)试确定K＋是否存在__是__(填“是〞或“否〞)，判断的理由是__溶液中肯定存在的离子是NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)。经计算NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋的物质的量都是0.02_moI，SOeq\o\al(2－,4)的物质的量是0.05_mol，根据电荷守恒，K＋一定存在__。[解析]参加过量NaOH产生气体，确定含有NHeq\o\al(＋,4)0.02mol，无沉淀生成，判断不含Fe3＋、Mg2＋；向甲溶液中通入二氧化碳，白色沉淀经过滤、洗涤、灼烧，最后所得物质为Al2O3，确定含有Al3＋0.02mol，参加氯化钡溶液产生BaSO4的物质的量为0.05mol，那么原溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)0.05mol，所以不含Ba2＋，根据电荷守恒，一定存在K＋。10．(2022·山东青岛)(8分)eq\x(导学号25470286)(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反响为3FeS2＋8O2=6SO2＋Fe3O4，氧化产物为__SO2和Fe3O4__，假设有3molFeS2参加反响，转移电子数为__32NA__。(2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为2Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋2(用离子方程式表示)。(3)在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再参加足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式：23Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O2。[解析](1)反响3FeS2＋8O2eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋6SO2前后各元素化合价的变化情况如下：Fe：＋2→＋3，化合价升高；S：－1→＋4，化合价升高；O：0→－2，化合价降低；因此，在反响中FeS2是复原剂，O2是氧化剂，Fe3O4既是氧化产物也是复原产物，SO2既是氧化产物也是复原产物；假设有3molFeS2参加反响，那么有8molO2得电子，故反响中转移电子的物质的量为32NA；(2)Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体可以净水，Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3H＋；(3)FeSO4中铁的化合价由＋2价升高为＋3价，变化1，KNO3中氮的化合价由＋5价降低为＋2价，变化3，利用化合价升降总数相等和质量守恒来配平方程式：6FeSO4＋2KNO3＋4HSO4=1K2SO4＋3Fe2(SO4)3＋2NO↑＋4H2O，反响的离子方程式为3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。11．(2022·四川东山沬假设中学)(16分)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成以下填空：eq\x(导学号25470287)Ⅰ.在用酸性KMnO4溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反响如下：①MnOeq\o\al(－,4)＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)②MnOeq\o\al(－,4)＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)(1)以下关于反响①的说法中错误的选项是__d__(填序号)。a．被氧化的元素是Cu和Sb．氧化剂与复原剂的物质的量之比为8︰5c．生成2.24L(标准状况下)SO2，转移电子的物质的量为0.8mold．复原性强弱：Mn2＋>Cu2SⅡ.在稀硫酸中，KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2也能发生氧化复原反响。(2)写出KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反响的离子方程式：2MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。(3)欲配制480mL0.1mol/LFe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M＝392g/mol)的质量为__19.6__g，需要的玻璃仪器有__500_mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒__。Ⅲ.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反响，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。请答复：(4)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是3MnO2＋KClO3＋6KOHeq\o(=,\s\up7(高温))3K2MnO4＋KCl＋3H2O。(5)K2MnO4转化为KMnO4的反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比为__1︰2__。并用单线桥法表示电子的转移情况：K2Mn2e－O4。[解析]Ⅰ.方程式①中Cu由＋1→＋2，化合价升高，被氧化，S由－2价→＋4价，化合价升高，被氧化，故a正确；氧化剂是MnOeq\o\al(－,4)，化合价降低了5，复原剂为Cu2S，化合价共升高了8，由得失电子守恒可知MnOeq\o\al(－,4)与Cu2S的物质的量之比为8︰5，故b正确；生成5molSO2时，转移电子40mol，那么生成2.24LSO