氯及其化合物专题复习

卤素及其化合物专题复习卷【考纲要求】了解氯及其化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及其应用。以第VIIA族为例，掌握同一主族元素性质递变规律与原子结构的关系。了解氯及其化合物对环境的影响。了解氯乙烯在化工生产中的重要作用。掌握卤代烃的结构及其性质。【知识体系】【教材回归】必修1P8实验1-3Cl-检验先用稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液。Ag++Cl-=AgCl↓P9实验1-4CCl4萃取碘水中的碘单质碘呈紫黑色晶体，易升华。有毒性和腐蚀性。碘单质遇淀粉会变蓝色。碘蒸汽紫色。碘的有机溶液呈紫色，碘水棕黄色，缺乏碘会导致甲状腺肿大。P61科学探究Fe2+的检验2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-P77实验4-1制备硅胶Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClP81由粗硅制纯硅（常用方法）Si(粗）+2Cl2加热SiCl4SiCl4+2H2高温Si(纯）+4HClP82科学史话氯气的发现者-瑞典化学家舍勒，氯气的确认者-英国化学家戴维。P83思考与交流制备氯气的方法：①MnO2+HCl②KMnO4+HCl③KClO3+HCl收集氯气的方法：P83实验4-3氢气与氯气反应现象：安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口有白雾。P84新制氯水与久置氯水微粒新制氯水久置氯水阳离子阴离子分子Cl2+H2OHCl+HClO2HClO光照2HCl+O2↑写出HClO的电子式P84实验4-4氯水的漂白作用P84实验4-5干燥的氯气能否漂白物质P85制备漂白液（84消毒液）的原理：制备漂白粉（漂白精）的原理：漂白粉漂白原理：P85实验4-6Cl-的检验P86科学视野成盐元素-卤素AgI-人工降雨AgBr-感光材料P98氨与氯化氢反应现象：产生白烟。必修2P8资料卡片卤素单质的物理性质：颜色加深，密度递增，熔沸点递增。颜色：F2（淡黄绿色气体）、Cl2（黄绿色气体）、Br2（深红棕色液体）、I2（紫黑色固体）非金属性（氧化性）：F2>Cl2>Br2>I2与氢气反应难易程度：F2>Cl2>Br2>I2F2暗处爆炸，Cl2光照点燃，Br2加热，I2持续加热可逆反应氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI无氧酸酸性：HF<HCl<HBr<HI“有弱才水解”F-+H2OHF+OH-最高价含氧酸酸性：HClO4>HBrO4>HIO4F最高价为0价P9实验1-1卤素单质置换反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2利用置换反应，采用CCl4萃取分层观察颜色的方法进行Br-、I-的鉴别。P21实验1-2钠与氯气反应剧烈燃烧，产生白烟。用电子式表示NaCl、HCl的形成过程P23科学视野分子间作用力和氢键对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。氢键：NH3、H2O、HFP61科学探究甲烷的取代反应（光照氯代四连环）；；P89实验4-1铝热反应2KClO3△2KCl+3O2↑电解法冶炼活泼金属MgCl2(熔融)电解Mg+Cl2↑P91实验4-2海带提碘H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2海水提溴空气吹出法Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4选修4P32习题和不充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，达到平衡时，为，如果此时移走和，在相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是（）C.小于D.大于，小于P57配制易水解的盐溶液时，如FeCl3水溶液，为了抑制水解可以加入少量的盐酸。P58TiCl4+（x+2)H2O(过量）TiO2·H2O↓+4HCl加大量的水，加热P64实验3-4AgCl、AgI、Ag2S沉淀转化P79实验4-2CuCl2溶液的电解（1）标出电子移动方向。（2）描述实验现象阳极：阴极：电解质溶液：写出电极反应式阳极：阴极：总反应式：写出检验阳极产物的方法①②③（5）写出放电顺序阳极：阴极：（6）如何消除阳极产物对环境的污染？P80电解NaCl，写出电极反应式电极名称水溶液熔融状态阳极阴极总反应式选修5P32乙炔的实验室制取及性质饱和食盐水的作用溴的四氯化碳溶液的作用P37写出苯与液溴的取代反应方程式P41常温下，卤代烃除少数（CH3Cl、CH3CH2Cl、CH2=CHCl）为气体外，大多为液体或固体。卤代烃不溶于水，可溶于大多数游记溶剂。溴乙烷无色液体，沸点℃，密度比水大，难溶于水，溶于多种有机溶剂。P41（1）卤代烃水解反应的条件：NaOH的水溶液，加热。任何卤代烃都可以发生水解反应。要注意同一C原子连接多个卤素原子时的水解反应，此时先水解后脱水。（2）卤代烃消去反应的条件：NaOH的醇溶液，加热。≧2个C原子，且Β-C原子上含有H才能发生消去反应。P42科学探究溴乙烷水解反应与消去反应产物检验溴乙烷的水解反应（1）证明实验中溴乙烷的Br变为Br-用何种波谱的方法可以方便地检验出溴乙烷的取代反应的产物中有乙醇生成？溴乙烷的消去反应为什么要在气体通入KMnO4酸性溶液前加入一个盛有水的试管？起什么作用？除KMnO4酸性溶液外还可以用什么方法检验乙烯？此时还有必要将气体先通入水中吗？P54实验3-4苯酚与溴水的反应【拓展】芳香化合物与卤素单质的取代反应，光照条件下取代支链上的H，催化剂条件下取代苯环上的H。（以甲苯为例）【考点突破】阿伏加德罗常数1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）【2022四川卷】A．50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为【2022全国II卷】B．H2和I2NA元素周期表、元素周期律2．【2022全国I卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期3．【2022全国III卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。下列关系正确的是WXYZA．氢化物沸点：W<Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．化合物熔点：Y2X3<YZ3 D．简单离子的半径：Y<X4．【2022天津卷】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族二、实验5．【2022全国III卷】下列实验操作规范且能达到目的的是（）选项目的操作A取mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为L的KMnO4溶液称取KMnO4固体g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度6．【2022天津卷】以下实验设计能达到实验目的的是（）选项实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取7．【2022江苏卷】选项实验结论ABC向D8．【2022天津卷】用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I－)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ．准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物g（mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b．配制并标定100mLmol·L－1NH4SCN标准溶液，备用。Ⅱ．滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液mL于锥形瓶中。b．加入mLmol·L－1AgNO3溶液（过量），使I－完全转化为AgI沉淀。c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d．用mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mLf．数据处理。回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是。（3）滴定应在pH＜的条件下进行，其原因是。（4）b和c两步操作是否可以颠倒 ，说明理由。（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 mL，测得c(I－)＝mol·L－1。（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为。（7）判断下列操作对c(I－)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果 。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果。二、化学反应原理9．【2022全国III卷】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是A．Ksp(CuCl)的数量级为10-7B．除反应为Cu+Cu2++2=2CuClC．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全【2022天津卷】某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________。B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。（2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。a．温度b．Cl−的浓度c．溶液的酸度（3）molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热kJ，该反应的热化学方程式为_____________________。【2022浙江卷】C2种优的剂度过高易生解，将其制成NaO2体以运输和存过氢法备a2固体实置图1所。150℃请回答：

⑴仪器A的作用是_____________；冰水浴冷却的目的是_________________________(写出两种)。

⑵空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因________________________。

(3)Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①________________________________(用离子方程式表示)，②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。

(4)H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30%H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是_____________________，馏出物是_____________。

(5)抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是

（）

A．为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤

B．先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀

C．洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀

D．抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头

有机化学基础12．【2022北京卷】功能高分子P的合成路线如下：（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是___________________。（2）试剂a是_______________。（3）反应③的化学方程式：_______________。（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_______________。（5）反应④的反应类型是_______________。（6）反应⑤的化学方程式：___________________________________________。（7）已知：。以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。参考答案1．【解析】A错误该反应必须是和浓盐酸在加热条件下反应，随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应逐渐停止。B正确，该反应为可逆反应，但是分子数不变的反应。2．答案：C【解析】由制冷剂可知W为N，由原子半径可知Y为Na，由黄色沉淀和刺激性气体，可推测为Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑，故可知X为O，Z为S。A项非金属性N<O，故热稳定性H2O>NH3，A正确；B项Na+和O2-具有相同的电子层结构，B正确；C项Na2S的水溶液因为发生水解，溶液呈碱性，使红色石蕊试纸变蓝，故C错。3．答案D【解析】由表可知W为N，X为O，Y为Al，Z为Cl。A项沸点NH3〉HCl（因为NH3中含有氢键）；B项Al对应的是Al(OH)3为两性氢氧化物，而N对应的为HNO3或HNO2均呈酸性，故B错；C项Al2O3为离子晶体，熔点高，AlCl3为分子晶体，熔点低，故C错；D项Al3+和O2-离子具有相同的电子层数，核电荷数越大离子半径越小。4．答案：C【解析】根据非金属性强弱可知A正确；HCl为共价化合物，NaH为离子化合物,B正确；C项应是最高价含氧酸酸性强弱来判定非金属性强弱，故C错。5．答案：B【解析】A项此时放入锥形瓶中的溶液体积大于；B项