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页共6页2023年重庆市普通高中学业水平选择性考试高三第一次联合诊断检测化学学测试卷共4页,满分100分。考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Cu-64Bi-209一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目 要求的。1.中华文明源远流长,现代科技也迅猛发展。下列有关我国文明和科技的说法中不涉及化学变化的是A.青铜器皿除锈B.节日燃放烟花C.丝绸残片剥离D.制造“蛟龙”号潜水器2.下列各组粒子在水溶液中能大量共存的是A.NH、CH3COO-、HCO、NO B.Fe3+、ClO-、Na+、SO2C.Fe2+、Al3+、[Fe(CN)6]3-、Cl- D.Ag+、K+、NH3、NO3.2021年《科学》杂志刊登了用CO2为原料,不依赖光合作用,可人工合成淀粉,其前两步的合成路线如下。 用NA表示阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是A.22.4LCO2中含有σ键的数目为2NAB.1mol·L-1的甲醇水溶液中含有的H+数为1×10-7NAC.步骤II中每消耗1molO2转移的电子数为4NAD.90g甲醛和葡萄糖的混合物中含有的氧原子数为3NA4.2022年12月2日,我国六位航天员在太空拼桌吃饭,把他们送上太空的是我国自主设计生产的运载火箭, 运载火箭使用偏二甲肼(C2H18N2)作燃料,N2O4作氧化剂,其反应式为C2H18N2+2N2O42CO2+4H2O+ 3N2。下列相关化学用语正确的是A.基态O原子的电子排布图为1s22s22p4 B.偏二甲肼的结构简式:C.CO2的电子式为 D.肼(N2H4)也可用作火箭燃料,N2H4的球棍模型为5.硫的化合物很多,如SO2、SO3、SO2Cl2、Na2SO4、Na2SO3、三聚的(SO3)3等,三聚的(SO3)3的结构如 图所示。下列说法正确的是A.SO2Cl2为正四面体结构B.SO2、SO3分子的VSEPR模型不一样C.SO、SO中S原子都是sp3杂化D.40g(SO3)3分子中含有2.5molσ键6.下列装置和操作不能达到实验目的的是A.净化浓盐酸与KMnO4反应制得的Cl2B.验证氨气极易溶于水C.除去SO2中的SO3杂质D.观察浓硝酸与铜反应的现象7.我国“祝融号”火星车在2021年5月15日7时18分登陆火星,发现火星矿脉中含有原子序数依次增大的 短周期主族元素a、b、c、d。已知a、d同主族,d的基态原子最外层有2个未成对电子,b的氢化物可用于 蚀刻玻璃,c与d最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是A.a和b两元素不能形成化合物 B.c的氧化物中只含离子键C.简单离子半径:d>a>b>c D.简单氢化物的稳定性:a的氢化物<d的氢化物8.3',4'-二氢-3'-羟基-花椒内酯的结构简式如图所示,它具有抗血小板聚集、钙通道阻滞作用。下 列说法正确的是A.该物质的分子中含有3种官能团B.1个该物质的分子中含2个手性碳原子C.1mol该物质最多能与3molNaOH反应D.该物质能使酸性KMnO4溶液褪色9.下列有关说法不正确的是A.醋酸钠水溶液中也存在醋酸分子B.浓HNO3见光分解的产物之一有NO2C.加热硫粉和铁粉的混合物生成硫化亚铁D.人们把活化分子所多出来的那部分能量称为活化能10.M是一种含有热塑性聚氨脂结构的物质。X和Y是可合成M的单体,其合成反应如下:下列说法不正确的是A.单体Y的化学式为C12H10S2O2 B.单体X分子中的所有碳原子一定共平面C.形成聚合物的过程中发生了加成反应 D.该聚合物在一定条件下可降解11.水系有机液流电池作为大规模储能技术,在实现可再生能源高效利用方面展现出良好的应用潜力。一种新型 有机液流电池的工作原理如图。下列说法不正确的是A.放电时,正极反应式为:[Fe(CN)6]3-+e-=[Fe(CN)6]4-B.离子交换膜为阴离子交换膜C.充电时,阴极的电极反应式为:D.通过增大泵的功率提高液体的流速,可以增大电池的电流量12.室温下,根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是选项实验操作和现象实验结论A卤代烃Y与NaOH水溶液共热后,再滴入AgNO3溶液,产生黑色沉淀说明卤代烃未水解B取5mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中,加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液,充分反应后滴入几滴KSCN溶液,溶液变成红色则KI与FeCl3溶的反应有一定限度C向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀X可能是NH3D测得0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH约为9,0.1mol·L-1NaNO2溶液pH约为8CH3COO-结合H+的能力比NO2强13.已知CaCO3溶于水有如下平衡关系:CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)∆H>0。不同温度下CaCO3在水中 的沉淀溶解平衡曲线如图所示(注:CaCO3均未完全溶解)。下列说法正确 的是A.a点的Ksp大于e点的KspB.保持T1不变,向浊液中加入Na2CO3固体能使a点变到e点C.升高温度时,c点的饱和溶液组成可以变到b点饱和溶液的组成D.在b点,若温度从T1到T2,则b点可能变到d点14.汽车尾气处理是科学家们研究的热点。利用反应2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)∆H,能很好降低污 染物的排放。一定条件下,该反应历程如图所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物)。则该反应的∆H是A.-684.9kJ·mol-1B.-620.9kJ·mol-1C.-532.7kJ·mol-1D.-206.9kJ·mol-1二、非选择题:4个大题,共58分。15.(14分)氧化亚铜主要用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂,以及各种铜盐、分析试剂、红色玻璃, 还用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。用某铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu2O的一种工艺流程如下图:已知:常温下,相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表:氢氧化物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2开始沉淀的pH4.81.97.58.8沉淀完全的pH6.43.29.710.4请回答下列问题:(1)基态Cu原子价层电子的排布图为。(2)滤渣的主要成分是(填化学式)。(3)“酸浸”中加入MnO2的作用是;写出其中生成单质S 的化学方程式。(4)“调pH”的范围是。(5)“还原”前Cu元素以[Cu(NH3)4](OH)2的形式存在,水合肼被氧化 的化学方程式为;一定体积下,保持其它条件不变,水合 肼浓度对Cu2O的产率的影响如图1所示。当水合肼浓度大 于3.25mol·L-1时,[Cu(NH3)4]2+的转化率仍增大,但Cu 2O的产率下降,其可能的原因是。(6)氧化亚铜立方晶胞结构如图2所示,若规定A原子坐标是 (0,0,0),C原子的坐标是(1,1,1),则B原子的坐标是 。;该氧化物的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数 的值为NA,则该晶胞中O2-和Cu+之间的最近距离为nm。(用含ρ、NA的代数式表示)16.(14分)铋酸钠(NaBiO3)浅黄色、不溶于冷水、与热水或酸溶液要反应。它常用作分析试剂、氧化剂,如在钢铁分 析中测定锰等。某同学在实验室用氯气将Bi(OH)3(白色,难溶于水)氧化制取NaBiO3,并探究其性质。各 实验装置如下图所示:请回答下列问题:(1)装置的连接顺序是:→→→(填装置下面的字母)。(2)仪器a的名称是;D中装有的试剂是。(3)装置C的作用是;装置A中盛NaOH溶液的恒压滴液漏斗的作用是。(4)当B中出现白色固体消失的现象时,应进行的操作是。(5)装置B中发生反应的离子方程式为。(6)该同学将铋酸钠固体加到足量的浓盐酸中,发现浅黄色固体溶解,并有黄绿色气体产生,于是该同学很 矛盾,矛盾的原因是:该实验现象说明NaBiO3的氧化性比Cl2强,可是从装置B中的反应来看,Cl2的氧 化性比NaBiO3强。请你向该同学解释其原因。(7)为测定产品的纯度。取上述NaBiO3产品3.20g,用足量硫酸和MnSO4稀溶液使其还原为Bi3+,再将 其准确配制成100mL溶液,取出25mL,用0.100mol·L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO,滴 定终点时消耗25mLH2C2O4标准溶液,则该产品的纯度为。17.(15分)丙烯腈是塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料的重要原料,未来我国丙烯腈的出口量将进一步增加。合 成丙烯腈的反应:C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)C3H3N(g)+3H2O(g)∆H1<0(1)该反应中涉及的C、N、O三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序是。(2)一定条件下,在2L恒容密闭容器中,通入2molC3H6、2molNH3、15mol空气(O2的体积分数为), 丙烯腈的产率与温度的关系如右图所示。①图中460℃前的产率(填“是”或“否”)为平衡产率;理 由是。②若该反应达到A点所需的时间为tmin,则理论上C3H6的平均反 应速率为。(3)工业上在催化剂作用下,合成丙烯腈时还有副反应:C3H6(g)+O2(g)CH3O4(g)+H2O(g)∆H2<0。①其它条件不变时,压缩容器体积,副反应的平衡移动方向为。②某温度下,向密闭容器中通入1molC3H6、1molNH3、7.5mol空气(O2与N2的体积比为1:4),保持压强恒为99kPa,平衡时测得C3H6的转化率为90%,生成丙烯腈的选择性为(选择性:生成丙烯腈的C3H6与共转化的C3H6之比)。则生成丙烯腈的分压为kPa,该温度下副反应的Kp=。(4)己二腈[NC(CH2)4CN]是制造尼龙-66的原料。电解丙烯腈可制得己二腈,其装置如下图所示:①阴极的电极反应式为。②电解一段时间后,该装置产生的O2在标准状态下的体积为33.6L,生成了291.6g己二腈,则该装置的电流效率η=%。(假设装置中阳极上没有电子损失,η=×100%)18.(15分)开发新药是医学研究的重要工作,有一药物重要中间体W的合成路线如下:(1)A→B的反应类型为;E中

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