XX省高中名校联盟2022至2023学年高三下学期第三次联合考试化学答案

PAGEPAGE1湖北省高中名校联盟2023届高三第三次联合测评化学试卷参考答案与评分细则一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。题号123456789101112131415答案CBCADCBDCDABABD1.【答案】C【解析】A.氟离子与羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，且更能抵抗酸的腐蚀，A正确；B.光伏发电可以减少化石燃料发电产生的CO2，符合绿色发展的理念，B正确；C.过期药品为有害垃圾，C错误；D.退耕还林，种植树木有利于吸收CO2,D正确；故选C.2.【答案】B【解析】该物质不可发生聚合反应，B错。3.【答案】C【解析】太阳能电池的主要材料是硅单质，C错。4.【答案】A【解析】A.离子间互不反应，可以大量共存；Fe3+与SCN-不能大量共存；C.此时溶液为碱性，A13+与OH-不能大量共存；D.此时水的电离被抑制，溶液可能是强酸性或强碱性，当溶液为强酸性时，I-、NO3-和H+不能大量共存；故选A.5.【答案】D【解析】A.蛋白质既含有氨基，又含有羧基官能团，因此为两性物质，故A项错误；B.DNA两条链上的碱基通过氢键连接，故B错误；C.蛋白质在高温条件下会发生变性，性质和功能发生改变，故C错误；D.核酸水解的最终产物有磷酸，含氮碱基，五碳糖，故D正确。6.【答案】C【解析】A.亚硫酸钠溶液也能吸收SO2，故A错误；B.强光下易发生爆炸，应适当光照，B错误。C.铵盐与碱加热可制备氨气，图中固体加热装置可制备，故C正确D.乙醇溶于乙酸乙酯，不能通过分液的方式分离，故D错误。7.【答案】B【解析】A.冠醚与碱金属离子形成的配合物中还含有阴离子，该物质是离子晶体，故A错误；B.有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，可用于分离，B正确；C.中心碱金属离子的配位数是随着空穴大小不同而改变的，故C错误；D.冠醚与碱金属离子之间的配位键属于共价键故D错误。8.【答案】D【解析】A.S2-水解生成HS-和OH-,阴离子数目增大，故A错误；B.阴极析出铜，阳极不仅溶解铜，还有锌铁溶解，故B错误；3.0g-CH3，物质的量为0.2mol,甲基只有9个电子，故电子数为1.8NA，故C错误；D.乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O，故可以看作有6.0g(CH2O)“基团”，物质的量为0.2mol,碳原子数目为0.2NA，D正确。

9.【答案】C【解析】金刚石晶胞中有8个碳原子，则T-碳晶胞是金刚石的4倍；T-碳晶胞质量为金刚石的4倍，则T一碳晶胞体积是金刚石的8倍，则棱长是金刚石的2倍。

A:T-碳与金刚石互为同素异形体，故A错误；B:一个T-碳晶胞中含有32个碳原子，故B错误；

C:T-碳晶胞的棱长和金刚石晶胞的棱长之比为2:1,故C正确；D:类比金刚石，硬度大，故D错误。

10.【答案】D【解析】W为H,X原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，说明X、Z元素位于第VA族，故X为N,Z为P,Y位于X和Z之间，且最外层只有一个电子，故Y为Na.据此分析：

A.非金属性N>H,故A错误；B.P的电负性较N小，PH3中的成键电子对比NH3中的更偏向于H,同时P-H键长比N-H键长大，这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小，H-P－H键角更小，故B错误；

C.简单离子半径：N3->Na+，故C错误；D.四种元素的氧化物有H2O、H2O2的氧化物超过两种，Na2O)、Na2O2,P2O3、P2O5，故D正确。

11.【答案】A【解析】A.B原子有sp2和sp3杂化，O原子均为sp3杂化。12.【答案】B【解析】A.本题解题关键是看懂图2中变化与电解过程的关系：开始时发生：

4AgNO3+2H2O＝4Ag+O2+4HNO3，故溶质从AgNO3→HNO3,pH变化快，当Ag+完全放电，接着发生：

2H2O2H2↑+O2↑,pH变化小，故t1时刻Ag+恰好完全耗尽，pH=1,c(H+)=0.1mol/L，故c(HNO3)=0.1mol/L,c(AgNO3)=0.1mol/L,，A正确；B.时产生O2为：0.0025mol,t1~t2时，发生2H2O2H2↑+O2↑，生成的为：（0.224/22.4-0.0025)×1/3=0.0025mol，故0~t2时，共产生0.005molO2，故外电路有0.02mol电子通过，B错误；C.t1时刻，电路通过电子为：0.1×0.1mol，甲烷燃料电池负极反应为：CH4~8e-，燃料电池负极消耗的甲烷的物质的量为；0.01×1/8mol=0.00125mol,C正确；D.电解到t1时刻析出0.01mol

Ag和0.0025molO2，故应加入0.005molAg2O可恰好恢复至电解前状态，即加入1.16gAg2O则能恢复至电解前状态，D正确。

13.【答案】A【解析】四点所对应容器容积不同，容积越小速率越大，先平衡，所以a、b容器已经达到平衡，d容器未平衡。A:a点已平衡，所以再充入一定量的X,增大压强，平衡左移，X的转化率减小，A正确；B:d容器未平衡，有V正≠v逆，B错误；C:b与d组分相同，但容积不等，所以速率不等，C错误；D:c容器容积未知，无法计算浓度常数，D错误。

14.【答案】B【解析】A项：由图示知，N、O原子的电负性大，与周围其它分子（或离子）中的H原子之间形成氢键，故A正确；B项：生成的硫酸盐中有硫氧键的生成，B错误；C项：由图示知，HSO3-与NO2间发生的总反应的离子方程式HSO3-+2NO2+H2O=2HNO2+HSO4-，则C正确；D项：在标准状况下，5.6LNO2的物质的量为0.25mol,每1molNO2转化为1molHNO2，得到1mol电子，则11.2LNO2，在图示的转化过程中得到的电子的物质的量0.25mol.

15.【答案】D【解析】A:乙二胺属于二元弱碱，在水溶液中分步电离，第一级电离方程式为

H2NCH2CH2NH2+H2OH3NCH2CH2NH3+OH-;第二级电离方程式为H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-，则A项正确；

B:根据图像，乙二胺一级电离平衡常数，Kb1=c(H2NCH2CH2NH3+)·c(OH-)/c(H2NCH2CH2NH2)=10-4.9，同理，Kb2=10-7.9则Kb1/Kb2的比值为103，则B正确；C:B点时，加入盐酸可调节pH值使其减小，根据电荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(H2NCH2CH2NH3+)+2c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+)

又B点时c(H2NCH2CH2NH3+)=c([H3NCH2CH2NH3]2+)，则溶液中离子浓度关系可表示为c(Cl-)+c(OH-)=3c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+)则C正确；D:将0.1mol/L100mL［H3NCH2CH2NH3]Cl2与0.1mol/LH2NCH2CH2NH2混合生成H2NCH2CH2NH3Cl，由H2NCH2CH2NH3+的水解平衡常Kh=Kw/Kb1=10-14/10-4.9=10-9.1<K＝10-7.9，故溶液呈碱性，则D项错误。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分，每空2分）【答案】（1)三颈烧瓶（2)2Cu2++2Br-+SO2+2H2O)=2CuBr↓+SO42-+4H+；水浴加热

（3)防止CuBr见光分解（4)83.或0.83不给分）；（5)②100④冷却结晶。

17.(13分，除标注外，每空2分）

【答案】

18.(14分，每空2分）【答案】（1)提高酸浸步骤中锑的浸出率（2)Fe、Cu（3)Sb3++Cl-+H2O=SbOC1↓+2H+；避免形成胶体，不利于过滤分离（4)铁氰化钾溶液（化学式也可）（5)2NH3·H2O+2SbOCl=Sb2O3+2NH4Cl+H2O；碱性过强会造成Sb2O