XX市一级校2022至2023学年高三上学期期末联考化学试题

页共6页龙岩市一级校2022-2023学年第一学期期末高三联考化 学 试 题(考试时间：75分钟满分：100分)注意：1．请将答案填写在答题卡上2．可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Fe－56 Cu－64 Zn－65 S－32一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．据资料表明，乙醚、75％乙醇、含氯消毒剂、氯仿等均可有效灭活新型冠状病毒。其中，利用其氧化性的是A.乙醚 B.75％乙醇 C.含氯消毒剂 D.氯仿2．我国科研机构使用C60改性的Cu基催化剂，可打通从合成气经草酸二甲酯常压催化加氢制备乙二醇的技术难关。下列说法正确的是A.乙二醇与乙二酸属于同系物 B.C60与石墨互为同素异构体C.铜原子的价电子排布式为3d94s2 D.催化剂通过降低焓变加快反应速率3．热固性树脂聚苯并噶嗪可通过W(结构如图)以热固化方式聚合而成。下列有关W说法，错误的是A.化学式为C14H15NO3B.所有原子都不处于同一平面C.1molW最多能与5molH2反应D.属于酯类物质4．电催化N2还原制氨是一种很有吸引力的替代方法，它可以在较温和的条件下实现氨的合成(反应表达式为：2N2＋6H2O＝4NH3＋3O2)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.电催化还原制氨实现化学能向电能转变B.每产生34gN3，N2得到的电子数为6NAC.1L1mol·L－1氨水中，NH3·H2O分子数数为NAD.消耗11.2LN2时，产生的O2分子数为0.75NA5．下列方程式正确的是A.Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3＋2OH－＋3H2O＝2[Al(OH)4]－B.KSCN溶液检验Fe3＋：3KSCN＋Fe3＋Fe(SCN)3＋3K＋C.N2在高温条件下与O2反应：N2＋2O22NO2D.红热的铁丝伸入充满氯气的集气瓶中：Fe＋Cl2FeCl26．某工厂利用下列途径处理含铬(VI)废水：下列说法错误的是A.“调pH”时可用浓盐酸代替硫酸B.“转化”过程发生的反应方程式：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋＝6Fc3＋＋2Cr3＋＋7H2OC.“转化”过程不能用Na2S2O3替换FeSO4D.“沉淀”过程，生成的Fe(OH)3胶体可作为絮凝剂，加速Cr(OH)3沉淀7．某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)装置如图所示。下列说法错误的是A.分液漏斗中溶液可以为浓盐酸B.C中发生的反应：3Cl2＋2Fe3＋＋8OH－＝2FeO＋6Cl－＋8H＋C.K2FeO4净水原理：4FeO＋10H2O＝4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－D.D装置起到吸收尾气并防止倒吸的作用8．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，且X、Z、Q原子均有两个单电子，W为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A.X易与多种元素形成离子键 B.简单氢化物的稳定性：Z＜QC.第一电离能：Y＞Z D.电负性：W＞Z9．某温度下，应川电化学原理处理度旧塑料PET（）制取甲酸钾装置如图。下列说法错误的是A.转移1mol电子产生0.5molH2B.隔膜为阳离子交换膜C.阳极反应：HOCH2CH2OH－6e－＋8OH－＝2HCOO－＋6H2OD.为PET水解产物10．现有含SrCO3(s)的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg[c(Sr2＋)/mol·L－1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.可以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)B.a＝－6.5C.曲线④表示含SrCO3(s)的1.0mol·L－1Na2CO3溶液的变化D.对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0mol·L－1的混合溶液，pH≥7.7时才发生沉淀转化二、非选择题：本题共5小题，共60分。11．(12分)处理含锌废渣在资源利用和环境保护方面具有重要意义。某含锌废渣主要化学组成及制备活性ZnO工艺流程如下：元素ZnPbFeAlCu含量/％39.8112.816.660.840.42已知：25℃，Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33，Ksp(PbSO4)＝1.8×10－8。回答下列问题：(1)为了提高含锌废渣的浸出率，可采用的方法有(任写一种)。(2)“氧化除杂”环节，控制溶液pH为5.2，“滤渣2”中含有MnO(OH)2、Fe(OH)3、；加入KMnO4除去体系中Fe2＋的反应离子方程式为。(3)物质X为一种金属，其化学式为。(4)“制碱式盐”得到碱式碳酸锌，化学式为Zn5(CO3)2(OH)6·2H2O。生成碱式碳酸锌的离子方程式为。(5)“煅烧”过程中固体的质量变化如图所示。300℃时，剩余固体中已不含碳元素，此时剩余固体的成分及物质的量之比是。(6)用如下方法测定所得氧化锌的纯度(杂质不参与反应)：取1.000g活性氧化锌，用18.00mL1.000mol·L－1硫酸溶液完全溶解，滴入2滴酚酞溶液。用浓度为0.5000mol·L－1的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液24.00mL。判断滴定终点的方法是；所得氧化锌的纯度为。12．(11分)某实验小组对Cu与HNO3，的反应进行研究，实验如下。(1)试管①中反应的化学方程式是。(2)已知绿色是棕色和蓝色的混合色，绿色溶液变蓝是因为NO2与水生成了HNO2和。(3)对比③和⑤中现象，为探究③中立即产生气泡的原因，实验小组提出如下假设，并设计实验验证。假设1：Cu2＋对该反应有催化作用。假设2：NO2对该反应有催化作用。假设3：HNO2对该反应有催化作用。序号实验操作实验现象结论3向④中溶液加入少量(填化学式)固体后，加入铜片溶液蓝色加深，无其他明显现象假设1不成立4(填实验操作)铜片表面立即产生气泡假设2成立5向②中溶液通入少量(填化学式)气体后，加入铜片无明显变化6向④中溶液加入少量(填化学式)溶液，再加入铜片铜片表面立即产生气泡假设3成立(4)得出实验结论后，有同学认为还应补充对比实验：向④溶液加入几滴较浓的硝酸后加入铜片。补充该实验的目的是。(5)某工厂用硝酸溶解废铜屑制备Cu(NO3)2·3H2O，为避免NOx的生成，实验小组提出还应加入H2O2溶液，反应的离子方程式为；消耗含铜元素80％的废铜屑240kg固体时，得到653.4kg产品，产率为。13．(14分)工业上常用NH3和CO2合成尿素[CO(NH2)2］，反应可分两步进行：①2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ∆H2＝－159.5kJ·mol－1②NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H3＝+72.5kJ·mol－1(1)以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2］的总反应热化学方程式为。(2)反应①为快反应，需在高压冷凝器中进行，采用高压冷凝的原因为。(3)一定温度下，将NH3和CO2按2：1的物质的量之比充入一容积恒为10L的密闭容器中发生总反应。20min时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。①能说明体系达到平衡状态的是(填字母)。A.混合气体的平均相对分子质量不再变化B.容器内固体质量不再变化C.NH3与CO2的转化率相等D.水蒸气的浓度不再变化②25min时再向容器中充入2mol的NH3和1.5molCO2，在45min时重新达到平衡。45min时CO2的总转化率为(精确至0.1％)；再次平衡时总反应的平衡常数为。③请在图中画出25～50min内NH3的浓度变化曲线。(4)用尿素溶液吸收氮氧化物，可用于处理汽车尾气。NO和NO2不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。①用尿素水溶液吸收体积比为1：1的NO和NO2混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方程式。②随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是。14．(11分)二茂铁的发现开启了金属有机化学的新时代。二茂铁是由环戊二烯阴离子(C5H)与Fe2＋形成的分子，C5H和二茂铁的结构如图1所示。回答下列问题：(1)基态Fe原子价电子排布式为；C5H是平面结构，其C原子的杂化方式为。(2)分子中的大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)，则C5H中的大π键应表示为。(3)理想状态下，固态二茂铁为交错结构，气态为重叠结构，如图2所示：已知二茂铁的相关数据：旋转势垒升华热3.8kJ·mol－168.2kJ·mol－1具有中心对称结构的二茂铁为式；实际上气态二茂铁中仍有相当一部分为交错结构，其原因是。(4)二茂铅的结构如图3所示，分子中两个二茂环不平行，原因是。(5)与二茂铁类似，黄铁矿(FeS2)中Fe2＋与S2－也形成配位键，其晶胞结构如图4所示，Fe2＋的配位数为；若晶胞边长为apm。则FeS2晶体的密度为g·cm－1(不必化简)。15．(12分)洛索洛芬钠临床用于类风湿性关节炎、腰痛、肩周炎等抗炎镇痛，其合成路线如下：回